542 matches
-
activitate este oxidarea a tot ce e substanță reducătoare: resturi vegetale dar și substanțele pe care plantele le-au secretat peste an. Astfel Încât, În primavară, când plantele se trezesc, solul e din nou proaspăt și optim: a devenit din nou oxidant, adică ceea ce planta dorea. Și, până ce planta nu va apuca să secrete suficientă substanță reducătoare, solul menține condiții oxidante care inhibă microorganismele, condiții pe care ele Însele le-au creat. Cu alte cuvinte, primele cantități de substanță reducătoare vor fi
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
unui lichen pot trăi și independent, dar au nevoie de condiții specifice, ce nu pot fi asigurate acolo unde cresc lichenii. Mai mult, chiar și În condiții nutritive ideale, singură alga va degrada mediul spre reducător, iar singură ciuperca spre oxidant, fiecare fiind ulterior inhibată de Însăși acțiunea ei. Asocierea Însă stimulează ambii parteneri. Ca În orice biocenoză, fiecare partener creează și din punct de vedere redox condiții optime celuilalt, alga contracarând efectul oxidativ al ciupercii și invers, adică ceea ce realizează
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
lichen. Anume alga, principial iubitoare de medii oxidante, va fi inhibată, iar ciuperca, principial iubitoare de medii reducătoare, stimulată. Ciuperca va consuma substanța de rezervă, timp În care alga nu produce nimic. Dacă substanța care a creat dezechilibrul e un oxidant, precum trioxidul de sulf, problema se pune invers: alga va fi stimulată, iar ciuperca inhibată; nemaiexistând consum, acumularea substanței de rezervă va Înnăbuși lichenul. În ambele cazuri lichenul moare. Iată de ce lichenii sunt atât de sensibili la poluarea mediului, fiind
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
avantaj incontestabil: va aduce deșeul Într’o stare redox perfect compatibilă cu mediul, În fiecare moment, pentru că viul ține seama de evoluția mediului, care este o realitate; cu sau fără om, mai mult, cu sau fără viață, mediul evoluează spre oxidant. Omul poate greși adoptând fie o tehnologie de depoluare cu scop conservativ, ori dimpotrivă cu scop exclusiv evolutiv. Biocenoza Însă, pe care al doilea cerc trebuie s’o folosească, e În același timp un detector care, bazat pe sesizarea gradului
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
motiv energetic, o stare cu entropie joasă. În opoziție, starea stabilă, de apă stagnantă, evident o stare entropizată, intră obligatoriu În echilibru cu mediul; nu poate exista o apă cu entropie scăzută, dacă vreți reducătoare, În contact cu un mediu oxidant, ca acela obișnuit sau invers. Paranteză: ceea ce spuneam mai demult, anume că Prutul e mai reducător decât pământul din jur, are ca bază fizică exact ce am spus acum, că Prutul curge. Ca minoritate În raport cu restul mediului, apa devenită dintr
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
pomii, Îl depozitează În tulpină și rădăcină; e premisa faptului remarcat de oricine: pomii Înfloresc Înainte de a da frunza, În baza acestei rezerve energetice. Necesitatea rezervei tactice, pentru sine Însuși, e veche și a evoluat ținând seama de evoluția spre oxidant a mediului. Chiar o plantă inferioară - rog acum pe zoologi să mă ierte - Euglena, acumulează un polimer al glucozei - paramilonul - printr’o polimerizare deloc avansată; ca atare, substanța de rezervă e Încă reducătoare, dar În echilibru cu mediul reducător În
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
sursă de energie primară, Soarele, ea induce o modificare În sensul reductiv a caracterului redox al solului. O atare acțiune o exercită toată vara, mai precis Întreaga perioadă de vegetație. Numai că aceeași plantă iubește un sol cu caracter redox oxidant, adică inversul a ceea ce ea a indus. La un moment dat, care coincide cu toamna, reducerea excesivă la nivelul solului face ca planta să fie inhibată și, ca urmare, să prefere repausul. Primul semn e căderea frunzelor. Pe scurt, planta
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
mediul arhaic, reducător, a crea condiții improprii Vieții, evident a altora, Însemna oxidarea, după cum În mediul oxidant actual, plantele produc substanțe alelopatice reducătoare. Și, Încă ceva a asigurat supraviețuirea armei chiar În condițiile oxidării ulterioare a mediului: a fabrica ceva oxidant Înseamnă pentru fabricant a căpăta energie. Și astfel, din necesitate, heterotrofele devin și unelte pentru “decontaminare”. Ele consumă exact substanțele alelopatice produse de către plante, e drept Împotriva altor plante, substanțe după cum am arătat deunăzi reducătoare, Împiedicând acumularea lor excesivă. Exemple
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
organismului și În loc de bronzare am reușit doar să ne Înroșim bine, n’avem decât să ne mutăm la munte, chiar unși bine cu iaurt. În paranteză fie spus, iaurtul, ca material În care s’au dezvoltat microorganisme, e un mediu oxidant, numai bun să neutralizaze caracterul reductiv al melaninei Înroșite din pielea noastră. Nu vă bucurați Însă prea degrabă cu gândul la munte; căci mai ocolim oleacă, urmând Îndemnul prietenei Tatiana Burac și poposind În Basarabia, la aceleași toltre, dar cu
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
de soluri destul de reducătoare, comune pe vremuri dar cam greu de găsit În starea actuală a evoluției mediului. Colac peste pupăză, tot din pricina stadiului evolutiv inferior, el nu e prea eficace În a-și pregăti un sol reducător dintr’unul oxidant. Grâul Însă, mai evoluat, creează Întotdeauna un sol reducător, de care macul profită din plin. Dar acest sol reducător poate provoca autoinhibiția grâului. Dacă grâul ar fi singur, heterotrofele solului poate n’ar fi În stare să-i contracareze efectul
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
spiritual odată cu omul. Om care poate fi, cu oarecare aproximație, considerat În două subspecii: femeie și bărbat. Evident, putem vorbi și de relații ecologice la acest nivel; să le vedem pe fiecare. Femeia are un caracter redox al țesuturilor sale oxidant, iar bărbatul reducător. Întreținerea acestei diferențe cere bărbatului mai multă energie, deci hrană. Biocâmpul femeii e predominant oxidativ, Yin adică, iar cel al bărbatului reductiv, adică Yang, ceea ce arată o negentropie internă mai mare la bărbat. Dar, cum mediul tinde
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
tineretul diferă ca preferințe de maturi, ca și cum ar fi specii străine. Dar speciile autohtone realizează modificarea pomenită Într’un singur sens, reductiv, diferind doar cantitativ una de alta. Perfidul arțar mai face ceva, anume, mai În depărtare, modifică solul Înspre oxidant, inhibând chiar arborii - aceia nu chiar atât de bătrâni - lângă care se aciuiază. E drept, arborii autohtoni se pot apăra, neutralizând mesajul chimic al arțarului, dar cu prea puțin succes. Plopul de pildă, e complet dezarmat, iar salcia doar cu
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
leucocitelor, cu aceleași urmări și În plus cu producerea continuă de enzime proteolitice. Leziunile inflamatoare ce apar În asemenea condiții rezultă din cuplarea acțiunii mediatorilor citotoxici și a enzimelor proteolitice. Mediatorii citotoxici eliberați la locul inflamației includ H2O2 și HOC1 (oxidant clorinat foarte agresiv), grupuri sulfhidril rezultate din peroxi-darea lipidelor, radicali liberi de oxigen, oxidul de azot (NO). Ultimul este implicat ca mediator important În procesele autoimune și inflamatoare, inclusiv În inflamația reumatismală. O serie de citokine (ÎL-1, TNF a, IFN
CONTRIBUTII LA OPTIMIZAREA TRATAMENTULUI FIBROMIALGIEI PE PRINCIPII CRONOBIOLOGICE by GABRIELA RAVEICA [Corola-publishinghouse/Science/679_a_1132]
-
poate fi redat prin ecuația: a red1 + b ox2 c ox1 + d red2 unde a, b , c, d reprezintă coeficienții reacției chimice. Reacțiile redox decurg cu electro neutralitate, nu există exces sau deficit de electroni, numărul de electroni acceptați de oxidant este egal cu numărul de electroni cedați de reducător. Stabilitatea oxidantului și reducătorului într-un proces redox se poate face cunoscând numărul de oxidare a acestor substanțe. Numărul de oxidare (stare de oxidare, treaptă de oxidare) reprezintă numărul de sarcini
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
d red2 unde a, b , c, d reprezintă coeficienții reacției chimice. Reacțiile redox decurg cu electro neutralitate, nu există exces sau deficit de electroni, numărul de electroni acceptați de oxidant este egal cu numărul de electroni cedați de reducător. Stabilitatea oxidantului și reducătorului într-un proces redox se poate face cunoscând numărul de oxidare a acestor substanțe. Numărul de oxidare (stare de oxidare, treaptă de oxidare) reprezintă numărul de sarcini reale (în cazul ionilor din compușii ionici) sau formale (în cazul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
treaptă de oxidare) reprezintă numărul de sarcini reale (în cazul ionilor din compușii ionici) sau formale (în cazul elementelor din compușii covalenți) create pe un atom sau ion într-un compus chimic. Este folosit pentru: Recunoașterea unui proces redox; Stabilirea oxidantului și a reducătorului; Stabilirea gradului de oxidare a unui element în compușii săi; 115 Calcularea coeficienților ecuațiilor reacțiilor redox. Reguli generale pentru calcularea numărului de oxidare: 1. elementul în stare elementară are N.O = 0 ; Ex: Na0; O2 0 ; S
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
5) completarea ecuației ținând cont de bilanțul atomic, deci de respectarea legii conservării numărului de atomi: MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2 OBS: numărul de oxidare crește în procesele de oxidare și scade în cele de reducere. Evaluarea tăriei oxidanților și reducătorilor se face calitativ și cantitativ. Evaluarea calitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor se face pe baza parametrilor de electronegativitate (capacitatea unui atom de a atrage electroni dintr-o legătură chimică) deoarece tendința oxidanților și a reducătorilor de a
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
conservării numărului de atomi: MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2 OBS: numărul de oxidare crește în procesele de oxidare și scade în cele de reducere. Evaluarea tăriei oxidanților și reducătorilor se face calitativ și cantitativ. Evaluarea calitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor se face pe baza parametrilor de electronegativitate (capacitatea unui atom de a atrage electroni dintr-o legătură chimică) deoarece tendința oxidanților și a reducătorilor de a accepta respectiv de a ceda este funcție de structura lor electronică. Evaluarea cantitativă
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cele de reducere. Evaluarea tăriei oxidanților și reducătorilor se face calitativ și cantitativ. Evaluarea calitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor se face pe baza parametrilor de electronegativitate (capacitatea unui atom de a atrage electroni dintr-o legătură chimică) deoarece tendința oxidanților și a reducătorilor de a accepta respectiv de a ceda este funcție de structura lor electronică. Evaluarea cantitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor se realizează pe baza a doi parametri care caracterizează echilibrul redox: constanta de echilibru, K; potențial de electrod
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se face pe baza parametrilor de electronegativitate (capacitatea unui atom de a atrage electroni dintr-o legătură chimică) deoarece tendința oxidanților și a reducătorilor de a accepta respectiv de a ceda este funcție de structura lor electronică. Evaluarea cantitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor se realizează pe baza a doi parametri care caracterizează echilibrul redox: constanta de echilibru, K; potențial de electrod, ξ; Constanta de echilibru K Pentru echilibrul general: red1 ox1 + e K1 = [ox1] [e -] red1 [e ] - nu poate fi măsurat
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
red2 caracterizat de constanta K red1 + ox0 ox1 + red0 caracterizat de constanta K1 red2 + ox0 ox2 + red0 caracterizat de constanta K2 K = K1 K2 pK = pK1 pK2 K caracterizează interacția dintre cele două cupluri redox, K1 și K2 caracterizează tăria oxidantului și reducătorului din cele două cupluri redox. Cu cât Ki a unui cuplu redox “i” este mai mare cu atât reducătorul din cuplu este mai puternic iar oxidantul mai slab, și invers. Cu cât K este mai mare cu atât
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
caracterizează interacția dintre cele două cupluri redox, K1 și K2 caracterizează tăria oxidantului și reducătorului din cele două cupluri redox. Cu cât Ki a unui cuplu redox “i” este mai mare cu atât reducătorul din cuplu este mai puternic iar oxidantul mai slab, și invers. Cu cât K este mai mare cu atât mai mult echilibrul este deplasat spre dreapta. Potențialul de electrod Un alt parametru de evaluare cantitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor este potențialul de electrod, ξ, măsurat în cadrul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu atât reducătorul din cuplu este mai puternic iar oxidantul mai slab, și invers. Cu cât K este mai mare cu atât mai mult echilibrul este deplasat spre dreapta. Potențialul de electrod Un alt parametru de evaluare cantitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor este potențialul de electrod, ξ, măsurat în cadrul sistemelor electrochimice (pile electrice sau celule galvanice). Potențialul de electrod reprezintă diferența de potențial electric dintre forma oxidată și cea redusă a unei substanțe, corespunzătoare diferenței de potențial chimic ale celor
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a stratului dublu electric. solutie metal solutie metal formarea stratului dublu incarcat la un electrod metalic negativ formarea stratului dublu incarcat la un electrod metalic pozitiv 119 Nemetalele, elemente electronegative prezintă o tendință mare de a accepta electroni, funcționând ca oxidanți, tăria lor fiind proporțională cu electronegativitatea elementului. Astfel, în grupă caracterul oxidant scade odată cu creșterea lui Z, iar în perioadă caracterul oxidant crește odată cu Z: Oxidanții pot fi: nemetale; ioni metalici; ioni compuși sau molecule compuse; Nemetale Atomii nemetalelor au
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
119 Nemetalele, elemente electronegative prezintă o tendință mare de a accepta electroni, funcționând ca oxidanți, tăria lor fiind proporțională cu electronegativitatea elementului. Astfel, în grupă caracterul oxidant scade odată cu creșterea lui Z, iar în perioadă caracterul oxidant crește odată cu Z: Oxidanții pot fi: nemetale; ioni metalici; ioni compuși sau molecule compuse; Nemetale Atomii nemetalelor au pe stratul electronic exterior de la 4 la 7 electroni și mai pot adiționa electroni până la formarea unui număr de 8 electroni (octet); cel mai ușor adiționează
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]