879 matches
-
electrochimici sunt proporționali cu echivalenții lor chimici: , unde F numărul lui Faraday și are valoarea 96400 ; A - masa atomică a substanțelor electrolitice; n valența substanță. Dacă substituim pe· ? ? în m = KIt, se obține așa denumita lege generată a electrolizei: . Sarcina electrică a ionului q = n · e, adică: sarcina electrică a unui ion este un multiplu întreg al sarcinii electronului. n - reprezintă valența ionului și ia șirul de valori: 1, 2, 3, .......... e - sarcina electrică a electronului în valoare absolută
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
ionului q = n · e, adică: sarcina electrică a unui ion este un multiplu întreg al sarcinii electronului. n - reprezintă valența ionului și ia șirul de valori: 1, 2, 3, .......... e - sarcina electrică a electronului în valoare absolută aplicațiile practice ale electrolizei: a) electrometalurgice galvanoplastia b) galvanotehnice galvanostegia c) obținerea de diverse substanțe pe cale electrolitică. Obs. Electroliza poate fi cu anod solubil, sau cu anod insolubil. Când anodul este solubil adică de aceeași natură cu substanța din vasul electrolitic, atunci nu se
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
sarcinii electronului. n - reprezintă valența ionului și ia șirul de valori: 1, 2, 3, .......... e - sarcina electrică a electronului în valoare absolută aplicațiile practice ale electrolizei: a) electrometalurgice galvanoplastia b) galvanotehnice galvanostegia c) obținerea de diverse substanțe pe cale electrolitică. Obs. Electroliza poate fi cu anod solubil, sau cu anod insolubil. Când anodul este solubil adică de aceeași natură cu substanța din vasul electrolitic, atunci nu se produce polarizarea electrozilor, nu apare t.e. m de polarizare Ep și I = ? ?
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
halogenați cu sodiu metalic este limitată la sinteza de hidrocarburi formate din două resturi identice. Mecanismul reacției presupune formarea intermediară a unui compus organo-metalic care reacționează cu a doua moleculă de derivat halogenat. b) sinteza anodică ( Kolbe, 1843) constă în electroliza sărurilor de sodiu ale acizilor carboxilici în soluție apoasă. c) din compuși halogenați și compuși organici ai cuprului (sinteza Corey -1967) Proprietăți fizice La temperatură și presiune obișnuită alcanii pot fi gazoși, lichizi sau solizi în funcție de numărul atomilor de carbon
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
cu ajutorul perforatorului. Ustensilele metalice se curăță periodic de rugină, se vopsesc cu lac de bitum sau cu vopsea de ulei. 1. eprubetă 2. eprubetă gradată 3. cilindru negrdat 4. vas spălător 5. pahar Berzelius(cilindric) 50 cm3 6. aparat pentru electroliză cu diafragmă 7. pahar Berzelius(cilindric) 150 cm3 8. pahart Griffin(cilindric) 150 cm3 9. balon cu fund plat și gât larg 100 cm3 10. balon cotat 100 cm3 11. balon Kjeldahl 100 cm3 12. mojar cu pistil 13. aparat
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
printr un sistem de astfel de orificii (deschideri), cum ar fi vasele poroase. Prin difuziune se înțelege fenomenul de formare a unui amestec omogen prin punerea în contact a două gaze. Hidrogenul se poate prepara pe mai multe căi: * Prin electroliza apei (rău conducătoare de electricitate) acidulată cu H2SO4, sau alcalinizată cu NaOH se obține în același timp cu hidrogenul(la catod) și oxigenul (la anod). Dacă în locul apei se folosește soluție de saramură, alături de hidrogen(la catod) se obține clorul
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
pe Pământ, se găsește: a) numai sub formă de compuși anorganici; b) fie sub formă de compuși anorganici, fie sub formă de compuși organici; c) numai sub formă de compuși organici. 6. In laborator, hidrogenul se obține: a) numai prin electroliza apei sau prin acțiunea sodiului asupra apei; b) numai prin acțiunea unor acizi asupra unor metale; c) prin toate cele trei metode 7. Hidrogenul se culege în vase: a) cu gura în jos, deoarece este mai ușor decât aerul; b
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
substanțe compuse; b) numai din aer; c) numai din unele substanțe compuse. 12. Principalele metode de obținere ale hidrogenului sunt:a). piroliza și cracarea termică a hidrocarburilor în absența oxigenului; b)disocierea termică, în absența aerului, a hidrurilor ionice; c) electroliza amoniacului; d) electroliza NaCl(aq); e) dislocuirea hidrogenului din apă, acizi, baze 13. Prin reacția unui mol de hidrogen cu azotul, rezultă: a) un mol de amoniac; b) 0,67 moli de amoniac; c) 0,33 moli de amoniac. 14
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
numai din aer; c) numai din unele substanțe compuse. 12. Principalele metode de obținere ale hidrogenului sunt:a). piroliza și cracarea termică a hidrocarburilor în absența oxigenului; b)disocierea termică, în absența aerului, a hidrurilor ionice; c) electroliza amoniacului; d) electroliza NaCl(aq); e) dislocuirea hidrogenului din apă, acizi, baze 13. Prin reacția unui mol de hidrogen cu azotul, rezultă: a) un mol de amoniac; b) 0,67 moli de amoniac; c) 0,33 moli de amoniac. 14. Pentru obținerea unui
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
196 kg H2SO4 este: a) 2 x 6,023 x 10 23 ; b) 4 x 6,023 x 10 23 ; c) 4 x 6,023 x 10 26 Se dau coloanele de mai jos: 1 fierul a se obține prin electroliza apei 2 aluminiul b este un element indispensabil vietii 3 cuprul c prin corodare se degradează formând rugina 4 oxigenul d este o formă alotropică a oxigenului 5 sulful e intră în compoziția monedelor 6 ozonul f se găsește în
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
-218 șC, p.f șC = -183 șC, cu densitatea mai mică decâ a aerului, nu arde, dar întreține arderea, și se leagă cu substanțe care ard. Oxigenul se poate prepara din apă și din substanțe solide care conțin oxigen. * Prin electroliza apei (rău conducătoare de electricitate) acidulată cu H2SO4, sau alcalinizată cu NaOH se obține în același timp cu oxigenul (la anod) și hidrogenul(la catod). * Prin descompunerea termică a oxizilor metalici. Oxizii se descompun în oxigen și elementul respectiv, în
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
b) 1,1; c) 4,4; d) 11 ? 11) Ce masă de oxigen se poate obține din 4200 g aer ( 21% ) O2 : a) 2100 g , b) 882 g, c) 4200 g , d) nici un raspuns corect ? 12) La obținerea oxigenului prin electroliza apei: a) rezultă un volum de H2 de două ori mai mic decât cel de O2; b) volmul de O2 este jumătatea volumului de hidrogen; c)rezultă volume egale de gaze. 13) Pentru oxigen nu este adevărat ca este: a
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
decât aerul; 14) Se obține oxigen din reacțiile:a) descompunerea carbonatului de calciu; b) descompunerea apei oxigenate; c) CuO+C 15) Oxigenul se poate obține din apă prin: a) descompunerea apei la încălzire; b) reacția apei cu sodiul metalic; c) electroliza apei acidulate; d) cu ajutorul unui catalizator 16) În cazul în care apreciezi că informația este adevărată, încercuiește litera A (adevărat), dacă apreciezi că informația este falsă încercuiește litera F (fals): a) Prin descompunerea apei oxigenate se degajă hidrogen. A / F
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Prin descompunerea apei oxigenate se degajă hidrogen. A / F; b) În oxigen ard atât metalele cât și nemetalele A / F; 17) Oxigenul se poate obține din apă prin: a) descompunerea apei la încălzire; b) reacția apei cu sodiul metallic; c) electroliza apei acidulate; d) cu ajutorul unui catalizator 18) Raportul atomic H:O în molecula de apă este: a)1:2; b)2:3; c)2:1; d)1:1 19) Care din elementele de mai jos pot arde în oxigen: a
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
ușor solubil în apă. Clorul reacționează cu cele mai multe elemente chiar la temperatura camerei, amestecul clorhidrogen reacționează la lumină solară exploziv cu formarea HCl. Clorul când este perfect uscat nu atacă fierul. Clorul se obține industrial, în cantități foarte mari, prin electroliza unei soluții concentrate de NaCl. Reacțiile care au loc la electrozi sunt următoarele: În laborator clorul se obține prin oxidarea HCl cu diferite substanțe cu character oxidant cum ar fi: PbO2, MnO2, KClO3. Unele nemetale, cum ar fi fosforul, arsenal
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
electrodul pozitiv este constituit tot dintr-un grătar de plumb ale cărui ochiuri sunt umplutecu dioxid de plumb. Electrolitul este acidul sulfuric 38% (ρ = 1,29 g/cm3, pentru acumulatorul încărcat). F.e.m a unei celule este de 2V. Electroliza este un proces ce se petrece la trecerea curentului electric continuu prin soluția sau topitura unui electrolit. Legile electrolizei 1. Masele de substanță depuse la electrozi sunt proporționale cu sarcina electrică transportată prin celula electrică. = masa de substanță depusă la
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
este acidul sulfuric 38% (ρ = 1,29 g/cm3, pentru acumulatorul încărcat). F.e.m a unei celule este de 2V. Electroliza este un proces ce se petrece la trecerea curentului electric continuu prin soluția sau topitura unui electrolit. Legile electrolizei 1. Masele de substanță depuse la electrozi sunt proporționale cu sarcina electrică transportată prin celula electrică. = masa de substanță depusă la electroliză; k= echivalent electrochimic(masa de substan.ă depusă la electrod la trecerea unei sarcini electrice de 1C); Q
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
este un proces ce se petrece la trecerea curentului electric continuu prin soluția sau topitura unui electrolit. Legile electrolizei 1. Masele de substanță depuse la electrozi sunt proporționale cu sarcina electrică transportată prin celula electrică. = masa de substanță depusă la electroliză; k= echivalent electrochimic(masa de substan.ă depusă la electrod la trecerea unei sarcini electrice de 1C); Q = sarcina electrică; t = timpul cât trece curentul electric; I = itensitatea curentului electric. 2. La trecerea aceleiași sarcini electrice prin mai multe celule
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
timpul cât trece curentul electric; I = itensitatea curentului electric. 2. La trecerea aceleiași sarcini electrice prin mai multe celule electrolitice legate în serie se depun la electrozi mase de substanțe egale cu echivalenții lor chimici. = masa de substanță depusă la electroliză; t = timpul cât trece curentul electric; I = itensitatea curentului electric. A = masa atomică n = numărul de electroni cedați sau acceptați * toate reacțiile se execută cu precauție, cu atenție sporită la cele care necesită încălzirea reactanților, care au ca reactivi acizi
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
la A.E. Baconsky. Mă gândesc la el pentru că am citit recent Biserica Neagră și, în acest fantastic roman al totalitarismului, a prevăzut - până la amănunte - și ceea ce trăim noi acum. Lucru care mă face să spun: Și, totușiă Arta! (Fără electrolize, fără crize,/ fără Parthenonuri de cunoștințe stupide,/ fără scânteietoare parbrize,/ fără piramide colosale de ridicat/ în patru mii de ani,/ fără guzgani,/ fără prăpădiți și fără poze/ Arta,/ în mâna pală cu trei rozeă, cum ar spune un alt intelectual
Crimă și moralitate. Eseuri și publicistică by Ileana Mălăncioiu () [Corola-publishinghouse/Journalistic/1914_a_3239]
-
forma unor crăpături (crevaseă. La inversarea semnului potențialului electrodului, pe curbă de întoarcere, refacerea stratului de oxid nu mai are loc la acelasi potențial la care a avut loc străpungerea, ci la un potențial mai negativ (la care curentul de electroliza atinge din nou valoarea zeroă, corespunzător punctului P, numit potenrial de protecrie (Erpă. La potențiale inferioare Erp toate locurile în care a avut loc coroziunea sunt repasivate. Cele două potențiale care caracterizează coroziunea localizată poartă o serie întreagă de denumiri
T r atame n tul conserv a tor în boa la parod on t a l ă by Bogdan Vascu, Ana Maria Fatu () [Corola-publishinghouse/Science/91768_a_92401]
-
potențiale mai mari decât Es, iar în timpul polarizării catodice re-pasivarea are de asemenea loc pa potențial mai mic decât Es. În acest caz pe axa potențialului pot fi delimitate cinci domenii: domeniul potențialelor inferioare punctului A, la care curentul de electroliza are valori negative și metalul este stabil în privința coroziunii, domeniul de potențial între EA și Epas - în care are loc o coroziune generalizată, un domeniu de pasivitate perfectă (între Epas și Erp, un domeniu de pasivitate imperfecta (Erp ... Es) un
T r atame n tul conserv a tor în boa la parod on t a l ă by Bogdan Vascu, Ana Maria Fatu () [Corola-publishinghouse/Science/91768_a_92401]
-
dimineața zilei de 17 ianuarie 1946, deci Înaintea primei prelegeri de la Facultatea de Litere m-am prezentat la examenul de admitere la Facultatea de Medicină Veterinară din București. Ora 925: Proba scrisă la Fizico-chimice: acidul sulfuric; piatra vânătă; falsificarea pâinii; electroliza apei; dispersiunea luminii prin prismă; problema: o sferă metalică are raza de 2 cm și greutatea de 32 grame; să se afle densitatea. Ora 1005: proba scrisă la Zoologie: să se desemneze și descrie armătura bucală la diferitele tipuri de
MĂRTURISIRILE UNUI OCTOGENAR by PAUL IOAN () [Corola-publishinghouse/Memoirs/1658_a_3007]
-
o energie electrică obținută din combustibili fosili, pentru că această tehnologie e poluantă, ci una obținută din energie solară. Și atunci, de ce să nu folosim direct energia electrică astfel, nepoluant, obținută? E atât de corect să introducem un randament subunitar, caracteristic electrolizei, deci o pierdere de energie, când și așa omenirea suferă de “foamete” energetică? Și totuși, trebuie. Pentru simplul motiv că, deși nepoluantă și comodă ca atare În utilizare, energia electrică are un mare păcat: nu poate fi stocată; iar Soarele
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
a permite omenirii să răsufle până În momentul În care va putea folosi eficient energia solară. Calea tehnologică poate utiliza disocierea termică a apei, care Însă decurge la temperaturi Încă inaccesibile tehnologiei actuale. Cea mai apropiată tehnologiei actuale pare a fi electroliza apei cu ajutorul curentului electric produs din energia solară, proces al cărui randament a ajuns deja la 80%. Plantele știu să disocieze apa, numai că folosesc hidrogenul pentru sinteza substanțelor reducătoare precum glucidele. Unele microorganisme, care utilizează enzima nitrogenaza, Între care
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]