4,099 matches
-
prin interpolarea liniară. 46 15. Modelul Lewis pentru legătura covalentă Chimistul american P.N.Lewis a propus în 1916 modelul structurii electronice a moleculelor, model în care electronii de valență sunt repartizați în perechi de electroni, care pot fi: Pereche de electroni de valență dacă formează o legătură chimică între doi atomi adiacenți fiecare partener furnizând un electron. Pereche liberă dacă ea este localizată pe un singur atom. Determinarea formulei Lewis sau a formulei dezvoltate a unei molecule, bazându-ne pe formula
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în 1916 modelul structurii electronice a moleculelor, model în care electronii de valență sunt repartizați în perechi de electroni, care pot fi: Pereche de electroni de valență dacă formează o legătură chimică între doi atomi adiacenți fiecare partener furnizând un electron. Pereche liberă dacă ea este localizată pe un singur atom. Determinarea formulei Lewis sau a formulei dezvoltate a unei molecule, bazându-ne pe formula brută constă în a ne decide care este repartizarea electronilor de valență în perechi de electroni
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
atomi adiacenți fiecare partener furnizând un electron. Pereche liberă dacă ea este localizată pe un singur atom. Determinarea formulei Lewis sau a formulei dezvoltate a unei molecule, bazându-ne pe formula brută constă în a ne decide care este repartizarea electronilor de valență în perechi de electroni liberi sau de valență. Pentru stabilirea formulei dezvoltate de tip Lewis se aplică următoarele reguli: 1. atomul elementului cu electronegativitatea cea mai mică tinde să fie atomul central al moleculei, ce se leagă de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
electron. Pereche liberă dacă ea este localizată pe un singur atom. Determinarea formulei Lewis sau a formulei dezvoltate a unei molecule, bazându-ne pe formula brută constă în a ne decide care este repartizarea electronilor de valență în perechi de electroni liberi sau de valență. Pentru stabilirea formulei dezvoltate de tip Lewis se aplică următoarele reguli: 1. atomul elementului cu electronegativitatea cea mai mică tinde să fie atomul central al moleculei, ce se leagă de mai mulți atomi, mai degrabă decât
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
din a doua perioadă a sistemului periodic, regula octetului este practic întotdeauna aplicabilă deoarece configurația electronică 2s22p6 este deosebit de stabilă. În cazul beriliului sau borului deoarece octetul nu se poate realiza, moleculele astfel obținute se vor numi molecule deficitare în electroni și vor fi acizi Lewis (BeF2, BF3). Dacă elementele sunt carbonul, azotul sau oxigenul și dacă octetul nu se poate realiza, dar pe atomii terminali există perechi libere de electroni, se vor realiza legături chimice multiple cu aceștia până la stabilirea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
realiza, moleculele astfel obținute se vor numi molecule deficitare în electroni și vor fi acizi Lewis (BeF2, BF3). Dacă elementele sunt carbonul, azotul sau oxigenul și dacă octetul nu se poate realiza, dar pe atomii terminali există perechi libere de electroni, se vor realiza legături chimice multiple cu aceștia până la stabilirea octetului. 3. dacă atomul central face parte din perioada a treia sau perioadele următoare, el poate avea un strat de valență ce conține mai mult de opt electroni, datorită participării
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
libere de electroni, se vor realiza legături chimice multiple cu aceștia până la stabilirea octetului. 3. dacă atomul central face parte din perioada a treia sau perioadele următoare, el poate avea un strat de valență ce conține mai mult de opt electroni, datorită participării orbitalilor de tip d. Ex: PF3 = stabil, 4 perechi de electroni în jurul fosforului din care 3 sunt perechi de legătură și una este liberă PF5 = stabil, 5 perechi de electroni în jurul fosforului toate de legătură P F F
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
octetului. 3. dacă atomul central face parte din perioada a treia sau perioadele următoare, el poate avea un strat de valență ce conține mai mult de opt electroni, datorită participării orbitalilor de tip d. Ex: PF3 = stabil, 4 perechi de electroni în jurul fosforului din care 3 sunt perechi de legătură și una este liberă PF5 = stabil, 5 perechi de electroni în jurul fosforului toate de legătură P F F F PF F F F F 4. principiul electroneutralității (după Pauling) spune că
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de valență ce conține mai mult de opt electroni, datorită participării orbitalilor de tip d. Ex: PF3 = stabil, 4 perechi de electroni în jurul fosforului din care 3 sunt perechi de legătură și una este liberă PF5 = stabil, 5 perechi de electroni în jurul fosforului toate de legătură P F F F PF F F F F 4. principiul electroneutralității (după Pauling) spune că din mai multe structuri de tip Lewis posibile pentru o substanță chimică sunt preferate cele care au sarcini formale
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
duble S=O și 2 legături simple S-O. Hibridul de rezonanță al celor 6 structuri echivalente va conține 4 legături S O intermediare, între legăturile simple și duble. Ordinul de legătură al unei legături A-B este ½ din numărul electronilor ce formează legătura. În SO4 2ordinul de legătură S O este 1,5 iar lungimea legăturii 149pm = 149 ∙ 10-12 m care se află în acord cu modelul Lewis deoarece este mai mică decât o legătură simplă S-O = 170 pm
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
rO = 72 pm = 72∙ 10 -12 m O S OO O O SO O O O S O O O O S OO O O S OO O O S OO O 6. dacă molecula posedă un număr impar de electroni de valență acesta va fi numit electron celibatar care se indică printr-un punct plasat pe atom. Moleculele de acest tip au proprietăți magnetice specifice, ele sunt paramagnetice spre deosebire de marea majoritate a moleculelor care sunt diamagnetice pentru că au un număr
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
O S OO O O SO O O O S O O O O S OO O O S OO O O S OO O 6. dacă molecula posedă un număr impar de electroni de valență acesta va fi numit electron celibatar care se indică printr-un punct plasat pe atom. Moleculele de acest tip au proprietăți magnetice specifice, ele sunt paramagnetice spre deosebire de marea majoritate a moleculelor care sunt diamagnetice pentru că au un număr par de electroni. Ex: BF3 - deficitară în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acesta va fi numit electron celibatar care se indică printr-un punct plasat pe atom. Moleculele de acest tip au proprietăți magnetice specifice, ele sunt paramagnetice spre deosebire de marea majoritate a moleculelor care sunt diamagnetice pentru că au un număr par de electroni. Ex: BF3 - deficitară în electroni CF4 XeF4 F C F F F F B F F F Xe F F F 48 Ex: NO proprietăți paramagnetice N O Structurile de tip Lewis propuse pentru diferite molecule pot fi uneori în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
celibatar care se indică printr-un punct plasat pe atom. Moleculele de acest tip au proprietăți magnetice specifice, ele sunt paramagnetice spre deosebire de marea majoritate a moleculelor care sunt diamagnetice pentru că au un număr par de electroni. Ex: BF3 - deficitară în electroni CF4 XeF4 F C F F F F B F F F Xe F F F 48 Ex: NO proprietăți paramagnetice N O Structurile de tip Lewis propuse pentru diferite molecule pot fi uneori în dezacord cu proprietățile magnetice ale
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
F Xe F F F 48 Ex: NO proprietăți paramagnetice N O Structurile de tip Lewis propuse pentru diferite molecule pot fi uneori în dezacord cu proprietățile magnetice ale acestora: O O O O Molecula oxigenului este paramagnetică cu doi electroni celibatari. Atomul de hidrogen este în general atom terminal dar există și excepții - anionul hidrofluorură: [F-H.....F]+ și boranii când se formează o legătură cu 3 centre: H B H H H B H H Modelul Lewis este aplicabil doar
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
compușii covalenți, nefiind de nici o utilitate în cazul compușilor anorganici solizi. Modelul Lewis este un model simplu dar aproximativ, o descriere mai detaliată a legăturii chimice covalente necesită un model mai elaborat. 49 16. Modelul Gilespie (modelul repulsiei punctului de electroni neparticipanți) Acest model a fost elaborat de Gilespie în 1957, derivă din modelul Lewis și este utilizat atunci când dorim să prevedem structura unei molecule sau unui ion al metalelor netranziționale. Ideea de bază a modelului constă în aceea că geometria
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
utilizat atunci când dorim să prevedem structura unei molecule sau unui ion al metalelor netranziționale. Ideea de bază a modelului constă în aceea că geometria unei molecule de tip ABn, unde A = atom central, este guvernată de repulsia dintre perechile de electroni de valență ai lui A. Este un model grosier care nu permite să găsim sau să determinăm o geometrie corectă și în raport cu structura determinată experimental în cazul unui număr mare de molecule studiate. Previziunea în acest model se face aplicând
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
să determinăm o geometrie corectă și în raport cu structura determinată experimental în cazul unui număr mare de molecule studiate. Previziunea în acest model se face aplicând următoarele reguli, neapărat în ordinea indicată: 1) în structura electronică a unui atomA, perechile de electroni se așează în așa fel încât spațiul dintre ele să fie cât mai mare; 2) perechile de electroni neparticipante ocupă un spațiu pe suprafața moleculei mai mare decât perechile de electroni participante la formarea legăturii chimice; 3) cu cât crește
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Previziunea în acest model se face aplicând următoarele reguli, neapărat în ordinea indicată: 1) în structura electronică a unui atomA, perechile de electroni se așează în așa fel încât spațiul dintre ele să fie cât mai mare; 2) perechile de electroni neparticipante ocupă un spațiu pe suprafața moleculei mai mare decât perechile de electroni participante la formarea legăturii chimice; 3) cu cât crește electronegativitatea ligandului cu atât se mărește unghiul dintre legăturile chimice; 4) două perechi de electroni ai unei legături
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
1) în structura electronică a unui atomA, perechile de electroni se așează în așa fel încât spațiul dintre ele să fie cât mai mare; 2) perechile de electroni neparticipante ocupă un spațiu pe suprafața moleculei mai mare decât perechile de electroni participante la formarea legăturii chimice; 3) cu cât crește electronegativitatea ligandului cu atât se mărește unghiul dintre legăturile chimice; 4) două perechi de electroni ai unei legături duble și respectiv trei perechi de electroni ai unei legături triple solicită un
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2) perechile de electroni neparticipante ocupă un spațiu pe suprafața moleculei mai mare decât perechile de electroni participante la formarea legăturii chimice; 3) cu cât crește electronegativitatea ligandului cu atât se mărește unghiul dintre legăturile chimice; 4) două perechi de electroni ai unei legături duble și respectiv trei perechi de electroni ai unei legături triple solicită un spațiu mai mare decât electronii unei legături simple; Molecula este reprezentată prin formula ABlEn unde B = ligandul, A = atomul centra; l = numărul perechilor de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
moleculei mai mare decât perechile de electroni participante la formarea legăturii chimice; 3) cu cât crește electronegativitatea ligandului cu atât se mărește unghiul dintre legăturile chimice; 4) două perechi de electroni ai unei legături duble și respectiv trei perechi de electroni ai unei legături triple solicită un spațiu mai mare decât electronii unei legături simple; Molecula este reprezentată prin formula ABlEn unde B = ligandul, A = atomul centra; l = numărul perechilor de electroni de legătură, E = pereche de electroni neparticipanți, n = numărul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
chimice; 3) cu cât crește electronegativitatea ligandului cu atât se mărește unghiul dintre legăturile chimice; 4) două perechi de electroni ai unei legături duble și respectiv trei perechi de electroni ai unei legături triple solicită un spațiu mai mare decât electronii unei legături simple; Molecula este reprezentată prin formula ABlEn unde B = ligandul, A = atomul centra; l = numărul perechilor de electroni de legătură, E = pereche de electroni neparticipanți, n = numărul perechilor de electroni neparticipanți. Conform regulii 1 se postulează că fiecare
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ai unei legături duble și respectiv trei perechi de electroni ai unei legături triple solicită un spațiu mai mare decât electronii unei legături simple; Molecula este reprezentată prin formula ABlEn unde B = ligandul, A = atomul centra; l = numărul perechilor de electroni de legătură, E = pereche de electroni neparticipanți, n = numărul perechilor de electroni neparticipanți. Conform regulii 1 se postulează că fiecare pereche de electroni ca urmare a respingerilor cu celelalte perechi se găsește la o distanță maximă posibilă una față de cealaltă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
trei perechi de electroni ai unei legături triple solicită un spațiu mai mare decât electronii unei legături simple; Molecula este reprezentată prin formula ABlEn unde B = ligandul, A = atomul centra; l = numărul perechilor de electroni de legătură, E = pereche de electroni neparticipanți, n = numărul perechilor de electroni neparticipanți. Conform regulii 1 se postulează că fiecare pereche de electroni ca urmare a respingerilor cu celelalte perechi se găsește la o distanță maximă posibilă una față de cealaltă rezultând că, dacă în jurul atomului A
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]