659 matches
-
preponderență, starea de oxidare +3 (ca urmare a prezenței perechii de electroni inerți). La stibiu, care se apropie din punct de vedere al proprietăților sale de nemetale, există și compuși în care are starea de oxidare +5. În seria tensiunilor electrochimice, aceste elemente sunt situate după hidrogen, ceea ce indică o slabă reactivitate, explicând posibilitatea găsirii lor în natură nu doar sub formă de combinații, ci și în stare liberă. Obținerea acestor elemente chimice din minereurile lor (în general de sulfuri) constă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
găsesc într-o proporție redusă în natură, însoțind, în general, lantanidele. Sunt metale foarte reactive, de aceea, obținerea lor se realizează prin transformarea compușilor utili ai minereurilor în oxizi sau halogenuri. În continuare, acești compuși se supun reducerii metalotermice, reducerii electrochimice în topitură (halogenurile) sau disocierii termice (oxizii). Lawrențiul este un element artificial. Metalele grupei a 3-a sunt puternic electropozitive, caracterul metalic accentuându-se de la scandiu la lutețiu. Absorb hidrogenul la temperatura camerei, formând hidruri nestoechiometrice. Deși scandiul și ytriul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
uscat, aer umed și acizi diluați. La cald, însă, și aceste două metale se oxidează. Reacționează cu halogenii, cu sulful, cu fosforul, cu carbonul și siliciul. La cald descompun vaporii de apă. Întrucât sunt situate înaintea hidrogenului în seria tensiunilor electrochimice, reacționează cu hidracizii, cu degajare de hidrogen. Toate aceste trei metale se pasivează în acid azotic concentrat, iar ferul - chiar și în acid sulfuric concentrat și acid cromic concentrat. Formează azoturi în reacție cu amoniacul la cald, iar cu monoxidul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
strat de aur cu grosimea de 5 µm prin metoda galvanică. Știind că se folosește soluția obținută la tratarea minereului aurifer cu soluție de cianură de sodiu de concentrație 20%, se cer: a) să se scrie ecuațiile proceselor chimice și electrochimice; b) să se precizeze combinația care rezultă prin cianurare și cantitatea necesară; c) cantitatea de soluție de cianură alcalină folosită, dacă se utilizează un exces de 50%; d) cantitatea de electricitate necesară, știind că randamentul de curent electric este de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Prin electroliza completă a 1 kg soluție de sulfat de cupru, la catod s-au depus 90 g cupru. Considerând că randamentul de depunere a cuprului pe catod este de 75%, se cer: a) să se scrie procesele chimice și electrochimice care au loc la electroliză; b) cantitatea de sulfat de cupru hidratat din care s-a preparat soluția; c) concentrația procentuală a soluției finale. a) La electroliza soluției de sulfat de cupru au loc următoarele procese: , H2O ⇄ K(-): → Cu↓ A
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
este de 5,4 g. b) 14 g soluție H2SO4 91% practic (10,769 g soluție H2SO4 91% teoretic). c) 9 g minereu. 3. Inițial are loc procesul: 2 CuSO4 + 2 H2O 2 Cu↓ + 2 H2SO4 + O2↑ după care procesul electrochimic care se desfășoară este: 2 H2O 2 H2↑ + O2↑ 0,1905 M în H2SO4. 4. Ag. 5. a) Pentru a obține 2,268 kg Ag (0,216·10-3 m3) sunt necesare 4,2 kg soluție AgNO3 42%; b) 5,25
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
experiența umană, acestea trebuie să fie însuflețite. Aici avem din nou noroc. Deși imaginile optice proiectate pe retina ochiului nostru au aceeași fermitate statică a obiectelor ale căror suprafețe le reflectă, nu putem spune același lucru despre duplicatele lor obținute electrochimic de sistemul nervos. Acestea sunt mult mai în natura respectivelor procese, la fel și echivalentele lor în conștiință, adică în percepția vizuală. În viziunea matură necesară expresiei artistice, toate formele sunt configurații de forțe. În practică, acest fel de a
Forţa centrului vizual: un studiu al compoziţiei în artele vizuale by Rudolf Arnheim () [Corola-publishinghouse/Science/600_a_1427]
-
și m 5 - masa electrodului după depunerea cuprului, m 6 - masa electrodului după curățarea cuprului). Pentru care din cei doi electrozi există o mai mare afinitate a cuprului și de ce? COROZIUNEA METALELOR Considerații teoretice Coroziunea reprezintă totalitatea proceselor chimice și electrochimice care au ca rezultat degradarea suprafețelor metalice. În natură majoritatea metalelor există sub formă de combinații, cel mai des întâlnite fiind oxizii, acest lucru atestă faptul că starea metalică este foarte instabilă din punct de vedere termodinamic. În prezența agenților
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
ca rezultat degradarea suprafețelor metalice. În natură majoritatea metalelor există sub formă de combinații, cel mai des întâlnite fiind oxizii, acest lucru atestă faptul că starea metalică este foarte instabilă din punct de vedere termodinamic. În prezența agenților chimici și electrochimici metalele au tendința de a se coroda. Coroziunea este un proces complex fiind determinat de foarte mulți factori și se poate clasifica în coroziune chimică și electrochimică în funcție de mecanismul de producere. Coroziunea chimică reprezintă atacul asupra metalelor în mediu uscat
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
este foarte instabilă din punct de vedere termodinamic. În prezența agenților chimici și electrochimici metalele au tendința de a se coroda. Coroziunea este un proces complex fiind determinat de foarte mulți factori și se poate clasifica în coroziune chimică și electrochimică în funcție de mecanismul de producere. Coroziunea chimică reprezintă atacul asupra metalelor în mediu uscat din partea unor agenți chimici cum sunt unele gaze: dioxid de carbon, clor, oxigen, acid clorhidric etc. Acest tip de coroziune se întâlnește mai ales în industrie la
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
de coroziune se întâlnește mai ales în industrie la instalații, fiind foarte favorizat de temperatură. Dacă la suprafața de acțiune a agenților chimici mai apare și umezeală care joaca rolul de electrolit (practic toate acestea conduc la apariția unor pile electrochimice la suprafață) atunci coroziunea chimică se transformă în coroziune electrochimică. Dacă unul din elementele unei pile electrochimice lipsește atunci procesul de coroziune nu are loc. Cele mai mari pierderi de metal se înregistrează în cazul fierului și a aliajelor feroase
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
fiind foarte favorizat de temperatură. Dacă la suprafața de acțiune a agenților chimici mai apare și umezeală care joaca rolul de electrolit (practic toate acestea conduc la apariția unor pile electrochimice la suprafață) atunci coroziunea chimică se transformă în coroziune electrochimică. Dacă unul din elementele unei pile electrochimice lipsește atunci procesul de coroziune nu are loc. Cele mai mari pierderi de metal se înregistrează în cazul fierului și a aliajelor feroase. Procesele de coroziune se clasifică în funcție de: a) mecanismul de reacție
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
suprafața de acțiune a agenților chimici mai apare și umezeală care joaca rolul de electrolit (practic toate acestea conduc la apariția unor pile electrochimice la suprafață) atunci coroziunea chimică se transformă în coroziune electrochimică. Dacă unul din elementele unei pile electrochimice lipsește atunci procesul de coroziune nu are loc. Cele mai mari pierderi de metal se înregistrează în cazul fierului și a aliajelor feroase. Procesele de coroziune se clasifică în funcție de: a) mecanismul de reacție - coroziune electrochimică, chimică, biochimică (acțiunea unor microorganisme
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
unul din elementele unei pile electrochimice lipsește atunci procesul de coroziune nu are loc. Cele mai mari pierderi de metal se înregistrează în cazul fierului și a aliajelor feroase. Procesele de coroziune se clasifică în funcție de: a) mecanismul de reacție - coroziune electrochimică, chimică, biochimică (acțiunea unor microorganisme). Coroziunea electrochimică este asociată cu generarea de curent electric. Coroziunea chimică se bazează pe reacția chimică ce nu este asociată cu generarea de curent electric. Coroziunea biochimică se datorează prezenței unor microorganisme. b) mediu - în
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
atunci procesul de coroziune nu are loc. Cele mai mari pierderi de metal se înregistrează în cazul fierului și a aliajelor feroase. Procesele de coroziune se clasifică în funcție de: a) mecanismul de reacție - coroziune electrochimică, chimică, biochimică (acțiunea unor microorganisme). Coroziunea electrochimică este asociată cu generarea de curent electric. Coroziunea chimică se bazează pe reacția chimică ce nu este asociată cu generarea de curent electric. Coroziunea biochimică se datorează prezenței unor microorganisme. b) mediu - în gaze, în neelectroliți, în electroliți, în sol
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
c) întindere - locală, pe suprafață, generală (cea mai nocivă). Viteza de coroziune se exprimă în două moduri: 1. prin pierderea de masă pe unitatea de suprafață în unitatea de timp; 2. prin densitatea de curent de coroziune (numai pentru coroziunea electrochimică); Factorii care influențează procesul de coroziune sunt: pH-ul soluției care influențează forța electromotoare a pilei; compoziția soluției cu rol de electrolit; prezența la suprafață a unor cupluri redox. Fenomenul de coroziune poate fi oprit prin modificarea mediului în care
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
depinde și de timpul de desfășurare a electrolizei: unde: A este masa atomică, z este valența, F este numărul lui Faraday (F = 96.500 C), I este intensitatea curentului, t este timpul de electroliză, iar A/F.z este echivalentul electrochimic K. Electroliza prezintă numeroase aplicații în special în domeniul tehnic: obținerea unor substanțe simple: hidrogen, oxigen, apă grea, clor; prepararea unor compuși: hipocloriți (NaClO, KClO), clorați (NaClO 3 , KClO 3 ) etc.; în metalurgie se aplică electroliza pentru extragerea unor metale
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
etc.; în metalurgie se aplică electroliza pentru extragerea unor metale din compuși, de exemplu Na, K, Mg, Ca, Al; rafinarea metalelor: Cu, Ag, Zn, Pb; în galvanostegie (acoperirea unui metal cu o peliculă fină dintr-un alt metal); în metode electrochimice, de analiză: polarografie, electroforeză etc. Depunerea electrochimică a metalelor pe substraturi metalice se aplică pentru protecție anticorozivă, în scop decorativ, pentru reducerea frecării sau îmbunătățirea unor parametrii electrici sau magnetici. Depunerile de cupru sunt folosite ca strat intermediar la nichelarea
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
extragerea unor metale din compuși, de exemplu Na, K, Mg, Ca, Al; rafinarea metalelor: Cu, Ag, Zn, Pb; în galvanostegie (acoperirea unui metal cu o peliculă fină dintr-un alt metal); în metode electrochimice, de analiză: polarografie, electroforeză etc. Depunerea electrochimică a metalelor pe substraturi metalice se aplică pentru protecție anticorozivă, în scop decorativ, pentru reducerea frecării sau îmbunătățirea unor parametrii electrici sau magnetici. Depunerile de cupru sunt folosite ca strat intermediar la nichelarea și cromarea oțelului, la protecția alamei împotriva
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
realizează cantități tot mai mari de produse utile, asociază noxelor menționate și emisii puternice de gaze care produc așa-numitul "efect de seră". Dintre cele șase gaze incriminate, cele mai active sunt considerate CO2, CH4, CFC, NH317. Datorită caracteristicilor lor electrochimice, aceste gaze au capacitatea de a reține o parte însemnată a energiei calorice radiate de suprafața terestră, după absorbția termică specifică a radiației solare. Fenomenul acesta împiedică difuzia normală a căldurii pe verticală și modifică puternic temperatura atmosferei joase. Adăugându
Geografia mediului by Irina Ungureanu, Valerian Dragu, Ionel Muntele, Constantin Gheorghiţă () [Corola-publishinghouse/Science/880_a_2388]
-
MIHAI IOAN LAZĂR DOINA LAZĂR ANDREIA CORCIOVĂ ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 2 METODE ELECTROCHIMICE DE ANALIZĂ A MEDICAMENTELOR Metodele electrochimice cuprind: 1. POTENȚIOMETRIA Măsoară potențialul electric al electrodului în soluția de electrolit la valoarea 0 a fluxului de curent. Ecuația lui Nernst dă relația dintre potențialul și concentrația acelorași ioni. 2. VOLTAMETRIA Determină concentrația
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
MIHAI IOAN LAZĂR DOINA LAZĂR ANDREIA CORCIOVĂ ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 2 METODE ELECTROCHIMICE DE ANALIZĂ A MEDICAMENTELOR Metodele electrochimice cuprind: 1. POTENȚIOMETRIA Măsoară potențialul electric al electrodului în soluția de electrolit la valoarea 0 a fluxului de curent. Ecuația lui Nernst dă relația dintre potențialul și concentrația acelorași ioni. 2. VOLTAMETRIA Determină concentrația ionilor în soluții diluate prin măsurarea
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
datorate electrolizei. I. 1. POTENȚIOMETRIA Principii generale Potențiometria este o metodă de analiză bazată pe măsurarea variațiilor potențialelor care apar la introducerea unor electrozi în soluția de analizat în funcție de activitatea, respectiv concentrația ionilor din soluție. Potențialul depinde de reacția electrochimică ce are loc la electrod și este determinată de natura și activitatea speciilor ionice prezente, de natura electrodului precum și de mărimea curentului ce trece prin soluție. Când curentul este nul, reacția la electrod ajunge la echilibru putându-se aplica considerații
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
electrozi utilizate în potențiometrie Electrozii utilizați se pot grupa după rolul jucat în pila galvanică sau după natura reacțiilor determinate de potențial. Din punct de vedere funcțional deosebim electrozi indicatori sau de lucru și electrozi de referință. După natura sistemului electrochimic deosebim electrozi de specia întâi, a doua, a treia, electrozi redox, electrozi cu membrană. Este necesar a-i menționa pentru a ști cum și când trebuie folosiți în analiza și determinările substanțelor medicamentoase. Electrozi de specia întâi Sunt electrozi mai
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
o placă de platină sau aur scufundată într-o soluție saturată de chinhidronă (amestec echimolecular de chinonă și hidrochinonă). Electrodul este reversibil în raport cu ionii de hidrogen și se utilizează la titrările acido-bazice și determinările de pH. Electrozi membrană Sunt sisteme electrochimice în care o membrană selectivă separă două soluții de electroliți între care se stabilește o diferență de potențial datorită diferenței de activitate a unui ion comun aflat de ambele părți ale membranei. Dacă concentrația ionului respectiv dintr-o parte a
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]