4,099 matches
-
crearea grupelor secundare plasându-le separat seria lantanidelor și actinidelor. b) Forma lungă a sistemului periodic a fost elaborată pentru prima dată de către Verner, aceasta exclude aproape toate imperfecțiunile formei scurte și are avantajul că reflectă cauza internă a periodicității (electronul distinctiv și configurația electronică exterioară identică). Forma lungă a sistemului periodic se obține teoretic din forma scurtă a acestuia prin desființarea grupelor secundare și plasarea elementelor din aceste grupe funcție de Z între grupele a doua și a treia principală (pentru
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acido-bazic potential redox Fizice densitate volum atomic raza atomica raza ionica potential de ionizare puncte de topire si de fierbere spectre optice Proprietati neperiodice masa atomica spectru de raze x 35 Electronegativitatea reprezintă capacitatea unui element chimic de a primi electroni pe ultimul nivel energetic cu transformare în ioni negativi (anioni). Electropozitivitatea reprezintă capacitatea unui element chimic de a ceda electroni pe ultimul nivel energetic cu transformare în ioni pozitivi (cationi). Termenul de electropozitivitate este din ce în ce mai rar folosit de specialiști, se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
spectre optice Proprietati neperiodice masa atomica spectru de raze x 35 Electronegativitatea reprezintă capacitatea unui element chimic de a primi electroni pe ultimul nivel energetic cu transformare în ioni negativi (anioni). Electropozitivitatea reprezintă capacitatea unui element chimic de a ceda electroni pe ultimul nivel energetic cu transformare în ioni pozitivi (cationi). Termenul de electropozitivitate este din ce în ce mai rar folosit de specialiști, se obișnuiește să se caracterizeze elementul prin noțiunea de element cu electronegativitate mare sau mică. Cedarea sau acceptarea de electroni se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ceda electroni pe ultimul nivel energetic cu transformare în ioni pozitivi (cationi). Termenul de electropozitivitate este din ce în ce mai rar folosit de specialiști, se obișnuiește să se caracterizeze elementul prin noțiunea de element cu electronegativitate mare sau mică. Cedarea sau acceptarea de electroni se face în scopul ca elementul respectiv să treacă ca ion într-o configurație electronică stabilă de gaz rar cu număr maxim de electroni (2, 8, 8, 18, 32). Un element care are pe ultimul nivel 1-3 electroni îi va
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se caracterizeze elementul prin noțiunea de element cu electronegativitate mare sau mică. Cedarea sau acceptarea de electroni se face în scopul ca elementul respectiv să treacă ca ion într-o configurație electronică stabilă de gaz rar cu număr maxim de electroni (2, 8, 8, 18, 32). Un element care are pe ultimul nivel 1-3 electroni îi va ceda mai ușor pentru a trece în configurația gazului rar care îl precede în sistemul periodic. Procesul invers la un element care are 5-7
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acceptarea de electroni se face în scopul ca elementul respectiv să treacă ca ion într-o configurație electronică stabilă de gaz rar cu număr maxim de electroni (2, 8, 8, 18, 32). Un element care are pe ultimul nivel 1-3 electroni îi va ceda mai ușor pentru a trece în configurația gazului rar care îl precede în sistemul periodic. Procesul invers la un element care are 5-7 electroni pe ultimul nivel energetic, primește electroni trecând în structura gazului rar, care îl
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2, 8, 8, 18, 32). Un element care are pe ultimul nivel 1-3 electroni îi va ceda mai ușor pentru a trece în configurația gazului rar care îl precede în sistemul periodic. Procesul invers la un element care are 5-7 electroni pe ultimul nivel energetic, primește electroni trecând în structura gazului rar, care îl urmează în sistemul periodic. Electronegativitatea elementelor crește în perioadă de la stânga la dreapta și scade în grupa de sus în jos. cel mai electronegativ element este fluorul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
element care are pe ultimul nivel 1-3 electroni îi va ceda mai ușor pentru a trece în configurația gazului rar care îl precede în sistemul periodic. Procesul invers la un element care are 5-7 electroni pe ultimul nivel energetic, primește electroni trecând în structura gazului rar, care îl urmează în sistemul periodic. Electronegativitatea elementelor crește în perioadă de la stânga la dreapta și scade în grupa de sus în jos. cel mai electronegativ element este fluorul cel mai electropozitiv este franciul toate
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
variație asemănătoare cu volumul atomic, deoarece raza intră în formula de calcul a volumului. Razele ionice sunt diferite de cele atomice, s-a constatat experimental că razele anionilor sunt mai mari decât ale atomilor din care provin datorită câștigului de electroni, față de razele cationilor care sunt mai mici decât ale atomilor din care provin. Potențialul de ionizare reprezintă energia care trebuie cedată unui atom pentru a-i smulge unul sau mai mulți electroni și se exprimă prin relația: I = e ∙ V
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ale atomilor din care provin datorită câștigului de electroni, față de razele cationilor care sunt mai mici decât ale atomilor din care provin. Potențialul de ionizare reprezintă energia care trebuie cedată unui atom pentru a-i smulge unul sau mai mulți electroni și se exprimă prin relația: I = e ∙ V unde e reprezintă sarcina electronului iar V potențialul de accelerare. Experimental s-a constatat că potențialul de ionizare variază cu numărul de ordine, gazele rare au cel mai ridicat potențial de ionizare
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sunt mai mici decât ale atomilor din care provin. Potențialul de ionizare reprezintă energia care trebuie cedată unui atom pentru a-i smulge unul sau mai mulți electroni și se exprimă prin relația: I = e ∙ V unde e reprezintă sarcina electronului iar V potențialul de accelerare. Experimental s-a constatat că potențialul de ionizare variază cu numărul de ordine, gazele rare au cel mai ridicat potențial de ionizare, după ele urmând halogenii și pe ultimul loc situându-se metalele alcaline. Punctul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
obișnuite pentru tranzițiile electronice de pe învelișul exterior al atomului. Elementele chimice care se găsesc în cadrul unei grupe au spectre optice foarte asemănătoare mai ales ca formă din cauză că atomii corespunzători au pe ultimul nivel energetic în stare fundamentală același număr de electroni. 37 Masa atomică a unui element redă compoziția izotopică a acestuia. Practic s-a putut constata că între masa atomică, A, și numărul de ordine al elementului chimic, Z,există o proporționalitate directă. Spectrele de rază x Conform legii lui
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și de chimia clasică. În timp a fost precizată noțiunea de valență și s a făcut observația că un atom oarecare poate lega un anumit număr de atomi dintr-un element. Savanții au putut da o explicație care implică participarea electronilor în formarea legăturii chimice bazată pe tendința atomului de a-și completa învelișul electronic în octetul stabil.Astfel se pot distinge: Legături (interacții) Ionice Cation Anion Atom metal Atom nemetal Covalente Nepolare Atomi de nemetale identice simplă dublă triplă Polare
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Molecule polare Forțe de dispersie Molecule nepolare Legătură ion dipol Molecule polare și ioni de natură chimică 40 13. Legătura chimică în combinațiile anorganice solide ionice În cazul ideal o legătură ionică se obține prin transferul unuia sau mai mulți electroni de la un atom mai puțin electronegativ (C) la un atom mai electronegativ (A). C + A → CZ+ + AZ Legătura ionică se formează printr-o interacțiune electrostatică între un cation și un anion și este descrisă într-o primă aproximație de legea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ionizare este mai mică. Procesele de formare sunt întotdeauna endoterme cu atât mai ridicate cu cât Z+ va fi mai mare (numai primul potențial de ionizare al elementelor chimice din sistemul periodic prezintă o variație periodică, restul nu). Afinitatea pentru electroni (A, EA) reprezintă energia absorbită la prinderea sau captarea unui electron eliberat de un alt atom aflat în stare gazoasă: A(g) + e → A(g) (-) ΔH = -EA Procesele de formare ale anionilor nu sunt puternic exoterme: Anionul EA(kj/mol
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
atât mai ridicate cu cât Z+ va fi mai mare (numai primul potențial de ionizare al elementelor chimice din sistemul periodic prezintă o variație periodică, restul nu). Afinitatea pentru electroni (A, EA) reprezintă energia absorbită la prinderea sau captarea unui electron eliberat de un alt atom aflat în stare gazoasă: A(g) + e → A(g) (-) ΔH = -EA Procesele de formare ale anionilor nu sunt puternic exoterme: Anionul EA(kj/mol) H (-) -75 Li (-) -60 Be (-) +240 N (-) -97 O (-) -141 S
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de vaporizare a sodiului = 108 kj/mol ΔH0d (Cl2) = entalpia standard de disociere a moleculei de clor = 121 kj/mol EI(Na) = prima energie de ionizare a sodiului sau primul potențial de ionizare = 496 kj/mol EA(Cl) = afinitatea pentru electroni a clorului = -349 kj/mol Legea lui Hess ne permite să calculăm energia de rețea, dar din păcate nu întotdeauna avem toate datele la dispoziție, acestea sunt tabelate; în cazul clorurii de sodiu se cunosc cei cinci termeni și se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Na(g) + Cl(g) Na(g) Cl(g)Na Cl(s) -U I A S Na H0f(NaCl) retea de clorura de sodiu 1 2 D(Cl2) S = energia de sublimare a metalului; I = potențial de ionizare A = afinitatea pentru electroni D = energia de disociere a moleculei de clor în atomii componenți 42 U = energia de rețea ΔH0f (NaCl)(s)= entalpia de formare a clorurii de sodiu din substanțele elementare, calculată în condiții standard U = S(Na) + ½ D(Cl2) + I + A
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
măsurând compresibilitatea unui cristal în cazul clorurii de sodiu n = 9,1 iar d = 280 ∙ 10-12, iar ΔH0C = -765 kj/mol. 44 14. Legătura covalentă Polaritatea legăturii covalente O legătură chimică de tip C-A poate fi explicată prin interacțiunea electronilor de valență a atomilor C și A. Dacă menținem constante presiunea și temperatura, energia de interacțiune corespunde entalpiei de formare ΔH0f a legăturii C-A. Un prim caz limită corespunde transferului total al unuia sau a mai multor electroni de la
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
interacțiunea electronilor de valență a atomilor C și A. Dacă menținem constante presiunea și temperatura, energia de interacțiune corespunde entalpiei de formare ΔH0f a legăturii C-A. Un prim caz limită corespunde transferului total al unuia sau a mai multor electroni de la atomul C la atomul A formând cationul C Z+ și anionul AZa căror interacțiune este de natură electrostatică, este cazul legăturii ionice. Al doilea caz corespunde unui transfer parțial sau simetric al densității electronice între doi parteneri (punere în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
C la atomul A formând cationul C Z+ și anionul AZa căror interacțiune este de natură electrostatică, este cazul legăturii ionice. Al doilea caz corespunde unui transfer parțial sau simetric al densității electronice între doi parteneri (punere în comun de electroni) este cazul legăturii covalente homonucleare (atomi de același fel: H2, F2). Majoritatea legăturilor chimice se situează între aceste două cazuri limită, ele nu sunt nici total ionice, nici total covalente, sunt molecule polare pentru că perechea de electroni este deplasată spre
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în comun de electroni) este cazul legăturii covalente homonucleare (atomi de același fel: H2, F2). Majoritatea legăturilor chimice se situează între aceste două cazuri limită, ele nu sunt nici total ionice, nici total covalente, sunt molecule polare pentru că perechea de electroni este deplasată spre atomul mai electronegativ. Polaritatea legăturii covalente este caracterizată de momentul de dipol, μ, accesibil măsurătorilor experimentale. q+ q d Momentul de dipol, μ, este dat de relația: μ = q ∙ r. Unitatea de măsură pentru momentul de dipol
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
8 pm; q = uielectronulsarcinadin C r 02,0 10602,1 10331,0 10331,0 108,112 1033,3112,0 19 20 20 12 30 Dacă legătura chimică este polară atomii nu poartă nici o încărcare electrică corespunzătoare unui număr întreg de electroni; sarcinile care apar în modelul Lewis vor fi considerate sarcini formale fără a fi niciodată sarcini reale. 45 Cunoscând dipol momentul se poate determina caracterul ionic și ionicitatea unei legături. Ex: HCl, μ = 1,08 D, r = 127 pm a
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de ionicitate este 93% iar la acidul clorhidric 18%, așa cum s-a determinat și prin interpolarea liniară. 46 15. Modelul Lewis pentru legătura covalentă Chimistul american P.N.Lewis a propus în 1916 modelul structurii electronice a moleculelor, model în care electronii de valență sunt repartizați în perechi de electroni, care pot fi: Pereche de electroni de valență dacă formează o legătură chimică între doi atomi adiacenți fiecare partener furnizând un electron. Pereche liberă dacă ea este localizată pe un singur atom
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
18%, așa cum s-a determinat și prin interpolarea liniară. 46 15. Modelul Lewis pentru legătura covalentă Chimistul american P.N.Lewis a propus în 1916 modelul structurii electronice a moleculelor, model în care electronii de valență sunt repartizați în perechi de electroni, care pot fi: Pereche de electroni de valență dacă formează o legătură chimică între doi atomi adiacenți fiecare partener furnizând un electron. Pereche liberă dacă ea este localizată pe un singur atom. Determinarea formulei Lewis sau a formulei dezvoltate a
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]