1,944 matches
-
OH-) = Zn(OH)2↓ + 2 (NH4+ + Cl-) alb Precipitatele rezultate în fiecare eprubetă se împart în câte două eprubete. Într-una din cele două eprubete se adaugă, în continuare, soluție de hidroxid de amoniu NH4OH; precipitatele se dizolvă (cu excepția compusului cromului), deoarece se formează, respectiv, combinațiile complexe incolore, solubile în apă, următoare: tetrahidroxoaluminatul de amoniu NH4[Al(OH)4], tetrahidroxostanatul (II) de amoniu (NH4)2[Sn(OH)4], hexahidroxostanatul (IV) de amoniu (NH4)2[Sn(OH)6], tetrahidroxoplumbatul (II) de amoniu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
conține ioni de fer divalent Fe2+, în care compusul coordinativ obținut este solubil. Compușii obținuți sunt: bis(oxinato)magneziu [Mg(C9H7NO)2] (galben-verzui), tris(oxinato)aluminiu [Al(C9H7NO)3] (galben verzui), tris(oxinato)bismut [Bi(C9H7NO)3] (roșu-portocaliu), tris(oxinato)crom (III) [Cr(C9H7NO)3] (verde), diaquabis(oxinato)fer (II) [Fe(H2O)2(C9H7NO)2] (roșu) și, respectiv, bis(oxinato)zinc [Zn(C9H7NO)2] (galben-verzui). Reacțiile care au loc sunt: </formula> galben-verzui </formula> galben-verzui </formula> roșu-portocaliu </formula> verde </formula> roșu </formula
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
și se închide balonul. În pâlnia de separare se introduc aproximativ 7 cm3 acid clorhidric concentrat. Se lasă să picure acidul clorhidric în balon. Sub acțiunea hidrogenului format din reacția zincului cu acidul clorhidric se modifică starea de oxidare a cromului, care trece de la +3 la +2; ca urmare, culoarea soluției se schimbă, din verde (cum era inițial) în azurie. Concomitent, într-un flacon de 500 cm3 se prepară un amestec format din 125 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 25
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
filtrare la trompa de vid, se spală cu alcool etilic și se usucă în exicator. 4.4.5 Modul de calcul Se notează cu mp masa combinației complexe formate, rezultate la cântărire. Știind masele molare ale celor doi compuși de crom: </formula> (4.13) </formula> (4.14) se calculează masa teoretică mt de clorură de µ-hidroxo-decaamminocrom (III) care ar fi trebuit să se obțină: </formula> (4.15) Se poate calcula astfel randamentul de obținere a clorurii de µ-hidroxo-decaamminocrom (III): </formula> (4
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
calculează masa teoretică mt de clorură de µ-hidroxo-decaamminocrom (III) care ar fi trebuit să se obțină: </formula> (4.15) Se poate calcula astfel randamentul de obținere a clorurii de µ-hidroxo-decaamminocrom (III): </formula> (4.16) 4.5 Prepararea acetatului bazic de crom 4.5.1 Considerații teoretice Carboxilații metalelor alcaline, îndeosebi acetații, păstrează toate caracteristicile compușilor ionici, în nodurile rețelei cristaline aflându-se ioni metalici și anioni carboxilat, între aceștia exercitându-se doar interacțiuni electrostatice; spre deosebire de aceștia, carboxilații metalelor tranziționale prezintă structuri
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
cromic Cr(OH)3 cu soluție diluată de hidroxid de amoniu; se obține un precipitat verde-gri, conform următoarei ecuații chimice: CrCl3·6H2O + 3 NH4OH = Cr(OH)3↓ + 3 NH4Cl + 6 H2O verde-gri Combinația complexă se obține prin dizolvarea hidroxidului de crom (III) Cr(OH)3 în acid acetic CH3COOH glacial. Reacția poate fi reprezentată simplu astfel: Cr(OH)3 + 3 H2O + 3 CH3COOH = [Cr(H2O)6] (CH3COO)3 În realitate, compusul coordinativ nu conține un cation complex mononuclear, ci prezintă o
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
3 CH3COOH = [Cr(H2O)6] (CH3COO)3 În realitate, compusul coordinativ nu conține un cation complex mononuclear, ci prezintă o structură trinucleară, care conŃine ionul oxotricrom (III) (fig. 4.8). Din acest motiv, reacția de sinteză a acetatului bazic de crom (III) se scrie corect astfel: 3 Cr(OH)3 + 7 CH3COOH = = [Cr3O(CH3COO)6(H2O)3] (CH3COO)↓ + 5 H2O albastru-gri 4.5.3 Materialele necesare Clorură cromică hexahidratată CrCl3·6H2O Hidroxid de amoniu NH4OH 2 N Acid acetic CH3COOH glacial
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
vid, se spală cu acid acetic glacial, acetonă, eter etilic și se usucă în exicator. 4.5.5 Modul de calcul Se notează cu mp masa combinației complexe formate, rezultate la cântărire. Știind masele molare ale celor doi compuși de crom: </formula> (4.17) </formula> (4.18) se calculează masa teoretică mt de acetat bazic de aquacrom care ar fi trebuit să se obțină: </formula> (4.19) Se poate calcula astfel randamentul de obținere a acetatului bazic de aquacrom: </formula> (4
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
bază iradierea anumitor nuclee cu particule elementare (neutroni, protoni, ioni). Probleme rezolvate 1 Se supun prelucrării 400 kg de cromit cu 16% impurități, prin metoda aluminotermică. Se cer: a) să se scrie ecuațiile chimice corespunzătoare procesului tehnologic; b) cantitatea de crom care se obține cu un randament de 75%; c) cantitatea de aluminiu de 90% puritate folosită. a) Cromitul este minereul de oxid mixt de fer (II) și crom (III). Prepararea cromului din acest minereu presupune parcurgerea următoarelor etape: 4 FeO
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
a) să se scrie ecuațiile chimice corespunzătoare procesului tehnologic; b) cantitatea de crom care se obține cu un randament de 75%; c) cantitatea de aluminiu de 90% puritate folosită. a) Cromitul este minereul de oxid mixt de fer (II) și crom (III). Prepararea cromului din acest minereu presupune parcurgerea următoarelor etape: 4 FeOCr2O3 + 8 K2CO3 + 7 O2 = 8 K2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8 CO2↑ K2CrO4 + H2SO4 = H2CrO4 + K2SO4 H2CrO4 CrO3 + H2O 2 NH4Cl + 2 CrO3 + H2O = (NH4)2Cr2O7 + 2 HCl (NH4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
scrie ecuațiile chimice corespunzătoare procesului tehnologic; b) cantitatea de crom care se obține cu un randament de 75%; c) cantitatea de aluminiu de 90% puritate folosită. a) Cromitul este minereul de oxid mixt de fer (II) și crom (III). Prepararea cromului din acest minereu presupune parcurgerea următoarelor etape: 4 FeOCr2O3 + 8 K2CO3 + 7 O2 = 8 K2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8 CO2↑ K2CrO4 + H2SO4 = H2CrO4 + K2SO4 H2CrO4 CrO3 + H2O 2 NH4Cl + 2 CrO3 + H2O = (NH4)2Cr2O7 + 2 HCl (NH4)2Cr2O7 N2↑ + Cr2O3
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
CrO3 + H2O = (NH4)2Cr2O7 + 2 HCl (NH4)2Cr2O7 N2↑ + Cr2O3 + 4 H2O↑ Cr2O3 + 2 Al = 2 Cr + Al2O3 b) Cantitatea de oxid mixt prezentă în masa de minereu este: = 336 kg Masa molară a oxidului mixt de fer (II) și crom (III) fiind: = 224 rezultă că masa de crom care s-ar obține dacă reacțiile ar fi globale este: = 156 kg Cantitatea de crom care se obține în realitate este, însă: η = = 117 kg c) Masa de aluminiu pur consumată în
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
N2↑ + Cr2O3 + 4 H2O↑ Cr2O3 + 2 Al = 2 Cr + Al2O3 b) Cantitatea de oxid mixt prezentă în masa de minereu este: = 336 kg Masa molară a oxidului mixt de fer (II) și crom (III) fiind: = 224 rezultă că masa de crom care s-ar obține dacă reacțiile ar fi globale este: = 156 kg Cantitatea de crom care se obține în realitate este, însă: η = = 117 kg c) Masa de aluminiu pur consumată în reacție este: = 81 kg Ținând cont de puritatea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
prezentă în masa de minereu este: = 336 kg Masa molară a oxidului mixt de fer (II) și crom (III) fiind: = 224 rezultă că masa de crom care s-ar obține dacă reacțiile ar fi globale este: = 156 kg Cantitatea de crom care se obține în realitate este, însă: η = = 117 kg c) Masa de aluminiu pur consumată în reacție este: = 81 kg Ținând cont de puritatea aluminiului, rezultă că în procesul tehnologic este necesară următoarea cantitate de aluminiu: = 90 kg 2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
activitatea enzimelor hepatice la șoarecii diabetici și determină scăderea glicemiei. Să se calculeze concentrația vanadiului administrat în apa de băut a șoarecilor diabetici. 5.3.4 Grupa a 6-a a sistemului periodic Considerații teoretice Metalele grupei a 6-a (cromul Cr, molibdenul Mo, wolframul W și seaborgiul Sg) au șase electroni valențiali, primele două elemente având configurația electronică ns1 (n-1), iar ultimele - ns2 (n 1). De aceea, în combinații vor prezenta toate stările de oxidare cuprinse între +2 și
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
oxidare a metalului este zero. În stările de oxidare inferioare compușii au caracter bazic, în timp ce în stările superioare de oxidare prezintă caracter acid. Acești din urmă compuși se aseamănă foarte mult cu combinațiile nemetalelor la aceleași stări de oxidare. Spre deosebire de crom, la care cea mai stabilă stare de oxidare este +3, la molibden și wolfram este +6. De altfel, ultimele două elemente ale grupei se aseamănă mult în ceea ce privește proprietățile lor chimice, deosebindu-se mult de crom. Sunt metale răspândite în natură
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
aceleași stări de oxidare. Spre deosebire de crom, la care cea mai stabilă stare de oxidare este +3, la molibden și wolfram este +6. De altfel, ultimele două elemente ale grupei se aseamănă mult în ceea ce privește proprietățile lor chimice, deosebindu-se mult de crom. Sunt metale răspândite în natură. Se găsesc sub forma a diverse minereuri. Metalele se obțin prin aducerea compușilor utili din minereuri sub formă de oxizi, care, ulterior, se reduc cu hidrogen, cu cărbune sau aluminotermic. Elementele grupei a șasea sunt
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Elementele grupei a șasea sunt relativ stabile, în condiții obișnuite, față de o serie de agenți chimici, precum aerul, apa etc. La temperaturi ridicate reacționează cu oxigenul. Reacționează cu halogenii, cu sulful, iar la cald dau reacție cu azotul, siliciul, borul. Cromul se dizolvă în hidracizi, dar se pasivează în acid azotic concentrat și în apă regală. În schimb, molibdenul și wolframul se dizolvă, la cald, în acid azotic concentrat. De asemenea, aceste două ultime metale se dizolvă în topituri alcaline oxidante
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
asemenea, aceste două ultime metale se dizolvă în topituri alcaline oxidante. În combinații, starea de oxidare caracteristică este +6 pentru molibden și wolfram. În acești compuși legătura chimică este covalentă, iar sărurile sunt ușor hidrolizabile, cu formare de oxoioni. Combinațiile cromului la starea de oxidare +6 sunt puternic oxidante și au caracter acid. Starea de oxidare +3 este tipică cromului. Compușii cromului la această stare de oxidare sunt stabili și au caracter amfoter. Aceste combinații se aseamănă în multe privințe cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
pentru molibden și wolfram. În acești compuși legătura chimică este covalentă, iar sărurile sunt ușor hidrolizabile, cu formare de oxoioni. Combinațiile cromului la starea de oxidare +6 sunt puternic oxidante și au caracter acid. Starea de oxidare +3 este tipică cromului. Compușii cromului la această stare de oxidare sunt stabili și au caracter amfoter. Aceste combinații se aseamănă în multe privințe cu combinațiile similare ale ferului și aluminiului. În această stare de oxidare, cromul formează un număr mare de combinații complexe
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
și wolfram. În acești compuși legătura chimică este covalentă, iar sărurile sunt ușor hidrolizabile, cu formare de oxoioni. Combinațiile cromului la starea de oxidare +6 sunt puternic oxidante și au caracter acid. Starea de oxidare +3 este tipică cromului. Compușii cromului la această stare de oxidare sunt stabili și au caracter amfoter. Aceste combinații se aseamănă în multe privințe cu combinațiile similare ale ferului și aluminiului. În această stare de oxidare, cromul formează un număr mare de combinații complexe. Starea de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
acid. Starea de oxidare +3 este tipică cromului. Compușii cromului la această stare de oxidare sunt stabili și au caracter amfoter. Aceste combinații se aseamănă în multe privințe cu combinațiile similare ale ferului și aluminiului. În această stare de oxidare, cromul formează un număr mare de combinații complexe. Starea de oxidare +2 nu este caracteristică acestor metale. Compușii cromului la starea de oxidare +2 sunt puternic reducători și au caracter bazic. Probleme rezolvate 1 O probă de cromit se reduce cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
au caracter amfoter. Aceste combinații se aseamănă în multe privințe cu combinațiile similare ale ferului și aluminiului. În această stare de oxidare, cromul formează un număr mare de combinații complexe. Starea de oxidare +2 nu este caracteristică acestor metale. Compușii cromului la starea de oxidare +2 sunt puternic reducători și au caracter bazic. Probleme rezolvate 1 O probă de cromit se reduce cu cantitatea stoechiometrică de cărbune, când rezultă 37 g ferocrom. Aceeași cantitate de minereu se topește cu sodă calcinată
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
au loc; b) masa și puritatea probei de cromit; c) compoziția procentuală a aliajului obținut; d) puritatea cărbunelui; e) volumul de gaze degajate la calcinare, măsurat la 900°C și 1 atm. a) Cromitul este minereul de oxid mixt de crom (III) și fer (II). Obținerea aliajului poate fi descrisă prin reacția: FeOCr2O3 + 4 C = Fe + 2 Cr + 4 CO↑ Reacțiile la care este supusă cealaltă probă de cromit sunt următoarele: 4 (FeOCr2O3) + 8 Na2CO3 + 7 O2 = 8 Na2CrO4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
normale de presiune și temperatură: = 10,08L (c.n.), = 2,52L (c.n.) Volumul total de gaze degajate în condiții normale este: = 12,6L (c.n.) Volumul de gaze degajate la temperatura: = 1173K va fi: = 54,138L 2 Se prepară cromul aluminotermic, din crocoit. Se cer: a) cantitatea de crom care se obține cu un randament de 90% din 500 kg minereu cu 40% steril; b) masa de clorură de crom (III) care se poate prepara industrial folosind 1% din producția
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]