5,411 matches
-
razelor atomice și ionice mici au tendința mare de a deforma învelișul electronic al anionilor cu care vin în contact. În consecință iau naștere legături chimice cu un caracter mai mult sau mai puțin covalent, ceea ce explică insolubilitatea oxizilor, sulfurilor, hidroxizilor, a unor halogenuri, etc. Ca și celelalte metale tranziționale, are o mare tendință de a forma combinații complexe ce prezintă geometrii diferite: digonală; trigonală, sau plan-pătratică dsp2. 1.2. Istoric Cuprul era cunoscut și folosit încă din Antichitate și aproape
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
numărul de coordinație 2, 3 și 4. Oxidul cuprului monovalent Cu2O se găsește în natură ca mineral denumit cuprit sub formă de cristale octaedrice roșii.În laborator oxidul Cu2O se obține prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu soluțiile hidroxizilor (sau a carbonaților) alcalini, în prezența unui reducător cum ar fi glucoza, hidroxilamina etc.La început se formează un precipitat galben de CuOH, care la fierbere trece într-un precipitat roșu de Cu2O. Combinația Cu2O se prezintă sub forme de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
carbon, cu Mg,Zn,Al,metale alcaline etc. Când oxidul cuprului monovalent se încălzește sub 1025oC, se transformă în CuO, iar prin încălzire peste 1050 oC disociază în elemente. Cu2O este folosit ca pigment în industria sticlei și în ceramică. Hidroxidul de cupru CuOH :se obține prin tratarea sărurilor de cupru monovalent cu soluția unui hidroxid alcalin la temperatură joasă. Prin fierbere, CuOH se transformă în oxidul roșu al cuprului monovalent. CuOH are culoarea galbenă, densitatea 3,368g/cm3, este nestabilă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
1025oC, se transformă în CuO, iar prin încălzire peste 1050 oC disociază în elemente. Cu2O este folosit ca pigment în industria sticlei și în ceramică. Hidroxidul de cupru CuOH :se obține prin tratarea sărurilor de cupru monovalent cu soluția unui hidroxid alcalin la temperatură joasă. Prin fierbere, CuOH se transformă în oxidul roșu al cuprului monovalent. CuOH are culoarea galbenă, densitatea 3,368g/cm3, este nestabilă și ușor oxidabilă,greu solubilă în apă și ușor solubilă în amoniac. Halogenurile de cupru
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
La adăugare de apă, echilibrul reacției se deplaseaza de la stânga la dreapta și la adăugare de acid clorhidric (sau clorură de potasiu ) echilibrul se deplasează de la dreapta la stânga. Prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu cantități foarte mici de hidroxizi alcalini (sau cu câteva picături de amoniac) rezultă săruri bazice sub formă de precipitate verzi.Când se adaugă un exces de hidroxid alcalin soluțiilor sărurilor de cupru divalent se precipita hidroxidul Cu(OH)2 gelatinos verde-albastru, care la o ușoară
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
echilibrul se deplasează de la dreapta la stânga. Prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu cantități foarte mici de hidroxizi alcalini (sau cu câteva picături de amoniac) rezultă săruri bazice sub formă de precipitate verzi.Când se adaugă un exces de hidroxid alcalin soluțiilor sărurilor de cupru divalent se precipita hidroxidul Cu(OH)2 gelatinos verde-albastru, care la o ușoară încălzire se transformă în monoxid de cupru. Prin acțiunea acidului tartric, citric sau a altor oxiderivati organici asupra soluțiilor sărurilor de cupru
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
sărurilor de cupru divalent cu cantități foarte mici de hidroxizi alcalini (sau cu câteva picături de amoniac) rezultă săruri bazice sub formă de precipitate verzi.Când se adaugă un exces de hidroxid alcalin soluțiilor sărurilor de cupru divalent se precipita hidroxidul Cu(OH)2 gelatinos verde-albastru, care la o ușoară încălzire se transformă în monoxid de cupru. Prin acțiunea acidului tartric, citric sau a altor oxiderivati organici asupra soluțiilor sărurilor de cupru divalent se formează combinații chelate solubile, care sunt colorate
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
o ușoară încălzire se transformă în monoxid de cupru. Prin acțiunea acidului tartric, citric sau a altor oxiderivati organici asupra soluțiilor sărurilor de cupru divalent se formează combinații chelate solubile, care sunt colorate în albastru intens și nu precipită cu hidroxizi alcalini. Prin tratarea soluțiilor sărurilor (sau a combinațiilor greu solubile) de cupru divalent cu amoniac în exces se formează combinații solubile albastre-azurii, datorită formării cationului complex [Cu(NH3)4]2+. Multe dintre combinațiile greu solubile ale cuprului divalent se dizolvă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
polisulfurilor alcaline sau de amoniu, monoxidul de cupru se transformă în monosulfura de cupru, CuS. Oxidul cuprului divalent servește în industria sticlei și a emailurilor ca pigment verde și la dozarea carbonului, a hidrogenului și a azotului din combinațiile organice. Hidroxidul cuprului divalent Cu(OH)2 rezultă sub formă de precipitat albastru gelatinos,prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent,la rece,cu soluțiile hidroxizilor alcalini. Prepararea nu se execută la cald, spre a se evita obținerea monoxidului de cupru după
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
emailurilor ca pigment verde și la dozarea carbonului, a hidrogenului și a azotului din combinațiile organice. Hidroxidul cuprului divalent Cu(OH)2 rezultă sub formă de precipitat albastru gelatinos,prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent,la rece,cu soluțiile hidroxizilor alcalini. Prepararea nu se execută la cald, spre a se evita obținerea monoxidului de cupru după ecuația. Combinația Cu(OH)2,greu solubilă în apă, se caracterizează prin proprietăți bazice destul de slabe, se dizolvă în acizi (cu formare de săruri
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
se execută la cald, spre a se evita obținerea monoxidului de cupru după ecuația. Combinația Cu(OH)2,greu solubilă în apă, se caracterizează prin proprietăți bazice destul de slabe, se dizolvă în acizi (cu formare de săruri), sau în soluțiile hidroxizilor, carbonaților, cianurilor, tiosulfaților, tartraților, citraților, salicilaților alcalini,în zaharurile nereducătoare,în amidon,glicerină, in albuminoide etc.,cu formare de combinații complexe. Prin dizolvarea Cu(OH)2 în amoniac rezultă licoarea lui Schweitzer care servește la dizolvarea celulozei,hidrocelulozei și nitrocelulozei
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de Cu(OH)2 este folosită ca pigment sub numele de albastru de Breme. Difluorura de cupru CuF2 se obține prin acțiunea fluorului gazos asupra cuprului fin divizat la cald. La tratarea cu alcool a soluției rezultate prin dizolvarea oxidului, hidroxidului sau a carbonatului bazic de cupru divalent in soluție de acid fluorhidric, se formează dihidratul difluorurii de cupru CuF2·2H2 O, albastru și greu solubil. Prin evaporarea pe H2SO4 concentrat a unei soluții rezultate prin dizolvarea carbonatului bazic de cupru
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
CuO·H2O,CuCl2·4CuO·6H2O,CuCl2·6CuO.9H2O,CuCl2·8CuO·12H2O etc. Dibromura de cupru CuBr2 rezultă în soluție apoasă prin acțiunea unui exces de brom lichid asupra cuprului metalic în prezența apei sau prin neutralizarea acidului bromhidric cu monoxid,hidroxid sau carbonat bazic de cupru bivalent. Prin concentrarea soluției apoase de dibromură de cupru la 20°C se separă tetrahidratul dibromurii de cupru CuBr2·4H2O și prin evaporarea aceleiași soluții în vid pe H2SO4 concentrat se separă cristale de CuBr2
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
unde Me=Li+,K+,Cs+ etc. sunt colorate în roșu-purpuriu. Prin acțiunea amoniacului asupra dibromurii de cupru se pot forma combinațiile: Proprietățile chimice ale dibromurii de cupru sunt asemănătoare cu cele ale diclorurii de cupru. Prin adăugare de oxid sau hidroxid de cupru divalent la soluțiile reci ale dibromurii de cupru se formează sarea bazică CuBr2·3CuO·3H2O. Diiodura de cupru CuI2 și poliiodurile de cupru. Până în prezent diiodura de cupru CuI2 nu a fost izolată, deoarece la tratarea soluțiilor sărurilor
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
prezent diiodura de cupru CuI2 nu a fost izolată, deoarece la tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu soluțiile iodurilor metalelor alcaline rezultă monoiodură de cupru cu separare de iod elementar. Prin acțiunea unei soluții de iodură de potasiu asupra hidroxidului de cupru divalent se formează diferite săruri bazice verzi. Cloratul cuprului divalent Cu(ClO3)2·6H2O se prepară prin evaporarea în vid a soluției rezultate prin dizolvarea Cu(OH)2 în acid cloric sau prin acțiunea Ba(ClO3)2 asupra
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
unui exces de sulfat de cupru divalent. Ortoperiodatul Cu5(IO6)2·nH2O(unde n=3,4,7) se prezintă ca pulbere verde. Diperiodatul de cupru Cu2I2O9·6H2O se separă sub formă de cristale verzi, prin evaporarea soluției rezultate prin dizolvarea hidroxidului de cupru divalent într-o soluție apoasă de acid ortoperiodic. Metaperiodatul de cupru Cu(IO4)2 se obține sub formă de precipitat albastru la fierberea unei soluții de acetat de cupru divalent cu acid ortoperiodic. Monosulfura de cupru CuS se
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
se formează monosulfură de cupru coloidală negră - brună, care prezintă fluorescență verde și se coagulează sub acțiunea electroliților. Combinația CuS se prezintă sub formă de pulbere neagră, care are densitatea 3,9 g/cm3, este greu solubilă în apă, în hidroxizi alcalini, în amoniac și se dizolvă în soluțiile cianurilor alcaline. La cald, monosulfura de cupru se dizolvă în H2SO4 concentrat sau în HNO3 după ecuațiile. Prin acțiunea monosulfurii de cupru asupra unei soluții de AgNO3 rezultă azotat de cupru și
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
polisulfuri ale cuprului Cu2S3, Cu2S5, Cu2S6, Cu2S7 care se prezintă ca substanțe amorfe de culoare brună. Se cunoaște de asemenea sulfura bazică 5CuS ∙ CuO. Sulfitul cuprului bivalent CuSO3 este foarte nestabil și se obține prin tratarea carbonatului bazic sau a hidroxidului de cupru divalent cu apă saturată cu SO2 gazos. Se cunosc sulfiții bazici 2CuSO3 ∙ Cu(OH)2 ∙ 1⁄2 H2O galben și CuSO3 ∙3CuO ∙ 7H2O galben - verzui. Sulfatul anhidru al cuprului divalent CuSO4 se obține prin deshidratarea hidraților săi la
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
prin ședere în aer și sunt solubile în apă. Prin încălzire, pentahidratul sulfatului de cupru divalent se deshidratează astfel. Soluțiile apoase ale sulfatului de cupru divalent sunt albastre, au reacție acidă datorită hidrolizei și se obțin prin dizolvarea cuprului, monoxidului, hidroxidului sau a carbonatului bazic de cupru în acid sulfuric : Din soluțiile concentrate ale sulfatului de cupru divalent se separă cristalele albastre de CuSO4 x 5H2O Sulfatul de cupru cu sulfații metalelor alcaline sau cu sulfatul de amoniu formează sulfați dubli
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de cristale aciculare negre, care sunt greu solubile în apă și se descompun prin încălzire la roșu după ecuația. Seleniatul cuprului divalent CuSeO 4 ∙ 5H2O se separă prin evaporarea la 40-50 °C a soluției rezultate prin dizolvarea oxidului sau a hidroxidului de cupru divalent în acid selenic. Combinația CuSeO 4 ∙ 5H2O se prezintă în cristale albastre, foarte stabile, care au densitatea 2,6 g/cm3, sunt solubile în apă și se descompun la cald . Dihidratul seleniatului de cupru bivalent CuSeO 4
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
SeO3 ∙ 4CuO ∙ nH2O, unde n = 2, 3, 4. Azotatul cuprului divalent Cu(NO3)2 ∙ nH2O ( unde n = 3, 6, 9 ) se separă din soluțiile concentrate rezultate prin dizolvarea cuprului metalic în soluție de acid azotic concentrat și prin dizolvarea oxidului, hidroxidului sau a carbonatului bazic de cupru divalent în HNO3 diluat. Sarea anhidră Cu(NO3)2 albă-verzuie se separă la răcirea soluției formate prin dizolvarea trihidratului Cu(NO3)2 ∙ 3H2O în HNO3 fumans sau prin agitarea la 0°C a azotatului
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
unei soluții calde și saturate de azotat de cupru divalent. Azotatul bazic al cuprului divalent Cu(NO3)2 ∙ 3Cu(OH)2 rezultă prin fierberea soluțiilor diluate ale azotatului neutru de cupru divalent, prin tratarea oxidului hidratat brun CuO ∙ nH2O, a hidroxidului sau a carbonatului bazic de cupru cu o soluție de azotat neutru de cupru divalent, prin adăugarea unei cantități mici de hidroxid alcalin ( sau hidroxid de amoniu) la soluția azotatului de cupru divalent și prin încălzirea la circa 186°C
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
prin fierberea soluțiilor diluate ale azotatului neutru de cupru divalent, prin tratarea oxidului hidratat brun CuO ∙ nH2O, a hidroxidului sau a carbonatului bazic de cupru cu o soluție de azotat neutru de cupru divalent, prin adăugarea unei cantități mici de hidroxid alcalin ( sau hidroxid de amoniu) la soluția azotatului de cupru divalent și prin încălzirea la circa 186°C a azotatului hidratat de cupru divalent. CombinațiaCu(NO3)2 ∙ 3Cu(OH)2 se prezintă ca o pulbere cristalină verde, care este greu
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
diluate ale azotatului neutru de cupru divalent, prin tratarea oxidului hidratat brun CuO ∙ nH2O, a hidroxidului sau a carbonatului bazic de cupru cu o soluție de azotat neutru de cupru divalent, prin adăugarea unei cantități mici de hidroxid alcalin ( sau hidroxid de amoniu) la soluția azotatului de cupru divalent și prin încălzirea la circa 186°C a azotatului hidratat de cupru divalent. CombinațiaCu(NO3)2 ∙ 3Cu(OH)2 se prezintă ca o pulbere cristalină verde, care este greu solubilă în apă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
densitatea 3,4 g/cm3 și duritatea 3-4 in scara Mohs. Dacă aciditatea soluției apoase a P4O10 tratate cu CuO este redusă, se formează sarea bazică Cu3(PO4)2 ∙ Cu(OH)2. Prin acțiunea unei soluții de acid fosforic asupra hidroxidului de cupru divalent se formează combinația 2Cu3(PO4)2 ∙ 2CuHPO4 ∙ 7H2O metastabilă. În natură se întâlnește combinația Cu3(PO4)2 ∙Cu(OH)2 ∙ 2H2O, care se prezintă în cristale clinorombice verzi de densitate 4 g/cm3.Se cunosc de asemenea
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]