1,569 matches
-
precipită sulfatul bazic Cu2(OH)2 ∙SO4 de culoare verde. Sulfatul cuprului divalent cu hidroxilamina formează complexul [ CuNH2OH]SO4, care se descompune în apă și este stabil în aer, în soluție de eter sau de alcool etilic absolut. Prin acțiunea monoxidului de carbon asupra unei soluții de sulfat de cupru divalent, care conține cupru fin divizat în suspensie, rezultă combinația [CuCO]2SO4 ∙ H2O. Sulfatul cuprului divalent servește la prepararea unui mare număr de combinații ale cuprului, apoi în pilele Daniell, în
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
bazic de cupru divalent în HNO3 diluat. Sarea anhidră Cu(NO3)2 albă-verzuie se separă la răcirea soluției formate prin dizolvarea trihidratului Cu(NO3)2 ∙ 3H2O în HNO3 fumans sau prin agitarea la 0°C a azotatului de acetil cu monoxid de cupru. Trihidratul Cu(NO3)2 ∙ 3H2O se separă din soluțiile concentrate ale azotatului de cupru divalent la temperatură sub 25°C și se prezintă sub formă de prisme albastre, care au densitatea 2,047 g/cm3, se topesc la
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de condițiile de precipitare. Cu(OH)2 sau O = C se găsește în natură ca mineral O - Cu - OH si se poate obține prin tratarea soluțiilor de sulfat de cupru cu cantitatea steochiometric necesară de carbonat de sodiu, prin fierberea monoxidului de cupru cu solutie de (NH4)2CO3, prin încalzirea CaCO3 la 200-250°C cu diclorură de cupru sau cu soluție de sulfat de cupru . Combinația CuCO3 ∙ Cu(OH)2 se prezintă ca pulbere verde - deschis, care are solubilitate redusă în
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
în roșu - violet (sau negru-brun) și apoi se separă în cristale roșii de Cu2O3, care sunt solubile în acid sulfuric sau clorhidric și se descompun sub acțiunea temperaturii. Cupriatul monopotasic KCuO2 este de culoare albastră și se obține prin încălzirea monoxidului de cupru cu K2O4 la 400 - 500°C. Hexafluorocupriatul tripotasic [K3CuF6] este de culoare albastră și se obține prin încălzirea la 300°C a amestecului format din pulbere de cupru metalic cu fluorură de potasiu sau prin încălzirea în atmosferă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
OOC-CH(OH)-CH(OH)-COO - tatrato (-2); OOC-CH(O-)-CH(OH)-COO - tatrato (-3). 2.2.2 Denumiri pentru liganzii neutri și cationici Toți liganzii neutri sunt indicați, în formulă și în denumire, între paranteze rotunde. Excepție fac apa, amoniacul, monoxidul de carbon și monoxidul de azot, care nu se menționează între paranteze la denumirea compusului. Exemple: K[PtCl3(C2H4)] - tricloro(eten)platinat (II) de potasiu; [Mg(H2O)6]Cl2 - clorură de hexaaquamagneziu. Denumirea unei molecule coordinate la un ion metalic
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
-COO - tatrato (-2); OOC-CH(O-)-CH(OH)-COO - tatrato (-3). 2.2.2 Denumiri pentru liganzii neutri și cationici Toți liganzii neutri sunt indicați, în formulă și în denumire, între paranteze rotunde. Excepție fac apa, amoniacul, monoxidul de carbon și monoxidul de azot, care nu se menționează între paranteze la denumirea compusului. Exemple: K[PtCl3(C2H4)] - tricloro(eten)platinat (II) de potasiu; [Mg(H2O)6]Cl2 - clorură de hexaaquamagneziu. Denumirea unei molecule coordinate la un ion metalic central se folosește nemodificată
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
concentrat și 2 ÷ 3 cm3 soluție de acid clorhidric HCl 2 N. Se încălzește eprubeta la flacăra unui bec de gaz. Se constată că din eprubetă se degajă vapori nitroși de culoare brun, ca urmare a oxidării în atmosferă a monoxidului de azot NO rezultat din reacția în care se formează acid hexaclorostanic (IV), compus solubil incolor: 3 Sn + 4 HNO3 + 18 HCl = 3 H2[SnCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O incolor 2 NO + O2 = 2 NO2↑ brun 2. Peste 2 ÷ 3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
acidoza metabolica are căi de compensare fie prin sistemele de tampon plasmatic fie prin hiperventilație ori eliminări renale și alcaloza respiratorie; acidoza metabolica persistentă indică o perfuzare inadecvată și necesită creșterea volumului de fluide administratecu excepția acidozei secundare intoxicațiilor cu monoxid de carbon; tulburarea termoreglării. Tulburări respiratorii: hipoxie periferica cu acidoza metabolica; insuficiență respiratorie mixtă; în exploziile în mediu închis:gazele caustice și aerul supraîncălzit dau leziuni directe la care se asociază cele indirecte toxice, infecțioase și edem; edem interstițial, atelectazii
Capitolul 15: ARSURILE. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Conf. Dr. Teodor Stamate, Dr. Dragoş Pieptu () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1223]
-
presiunea venoscentală, puls, TA, dar și semnele clinice ale deshidratării (aspectul mucoasei linguale, persistentă pliului cutanat etc.); echilibrul acidobazic: acidoza metabolica persistentă indică o perfuzie inadecvată și necesită creșterea volumului de fluide administrate (o excepție este acidoza secundară intoxicațiilor cu monoxid de carbon, când acest indicator nu mai reflectă corect volumul circulant). Alegerea fluidelor se face în funcție de vârstă pacientului, starea generală, existentă altor leziuni, prezența unor boli preexistențe. În cazul marilor arși cu S2 >50% asocierea în primele 8 h de
Capitolul 15: ARSURILE. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Conf. Dr. Teodor Stamate, Dr. Dragoş Pieptu () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1223]
-
de gaz. Prin arderea sulfului se observă o flacără albastră și se simte mirosul înțepător de bioxid de sulf - gaz incolor. -Încălzind la fierbere, într-o eprubetă 2-3mL HNO3 concentrat cu puțină pulbere de sulf, se reduce acidul azotic la monoxid de azot și se oxidează sulful al acid sulfuric. Încălzind într-o eprubetă sau balonaș 3-4 mL H2SO4 concentrat cu puțină pulbere de sulf, se observă consumarea sulfului și se simte mirosul înțepător de bioxid de sulf degajat. Reacția este
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
de gaz. Prin arderea sulfului se observă o flacără albastră și se simte mirosul înțepător de bioxid de sulf - gaz incolor. -Încălzind la fierbere, într-o eprubetă 2-3mL HNO3 concentrat cu puțină pulbere de sulf, se reduce acidul azotic la monoxid de azot și se oxidează sulful al acid sulfuric. Încălzind într-o eprubetă sau balonaș 3-4 mL H2SO4 concentrat cu puțină pulbere de sulf, se observă consumarea sulfului și se simte mirosul înțepător de bioxid de sulf degajat. Reacția este
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
de reducere. Metodele de reducere aplicate se deosebesc după natura reducătorului folosit. O clasificare generală a metodelor de obținere a metalelor este următoarea: 1. metode de reducere - care pot fi realizate fie pe cale uscată (când se folosesc ca reducători carbonul, monoxidul de carbon, carburile metalice, hidrogenul, hidrurile metalice, metalele), fie pe cale umedă (ca reducători se folosesc substanțe solubile în apă: glucoză, aldehide etc.); 2. metode de disociere termică - care sunt procese de reducere intramoleculare; 3. metode de reducere electrochimică - realizate prin
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
răspândite metale, găsindu-se în natură sub formă de oxizi sau sulfuri. Cobaltul este mai puțin răspândit, fiind întâlnit ca arsenuri și sulfuri. Nichelul se găsește în natură sub forma sulfurilor. Obținerea ferului se realizează prin reducerea compușilor săi cu monoxid de carbon (rezultat din arderea incompletă a cocsului în furnal). Se obțin astfel aliaje fer-cementită, Fe3C, al căror conținut de carbon determină tipul acestora: aliajele care conțin mai puțin de 1,7% carbon sunt oțeluri, iar cele cu peste 1
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
electrochimice, reacționează cu hidracizii, cu degajare de hidrogen. Toate aceste trei metale se pasivează în acid azotic concentrat, iar ferul - chiar și în acid sulfuric concentrat și acid cromic concentrat. Formează azoturi în reacție cu amoniacul la cald, iar cu monoxidul de carbon conduc la metalcarbonili. Formează combinații, în general, la stările de oxidare +2 și +3. La fer, însă, se întâlnesc și combinații la starea de oxidare +6. În soluție, cele mai stabile combinații ale ferului sunt cele trivalente; combinațiile
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Creșterea efectivă a masei soluției este: = 4,4 g aceasta fiind un efect cumulat al creșterii în greutate datorat introducerii cuprului în soluție sub formă ionică (sub forma sării formate - azotatul cupric) și al scăderii masei cauzate de degajarea de monoxid de azot. Cunoscând masa molară a monoxidului de azot: = 30 poate calcula cantitatea de cupru reacționată: = 6,4 g Masa plăcuței, în urma reacției, va deveni: = 13,6 g b) Volumul de monoxid de azot degajat din reacție este: = 1,493
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
4 g aceasta fiind un efect cumulat al creșterii în greutate datorat introducerii cuprului în soluție sub formă ionică (sub forma sării formate - azotatul cupric) și al scăderii masei cauzate de degajarea de monoxid de azot. Cunoscând masa molară a monoxidului de azot: = 30 poate calcula cantitatea de cupru reacționată: = 6,4 g Masa plăcuței, în urma reacției, va deveni: = 13,6 g b) Volumul de monoxid de azot degajat din reacție este: = 1,493 L (c.n.) c) Cantitatea de acid
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
și al scăderii masei cauzate de degajarea de monoxid de azot. Cunoscând masa molară a monoxidului de azot: = 30 poate calcula cantitatea de cupru reacționată: = 6,4 g Masa plăcuței, în urma reacției, va deveni: = 13,6 g b) Volumul de monoxid de azot degajat din reacție este: = 1,493 L (c.n.) c) Cantitatea de acid azotic aflată inițial în soluție este: = 140 g astfel că masa apei aflată inițial în soluție este: = 110 g Aceste substanțe, ale căror mase molare
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
NO↑ + 4 H2O Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ Știind volumul de hidrogen degajat din reacția alamei cu soluția alcalină, se calculează masa zincului în aliaj: = 3,12 g Cu ajutorul acestei valori, se calculează volumul de monoxid de azot care se degajă la dizolvarea zincului în acid azotic concentrat: = 716,8 mL (c.n.) apoi se calculează volumul de monoxid de azot degajat din reacția cuprului cu acidul azotic: = 1164,8-716,8 = 448 mL (c.n.) Folosind
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
alcalină, se calculează masa zincului în aliaj: = 3,12 g Cu ajutorul acestei valori, se calculează volumul de monoxid de azot care se degajă la dizolvarea zincului în acid azotic concentrat: = 716,8 mL (c.n.) apoi se calculează volumul de monoxid de azot degajat din reacția cuprului cu acidul azotic: = 1164,8-716,8 = 448 mL (c.n.) Folosind această valoare, se calculează cantitatea de cupru prezentă în alamă: = 1,92 g Masa probei de aliaj este: = 5,04 g Compoziția procentuală
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
concentrat, singurele metale care reacționează sunt cuprul și argintul: 3 Ag + 4 HNO3 = 3 AgNO3 + NO↑ + 2 H2O 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O Ținând cont de stoechiometria reacțiilor scrise mai sus, volumul de monoxid de azot care se degajă la tratarea aliajului cu acid azotic concentrat se poate calcula astfel: = 35 mL (c.n.) = 18,67 mL (c.n.) = 53,67 mL (c.n.) Probleme propuse 1 La topirea cobaltului împreună cu zincul, se obține
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
4% carbon care trebuie adăugată la 1 t amestec de minereu de fier și fier vechi cu 30% oxigen, pentru a obține, într-un cuptor Martin, oțel cu 1,5% carbon. Se consideră că prin oxidarea carbonului se formează doar monoxid de carbon. 9 Aliajul Devarda este folosit la identificarea ionilor azotat. Tratând o bucată de aliaj cu masa de 8 g cu soluție de azotat alcalin în mediu bazic se degajă 952 mL gaz, iar dacă aliajul ar reacționa cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
fenotiazine Alterarea percepției frigului: • opioide • sedativ-hipnotice Depresia funcției hipotalamice/SNC: • barbiturice • opioide • fenotiazine • sedativ-hipnotice Depleția substratului: • insulină • hipoglicemiante orale Descreșterea producției de căldură și activităților metabolice: • antagoniști ai receptorilor beta-adrenergici CAUZE NEMEDICAMENTOASE DE HIPERTERMIE CAUZE NEMEDICAMENTOASE DE HIPOTERMIE • arsen • cocaina • monoxidul de carbon • etanol 10 Detectarea caracteristicilor clinice ale intoxicațiilor prin examen clinic atent oferă indicii valoroase de diagnostic În special În condițiile În care anamneza este dificil de efectuat. măsurarea temperaturii corporale Intoxicațiile acute pot fi Însoțite atât de hipotermie
Compendiu de toxicologie practică pentru studenţi by LaurenȚiu Şorodoc, Cătălina Lionte, Ovidiu Petriş, Petru Scripcariu, Cristina Bologa, VictoriȚa Şorodoc, Gabriela Puha, Eugen Gazzi () [Corola-publishinghouse/Science/623_a_1269]
-
clasa acidului propionic) Edem pulmonar noncardiogen: • barbiturice • glutetimid • opioide • salicilați Hipoxie: • methemoglobinizante Depresia centrală: • barbiturice • clonidină • antidepresive ciclice • opioide • sedative-hipnotice Insuficiența mușchilor respiratori: • ibuprofen • blocanți neuromusculari - succinilcolină • fenilbutazonă CAUZE NEMEDICAMENTOASE DE HIPERVENTILAȚIE CAUZE NEMEDICAMENTOASE DE HIPOVENTILAȚIE • etilenglicol • metanol • nicotină • organofosforice • monoxid de carbon • cianuri • toxină botulinică • etanol • izopropanol • organofosforice examenul pupilei Dimensiunile pupilei sunt rezultatul balanței dintre inervația simpatică și cea parasimpatică. Stimularea simpatică a receptorilor alfa 1 conduce la 14 dilatarea pupilei În timp ce blocarea lor cauzează constricție pupilară. Stimularea colinergică
Compendiu de toxicologie practică pentru studenţi by LaurenȚiu Şorodoc, Cătălina Lionte, Ovidiu Petriş, Petru Scripcariu, Cristina Bologa, VictoriȚa Şorodoc, Gabriela Puha, Eugen Gazzi () [Corola-publishinghouse/Science/623_a_1269]
-
Intoxicația cu Atropina (receptor muscarinic); Naloxona (receptori opiacei); Noradrenalina (receptori alfa); Flumazenil (receptori benzodiazepinici); Betablocante; Betamimetice; Oxigen. Antagonism competitiv la nivelul receptorului Ciuperci Inocybe, Clitocybe, Amanita muscaria (muscarina); Organofosforice; Carbamați; Morfinice; Fenotiazine; Benzodiazepine; Adrenergice directe (salbutamol) și indirecte (teofilină); Betablocante; Monoxid de carbon, cianuri. Glucagon Antagonism necompetitiv (funcțional) Beta-blocante adrenergice Săruri de calciu Chimic Precipitarea Acid oxalic (oxalat de calciu) Acid fluorhidric (fluorură de calciu) Deferoxamina; EDTA Na2Ca; DMP; Penicilamina. Chimic Chelarea Fe; Pb, Cd, Cu, Zn; Arsenic; Cu, Pb, Hg
Compendiu de toxicologie practică pentru studenţi by LaurenȚiu Şorodoc, Cătălina Lionte, Ovidiu Petriş, Petru Scripcariu, Cristina Bologa, VictoriȚa Şorodoc, Gabriela Puha, Eugen Gazzi () [Corola-publishinghouse/Science/623_a_1269]
-
de toxicitate, În ciuda măsurilor generale de decontaminare gastrointestinală. • Explorări biochimice pentru evaluarea hipokaliemiei, hiperglicemiei, acidozei metabolice, hipercalcemiei, hipofosfatemiei, a funcției renale și hepatice. • CT - pentru pacienții care prezintă convulsii. • Monitorizarea EKG până la normalizarea teofilinemiei. Diagnostic diferențial • Alte intoxicații acute - cu monoxid de carbon, cianuri, disulfiram, fier, inhibitori de monoaminoxidază, pesticide organoclorate și toxafen; • Afecțiuni neurologice (hematom epidural, status epilepticus, hemoragia subarahnoidiană, hematomul subdural); • Boli metabolice (cetoacidoza diabetică, cetoacidoza alcoolică, hipercalcemia, hipofosfatemia); • Delirium tremens, șocul toxic, aritmii de altă etiologie, gastroenterite acute
Compendiu de toxicologie practică pentru studenţi by LaurenȚiu Şorodoc, Cătălina Lionte, Ovidiu Petriş, Petru Scripcariu, Cristina Bologa, VictoriȚa Şorodoc, Gabriela Puha, Eugen Gazzi () [Corola-publishinghouse/Science/623_a_1269]