4,099 matches
-
legături triple solicită un spațiu mai mare decât electronii unei legături simple; Molecula este reprezentată prin formula ABlEn unde B = ligandul, A = atomul centra; l = numărul perechilor de electroni de legătură, E = pereche de electroni neparticipanți, n = numărul perechilor de electroni neparticipanți. Conform regulii 1 se postulează că fiecare pereche de electroni ca urmare a respingerilor cu celelalte perechi se găsește la o distanță maximă posibilă una față de cealaltă rezultând că, dacă în jurul atomului A există doar două perechi de electroni
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
simple; Molecula este reprezentată prin formula ABlEn unde B = ligandul, A = atomul centra; l = numărul perechilor de electroni de legătură, E = pereche de electroni neparticipanți, n = numărul perechilor de electroni neparticipanți. Conform regulii 1 se postulează că fiecare pereche de electroni ca urmare a respingerilor cu celelalte perechi se găsește la o distanță maximă posibilă una față de cealaltă rezultând că, dacă în jurul atomului A există doar două perechi de electroni acestea se pot situa liniar una față de cealaltă, trei perechi se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
electroni neparticipanți. Conform regulii 1 se postulează că fiecare pereche de electroni ca urmare a respingerilor cu celelalte perechi se găsește la o distanță maximă posibilă una față de cealaltă rezultând că, dacă în jurul atomului A există doar două perechi de electroni acestea se pot situa liniar una față de cealaltă, trei perechi se pot situa după un triunghi echilateral, patru perechi după un tetraedru ș.a.m.d. Pentru o moleculă ABn care posedă „n” perechi de electroni de legătură, atomii B se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
există doar două perechi de electroni acestea se pot situa liniar una față de cealaltă, trei perechi se pot situa după un triunghi echilateral, patru perechi după un tetraedru ș.a.m.d. Pentru o moleculă ABn care posedă „n” perechi de electroni de legătură, atomii B se vor aranja în jurul atomului A într-o manieră care nu depinde decât de numărul „n”. Dacă se admite reprezentarea grafică a perechii de electroni printr un punct apar următoarele geometrii: AB2 AB3 AB4 50 AB5
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a.m.d. Pentru o moleculă ABn care posedă „n” perechi de electroni de legătură, atomii B se vor aranja în jurul atomului A într-o manieră care nu depinde decât de numărul „n”. Dacă se admite reprezentarea grafică a perechii de electroni printr un punct apar următoarele geometrii: AB2 AB3 AB4 50 AB5 AB6 AB2 = BeH2 = geometrie liniară; AB3 = BF3 = geometrie triunghi echilateral AB4 = CH4 = tetraed; AB5 = PH5 = piramidă triunghiulară AB6 = SF6 = bipiramidă pătratică (octaedru) Conform regulii doi o pereche de electroni
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
electroni printr un punct apar următoarele geometrii: AB2 AB3 AB4 50 AB5 AB6 AB2 = BeH2 = geometrie liniară; AB3 = BF3 = geometrie triunghi echilateral AB4 = CH4 = tetraed; AB5 = PH5 = piramidă triunghiulară AB6 = SF6 = bipiramidă pătratică (octaedru) Conform regulii doi o pereche de electroni din nivelul de valență adoptă un aranjament spațial în care repulsiile dintre ele sunt minime în următoarea ordine de prioritate: n-n > n-l > l-l. Dacă sunt posibile mai multe structuri pentru o substanță aranjamentul spațial preferat va fi
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
structuri pentru o substanță aranjamentul spațial preferat va fi acela care va conduce la cel mai mic număr de interacțiuni la 900 a perechilor de nelegătură. Această regulă permite determinarea structurii moleculei în care atomul central, A, posedă perechi de electroni de nelegătură în molecula de tip ABlEn (l = perechi de electroni, n = perechi de electroni de nelegătură ) Structuri care derivă din ABn →ABlEn a) structuri care derivă din AB3 AB2 AB3 AB2E (SnCl2) b) structuri care derivă din AB4 AB4
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
va conduce la cel mai mic număr de interacțiuni la 900 a perechilor de nelegătură. Această regulă permite determinarea structurii moleculei în care atomul central, A, posedă perechi de electroni de nelegătură în molecula de tip ABlEn (l = perechi de electroni, n = perechi de electroni de nelegătură ) Structuri care derivă din ABn →ABlEn a) structuri care derivă din AB3 AB2 AB3 AB2E (SnCl2) b) structuri care derivă din AB4 AB4 AB3E NH3 AB2E2 H2O 51 c) structuri care derivă din AB5
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mai mic număr de interacțiuni la 900 a perechilor de nelegătură. Această regulă permite determinarea structurii moleculei în care atomul central, A, posedă perechi de electroni de nelegătură în molecula de tip ABlEn (l = perechi de electroni, n = perechi de electroni de nelegătură ) Structuri care derivă din ABn →ABlEn a) structuri care derivă din AB3 AB2 AB3 AB2E (SnCl2) b) structuri care derivă din AB4 AB4 AB3E NH3 AB2E2 H2O 51 c) structuri care derivă din AB5 AB5 AB4E AB3E2 AB2E3
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
AB4 AB4 AB3E NH3 AB2E2 H2O 51 c) structuri care derivă din AB5 AB5 AB4E AB3E2 AB2E3 SF4 ClF3 XeF2 d) structuri care derivă din AB6 AB6 AB5E AB4E2 AB7 AB6E Conform regulii trei volumul ocupat de 2 perechi de electroni de legătură ai unei legături de tip ABn scade dacă electronegativitatea lui B crește, în consecință unghiul BAB scade, ca urmare a acestei reguli se poate înțelege variația unghiului de legătură BAB, pentru diferiți compuși: Compusul Unghiul( 0 ) H2O 104
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
poate înțelege variația unghiului de legătură BAB, pentru diferiți compuși: Compusul Unghiul( 0 ) H2O 104,5 F2O 103,2 NH3 107,3 NF3 102,1 PF3 97,8 PCl3 100,3 PBr3 101,5 Conform regulii patru, două perechi de electroni ai unei legături multiple vor ocupa un volum mai mare decât perechea de electroni ai unei legături simple. Unghiurile de legătură B A = X dintr-o moleculă de tip ABrXm vor fi mai mari față de unghiurile BAB din cazul anterior
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
104,5 F2O 103,2 NH3 107,3 NF3 102,1 PF3 97,8 PCl3 100,3 PBr3 101,5 Conform regulii patru, două perechi de electroni ai unei legături multiple vor ocupa un volum mai mare decât perechea de electroni ai unei legături simple. Unghiurile de legătură B A = X dintr-o moleculă de tip ABrXm vor fi mai mari față de unghiurile BAB din cazul anterior. Ex: F2C = O, α = 108 0; β = 1260; α < β; O C F F
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
α < β; O C F F 52 Cl3P = O, α > β; O P Cl Cl Cl Dacă nici un atom nu este hidrogen se poate utiliza următoarea regulă adițională rezultată din primele două reguli: „ dacă molecula conține mai mult de 16 electroni de valență, ea este unghiulară dacă nu este liniară”. Molecule liniare: CO2, CS2, N2O, NCO , N3 Molecule unghiulare: NO2, NO2 , F2O, SO2 Modelul Gilespie nu poate fi aplicat decât la compușii covalenți ai elementului netranzitiv, nu se aplică elementului tranzitiv
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
AB2E2 și AB3E este în dezacord cu prevederile acestui model. Ex: H2S = 92 0 față de 109028` care corespunde geometriei tetraedrice. 53 17. Metoda legăturii de valență (M.L.V) Principiile metodei legăturii de valență sunt: 1. la formarea legăturii chimice participă electronii din nivelele energetice exterioare ale atomilor; 2. electronii care participă la formarea unei legături covalente nu mai pot participa și la formarea altor legături; 3. numărul de covalențe pe care le poate forma unui atom este dat de numărul electronilor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acestui model. Ex: H2S = 92 0 față de 109028` care corespunde geometriei tetraedrice. 53 17. Metoda legăturii de valență (M.L.V) Principiile metodei legăturii de valență sunt: 1. la formarea legăturii chimice participă electronii din nivelele energetice exterioare ale atomilor; 2. electronii care participă la formarea unei legături covalente nu mai pot participa și la formarea altor legături; 3. numărul de covalențe pe care le poate forma unui atom este dat de numărul electronilor necuplați pe care-i conține în stare fundamentală
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
electronii din nivelele energetice exterioare ale atomilor; 2. electronii care participă la formarea unei legături covalente nu mai pot participa și la formarea altor legături; 3. numărul de covalențe pe care le poate forma unui atom este dat de numărul electronilor necuplați pe care-i conține în stare fundamentală. Numărul acestora poate să crească prin procesul de hibridizare al orbitalilor atomici; 4. legătura covalentă se realizează prin suprapunerea orbitalilor cu cuplarea spinului, se pot suprapune numai orbitalii care au energii aproximativ
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
y z px pz py x y z px pz py x z x y z Hibridizarea orbitalilor atomici La elemente chimice cu mai mulți orbitali atomici se pot realiza legături chimice prin suprapunerea altor orbitali pe care să circule electroni de legătură. 55 Pentru unele elemente din perioada a doua a sistemului periodic apar o serie de discontinuități în explicarea valențelor elementelor. În cazul în care numărul electronilor necuplați cu care un atom participă la formarea legăturii chimice este mai
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
pot realiza legături chimice prin suprapunerea altor orbitali pe care să circule electroni de legătură. 55 Pentru unele elemente din perioada a doua a sistemului periodic apar o serie de discontinuități în explicarea valențelor elementelor. În cazul în care numărul electronilor necuplați cu care un atom participă la formarea legăturii chimice este mai mare decât cel indicat de configurația electronică fundamentală sau când unghiul dintre legături nu corespunde celor dintre orbitalii atomici puri a fost introdusă noțiunea de hibridizare. Se observă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
participă la formarea legăturii chimice este mai mare decât cel indicat de configurația electronică fundamentală sau când unghiul dintre legături nu corespunde celor dintre orbitalii atomici puri a fost introdusă noțiunea de hibridizare. Se observă că beriliu are cei 2 electroni de pe stratul cu număr cuantic principal n = 2 așezați cu spinul antiparalel pe un orbital de tip s. Deci concluzia ce se poate trage de aici e că beriliul este inert din punct de vedere chimic, fapt care este în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de tip s. Deci concluzia ce se poate trage de aici e că beriliul este inert din punct de vedere chimic, fapt care este în total dezacord cu poziția acestuia în sistemul periodic. Apare întrebarea simplă: „cum are loc decuplarea electronilor?” Energia necesară promovării unui electron pe un orbital superior energetic, 2p, se acoperă ușor din energia degajată la formarea legăturii chimice. Practic elementele din perioada a doua se manifestă în stare fundamentală de valență dată de numărul cel mai mare
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ce se poate trage de aici e că beriliul este inert din punct de vedere chimic, fapt care este în total dezacord cu poziția acestuia în sistemul periodic. Apare întrebarea simplă: „cum are loc decuplarea electronilor?” Energia necesară promovării unui electron pe un orbital superior energetic, 2p, se acoperă ușor din energia degajată la formarea legăturii chimice. Practic elementele din perioada a doua se manifestă în stare fundamentală de valență dată de numărul cel mai mare de electroni desperecheați ce se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
necesară promovării unui electron pe un orbital superior energetic, 2p, se acoperă ușor din energia degajată la formarea legăturii chimice. Practic elementele din perioada a doua se manifestă în stare fundamentală de valență dată de numărul cel mai mare de electroni desperecheați ce se poate realiza în limitele aceluiași număr cuantic principal, n. Beriliu are 2 electroni desperecheați și deci ar trebui să fie zero valent dar prin promovarea unui electron din 2s în 2p dispune de 2 electroni neîmperecheați și
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
la formarea legăturii chimice. Practic elementele din perioada a doua se manifestă în stare fundamentală de valență dată de numărul cel mai mare de electroni desperecheați ce se poate realiza în limitele aceluiași număr cuantic principal, n. Beriliu are 2 electroni desperecheați și deci ar trebui să fie zero valent dar prin promovarea unui electron din 2s în 2p dispune de 2 electroni neîmperecheați și va căpăta astfel valența 2 egală cu numărul grupei din care face parte. Cu alte cuvinte
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
fundamentală de valență dată de numărul cel mai mare de electroni desperecheați ce se poate realiza în limitele aceluiași număr cuantic principal, n. Beriliu are 2 electroni desperecheați și deci ar trebui să fie zero valent dar prin promovarea unui electron din 2s în 2p dispune de 2 electroni neîmperecheați și va căpăta astfel valența 2 egală cu numărul grupei din care face parte. Cu alte cuvinte beriliu ar putea forma o legătură printr un orbital s și una prin orbitalul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mare de electroni desperecheați ce se poate realiza în limitele aceluiași număr cuantic principal, n. Beriliu are 2 electroni desperecheați și deci ar trebui să fie zero valent dar prin promovarea unui electron din 2s în 2p dispune de 2 electroni neîmperecheați și va căpăta astfel valența 2 egală cu numărul grupei din care face parte. Cu alte cuvinte beriliu ar putea forma o legătură printr un orbital s și una prin orbitalul p, în realitate are însă loc o hibridizare
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]