4,868 matches
-
mercur, cianuri alcaline, fenoli, crezoli, săruri de bariu solubile, sulfat de metil, alcaloizi, pesticide, glucozizi. Cantitățile date în lucru vor fi distribuite astfel încât să nu poată determina intoxicații acute prin ingerare. Principalele substanțe inflamabile sunt: acetona, alcool metilic, alcool etilic, acetat de amil, acetat de butil, acetat de etil, benzen, eter de petrol, esența de terebentină, fosfor, sodiu și potasiu metalic, magneziu metalic, petrol lampant, sulfura de carbon, benzina, colodiu, eter etilic, toluen, xilen. Principalele substanțe explozive sunt: acid percloric, acid
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
fenoli, crezoli, săruri de bariu solubile, sulfat de metil, alcaloizi, pesticide, glucozizi. Cantitățile date în lucru vor fi distribuite astfel încât să nu poată determina intoxicații acute prin ingerare. Principalele substanțe inflamabile sunt: acetona, alcool metilic, alcool etilic, acetat de amil, acetat de butil, acetat de etil, benzen, eter de petrol, esența de terebentină, fosfor, sodiu și potasiu metalic, magneziu metalic, petrol lampant, sulfura de carbon, benzina, colodiu, eter etilic, toluen, xilen. Principalele substanțe explozive sunt: acid percloric, acid picric, clorați, nitroderivați
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de bariu solubile, sulfat de metil, alcaloizi, pesticide, glucozizi. Cantitățile date în lucru vor fi distribuite astfel încât să nu poată determina intoxicații acute prin ingerare. Principalele substanțe inflamabile sunt: acetona, alcool metilic, alcool etilic, acetat de amil, acetat de butil, acetat de etil, benzen, eter de petrol, esența de terebentină, fosfor, sodiu și potasiu metalic, magneziu metalic, petrol lampant, sulfura de carbon, benzina, colodiu, eter etilic, toluen, xilen. Principalele substanțe explozive sunt: acid percloric, acid picric, clorați, nitroderivați, perclorați, peroxizi, azida
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de undă maxim absorbită (λmax). * diferența se numește lățimea benzii și ne dă relații asupra purității culorii substanței: cu cât banda este mai îngustă, cu atât culoarea este mai pură. Partea experimentală 1) Reactivi * soluție de acid picric; * soluție de acetat de nichel; * soluție de clorură de cobalt; * soluție de sulfat de cupru. 2) Aparatura: spectrofotometrul Spekol Spectrofotometrul Spekol este un aparat neînregistrator (care nu înregistrează spectrul). Este prevăzut cu un monocromator cu rețea care funcționează cu un singur fascicul prin
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
se obține: Ca lichid de referință se folosește de obicei apa, a carei tensiune superficială este 72,5 dyn/cm iar densitatea d0 = 1 g/cm3. Relația (37) devine: Partea experimentală Se vor determina parachorii mai multor lichide organice (acetonă, acetat de etil, alcool etilic, alcool metilic, alcool n-butilic, cloroform, eter etilic, tetraclorură de carbon etc.). Determinarea experimentală a parachorului se reduce la determinarea tensiunii superficiale prin metoda capilarei. Se va folosi un tub capilar gradat în cm, fixat pe
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
tetraciclină 0,002 M; o cantitate de 0,092 g clorhidrat de tetraciclină se dizolvă în aproximativ 70 mL apă distilată și se aduce cu apă distilată la balon cotat de 100 mL; * Acid clorhidric 4 M; * Soluție apoasă de acetat de sodiu 15%. Mod de lucru * Într-un pahar Erlenmayer se introduc 15 mL soluție de clorhidrat de tetraciclină și 15 mL HCl 4M notând momentul amestecării (t0). * La interval de 15 minute se prelevează volume de câte 5 mL
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
și 15 mL HCl 4M notând momentul amestecării (t0). * La interval de 15 minute se prelevează volume de câte 5 mL din amestecul de reacție și se introduc în eprubete în care se află un volum de 10 mL soluție acetat de sodiu 15% (pentru stoparea reacției la timpul dorit). * După omogenizare, se determină extincțiile soluțiilor de culoare galbenă (Et), la spectrofotometrul Spekol, la λmax = 437 nm, în cuve de 1 cm față de un martor format dintr-un amestec de 2
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de 5 mL amestec de reacție se introduce într-o eprubetă care se menține timp de 10 minute pe baia de apă în fierbere (cînd reacția devine totală). * După răcirea amestecului (la jet de apă) se adaugă 10 mL soluție acetat de sodiu și se determină extincția (E0) (la λmax = 437 nm, în cuve de 1 cm față de un martor format dintr-un amestec de 2,5 mL apă + 2,5 mL HCl 4M + 10 mL CH3COONa 15%). Valoarea extincției (E0
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de apă în fierbere; a 0,001 M (soluția inițială s-a diluat de două ori prin adăugarea unui volum egal de soluție de acid clorhidric). Observație: reacția de degradare a tetraciclinei se stopează la timpul dorit prin adăugare de acetat de sodiu, care micșorează aciditatea soluției. DETERMINAREA VITEZEI SPECIFICE (k) A REACȚIEI DE HIDROLIZĂ BAZICĂ A ACETATULUI DE ETIL Considerații teoretice Studiul cineticii formale a reacțiilor ireversibile de ordinul II Reacțiile de ordinul II sunt reacțiile a căror viteză de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
adăugarea unui volum egal de soluție de acid clorhidric). Observație: reacția de degradare a tetraciclinei se stopează la timpul dorit prin adăugare de acetat de sodiu, care micșorează aciditatea soluției. DETERMINAREA VITEZEI SPECIFICE (k) A REACȚIEI DE HIDROLIZĂ BAZICĂ A ACETATULUI DE ETIL Considerații teoretice Studiul cineticii formale a reacțiilor ireversibile de ordinul II Reacțiile de ordinul II sunt reacțiile a căror viteză de reacție este proporțională cu concentrația unui singur reactant la puterea a doua (97) sau cu produsul concentrațiilor
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
dat de relația: Ecuația (104) arată că timpul de înjumătațire a unei reacții de ordinul II depinde de concentrația inițială a reactanților, iar prin intermediul lui k depinde de temperatură și de natura reactanților. Partea experimentală Reacția de hidroliză bazică a acetatului de etil are loc conform ecuației: CH3 COOC2H5 + NaOH CH3 COONa + C2H5OH b a x în care: a = concentrația inițială a NaOH, (mol/L); b = concentrația inițială a reactantului CH3COOC2H5, (mol/L); x = concentrația produsului de reacție CH3COONa la timpul
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
timpul t, variabilă, egală cu concentrația transformată din reactantul CH3COOC2H5 la timpul t, (mol/L). Reacția poate fi urmărită titrimetric: pe măsură ce reacția se desfășoară, din cantitatea inițială de hidroxid de sodiu se consumă cantități din ce în ce mai mari, care se transformă în acetat de sodiu; deci cantitatea de NaOH din amestecul de reacție scade; acidul clorhidric adăugat în scopul opririi reacției (în cantitate constantă) va neutraliza hidroxidul nereacționat și va reacționa cu acetatul de sodiu, cand va rezulta un surplus de acid, acidul
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
sodiu se consumă cantități din ce în ce mai mari, care se transformă în acetat de sodiu; deci cantitatea de NaOH din amestecul de reacție scade; acidul clorhidric adăugat în scopul opririi reacției (în cantitate constantă) va neutraliza hidroxidul nereacționat și va reacționa cu acetatul de sodiu, cand va rezulta un surplus de acid, acidul acetic, în cantitate echivalentă cu acetatul de sodiu, deci cu acetatul de etil reacționat. Cantitatea totală de acid (excesul de HCl și acidul acetic format) se apreciază prin titrare cu
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
NaOH din amestecul de reacție scade; acidul clorhidric adăugat în scopul opririi reacției (în cantitate constantă) va neutraliza hidroxidul nereacționat și va reacționa cu acetatul de sodiu, cand va rezulta un surplus de acid, acidul acetic, în cantitate echivalentă cu acetatul de sodiu, deci cu acetatul de etil reacționat. Cantitatea totală de acid (excesul de HCl și acidul acetic format) se apreciază prin titrare cu NaOH; în timp, cantitatea de NaOH consumată la titrare va crește, deoarece cantitatea de acid acetic
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
scade; acidul clorhidric adăugat în scopul opririi reacției (în cantitate constantă) va neutraliza hidroxidul nereacționat și va reacționa cu acetatul de sodiu, cand va rezulta un surplus de acid, acidul acetic, în cantitate echivalentă cu acetatul de sodiu, deci cu acetatul de etil reacționat. Cantitatea totală de acid (excesul de HCl și acidul acetic format) se apreciază prin titrare cu NaOH; în timp, cantitatea de NaOH consumată la titrare va crește, deoarece cantitatea de acid acetic (acetatul de etil transformat) va
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de sodiu, deci cu acetatul de etil reacționat. Cantitatea totală de acid (excesul de HCl și acidul acetic format) se apreciază prin titrare cu NaOH; în timp, cantitatea de NaOH consumată la titrare va crește, deoarece cantitatea de acid acetic (acetatul de etil transformat) va crește. Mod de lucru Într-un pahar Erlenmayer cu dop, se adaugă cu un balon cotat volume egale de soluție NaOH M/40 și acetat de etil M/60. Se acoperă paharul Erlenmayer și se notează
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
NaOH consumată la titrare va crește, deoarece cantitatea de acid acetic (acetatul de etil transformat) va crește. Mod de lucru Într-un pahar Erlenmayer cu dop, se adaugă cu un balon cotat volume egale de soluție NaOH M/40 și acetat de etil M/60. Se acoperă paharul Erlenmayer și se notează timpul (în acest moment se consideră începutul reacției). La intervale de 15 minute, se prelevează din amestecul de reacție câte 50 mL și se aduc într-un pahar Erlenmayer
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Se adaugă un volum de 15 mL HCl M/20. Dacă soluția de acid clorhidric are concentația cHCl moli/L, în cei 15 mL HCl adăugați se află o cantitate de . Acidul clorhidric adăugat reacționează cu hidroxidul de sodiu și acetatul de sodiu din cei 50 mL amestec rămânând un exces de acid clorhidric: în exces. (107) La acest exces se mai adaugă aciditatea dată de CH3COOH format în reacția dintre n2 moli acetat de sodiu și acidul clorhidric, rezultând o
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
adăugat reacționează cu hidroxidul de sodiu și acetatul de sodiu din cei 50 mL amestec rămânând un exces de acid clorhidric: în exces. (107) La acest exces se mai adaugă aciditatea dată de CH3COOH format în reacția dintre n2 moli acetat de sodiu și acidul clorhidric, rezultând o aciditate totală dată de relația: aciditatea totală Cantitatea totală de acid se va titra cu n mL NaOH M/40, care conțin: Evident, la echivalență, aciditatea totală este egală cu cantitatea de hidroxid
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
totală dată de relația: aciditatea totală Cantitatea totală de acid se va titra cu n mL NaOH M/40, care conțin: Evident, la echivalență, aciditatea totală este egală cu cantitatea de hidroxid de sodiu consumată: unde: n2 reprezintă cantitatea de acetat de sodiu, deci cantitatea de ester sau hidroxid de sodiu reacționat, în cei 50 mL amestec de reacție: Numărul de moli de ester "x", respectiv de hidroxid de sodiu, dintr-un litru de amestec, care a reacționat până la momentul t
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Rezultatele experimentale obținute se introduc în tabelul 18. Observații Valoarea medie calculată a vitezei specifice (kcalculat) trebuie să fie cât mai apropiată de valoarea obținută din grafic (kexperimental). În acest caz se poate afirma că reacția de hidroliză bazică a acetatului de etil este o reacție de ordinul II. DETERMINAREA ENERGIEI DE ACTIVARE A REACȚIEI DE HIDROLIZĂ A ASPIRINEI Considerații teoretice Unul din factorii care influențează viteza de reacție este temperatura. Datele experimentale arată ca o dată cu creșterea temperaturii are loc creșterea
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
iar la punctul izoelectric se formează cantitatea maximă de precipitat. Pe această proprietate se bazează metoda cu ajutorul căreia se va determina punctul izoelectric al cazeinei. Partea experimentală Se dizolvă o cantitate de 0,2 g cazeină în 5 mL soluție acetat de sodiu 1 N, prin încălzire la o baie de apă la o temperatură de 40 - 50°C. Soluția slab opalescentă se aduce într-un balon cotat de 50 mL și se completează la semn cu apă distilată, se va
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
la o baie de apă la o temperatură de 40 - 50°C. Soluția slab opalescentă se aduce într-un balon cotat de 50 mL și se completează la semn cu apă distilată, se va obține o soluție de cazeină în acetat de sodiu 0,1 N. Dacă este nevoie soluția se filtrează. Într-un număr de 8 eprubete numerotate se introduc cantitățile de apă și de acid acetic de diferite normalități, indicate în tabelul 28. Se introduce apoi în toate cele
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
indicate în tabelul 28. Se introduce apoi în toate cele 8 eprubete câte 1 mL soluție de cazeină. Se agită pentru omogenizare și se lasă 5 minute în repaos. În fiecare eprubetă s-a creat un sistem tampon acid acetic - acetat prin amestecarea acetatului de sodiu din soluția de cazeină cu acidul acetic de diferite concentrații. Deci, soluțiile din cele 8 eprubete diferă între ele prin pH-ul lor. În câteva eprubete, cazeina a precipitat. Se va nota în tabel în
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
28. Se introduce apoi în toate cele 8 eprubete câte 1 mL soluție de cazeină. Se agită pentru omogenizare și se lasă 5 minute în repaos. În fiecare eprubetă s-a creat un sistem tampon acid acetic - acetat prin amestecarea acetatului de sodiu din soluția de cazeină cu acidul acetic de diferite concentrații. Deci, soluțiile din cele 8 eprubete diferă între ele prin pH-ul lor. În câteva eprubete, cazeina a precipitat. Se va nota în tabel în care din eprubete
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]