12,011 matches
-
introducere numit "tub de ocolire", care, prin manevrarea unor robinete cu trei căi, introduce proba în coloană cu ajutorul gazului purtător; 2. Lichidele volatile se introduc cu ajutorul microseringilor de capacități cuprinse între 1-10 μl; 3. Substanțele solide se dizolvă într-un solvent adecvat și se introduc prin injectare cu ajutorul microseringilor. Introducerea probelor se face în vaporizator (camera de evaporare) a cărui temperatură trebuie să permită transformarea instantanee a componentelor în vapori ce pot fi preluați de gazul purtător și introduși în coloană
ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 1 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668]
-
dată în 1966 de Hollis și sunt formați din divinilbenzen și polistiren. Sunt folosiți: Porapak (P, Q, R, S, T), Polipak (1, 2), Chromosorb 101, 102. Polimerii poroși se folosesc pentru separarea gazelor permanente, a acizilor organici, a glicolilor, aminelor, solvenților volatili etc. Temperatura maximă operațională este de 250o C. Acești polimeri pot fi impregnați (înveliți) cu numeroase faze staționare, silanizarea fiind frecvent utilizată pentru obținerea de performanțe în separările dificile. 6. Temperatură Pe măsură ce temperatura crește, presiunea de vapori a analiților
ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 1 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668]
-
eluție cu 2-propanol - Chiralcel OD, eluție cu metanol Separări de izomeri Separarea izomerilor cis și trans se poate realiza astfel: Condiții: Coloana: AMICON cu Silice 15 μm, 100 Å, (250 x 0,4 mm) Temperatura: 50o C Presiunea: 25 Mpa Solvent: CO2 Viteza de curgere: 13,5 g/min Modificări ale dioxidului de carbon cu MeOH, EtOH sau alcool izopropilic Separări de vitamine Separări de acizi grași Separarea benzodiazepinelor din ser
ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 1 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668]
-
și sarcină ajung în contact, se resping și nu conduc curentul electric în stare solidă (forțe de coeziune puternice între ioni, aceștia au poziții fixe), numai în stare lichidă (soluție sau topitură - când crește mobilitatea ionilor) sunt solubile numai în solvenți polari (energie de rețea mare) 65 21. Rețele atomice În rețelele atomice nodurile sunt ocupate de atomi legați între ei prin covalențe. Densitatea electronică între doi atomi vecini nu se anulează datorită întrepătrunderii norilor electronici. Între atomi forțele de legătură
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Y) Xδ- H δ+..... Y δ Caracteristicile legăturii de hidrogen: Este de natură electrostatică Este mai slabă decât legătura covalentă și mai puternică decât legătura van der Waals se desface la creșterea temperaturii, la scăderea presiunii sau la diluarea cu solvenți Este mai lungă decât legătura covalentă și mai scurtă decât legătura van der Waals (2,3 - 3 Å) Sunt două tipuri de legături de hidrogen: Legături de hidrogen intermoleculare ce se realizează între molecule dând naștere la asociații moleculare: (H2O
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
fără nivelul exterior ocupat cu electroni ceea ce face posibilă apropierea altor atomi. Legătura de hidrogen este responsabilă de asocierea moleculelor de apă, alcooli, fenoli, aldehide, amine, acizi, amoniac, acid clorhidric. Asociațiile de tip (HF)n, (H2O)n, (CH3-OH)n sunt solvenți foarte buni pentru compușii organici care conțin grupări funcționale polare. 72 Legătura de hidrogen participă la construcția rețelelor cristaline, gheții, bicarbonatului de sodiu, KH2PO4, H3PO4, Al(OH)3, CaSO4 • 2 H2O, structurile plane de atomi sunt legate între ele prin
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în apă a unor compuși organici care conțin grupe - OH, -COOH, =C=O, -NH2 în asociații moleculare de tipul: (HF)n, (H2O)n, (CH3OH)n. Legăturile de hidrogen se rup la creșterea temperaturii, la scăderea presiunii sau la adaosul de solvenți nepolari. Aspectele energetice și stereochimia legăturilor de hidrogen intervin în diverse domenii: cataliza, recunoașterea moleculară, sinteza de noi substanțe. Forțe van der Waals sunt sunt forțe intermoleculare slabe care se manifestă în funcție de proprietățile moleculelor: polaritatea moleculelor (µ - momentul de dipol
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acționează la distanțe foarte mici. influențează unele proprietăți fizice ale substanțelor cum ar fi tensiunea superficială, temperatura de fierbere, căldura de evaporare, lichefierea și cristalizarea, etc. intervin în formarea unor compuși de tip special: complecși moleculari (soluții ale iodului în solvenți organici), compuși de incluziune (clatrați). 74 25. Rețele moleculare Nodurile rețelei sunt ocupate de molecule nepolare sau polare, de diferite forme și dimensiuni, mai mult sau mai puțin deformate în funcție de mărimea momentului de dipol. Forțele ce mențin moleculele în cristalul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
nici o stare de agregare, cu excepția moleculelor puternic polare, la care se produce o autoionizare slabă, care determină în stare lichidă o foarte slabă conductibilitate electrică; substanțele moleculare sunt transparente (neavând electroni mobili între nodurile rețelei); se dizolvă de preferință în solvenți nepolari, solubilitatea crescând dacă solventul are atomi identici cu substanța dizolvată, sau de raze apropiate, de exemplu, solubilitatea S în CS2 și a Cl2 în CCl4, care prezintă valori mult mai mari decât a solubilității acestora în alți solvenți. În
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
moleculelor puternic polare, la care se produce o autoionizare slabă, care determină în stare lichidă o foarte slabă conductibilitate electrică; substanțele moleculare sunt transparente (neavând electroni mobili între nodurile rețelei); se dizolvă de preferință în solvenți nepolari, solubilitatea crescând dacă solventul are atomi identici cu substanța dizolvată, sau de raze apropiate, de exemplu, solubilitatea S în CS2 și a Cl2 în CCl4, care prezintă valori mult mai mari decât a solubilității acestora în alți solvenți. În rețelele în care există și
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în solvenți nepolari, solubilitatea crescând dacă solventul are atomi identici cu substanța dizolvată, sau de raze apropiate, de exemplu, solubilitatea S în CS2 și a Cl2 în CCl4, care prezintă valori mult mai mari decât a solubilității acestora în alți solvenți. În rețelele în care există și legături de hidrogen, care spre deosebire de forțele Van der Waals sunt orientate, aranjarea moleculelor în rețea nu se mai face numai în funcție de dimensiunile și forma particulelor, ci și după orientarea impusă de orbitalii purtători de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ale sistemului, locurile în care se produc salturi de proprietăți se numesc suprafețe de separare, iar domeniile omogene delimitate de suprafețele de separare se numesc faze. Soluțiile propiu-zise sunt soluțiile lichide, ele sunt formate dintr-o substanță lichidă numită dizolvant (solvent) și dintr-o substanță dizolvată (solvat). O soluție lichidă rezltă din amestecarea unui lichid cu un gaz, lichid sau solid. Dacă o substanță se dizolvă într-un anumit solvent formând o soluție se spune că este solubilă în acel solvent
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
soluțiile lichide, ele sunt formate dintr-o substanță lichidă numită dizolvant (solvent) și dintr-o substanță dizolvată (solvat). O soluție lichidă rezltă din amestecarea unui lichid cu un gaz, lichid sau solid. Dacă o substanță se dizolvă într-un anumit solvent formând o soluție se spune că este solubilă în acel solvent, substanța care nu se dizolvă este insolubilă. Proprietatea unei substanțe de a se dizolva se numește solubilitate. Solubilitatea se exprimă prin cantitatea maximă de substanță care se poate dizolva
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
solvent) și dintr-o substanță dizolvată (solvat). O soluție lichidă rezltă din amestecarea unui lichid cu un gaz, lichid sau solid. Dacă o substanță se dizolvă într-un anumit solvent formând o soluție se spune că este solubilă în acel solvent, substanța care nu se dizolvă este insolubilă. Proprietatea unei substanțe de a se dizolva se numește solubilitate. Solubilitatea se exprimă prin cantitatea maximă de substanță care se poate dizolva la o temperatură dată, într-o anumită cantitate de solvent (coeficient
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acel solvent, substanța care nu se dizolvă este insolubilă. Proprietatea unei substanțe de a se dizolva se numește solubilitate. Solubilitatea se exprimă prin cantitatea maximă de substanță care se poate dizolva la o temperatură dată, într-o anumită cantitate de solvent (coeficient de solubilitate). După solubilitate, substanțele se clasifică în: Ușor solubile Puțin solubile Greu solubile Soluția care conține dizolvată o cantitate de substanță egală cu solubilitatea ei maximă și nu mai poate dizolva o cantitate suplimentară de solvat, se numește
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
dizolva o cantitate suplimentară de solvat, se numește soluție nsaturată. O soluție în care se mai pot dizolva noi cantități de substanță (solvat) se numește soluție nesaturată. Solubilitatea este influențată de mai mulți factori: 91 1. natura solvatului și a solventului Substanțele se dizolvă în solvenți cu structură asemănătoare, dizolvantul cel mai folosit în practică este apa, care are molecule cu polaritate mare, apa dizolvând multe substanțe cu structură ionică sau polară. Substanțele cu molecule nepolare, ca sulfura de carbon, tetraclorura
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
solvat, se numește soluție nsaturată. O soluție în care se mai pot dizolva noi cantități de substanță (solvat) se numește soluție nesaturată. Solubilitatea este influențată de mai mulți factori: 91 1. natura solvatului și a solventului Substanțele se dizolvă în solvenți cu structură asemănătoare, dizolvantul cel mai folosit în practică este apa, care are molecule cu polaritate mare, apa dizolvând multe substanțe cu structură ionică sau polară. Substanțele cu molecule nepolare, ca sulfura de carbon, tetraclorura de carbon, benzenul sunt solvenți
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
solvenți cu structură asemănătoare, dizolvantul cel mai folosit în practică este apa, care are molecule cu polaritate mare, apa dizolvând multe substanțe cu structură ionică sau polară. Substanțele cu molecule nepolare, ca sulfura de carbon, tetraclorura de carbon, benzenul sunt solvenți pentru substanțe cu structuri nepolare. Două lichide care se dizolvă unul în altul se numesc miscibile, lichidele care nu formează soluții între ele se numesc nemiscibile. 2. temperatura solubilitatea pentru multe substanțe variază apreciabil cu temperatura, în cele mai multe cazuri, solubilitatea
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
numesc nemiscibile. 2. temperatura solubilitatea pentru multe substanțe variază apreciabil cu temperatura, în cele mai multe cazuri, solubilitatea substanțelor solide și lichide crește cu temperatura. Datorită creșterii temperaturii, crește energia particulelor din soluție și se mărește viteza de difuziune a solvatului în solvent. Solubilitatea gazelor scade atunci când temperatura crește. 3. presiunea Solubilitatea gazelor crește când se mărește presiunea, variația direct proporțională a solubilității gazelor cu presiunea explică de ce sifonul se obține prin dizolvarea dioxidului de carbon în apă la o presiune de câteva
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Solubilitatea gazelor crește când se mărește presiunea, variația direct proporțională a solubilității gazelor cu presiunea explică de ce sifonul se obține prin dizolvarea dioxidului de carbon în apă la o presiune de câteva atmosfere. O substanță se poate dizolva într-un solvent în diferite proporții, rezultnd astfel soluții de diferite concentrații. Cantitatea de substanță dizolvată într-o anumită cantitate (volum) de soluție sau dizolvant reprezintă concentrația soluției respective. După concentrație se deosebesc: soluții diluate (conțin o cantitate mică de solvat) soluții concentrate
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
moleculare a substanței dizolvate, în cazul soluțiilor diluate de neelectroliți. Urcarea punctului de fierbere al soluțiilor (ebulioscopia) Legea lui F.M.Raoult (1887) Ca urmare a micșorării presiunii de vapori, o soluție fierbe la o temperatură t superioară temperaturii t0 a solventului pur. Creșterea punctului de fierbere al soluției (Δt = t-t0) depinde numai de concentrația soluției și nu de natura substanței dizolvate: 12 21000 mM m Kt c Unde m1 este masa solventului, m2 este masa substanței dizolvate, M2 este masa moleculară
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
fierbe la o temperatură t superioară temperaturii t0 a solventului pur. Creșterea punctului de fierbere al soluției (Δt = t-t0) depinde numai de concentrația soluției și nu de natura substanței dizolvate: 12 21000 mM m Kt c Unde m1 este masa solventului, m2 este masa substanței dizolvate, M2 este masa moleculară a substanței dizolvate iar Kc este constanta ebulioscopică. Constanta ebulioscopică este o caracteristică a solventului (de a cărui natură depinde) și reprezintă creșterea molală a punctului de 94 fierbere (creșterea în
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și nu de natura substanței dizolvate: 12 21000 mM m Kt c Unde m1 este masa solventului, m2 este masa substanței dizolvate, M2 este masa moleculară a substanței dizolvate iar Kc este constanta ebulioscopică. Constanta ebulioscopică este o caracteristică a solventului (de a cărui natură depinde) și reprezintă creșterea molală a punctului de 94 fierbere (creșterea în 0C a punctului de fierbere, la dizolvarea unui mol de substanță la 1000g solvent). Coborârea punctului de congelare al soluțiilor(crioscopia) Legea lui F.M.
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Kc este constanta ebulioscopică. Constanta ebulioscopică este o caracteristică a solventului (de a cărui natură depinde) și reprezintă creșterea molală a punctului de 94 fierbere (creșterea în 0C a punctului de fierbere, la dizolvarea unui mol de substanță la 1000g solvent). Coborârea punctului de congelare al soluțiilor(crioscopia) Legea lui F.M. Raoult (1982) Ca urmare a micșorării presiunii de vapori, o soluție îngheațăla o temperatură t mai joasă decât temperatura t0 a solventului pur. Coborârea punctului de congelare al soluției (Δt
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
la dizolvarea unui mol de substanță la 1000g solvent). Coborârea punctului de congelare al soluțiilor(crioscopia) Legea lui F.M. Raoult (1982) Ca urmare a micșorării presiunii de vapori, o soluție îngheațăla o temperatură t mai joasă decât temperatura t0 a solventului pur. Coborârea punctului de congelare al soluției (Δt = t0 t) depinde numai de concentrația soluției și nu de natura substanței dizolvate. 12 21000 mM m Kt t Unde m1 este masa solventului, m2 este masa substanței dizolvate, M2 este masa
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]