4,099 matches
-
Newton Deci electronul trebuie să emită energie în mod continuu sau formă de undă electromagnetică ceea ce ar însemna că spectrele atomului ar fi spectre continue și nu de linii așa cum se constată experimental. Energia emisă sub formă de radiații de către electronii în mișcare ar trebui să fie preluată din energia proprie, deci viteza ar trebui să scadă. Va scădea astfel și forța centripetă predominând astfel forțele de atracție de natură coulombiană. În consecință raza pe care se mișcă electronul s ar
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
radiații de către electronii în mișcare ar trebui să fie preluată din energia proprie, deci viteza ar trebui să scadă. Va scădea astfel și forța centripetă predominând astfel forțele de atracție de natură coulombiană. În consecință raza pe care se mișcă electronul s ar micșora continuu, traiectoria sa ar deveni o spirală și în cele din urmă electronul ar fi captat de nucleu. În realitate atomul este stabil și emite continuu unde electromagnetice, având un spectru de emisie discontinuu. 3. Modelul atomic
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
trebui să scadă. Va scădea astfel și forța centripetă predominând astfel forțele de atracție de natură coulombiană. În consecință raza pe care se mișcă electronul s ar micșora continuu, traiectoria sa ar deveni o spirală și în cele din urmă electronul ar fi captat de nucleu. În realitate atomul este stabil și emite continuu unde electromagnetice, având un spectru de emisie discontinuu. 3. Modelul atomic al lui Bohr Pe baza modelului planetar al atomului conceput de Rutherford și pe baza cunoștințelor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ideea unei configurații stabile, astfel de configurații neexistând pentru modelul lui Rutherford. Se cunoaște că modelul lui Rutherofd constă dintr un atom în care se disting un nucleu central și un înveliș electronic format din orbite pe care se mișcă electronii. Grefând cuanta elementară de acțiune a lui Planck(h) în modelul lui Rutherford, Bohr va putea explica stabilitatea atomului și mecanismul de formare ale spectrelor de emisie și absorbție. Bohr nu se mulțumește numai cu o tratare calitativă a structurii
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se mulțumește numai cu o tratare calitativă a structurii atomului ci stabilește și valorile parametrilor caracteristici celui mai simplu atom, cel de hidrogen. Bohr își expune teoria referitoare la modelul atomic prin postulatele care îi poartă numele. Postulatul I:”mișcarea electronilor în jurul nucleului nu se poate efectua pe orice orbită ci numai pe anumite orbite, circulare, stabile (orbite staționare, permise) care corespund unei energii determinate cuantic”. Conform acestui postulat electronul se mișcă pe orbite permise fără pierdere de energie, fără să
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
modelul atomic prin postulatele care îi poartă numele. Postulatul I:”mișcarea electronilor în jurul nucleului nu se poate efectua pe orice orbită ci numai pe anumite orbite, circulare, stabile (orbite staționare, permise) care corespund unei energii determinate cuantic”. Conform acestui postulat electronul se mișcă pe orbite permise fără pierdere de energie, fără să iradieze lumină. Pentru orice electron sunt permise mai multe orbite stabile, fiecare determinând o stare staționară, sau nivel de energie a electronului, respectiv a atomului. În teoria sa empirică
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
poate efectua pe orice orbită ci numai pe anumite orbite, circulare, stabile (orbite staționare, permise) care corespund unei energii determinate cuantic”. Conform acestui postulat electronul se mișcă pe orbite permise fără pierdere de energie, fără să iradieze lumină. Pentru orice electron sunt permise mai multe orbite stabile, fiecare determinând o stare staționară, sau nivel de energie a electronului, respectiv a atomului. În teoria sa empirică, Bohr a renunțat la orbitele eliptice introduse de Rutherford, el presupune că sunt posibile și permise
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
unei energii determinate cuantic”. Conform acestui postulat electronul se mișcă pe orbite permise fără pierdere de energie, fără să iradieze lumină. Pentru orice electron sunt permise mai multe orbite stabile, fiecare determinând o stare staționară, sau nivel de energie a electronului, respectiv a atomului. În teoria sa empirică, Bohr a renunțat la orbitele eliptice introduse de Rutherford, el presupune că sunt posibile și permise numai acele orbite pentru care momentul cantității de mișcare sau momentul cinetic orbital al electronului datorat mișcării
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
energie a electronului, respectiv a atomului. În teoria sa empirică, Bohr a renunțat la orbitele eliptice introduse de Rutherford, el presupune că sunt posibile și permise numai acele orbite pentru care momentul cantității de mișcare sau momentul cinetic orbital al electronului datorat mișcării acestuia în jurul nucleului este un multiplu întreg al constantei reprezintă regula de cuantificare a mișcării electronului pe orbite circulare, căreia i se mai spune și postulatul adițional Calculul razei orbitei electronului Razele orbitelor electronului (raze permise) se pot
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Rutherford, el presupune că sunt posibile și permise numai acele orbite pentru care momentul cantității de mișcare sau momentul cinetic orbital al electronului datorat mișcării acestuia în jurul nucleului este un multiplu întreg al constantei reprezintă regula de cuantificare a mișcării electronului pe orbite circulare, căreia i se mai spune și postulatul adițional Calculul razei orbitei electronului Razele orbitelor electronului (raze permise) se pot calcula după teoria lui Bohr făcând următoarele precizări: Electronul în mișcarea sa, în jurul nucleului atomului de hidrogen este
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de mișcare sau momentul cinetic orbital al electronului datorat mișcării acestuia în jurul nucleului este un multiplu întreg al constantei reprezintă regula de cuantificare a mișcării electronului pe orbite circulare, căreia i se mai spune și postulatul adițional Calculul razei orbitei electronului Razele orbitelor electronului (raze permise) se pot calcula după teoria lui Bohr făcând următoarele precizări: Electronul în mișcarea sa, în jurul nucleului atomului de hidrogen este supus la două forțe: forța centrifugă: forța centripetă forța de atracție electrostatică dintre nucleu și
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
momentul cinetic orbital al electronului datorat mișcării acestuia în jurul nucleului este un multiplu întreg al constantei reprezintă regula de cuantificare a mișcării electronului pe orbite circulare, căreia i se mai spune și postulatul adițional Calculul razei orbitei electronului Razele orbitelor electronului (raze permise) se pot calcula după teoria lui Bohr făcând următoarele precizări: Electronul în mișcarea sa, în jurul nucleului atomului de hidrogen este supus la două forțe: forța centrifugă: forța centripetă forța de atracție electrostatică dintre nucleu și electron: forța centripetă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
întreg al constantei reprezintă regula de cuantificare a mișcării electronului pe orbite circulare, căreia i se mai spune și postulatul adițional Calculul razei orbitei electronului Razele orbitelor electronului (raze permise) se pot calcula după teoria lui Bohr făcând următoarele precizări: Electronul în mișcarea sa, în jurul nucleului atomului de hidrogen este supus la două forțe: forța centrifugă: forța centripetă forța de atracție electrostatică dintre nucleu și electron: forța centripetă pentru un atom hidrogenoid ( ionul ce are în învelișul exterior un singur electron
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Razele orbitelor electronului (raze permise) se pot calcula după teoria lui Bohr făcând următoarele precizări: Electronul în mișcarea sa, în jurul nucleului atomului de hidrogen este supus la două forțe: forța centrifugă: forța centripetă forța de atracție electrostatică dintre nucleu și electron: forța centripetă pentru un atom hidrogenoid ( ionul ce are în învelișul exterior un singur electron ca și atomul de hidrogen) Electronul se învârte pe orbita staționară, circulară, numai dacă cele două forțe, centrifugă și centripetă, sunt egale. Dacă folosim formula
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Electronul în mișcarea sa, în jurul nucleului atomului de hidrogen este supus la două forțe: forța centrifugă: forța centripetă forța de atracție electrostatică dintre nucleu și electron: forța centripetă pentru un atom hidrogenoid ( ionul ce are în învelișul exterior un singur electron ca și atomul de hidrogen) Electronul se învârte pe orbita staționară, circulară, numai dacă cele două forțe, centrifugă și centripetă, sunt egale. Dacă folosim formula de calcul a razei orbitei electronului în expresia postulatului adițional putem ajunge la formula de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
atomului de hidrogen este supus la două forțe: forța centrifugă: forța centripetă forța de atracție electrostatică dintre nucleu și electron: forța centripetă pentru un atom hidrogenoid ( ionul ce are în învelișul exterior un singur electron ca și atomul de hidrogen) Electronul se învârte pe orbita staționară, circulară, numai dacă cele două forțe, centrifugă și centripetă, sunt egale. Dacă folosim formula de calcul a razei orbitei electronului în expresia postulatului adițional putem ajunge la formula de calcul a vitezei electronului pe orbită
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
hidrogenoid ( ionul ce are în învelișul exterior un singur electron ca și atomul de hidrogen) Electronul se învârte pe orbita staționară, circulară, numai dacă cele două forțe, centrifugă și centripetă, sunt egale. Dacă folosim formula de calcul a razei orbitei electronului în expresia postulatului adițional putem ajunge la formula de calcul a vitezei electronului pe orbită. Dacă n = 1 → v = 2,8 • 1010cm/s aproximativ 78% din viteza luminii Calculul energiei electronului pe orbită Energia totală a unui electron este compusă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de hidrogen) Electronul se învârte pe orbita staționară, circulară, numai dacă cele două forțe, centrifugă și centripetă, sunt egale. Dacă folosim formula de calcul a razei orbitei electronului în expresia postulatului adițional putem ajunge la formula de calcul a vitezei electronului pe orbită. Dacă n = 1 → v = 2,8 • 1010cm/s aproximativ 78% din viteza luminii Calculul energiei electronului pe orbită Energia totală a unui electron este compusă din energia potențială și cinetică: Energia electronului crește pe măsura îndepărtării sale de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
egale. Dacă folosim formula de calcul a razei orbitei electronului în expresia postulatului adițional putem ajunge la formula de calcul a vitezei electronului pe orbită. Dacă n = 1 → v = 2,8 • 1010cm/s aproximativ 78% din viteza luminii Calculul energiei electronului pe orbită Energia totală a unui electron este compusă din energia potențială și cinetică: Energia electronului crește pe măsura îndepărtării sale de nucleul atomului, electronul are energia cea mai mică atunci când se învârte pe orbita cu raza cea mai mică
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
razei orbitei electronului în expresia postulatului adițional putem ajunge la formula de calcul a vitezei electronului pe orbită. Dacă n = 1 → v = 2,8 • 1010cm/s aproximativ 78% din viteza luminii Calculul energiei electronului pe orbită Energia totală a unui electron este compusă din energia potențială și cinetică: Energia electronului crește pe măsura îndepărtării sale de nucleul atomului, electronul are energia cea mai mică atunci când se învârte pe orbita cu raza cea mai mică denumită orbită staționară fundamentală. Postulatul II: „trecerea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
la formula de calcul a vitezei electronului pe orbită. Dacă n = 1 → v = 2,8 • 1010cm/s aproximativ 78% din viteza luminii Calculul energiei electronului pe orbită Energia totală a unui electron este compusă din energia potențială și cinetică: Energia electronului crește pe măsura îndepărtării sale de nucleul atomului, electronul are energia cea mai mică atunci când se învârte pe orbita cu raza cea mai mică denumită orbită staționară fundamentală. Postulatul II: „trecerea electronului de pe o orbită pe alta este însoțită de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Dacă n = 1 → v = 2,8 • 1010cm/s aproximativ 78% din viteza luminii Calculul energiei electronului pe orbită Energia totală a unui electron este compusă din energia potențială și cinetică: Energia electronului crește pe măsura îndepărtării sale de nucleul atomului, electronul are energia cea mai mică atunci când se învârte pe orbita cu raza cea mai mică denumită orbită staționară fundamentală. Postulatul II: „trecerea electronului de pe o orbită pe alta este însoțită de variația energiei sale, cu absorbție sau degajare de energie
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
este compusă din energia potențială și cinetică: Energia electronului crește pe măsura îndepărtării sale de nucleul atomului, electronul are energia cea mai mică atunci când se învârte pe orbita cu raza cea mai mică denumită orbită staționară fundamentală. Postulatul II: „trecerea electronului de pe o orbită pe alta este însoțită de variația energiei sale, cu absorbție sau degajare de energie radiantă după cum saltul electronului se face spre exteriorul sau interiorul atomului.” Postulatul II se mai numește și condiția de radiație, a fost emis
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mai mică atunci când se învârte pe orbita cu raza cea mai mică denumită orbită staționară fundamentală. Postulatul II: „trecerea electronului de pe o orbită pe alta este însoțită de variația energiei sale, cu absorbție sau degajare de energie radiantă după cum saltul electronului se face spre exteriorul sau interiorul atomului.” Postulatul II se mai numește și condiția de radiație, a fost emis de Bohr pe baza principiului conservării energiei și pe baza cuantificării radiației propusă de Einstein. Conform acestui postulat nu orice radiație
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
către una mai înaltă, sau invers este egală cu diferența dintre energiile celor două stări, împărțită la constanta lui Planck. Această relație poate fi aplicată atât emisiei cât și absorbției energiei de către atom, moleculă sau alte sisteme mai complexe. Când electronul absoarbe energie trece pe o orbită mai îndepărtată de nucleu, având tendința de a reveni pe orbita inițială pe etape sau brusc. 4. Modelul atomic al lui Sommerfeld - cuantificarea în plan sau completările lui Sommerfeld asupra teoriei lui Bohr S-
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]