2,784 matches
-
din mediu, la compuși ai ferului trivalent. Compușii ferului la starea de oxidare +2 au puternic caracter reducător, în special în mediu bazic. La starea de oxidare +3, compușii ferului se aseamănă cu compușii aluminiului. Compușii ferului la starea de oxidare +6 au caracter acid, fiind asemănători compușilor nemetalelor la aceeași stare de oxidare; combinațiile hexavalente ale ferului sunt puternic oxidante. Starea de oxidare +2 este, însă, mult mai întâlnită la cobalt și la nichel, compușii respectivi având caracter bazic. Astfel
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
2 au puternic caracter reducător, în special în mediu bazic. La starea de oxidare +3, compușii ferului se aseamănă cu compușii aluminiului. Compușii ferului la starea de oxidare +6 au caracter acid, fiind asemănători compușilor nemetalelor la aceeași stare de oxidare; combinațiile hexavalente ale ferului sunt puternic oxidante. Starea de oxidare +2 este, însă, mult mai întâlnită la cobalt și la nichel, compușii respectivi având caracter bazic. Astfel, ionul cobaltos este mult mai stabil în aer decât ionul feros, dar combinațiile
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
La starea de oxidare +3, compușii ferului se aseamănă cu compușii aluminiului. Compușii ferului la starea de oxidare +6 au caracter acid, fiind asemănători compușilor nemetalelor la aceeași stare de oxidare; combinațiile hexavalente ale ferului sunt puternic oxidante. Starea de oxidare +2 este, însă, mult mai întâlnită la cobalt și la nichel, compușii respectivi având caracter bazic. Astfel, ionul cobaltos este mult mai stabil în aer decât ionul feros, dar combinațiile complexe ale cobaltului divalent se oxidează ușor la ioni complecși
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cobaltos este mult mai stabil în aer decât ionul feros, dar combinațiile complexe ale cobaltului divalent se oxidează ușor la ioni complecși trivalenți. Acești compuși au caracter amfoter și sunt oxidanți. Spre deosebire de cobalt, ionul de nichel divalent este stabil, pentru oxidarea sa fiind necesari oxidanți foarte puternici. Probleme rezolvate 1 Se supun reducerii cu cărbune 2 t magnetit care conține 18,8% steril. Știind că în procesul tehnologic s-au folosit 500 kg cărbune de 77% puritate, se cer: a) să
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
acidului clorhidric, atunci sulfatul feric prezent este redus la sulfat feros de către hidrogenul născând generat de reacția: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ astfel că are loc procesul: Fe2(SO4)3 + 2 [H] 2 FeSO4 + H2SO4 Prin urmare, la o nouă oxidare cu permanganat de potasiu, va reacționa întreaga cantitate de ioni de fer (II) din amestec, atât cei existenți inițial, cât și cei formați prin reducerea ionilor fer (III) care se aflau inițial în soluție. Cunoscând și în acest caz cantitatea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
în soluție. Cunoscând și în acest caz cantitatea de oxidant: = 50 mEg și făcând și de această dată apel la legea echivalenților chimici, dar ținând cont că permanganatul de potasiu se consumă atât pentru ferul aflat inițial la starea de oxidare +2, cât și pentru cel care la început era la starea de oxidare +3, se obține: = 37,5 mEg Calculând masa molară a sulfatului feric: = 400 și știind că, în procesul redox suferit, sulfatul feric a acceptat doi electroni, se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
făcând și de această dată apel la legea echivalenților chimici, dar ținând cont că permanganatul de potasiu se consumă atât pentru ferul aflat inițial la starea de oxidare +2, cât și pentru cel care la început era la starea de oxidare +3, se obține: = 37,5 mEg Calculând masa molară a sulfatului feric: = 400 și știind că, în procesul redox suferit, sulfatul feric a acceptat doi electroni, se poate calcula echivalentul gram al acestuia: = 200 cu care se calculează masa de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Afinitatea acestor elemente chimice pentru oxigen scade în perioadă la creșterea numărului atomic Z, în același sens crescând afinitatea pentru sulf. La temperaturi ridicate reacționează cu halogenii. Formează carbonili, cu excepția platinei și paladiului. Pot forma combinații la diferite stări de oxidare: rodiul și paladiul la stări de oxidare cuprinse între +2 și +4, iridiul și platina - între +2 și +6, iar paladiul și osmiul - între +2 și +8. Cele mai stabile combinații pentru rodiu și platină sunt cele divalente, iar pentru
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
în perioadă la creșterea numărului atomic Z, în același sens crescând afinitatea pentru sulf. La temperaturi ridicate reacționează cu halogenii. Formează carbonili, cu excepția platinei și paladiului. Pot forma combinații la diferite stări de oxidare: rodiul și paladiul la stări de oxidare cuprinse între +2 și +4, iridiul și platina - între +2 și +6, iar paladiul și osmiul - între +2 și +8. Cele mai stabile combinații pentru rodiu și platină sunt cele divalente, iar pentru paladiu - acelea formate la stările de oxidare
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
oxidare cuprinse între +2 și +4, iridiul și platina - între +2 și +6, iar paladiul și osmiul - între +2 și +8. Cele mai stabile combinații pentru rodiu și platină sunt cele divalente, iar pentru paladiu - acelea formate la stările de oxidare +2 și +4. Iridiul formează combinațiile stabile la stările de oxidare +2 și +6. În cazul acestor metale se cunosc combinațiile realizate la cea mai ridicată stare de oxidare (+8): oxizii RuO4 și OsO4, ca și fluorura OsF8. Probleme rezolvate
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
și +6, iar paladiul și osmiul - între +2 și +8. Cele mai stabile combinații pentru rodiu și platină sunt cele divalente, iar pentru paladiu - acelea formate la stările de oxidare +2 și +4. Iridiul formează combinațiile stabile la stările de oxidare +2 și +6. În cazul acestor metale se cunosc combinațiile realizate la cea mai ridicată stare de oxidare (+8): oxizii RuO4 și OsO4, ca și fluorura OsF8. Probleme rezolvate 1 Pentru îndepărtarea urmelor de paladiu dintr-un aliaj cu platina
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
sunt cele divalente, iar pentru paladiu - acelea formate la stările de oxidare +2 și +4. Iridiul formează combinațiile stabile la stările de oxidare +2 și +6. În cazul acestor metale se cunosc combinațiile realizate la cea mai ridicată stare de oxidare (+8): oxizii RuO4 și OsO4, ca și fluorura OsF8. Probleme rezolvate 1 Pentru îndepărtarea urmelor de paladiu dintr-un aliaj cu platina, proba a fost tratată cu acid azotic concentrat, apoi spălată cu multă apă. Soluția obținută a fost tratată
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
configurațiile electronice . Diferența energetică dintre orbitalii (n-1)d și ns fiind foarte mică, la formarea legăturii chimice în compușii elementelor grupei a 11-a participă nu doar electronul ns, ci și electroni (n-1)d. Ca urmare, starea de oxidare maximă pe care o pot manifesta aceste elemente în compuși nu este +1, ci +2 (la cupru și argint) sau +3 (la aur). În acest fel se justifică diferența netă de comportare chimică dintre aceste metale și metalele alcaline, care
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Aurul se dizolvă doar în apă regală. Aurul se dizolvă în baze tari în prezența oxidanților. Amoniacul, la temperaturi foarte ridicate, dizolvă cuprul. Cele trei metale se dizolvă în cianuri alcaline, în prezența oxigenului. Combinațiile acestor elemente la starea de oxidare +1 au un preponderent caracter covalent, ceea ce determină o solubilitate redusă. Această stare de oxidare este caracteristică argintului. Compușii cuprului monovalent sunt stabili la temperatură ridicată; spre deosebire de aceștia, cei de aur se descompun la cald, iar cei de argint - în
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
oxidanților. Amoniacul, la temperaturi foarte ridicate, dizolvă cuprul. Cele trei metale se dizolvă în cianuri alcaline, în prezența oxigenului. Combinațiile acestor elemente la starea de oxidare +1 au un preponderent caracter covalent, ceea ce determină o solubilitate redusă. Această stare de oxidare este caracteristică argintului. Compușii cuprului monovalent sunt stabili la temperatură ridicată; spre deosebire de aceștia, cei de aur se descompun la cald, iar cei de argint - în prezența luminii. Elementele grupei a 11-a formează numeroase combinații complexe monovalente dicoordinate. Combinații în
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cald, iar cei de argint - în prezența luminii. Elementele grupei a 11-a formează numeroase combinații complexe monovalente dicoordinate. Combinații în care este divalent formează, în special, cuprul. Acești compuși au un caracter preponderent covalent. Sărurile cuprului la starea de oxidare +2 sunt solubile. Aceste elemente pot forma un număr mare de ioni complecși în care numărul de coordinare este patru. Compușii la starea de oxidare +3 sunt caracteristici aurului, fiind mai stabili decât compușii aurului monovalent. În soluție se prezintă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
în special, cuprul. Acești compuși au un caracter preponderent covalent. Sărurile cuprului la starea de oxidare +2 sunt solubile. Aceste elemente pot forma un număr mare de ioni complecși în care numărul de coordinare este patru. Compușii la starea de oxidare +3 sunt caracteristici aurului, fiind mai stabili decât compușii aurului monovalent. În soluție se prezintă sub formă de ioni complecși cu numărul de coordinare patru. Sărurile aurice au tendința de a hidroliza. Halogenurile se prezintă sub formă dimeră. Probleme rezolvate
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
este trimis printr-o soluție de amoniac. Soluția astfel obținută este evaporată la sec, rezultând 34,32 g substanță solidă. Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) volumul de oxigen consumat la oxidarea gazului, știind că sa folosit un volum dublu față de cel teoretic necesar. 12 În vederea determinării conținutului în argint, o bucată de monedă, cu masa de 0,2 g a fost dizolvată în acid azotic concentrat. La soluția astfel obținută s-
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
coperniciul Cn), , se aseamănă cu a metalelor alcalino pământoase în ceea ce privește distribuția electronilor pe ultimul strat, dar se deosebește de a acestora prin structura penultimului strat electronic. Ca urmare a configurației electronice, aceste elemente vor forma combinații doar la starea de oxidare +2, în care sunt implicați doar electronii ns, motiv pentru care acestea nu sunt metale d propriu-zise. Zincul este un metal răspândit în natură, spre deosebire de cadmiu și mercur. Întrucât potențialul de electrod standard al mercurului este pozitiv (fiind un metal
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de fierbere a metalelor. Reacția cu acizii decurge în mod diferit. Zincul și cadmiul reacționează energic cu hidracizii; cu oxoacizii diluați reacționează cu degajare de hidrogen, în schimb în reacția cu acizii oxidanți concentrați degajă oxidul nemetalului la starea de oxidare inferioară. Mercurul nu reacționează decât cu acizii oxidanți concentrați. Spre deosebire de cadmiu, zincul se dizolvă în alcalii. Zincul și cadmiul deplasează din compușii lor metalele mai puțin active. Formează combinații la starea de oxidare +2; acestea sunt foarte stabile și albe
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
concentrați degajă oxidul nemetalului la starea de oxidare inferioară. Mercurul nu reacționează decât cu acizii oxidanți concentrați. Spre deosebire de cadmiu, zincul se dizolvă în alcalii. Zincul și cadmiul deplasează din compușii lor metalele mai puțin active. Formează combinații la starea de oxidare +2; acestea sunt foarte stabile și albe, întrucât ionii divalenți au orbitalii (n-1)d complet ocupați cu electroni. Hidroxizii sunt baze slabe, hidroxidul de zinc având chiar caracter amfoter. Acești compuși se pot solubiliza în amoniac, formând combinații complexe
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
zinc având chiar caracter amfoter. Acești compuși se pot solubiliza în amoniac, formând combinații complexe. Combinațiile formate au un preponderent caracter covalent, în special cele mercurice. Mercurul este singurul element al grupei care poate forma săruri mercuroase (la starea de oxidare +1), ca urmare a realizării unei legături intermetalice între doi atomi de mercur. Combinațiile mercuroase au caracter covalent, sunt albe și greu solubile în apă. Sub acțiunea luminii, a căldurii sau a diverșilor reactivi se descompun ușor, disproporționând în săruri
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
pentru care compușii sunt izomorfi și se găsesc în natură împreună, ceea ce face foarte dificilă separarea acestora. Electronii 4f fiind foarte interiori, participarea lor la formarea legăturii chimice este extrem de puțin probabilă. De aceea, lantanidele manifestă, aproape exclusiv, starea de oxidare +3, ca urmare a formării ionilor pozitivi prin cedarea electronilor 6s și 5d. Apariția unor stări de oxidare diferite de aceasta se explică prin tendința acestor elemente de a forma pe substratul 4f configurație stabilă (, sau ). Combinațiile la starea de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
4f fiind foarte interiori, participarea lor la formarea legăturii chimice este extrem de puțin probabilă. De aceea, lantanidele manifestă, aproape exclusiv, starea de oxidare +3, ca urmare a formării ionilor pozitivi prin cedarea electronilor 6s și 5d. Apariția unor stări de oxidare diferite de aceasta se explică prin tendința acestor elemente de a forma pe substratul 4f configurație stabilă (, sau ). Combinațiile la starea de oxidare +4 au, însă, caracter oxidant, în timp ce compușii formați la starea de oxidare +2 sunt reducători. Problemă rezolvată
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
3, ca urmare a formării ionilor pozitivi prin cedarea electronilor 6s și 5d. Apariția unor stări de oxidare diferite de aceasta se explică prin tendința acestor elemente de a forma pe substratul 4f configurație stabilă (, sau ). Combinațiile la starea de oxidare +4 au, însă, caracter oxidant, în timp ce compușii formați la starea de oxidare +2 sunt reducători. Problemă rezolvată 1 Pentru determinarea titrului soluției de sulfat de ceriu (IV) s-a folosit metoda iodometrică. În acest scop, 10 cm3 soluție de sulfat
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]