1,696 matches
-
H2O ↔ BSOH + H+ În felul acesta crește concentrația ionilor H+ față de cea inițială și deci hidroliza va fi acidă. Reacția de mai sus fiind una de echilibru, se poate aplica legea maselor și se definește o constantă a reacției de hidroliză Kh. Prin calcul se găsește. 6. Frânarea reacției de hidroliză După încheierea experimentului 5, în aceeași eprubetă se adaugă câteva picături de HNO3 conc. Ce se observă? Explicați fenomenul. 4. Teste (toate testele au un singur răspuns corect care va
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
față de cea inițială și deci hidroliza va fi acidă. Reacția de mai sus fiind una de echilibru, se poate aplica legea maselor și se definește o constantă a reacției de hidroliză Kh. Prin calcul se găsește. 6. Frânarea reacției de hidroliză După încheierea experimentului 5, în aceeași eprubetă se adaugă câteva picături de HNO3 conc. Ce se observă? Explicați fenomenul. 4. Teste (toate testele au un singur răspuns corect care va fi încercuit) I. Care afirmație este falsă? Soluțiile obținute prin
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
comparabilă; b) prezintă caracter slab acid dacă acidul este mai tare; 43 c) prezintă caracter slab bazic dacă baza este mai tare; d) nu contează tăria acizilor sau bazelor din care provin; e) sunt soluții obținute în urma unor reacții de hidroliză. II. Conform teoriei lui Brönsted, oricărui acid îi corespunde o bază conjugată și invers, unei baze îi corespunde un acid conjugat. Care afirmație este corectă? a) unui acid tare îi corespunde o bază conjugată slabă; b) unui acid tare îi
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
conjugată tare; c) unui acid slab îi corespunde o bază conjugată slabă; d) unei baze tari îi corespunde un acid conjugat tare; e) unei baze slabe îi corespunde un acid conjugat slab. III. Care dintre următoarele perechi de săruri prezintă hidroliză acidă? a) KBr și AgI; b) AlCl3 și KBr; c) AlCl3 și CuCl2; d) KBr și AgI; e) NH4Br și KBr. IV. Care dintre următoarele perechi de săruri prezintă hidroliză bazică? a) KClO4 și AgCl; b)Na2HPO4 și K2S; c
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
conjugat slab. III. Care dintre următoarele perechi de săruri prezintă hidroliză acidă? a) KBr și AgI; b) AlCl3 și KBr; c) AlCl3 și CuCl2; d) KBr și AgI; e) NH4Br și KBr. IV. Care dintre următoarele perechi de săruri prezintă hidroliză bazică? a) KClO4 și AgCl; b)Na2HPO4 și K2S; c)Na2HPO4 și KClO4; d)AgCl și KClO4; e)KClO4 și K2S. V. pH-ul unei soluții de NaCN cu concentrația de 0,072 M este: (KHCN = 7,2·10¯10
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
32% de același solut? R: 12,8% 5) Se amestecă 0,6 litri soluție NaOH 2n cu 0,5 litrii soluție NaOH 0,2 n și 1 litru soluție NaOH 0,1 n. Care este concentrația soluției finale? Lucrarea 7 HIDROLIZA SĂRURILOR 1. Scopul lucrării Lucrarea urmărește cunoașterea fenomenului de hidroliză și a factorilor care influențează reacția de hidroliză precum și verificarea experimentală a tipului de hidroliză a unor săruri, influența factorilor care accelerează sau frânează reacția de hidroliză. 2. Considerații teoretice
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
0,6 litri soluție NaOH 2n cu 0,5 litrii soluție NaOH 0,2 n și 1 litru soluție NaOH 0,1 n. Care este concentrația soluției finale? Lucrarea 7 HIDROLIZA SĂRURILOR 1. Scopul lucrării Lucrarea urmărește cunoașterea fenomenului de hidroliză și a factorilor care influențează reacția de hidroliză precum și verificarea experimentală a tipului de hidroliză a unor săruri, influența factorilor care accelerează sau frânează reacția de hidroliză. 2. Considerații teoretice Reacția ionilor sărurilor dizolvate cu solventul (apa), în urma cărora se
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
5 litrii soluție NaOH 0,2 n și 1 litru soluție NaOH 0,1 n. Care este concentrația soluției finale? Lucrarea 7 HIDROLIZA SĂRURILOR 1. Scopul lucrării Lucrarea urmărește cunoașterea fenomenului de hidroliză și a factorilor care influențează reacția de hidroliză precum și verificarea experimentală a tipului de hidroliză a unor săruri, influența factorilor care accelerează sau frânează reacția de hidroliză. 2. Considerații teoretice Reacția ionilor sărurilor dizolvate cu solventul (apa), în urma cărora se formează acizi slab disociați, baze slab disociate sau
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
și 1 litru soluție NaOH 0,1 n. Care este concentrația soluției finale? Lucrarea 7 HIDROLIZA SĂRURILOR 1. Scopul lucrării Lucrarea urmărește cunoașterea fenomenului de hidroliză și a factorilor care influențează reacția de hidroliză precum și verificarea experimentală a tipului de hidroliză a unor săruri, influența factorilor care accelerează sau frânează reacția de hidroliză. 2. Considerații teoretice Reacția ionilor sărurilor dizolvate cu solventul (apa), în urma cărora se formează acizi slab disociați, baze slab disociate sau săruri acide sau bazice se numește hidroliză
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
finale? Lucrarea 7 HIDROLIZA SĂRURILOR 1. Scopul lucrării Lucrarea urmărește cunoașterea fenomenului de hidroliză și a factorilor care influențează reacția de hidroliză precum și verificarea experimentală a tipului de hidroliză a unor săruri, influența factorilor care accelerează sau frânează reacția de hidroliză. 2. Considerații teoretice Reacția ionilor sărurilor dizolvate cu solventul (apa), în urma cărora se formează acizi slab disociați, baze slab disociate sau săruri acide sau bazice se numește hidroliză. Acest fenomen nu are în vedere totalitatea proceselor de solvatare, ci numai
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
hidroliză a unor săruri, influența factorilor care accelerează sau frânează reacția de hidroliză. 2. Considerații teoretice Reacția ionilor sărurilor dizolvate cu solventul (apa), în urma cărora se formează acizi slab disociați, baze slab disociate sau săruri acide sau bazice se numește hidroliză. Acest fenomen nu are în vedere totalitatea proceselor de solvatare, ci numai modificările de pH, deoarece soluția astfel obținută are un caracter acid sau bazic. Din punct de vedere etimologic, prin hidroliză se înțelege reacția chimică pe care o suferă
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
disociate sau săruri acide sau bazice se numește hidroliză. Acest fenomen nu are în vedere totalitatea proceselor de solvatare, ci numai modificările de pH, deoarece soluția astfel obținută are un caracter acid sau bazic. Din punct de vedere etimologic, prin hidroliză se înțelege reacția chimică pe care o suferă unele substanțe chimice (săruri, esteri, amide, nitrili etc.) sub acțiunea moleculelor de apă, rezultând produși care fixează ionii apei. Hidroliza sărurilor reprezintă un caz particular de hidroliză, fiind reacția chimică dintre ionii
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
are un caracter acid sau bazic. Din punct de vedere etimologic, prin hidroliză se înțelege reacția chimică pe care o suferă unele substanțe chimice (săruri, esteri, amide, nitrili etc.) sub acțiunea moleculelor de apă, rezultând produși care fixează ionii apei. Hidroliza sărurilor reprezintă un caz particular de hidroliză, fiind reacția chimică dintre ionii sării și ionii apei. Schematic, reacția de hidroliză se poate scrie astfel. Deci hidroliza este un proces reversibil, invers reacției de neutralizare. Ori de câte ori există o diferență între gradul
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
punct de vedere etimologic, prin hidroliză se înțelege reacția chimică pe care o suferă unele substanțe chimice (săruri, esteri, amide, nitrili etc.) sub acțiunea moleculelor de apă, rezultând produși care fixează ionii apei. Hidroliza sărurilor reprezintă un caz particular de hidroliză, fiind reacția chimică dintre ionii sării și ionii apei. Schematic, reacția de hidroliză se poate scrie astfel. Deci hidroliza este un proces reversibil, invers reacției de neutralizare. Ori de câte ori există o diferență între gradul de disociere al acidului HA și cel
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
suferă unele substanțe chimice (săruri, esteri, amide, nitrili etc.) sub acțiunea moleculelor de apă, rezultând produși care fixează ionii apei. Hidroliza sărurilor reprezintă un caz particular de hidroliză, fiind reacția chimică dintre ionii sării și ionii apei. Schematic, reacția de hidroliză se poate scrie astfel. Deci hidroliza este un proces reversibil, invers reacției de neutralizare. Ori de câte ori există o diferență între gradul de disociere al acidului HA și cel al bazei BOH, rezultate în urma reacției de hidroliză, va avea loc și o
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
amide, nitrili etc.) sub acțiunea moleculelor de apă, rezultând produși care fixează ionii apei. Hidroliza sărurilor reprezintă un caz particular de hidroliză, fiind reacția chimică dintre ionii sării și ionii apei. Schematic, reacția de hidroliză se poate scrie astfel. Deci hidroliza este un proces reversibil, invers reacției de neutralizare. Ori de câte ori există o diferență între gradul de disociere al acidului HA și cel al bazei BOH, rezultate în urma reacției de hidroliză, va avea loc și o variație a concentrației ionilor de hidrogen
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
ionii apei. Schematic, reacția de hidroliză se poate scrie astfel. Deci hidroliza este un proces reversibil, invers reacției de neutralizare. Ori de câte ori există o diferență între gradul de disociere al acidului HA și cel al bazei BOH, rezultate în urma reacției de hidroliză, va avea loc și o variație a concentrației ionilor de hidrogen sau ionilor hidroxid, deci o variație a pH-ului. Din punct de vedere a comportării lor în soluție apoasă, sărurile se pot clasifica în două mari categorii: săruri fără
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
va avea loc și o variație a concentrației ionilor de hidrogen sau ionilor hidroxid, deci o variație a pH-ului. Din punct de vedere a comportării lor în soluție apoasă, sărurile se pot clasifica în două mari categorii: săruri fără hidroliză și săruri cu hidroliză. Sărurile fără hidroliză sunt sărurile ale căror cationi B+ provin de la o bază tare și ale căror anioni Ade la un acid tare. Conform teoriei protolitice, cationul B+ reprezintă acidul conjugat al bazei BOH din care
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
o variație a concentrației ionilor de hidrogen sau ionilor hidroxid, deci o variație a pH-ului. Din punct de vedere a comportării lor în soluție apoasă, sărurile se pot clasifica în două mari categorii: săruri fără hidroliză și săruri cu hidroliză. Sărurile fără hidroliză sunt sărurile ale căror cationi B+ provin de la o bază tare și ale căror anioni Ade la un acid tare. Conform teoriei protolitice, cationul B+ reprezintă acidul conjugat al bazei BOH din care provine iar anionul Areprezintă
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
concentrației ionilor de hidrogen sau ionilor hidroxid, deci o variație a pH-ului. Din punct de vedere a comportării lor în soluție apoasă, sărurile se pot clasifica în două mari categorii: săruri fără hidroliză și săruri cu hidroliză. Sărurile fără hidroliză sunt sărurile ale căror cationi B+ provin de la o bază tare și ale căror anioni Ade la un acid tare. Conform teoriei protolitice, cationul B+ reprezintă acidul conjugat al bazei BOH din care provine iar anionul Areprezintă baza conjugată a
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
se răsfrânge asupra fixării ionilor H+ și HOproveniți din disocierea apei. Cei tari vor fixa ionii apei, cei slabi nu vor fixa ionii corespunzători ai apei, realizându-se astfel un grad de disociere diferit între acidul și baza rezultată în urma hidrolizei. Dintre sărurile care nu hidrolizează amintim NaCl, KI, KNO3, etc. În primul caz, ionul Na+ este acidul conjugat al NaOH. Deoarece NaOH este o bază tare, ionul Na+ este un acid conjugat slab și nu va fixa ionii HOproveniți din
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
tare, anionul Clva fi o bază conjugată slabă și deci nici acesta nu va fixa ionii H+ proveniți din disocierea apei. Rezultă că ionii inițiali ai apei nu vor reacționa cu ionii sării, deci nu vom avea o reacție de hidroliză ci numai un proces de disociere a ionilor sării în prezența moleculelor de apă. pH-ul soluției nu diferă de pH-ul apei. Sărurile cu hidroliză se împart în trei clase: a) săruri BSAT provenite de la o bază slabă (BS
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
apei nu vor reacționa cu ionii sării, deci nu vom avea o reacție de hidroliză ci numai un proces de disociere a ionilor sării în prezența moleculelor de apă. pH-ul soluției nu diferă de pH-ul apei. Sărurile cu hidroliză se împart în trei clase: a) săruri BSAT provenite de la o bază slabă (BS) și un acid tare (AT); b) săruri BTAS provenite de la o bază tare (BT) și un acid slab (AS); c) săruri BSAS provenite de la o bază
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
slabă (BS) și un acid slab (AS). 41 În primul caz, a), va reacționa cu ionii apei numai acidul conjugat B+ fixând ionii HO-: BS+ + H2O ↔ BSOH + H+ În felul acesta crește concentrația ionilor H+ față de cea inițială și deci hidroliza va fi acidă. Reacția de mai sus fiind una de echilibru, se poate aplica legea maselor și se definește o constantă a reacției de hidroliză Kh. Prin calcul se găsește. 6. Frânarea reacției de hidroliză După încheierea experimentului 5, în
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
H2O ↔ BSOH + H+ În felul acesta crește concentrația ionilor H+ față de cea inițială și deci hidroliza va fi acidă. Reacția de mai sus fiind una de echilibru, se poate aplica legea maselor și se definește o constantă a reacției de hidroliză Kh. Prin calcul se găsește. 6. Frânarea reacției de hidroliză După încheierea experimentului 5, în aceeași eprubetă se adaugă câteva picături de HNO3 conc. Ce se observă? Explicați fenomenul. 4. Teste (toate testele au un singur răspuns corect care va
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]