479 matches
-
electrolit, definită ca raportul dintre conductibilitatea specifică (γ) și concentrația c. Deoarece valoarea lui γ scade cu scăderea concentrației, se folosește conductibilitatea echivalentă în compararea soluțiilor de electroliți. În funcție de valoarea conductibilității echivalente, electroliții se împart în: electroliți tari - la care conductibilitatea nu variază decât foarte puțin cu concentrația. Exemplu: sărurile (NaCl, KBr, KNO3, Na2SO4, Na2CO3, CH3COONa etc.), hidroxizii metalici solubili (NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2), acizi minerali (HCl, HI, H2SO4, HNO3, HClO4). 73 electroliți slabi - a căror conductibilitate
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
conductibilitatea nu variază decât foarte puțin cu concentrația. Exemplu: sărurile (NaCl, KBr, KNO3, Na2SO4, Na2CO3, CH3COONa etc.), hidroxizii metalici solubili (NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2), acizi minerali (HCl, HI, H2SO4, HNO3, HClO4). 73 electroliți slabi - a căror conductibilitate crește mult la diluarea soluției. Exemplu: acizi organici (CH3COOH, C6H5-COOH, HCN), unii acizi anorganici (H2S, H2Se, H2CO3, H3BrO3, H2SO3, H2SiO3), amoniacul și derivații săi organici, amine primare, secundare, terțiare etc. 5.2.1. Coeficienți de conductibilitate Dacă în soluția unui
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
electroliți slabi - a căror conductibilitate crește mult la diluarea soluției. Exemplu: acizi organici (CH3COOH, C6H5-COOH, HCN), unii acizi anorganici (H2S, H2Se, H2CO3, H3BrO3, H2SO3, H2SiO3), amoniacul și derivații săi organici, amine primare, secundare, terțiare etc. 5.2.1. Coeficienți de conductibilitate Dacă în soluția unui electrolit toți ionii ar fi independenți și nu s-ar influența reciproc, toți ar lua parte la transportul curentului electric și conductibilitatea echivalentă a soluției ar trebui să fie independentă de concentrație. Faptul că la diferite
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
și derivații săi organici, amine primare, secundare, terțiare etc. 5.2.1. Coeficienți de conductibilitate Dacă în soluția unui electrolit toți ionii ar fi independenți și nu s-ar influența reciproc, toți ar lua parte la transportul curentului electric și conductibilitatea echivalentă a soluției ar trebui să fie independentă de concentrație. Faptul că la diferite concentrații, conductibilitățile măsurate au valori mai mici decât conductibilitatea la diluție infinită dovedește faptul că nu toți ionii iau parte la transportul curentului. Definiție. Se numește
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
în soluția unui electrolit toți ionii ar fi independenți și nu s-ar influența reciproc, toți ar lua parte la transportul curentului electric și conductibilitatea echivalentă a soluției ar trebui să fie independentă de concentrație. Faptul că la diferite concentrații, conductibilitățile măsurate au valori mai mici decât conductibilitatea la diluție infinită dovedește faptul că nu toți ionii iau parte la transportul curentului. Definiție. Se numește coeficient de conductibilitate (fc) raportul dintre conductibilitatea la o concentrație oarecare (λc) și conductibilitatea la diluție
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
fi independenți și nu s-ar influența reciproc, toți ar lua parte la transportul curentului electric și conductibilitatea echivalentă a soluției ar trebui să fie independentă de concentrație. Faptul că la diferite concentrații, conductibilitățile măsurate au valori mai mici decât conductibilitatea la diluție infinită dovedește faptul că nu toți ionii iau parte la transportul curentului. Definiție. Se numește coeficient de conductibilitate (fc) raportul dintre conductibilitatea la o concentrație oarecare (λc) și conductibilitatea la diluție infinită (λ∞). fc = λc / λ∞ Coeficientul de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
soluției ar trebui să fie independentă de concentrație. Faptul că la diferite concentrații, conductibilitățile măsurate au valori mai mici decât conductibilitatea la diluție infinită dovedește faptul că nu toți ionii iau parte la transportul curentului. Definiție. Se numește coeficient de conductibilitate (fc) raportul dintre conductibilitatea la o concentrație oarecare (λc) și conductibilitatea la diluție infinită (λ∞). fc = λc / λ∞ Coeficientul de conductibilitate reprezintă acea fracțiune din numărul total posibil de ioni, care sunt liberi într-o soluție de concentrație C și
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
fie independentă de concentrație. Faptul că la diferite concentrații, conductibilitățile măsurate au valori mai mici decât conductibilitatea la diluție infinită dovedește faptul că nu toți ionii iau parte la transportul curentului. Definiție. Se numește coeficient de conductibilitate (fc) raportul dintre conductibilitatea la o concentrație oarecare (λc) și conductibilitatea la diluție infinită (λ∞). fc = λc / λ∞ Coeficientul de conductibilitate reprezintă acea fracțiune din numărul total posibil de ioni, care sunt liberi într-o soluție de concentrație C și iau parte efectiv la
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
diferite concentrații, conductibilitățile măsurate au valori mai mici decât conductibilitatea la diluție infinită dovedește faptul că nu toți ionii iau parte la transportul curentului. Definiție. Se numește coeficient de conductibilitate (fc) raportul dintre conductibilitatea la o concentrație oarecare (λc) și conductibilitatea la diluție infinită (λ∞). fc = λc / λ∞ Coeficientul de conductibilitate reprezintă acea fracțiune din numărul total posibil de ioni, care sunt liberi într-o soluție de concentrație C și iau parte efectiv la transportul curentului electric. Coeficientul de conductibilitate este
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
la diluție infinită dovedește faptul că nu toți ionii iau parte la transportul curentului. Definiție. Se numește coeficient de conductibilitate (fc) raportul dintre conductibilitatea la o concentrație oarecare (λc) și conductibilitatea la diluție infinită (λ∞). fc = λc / λ∞ Coeficientul de conductibilitate reprezintă acea fracțiune din numărul total posibil de ioni, care sunt liberi într-o soluție de concentrație C și iau parte efectiv la transportul curentului electric. Coeficientul de conductibilitate este o mărime ce caracterizează electroliții tari. La electroliții slabi, echilibrul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
și conductibilitatea la diluție infinită (λ∞). fc = λc / λ∞ Coeficientul de conductibilitate reprezintă acea fracțiune din numărul total posibil de ioni, care sunt liberi într-o soluție de concentrație C și iau parte efectiv la transportul curentului electric. Coeficientul de conductibilitate este o mărime ce caracterizează electroliții tari. La electroliții slabi, echilibrul reacției de ionizare este mult deplasat spre forma neionizată și valorile coeficientului de conductibilitate sunt mici. Exemplu: pentru aceeași concentrație de 0,001 n, valorile coeficientului de conductibilitate pentru
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
o soluție de concentrație C și iau parte efectiv la transportul curentului electric. Coeficientul de conductibilitate este o mărime ce caracterizează electroliții tari. La electroliții slabi, echilibrul reacției de ionizare este mult deplasat spre forma neionizată și valorile coeficientului de conductibilitate sunt mici. Exemplu: pentru aceeași concentrație de 0,001 n, valorile coeficientului de conductibilitate pentru câțiva electroliți sunt: electroliți tari: HCl (0,993); HNO3 (0,997); H2SO4 (0,960); electroliți slabi: H-COOH (0,368); CH3COOH (0,126); HCN (0,0011
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de conductibilitate este o mărime ce caracterizează electroliții tari. La electroliții slabi, echilibrul reacției de ionizare este mult deplasat spre forma neionizată și valorile coeficientului de conductibilitate sunt mici. Exemplu: pentru aceeași concentrație de 0,001 n, valorile coeficientului de conductibilitate pentru câțiva electroliți sunt: electroliți tari: HCl (0,993); HNO3 (0,997); H2SO4 (0,960); electroliți slabi: H-COOH (0,368); CH3COOH (0,126); HCN (0,0011). 5.2.2. Titrarea conductometrică Pe măsurarea variației conductibilității electrice se bazează o importantă
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
001 n, valorile coeficientului de conductibilitate pentru câțiva electroliți sunt: electroliți tari: HCl (0,993); HNO3 (0,997); H2SO4 (0,960); electroliți slabi: H-COOH (0,368); CH3COOH (0,126); HCN (0,0011). 5.2.2. Titrarea conductometrică Pe măsurarea variației conductibilității electrice se bazează o importantă metodă analitică - titrarea conductometrică. Ionul hidroniu (H3O+) și ionul hidroxil (HO-) au conductibilități echivalente mult mai mari decât ceilalți ioni. Când se titrează un acid tare cu o bază tare, de exemplu HCl cu NaOH
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
H2SO4 (0,960); electroliți slabi: H-COOH (0,368); CH3COOH (0,126); HCN (0,0011). 5.2.2. Titrarea conductometrică Pe măsurarea variației conductibilității electrice se bazează o importantă metodă analitică - titrarea conductometrică. Ionul hidroniu (H3O+) și ionul hidroxil (HO-) au conductibilități echivalente mult mai mari decât ceilalți ioni. Când se titrează un acid tare cu o bază tare, de exemplu HCl cu NaOH, conductibilitatea inițială a soluției scade continuu și mult, deoarece dispar ionii hidroniu. Cea mai scăzută valoare a conductibilității
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
electrice se bazează o importantă metodă analitică - titrarea conductometrică. Ionul hidroniu (H3O+) și ionul hidroxil (HO-) au conductibilități echivalente mult mai mari decât ceilalți ioni. Când se titrează un acid tare cu o bază tare, de exemplu HCl cu NaOH, conductibilitatea inițială a soluției scade continuu și mult, deoarece dispar ionii hidroniu. Cea mai scăzută valoare a conductibilității se înregistrează la punctul de 74 echivalență. Dacă se adaugă în continuare soluție de bază, conductibilitatea amestecului crește din nou, pentru că ionii hidroxil
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
conductibilități echivalente mult mai mari decât ceilalți ioni. Când se titrează un acid tare cu o bază tare, de exemplu HCl cu NaOH, conductibilitatea inițială a soluției scade continuu și mult, deoarece dispar ionii hidroniu. Cea mai scăzută valoare a conductibilității se înregistrează la punctul de 74 echivalență. Dacă se adaugă în continuare soluție de bază, conductibilitatea amestecului crește din nou, pentru că ionii hidroxil apar în soluție în concentrație din ce în ce mai mare. Într-o diagramă de variație a conductibilității echivalente cu volumul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
bază tare, de exemplu HCl cu NaOH, conductibilitatea inițială a soluției scade continuu și mult, deoarece dispar ionii hidroniu. Cea mai scăzută valoare a conductibilității se înregistrează la punctul de 74 echivalență. Dacă se adaugă în continuare soluție de bază, conductibilitatea amestecului crește din nou, pentru că ionii hidroxil apar în soluție în concentrație din ce în ce mai mare. Într-o diagramă de variație a conductibilității echivalente cu volumul de bază adăugat se obțin două drepte care se intersectează la punctul de echivalență. În cazul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
scăzută valoare a conductibilității se înregistrează la punctul de 74 echivalență. Dacă se adaugă în continuare soluție de bază, conductibilitatea amestecului crește din nou, pentru că ionii hidroxil apar în soluție în concentrație din ce în ce mai mare. Într-o diagramă de variație a conductibilității echivalente cu volumul de bază adăugat se obțin două drepte care se intersectează la punctul de echivalență. În cazul titrării unui acid slab cu o bază tare, conductibilitatea este la început mică și crește continuu, pe măsură ce concentrația sării formate în
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
în soluție în concentrație din ce în ce mai mare. Într-o diagramă de variație a conductibilității echivalente cu volumul de bază adăugat se obțin două drepte care se intersectează la punctul de echivalență. În cazul titrării unui acid slab cu o bază tare, conductibilitatea este la început mică și crește continuu, pe măsură ce concentrația sării formate în reacție crește. Sarea este un electrolit tare. După punctul de echivalență, panta dreptei se modifică datorită ionului HO-, acum în exces. Punctul de echivalență nu se observă clar
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de echivalență, panta dreptei se modifică datorită ionului HO-, acum în exces. Punctul de echivalență nu se observă clar întotdeauna, mai ales dacă acidul este foarte slab. În acest caz se preferă titrarea acidului cu o bază slabă, a cărei conductibilitate variază foarte puțin cu concentrația, fiind electrolit slab. Astfel, punctul de echivalență apare mai clar. Titrarea conductometrică are avantajul că permite dozarea acizilor și bazelor în soluții foarte diluate; de asemenea soluțiile pot fi și colorate dar nu trebuie să
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
echivalență apare mai clar. Titrarea conductometrică are avantajul că permite dozarea acizilor și bazelor în soluții foarte diluate; de asemenea soluțiile pot fi și colorate dar nu trebuie să conțină electroliți străini. Trebuie să se lucreze la temperatură constantă, deoarece conductibilitatea variază cu temperatura. Pentru evitarea depunerilor la electrozi, se lucreează cu un curent alternativ. 5.3. Procese de electrod 5.3.1. Forță electromotoare. Potențial de electrod O pilă electrică (sau un element voltaic) este o sursă care generează curent
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
sunt electroforeza și electroosmoza. Unul dintre factorii cei mai importanți de care depind fenomenele electrice coloidale este suprafața de separare foarte mare a sistemelor respective, dar asta nu înseamnă că aceste fenomene sunt doar „de suprafață”. 2.5.3.1. Conductibilitatea sistemelor coloidale. Stratul dublu electric Sistemele coloidale au, în general, o conductibilitate electrică redusă (ɣ = 10-6 Ω-1·cm-1, la 180C). Această conductibilitate caracteristică este determinată de încărcarea electrică a suprafețelor de separare. Semnul sarcinii superficiale, a cărei proveniență depinde de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
depind fenomenele electrice coloidale este suprafața de separare foarte mare a sistemelor respective, dar asta nu înseamnă că aceste fenomene sunt doar „de suprafață”. 2.5.3.1. Conductibilitatea sistemelor coloidale. Stratul dublu electric Sistemele coloidale au, în general, o conductibilitate electrică redusă (ɣ = 10-6 Ω-1·cm-1, la 180C). Această conductibilitate caracteristică este determinată de încărcarea electrică a suprafețelor de separare. Semnul sarcinii superficiale, a cărei proveniență depinde de natura și condițiile fiecărui sistem, se stabilește conform regulii următoare: în cazul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
a sistemelor respective, dar asta nu înseamnă că aceste fenomene sunt doar „de suprafață”. 2.5.3.1. Conductibilitatea sistemelor coloidale. Stratul dublu electric Sistemele coloidale au, în general, o conductibilitate electrică redusă (ɣ = 10-6 Ω-1·cm-1, la 180C). Această conductibilitate caracteristică este determinată de încărcarea electrică a suprafețelor de separare. Semnul sarcinii superficiale, a cărei proveniență depinde de natura și condițiile fiecărui sistem, se stabilește conform regulii următoare: în cazul a două medii puse în contact, mediul cu permitivitatea (constanta
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]