3,112 matches
-
Concen trata Dublu concen trata Triplu Concen trata Cva druplu Concen trata Substanță uscată solubila, % min. 12 18 24 28 36 40 Aciditate totală( exprimată în acid citric și raportată la șu solubila), % max. 10 Aciditate volatilă( exprimată în acid acetic și exprimată la șu solubila), % max. 0,5 Staniu, mg/kg max. 100 Cupru, mg/kg max. 30 Plumb Lipsa Impurități minerale insolubile(raportate la substanță uscată solubila), % max. 0,05 Determinarea substanței uscate solubile La bulion sau la pastă
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
slab sărat, caracteristic. 47 Proprietăți fizice și chimice tabelul 7.6. Tipul Muștar extra Muștar obișnuit dulce iute Apă, % 75..80 75..80 75..80 Zahăr total, exprimat în zahăr invertit, % min. 15 6 2,5 Aciditate, exprimată în acid acetic, % 2..3 2...3 2,5...3,5 Clorura de sodiu, % max. 2 2 2 Corpuri străine lipsa Determinarea conținutului de apă În fiole tarate în care se găsesc circa 5 g de nisip calcinat și o baghetă mică de
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
Se adaugă 1 ml fenolftaleina și se titrează cu NaOH 0,1 n, până la apariția culorii roz care persistă 1 minut. %Aciditate (CH3COOH) = 0,006 x V / m x 100= 0,6 x V / m 0,006 cantitatea de acid acetic , în g, corespunzătoare la 1 ml NaOH 0,1 n; V - volumul soluției de NaOH 0,1 n folosit la titrare, în ml; m - masă muștarului luat pentru determinare, g; Determinarea clorurii de sodiu Reactivi -Azotat de argint 0,1
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
însămânțate trebuie să rămână sterile. Determinarea acidității Determinarea acidității totale la marinate Principiul metodei Aciditatea totală se determina în extractul apos din proba de analizat, prin titrare cu NaOH 0,1 n, în prezența fenolftaleinei.Rezultatul se exprimă în acid acetic. Reactivi hidroxid de sodiu, 0,1 n; fenolftaleina, soluție alcoolică de 1%. Modul de lucru Se cântăresc, cu precizia de 0,001 g , 15....20 g din proba de pește mărunțita într-un mojar cu 25..50 ml apă și
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
adăuga 3 picături de fenolftaleina și se titrează cu NaOH 0,1 n. % aciditate totală (CH3-COOH) = 0,006 x V x V1 / m x V2 x 100 = 0,6 x Vx V1/m x V2 0,006 - masă de acid acetic, în g, corespunzătoare la 1ml NaOH 0,1n; V - cantitatea de NaOH 0,1 , folosit la titrare, ml; V1 - volumul balonului cotat, ml; V2 - cantitatea soluției luate pentru titrare, ml; m - masă probei luate pentu analiza, g. Determinarea acidității totale
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
vas Erlenmayer și se titrează cu NaOH 0,1 n, în prezența fenolftaleinei. % aciditate totală (CH3-COOH) = 0,006 x V x V1 / m x V2 x 100 = 0,6 x Vx V1/m x V2 0,006 - masă de acid acetic, în g, corespunzătoare la 1ml NaOH 0,1n; V - cantitatea de NaOH 0,1 , folosit la titrare, ml; V1 - volumul balonului cotat, ml; 86 V2 - cantitatea soluției luate pentru titrare, ml; m - masă probei luate pentu analiza, g. Determinarea clorurii
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
laborator și măsuri de prim ajutor Trusa medicală de prim ajutor În fiecare laborator trebuie să existe o trusă medicală de prim-ajutor, care trebuie să conțină cel puțin următoarele materiale : Soluție 2% bicromat de sodiu 2l Soluție 2% acid acetic 2l Soluție 4% acid boric 1l Tanin Tinctură de iod Vată, pansamente, leucoplast; Un păhărel special pentru spălat ochii; Un tub de jecolan În cazul în care s-ar produce unul din accidentele de mai sus, personalul din laborator trebuie
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
va spăla repede pielea cu multă apă. După spălare se va proceda la neutralizare: La arsurile cu acizi se va spăla suprafața cu bicarbonat de sodiu 2%; La arsurile cu alcalii, spălarea se va face cu soluție 2% de acid acetic sau boric; După neutralizare se va unge locul arsurii cu jecolan și se va face un pansament. În cazul în care o substanță corozivă a pătruns în ochi , aceștia se vor spăla imediat cu soluție sau apă, cu ajutorul unei pipete
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
efectuază două determinări pentru aceeași probă de analizat. Calculul și exprimarea rezultatelor Aciditate = Rezultatul se exprimă cu o zecimală și se ia media aritmetică a două determinări, care nu trebuie să depășească 2% față de medie. Pentru exprimarea acidității în acid acetic, citric, lactic, malic sau tartric, rezultatele calculate se înmulțesc cu miliechivalentul acidului respectiv. Pentru produsele cu conținut ridicat de umiditate, la care aciditatea se exprimă în procente de aciditate în fucție de un anumit acid, calculul se face cu formula
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
2.Determinarea densității uleiurilor comestibile 1.Determinarea indicelui de iod Indicele de iod indică gradul de nesaturare al uleiurilor sau grăsimilor și se exprimă în grăsime iod la 100 g produs. Metoda Hanus Reactivi -cloroform sau tetraclorură de carbon ; acid acetic glacial ; acid clorhidric ; iod; -tiosulfat de sodium 0,1 n; iodură de potasiu, soluție 15%; amidon soluție 1% ; Soluția Hanus (monobromura de iod) se dizolvă sub ușoară încălzire 13,2 g iod fin mojarat în 825 ml acid acetic glacial
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
acid acetic glacial ; acid clorhidric ; iod; -tiosulfat de sodium 0,1 n; iodură de potasiu, soluție 15%; amidon soluție 1% ; Soluția Hanus (monobromura de iod) se dizolvă sub ușoară încălzire 13,2 g iod fin mojarat în 825 ml acid acetic glacial ; Separat se dizolvă 20 ml acid acetic cu 3 ml brom. 25 ml din solutia de iod se titrează tiosulfat de sodiu 0,1 n se notează volumul și se raportează la 1ml (V1). 5 ml de brom se
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
sodium 0,1 n; iodură de potasiu, soluție 15%; amidon soluție 1% ; Soluția Hanus (monobromura de iod) se dizolvă sub ușoară încălzire 13,2 g iod fin mojarat în 825 ml acid acetic glacial ; Separat se dizolvă 20 ml acid acetic cu 3 ml brom. 25 ml din solutia de iod se titrează tiosulfat de sodiu 0,1 n se notează volumul și se raportează la 1ml (V1). 5 ml de brom se tirează cu tiosulfat de sodiu 0,1 n
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
agresive, toxice, corosive și inflamabile), trebuie luate măsuri de protecție, indiferent de gradul lor de pericol. Dintre substanțele corosive pot fi enumerate: bazele metalelor alcaline (hidroxidul de sodiu, hidroxidul de potasiu), acizii concentrați (acidul clorhidric, acidul azotic, acidul fluorhidric, acidul acetic, acidul sulfuric), hidroxidul de amoniu, azotatul de argint, bromul, apa oxigenată concentrată, clorul, protoxidul de azot etc. Substanțele cu acțiune toxică sunt numeroase. Acestea provoacă intoxicații acute sau cronice, pătrunzând în organism pe una din următoarele căi: prin aparatul respirator
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
simple în exces de reactiv complexant 1. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat cobaltos Co(NO3)2 2 N, un vârf de spatulă de azotit de sodiu NaNO2 și 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid acetic CH3COOH 2 N. Are loc oxidarea cobaltului, cu formare de hexanitrocobaltiat trisodic Na3[Co(NO2)6], compus solubil, brun, conform ecuațiilor reacțiilor următoare: (Co2 + 2 NO3) + 2 (Na + NO2) = (Co2 + 2 NO2) + 2 (Na + NO3) (Na + NO2) + CH3COOH = HNO2 + (CH3COO
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de acetat de plumb Pb(CH3COO)2 și, respectiv, soluție de clorură de zinc ZnCl2. Se creează un mediu ușor acid prin adăugarea în fiecare eprubetă a câte 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid acetic CH3COOH 2 N. La adaosul a câteva picături de soluție de EDTA 0,02 M se formează compuși chelați solubili colorați în galben Na2[M(edta)(H2O)2], cu M = Pb, Zn: </formula> galben </formula> galben 10. Într-o eprubetă
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
3 cm3 soluție de EDTA (Na2H2edta) 0,02 M. Se formează un precipitat albastru de aqua[etilendiaminotetraacetato (-4)]hidroxocromat (III) de sodiu Na2[Cr(OH) (edta)(H2O)]. </formula> albastru Acidulând suspensia astfel rezultată cu 2 ÷ 3 cm3 soluție de acid acetic CH3COOH 2 N și încălzind la flacăra unui bec de gaz, se constată că precipitatul format anterior se dizolvă și se formează o soluție violet. Aceasta se datorează formării unui nou compus coordinativ chelat, aqua[etilendiaminotetraacetato (-4)]cromat (III) de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de magneziu MgCl2, sulfat de aluminiu Al2(SO4)3, azotat de bismut Bi(NO3)3, clorură cromică CrCl3, sulfat feros FeSO4 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2. Peste acestea se adaugă 1 ÷ 2 cm3 soluție tampon acetat (realizată din acid acetic CH3COOH și acetat de sodiu CH3COONa), cu excepția eprubetei cu ioni de bismut Bi3+, în care se adaugă acid sulfuric H2SO4. Se pun câteva picături de oxină peste fiecare probă. În toate eprubetele se obțin precipitate colorate caracteristic, cu excepția aceleia care
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
roșu-portocaliu </formula> verde </formula> roșu </formula> galben-verzui 15. În două eprubete se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat cobaltos Co(NO3)2 și 0,5 ÷ 1 cm3 soluție de apă oxigenată H2O2. Într-una din eprubete se picură soluție acetică de α nitrozo-β-naftol, iar în cealaltă eprubete se picură soluție acetică de β-nitrozo-α-naftol. Se obțin precipitate roșiibrune, de tris(1 nitrozo-2-naftolato)cobalt (III) [Co{C10H6(NO)O}3], respectiv de tris(2-nitrozo 1-naftolato)cobalt (III) [Co{C10H6(NO)O}3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat cobaltos Co(NO3)2 și 0,5 ÷ 1 cm3 soluție de apă oxigenată H2O2. Într-una din eprubete se picură soluție acetică de α nitrozo-β-naftol, iar în cealaltă eprubete se picură soluție acetică de β-nitrozo-α-naftol. Se obțin precipitate roșiibrune, de tris(1 nitrozo-2-naftolato)cobalt (III) [Co{C10H6(NO)O}3], respectiv de tris(2-nitrozo 1-naftolato)cobalt (III) [Co{C10H6(NO)O}3]: </formula> roșu-brun </formula> roșu-brun 16. Într-o altă eprubetă se toarnă
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Co{C10H6(NO)O}3], respectiv de tris(2-nitrozo 1-naftolato)cobalt (III) [Co{C10H6(NO)O}3]: </formula> roșu-brun </formula> roșu-brun 16. Într-o altă eprubetă se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură ferică FeCl3 și se picură soluție acetică de α-nitrozo-β-naftol, formându-se un precipitat brun-închis de tris(1-nitrozo-2-naftolato)fer (III) [Fe{C10H6(NO)O}3]: </formula> brun-închis 17. În două eprubete conținând soluții de clorură de nichel NiCl2 și, respectiv, sulfat feros FeSO4, saturate în amoniac (prin adăugarea
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
folosit pentru evidențierea și dozarea gravimetrică a multor ioni. În două eprubete se toarnă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cupru CuSO4 și, respectiv, soluție de clorură ferică FeCl3. Se adaugă 0,5 ÷ 1 cm3 soluție de acid acetic CH3COOH 2 N și se picură soluție alcoolică de cupferonă. Se obțin precipitate colorate caracteristic (indicând formarea unor complecși interni), care se solubilizează în prezența soluției de hidroxid de amoniu NH4OH. Reacțiile care au loc sunt următoarele: </formula> verde-negru </formula
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
negru-verde 4. STUDIUL CANTITATIV AL PREPARĂRII UNOR COMPUȘI COORDINATIVI 4.1 Prepararea hexanitrocobaltialui trisodic 4.1.1 Principiul metodei Adăugând azotit de sodiu NaNO2 unei soluții de azotat cobaltos Co(NO3)2 în mediu acid, creat, de exemplu, de acidul acetic CH3COOH, are loc oxidarea ionul cobaltos Co2+ la ion cobaltic Co3+; în prezența unui exces de azotit de sodiu se formează hexanitrocobaltiatul trisodic Na3[Co(NO2)6]. Reacțiile care au loc sunt următoarele: Co(NO3)2 + 2 NaNO2 = Co(NO2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Co(NO2)2 + 2 HNO2 = Co(NO2)3 + H2O + NO↑ Co(NO2)3 + 3 NaNO2 + H2O = Na3[Co(NO2)6]·H2O maroniu 4.1.2 Materialele necesare Azotat de cobalt hexahidratat Co(NO3)2·6H2O Azotit de sodiu NaNO2 Acid acetic CH3COOH glacial Alcool etilic C2H5OH 96% Eter etilic (C2H5)2O Pahar Berzelius de 50 cm3 Baghetă de sticlă Cilindru gradat Balanță analitică Trompă de vid Exicator Hârtie de filtru bandă albă Hârtie de filtru calitativă 4.1.3 Modul de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
dup ă care, peste ea, se adaugă 5 g azotit de sodiu. Se îndepărtează becul de gaz de sub sită și se agită soluția până când întreaga cantitate de azotit de sodiu se dizolvă. În amestecul obținut se adaugă 1 cm3 acid acetic glacial. Se agită bine până la încetarea degajării vaporilor nitroși. Dacă azotitul de sodiu adăugat este impurificat cu o sare de potasiu, apare un precipitat de culoare galbenă, conform reacției: Na3[Co(NO2)6] + 2 K+= K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de hidroxid de amoniu; se obține un precipitat verde-gri, conform următoarei ecuații chimice: CrCl3·6H2O + 3 NH4OH = Cr(OH)3↓ + 3 NH4Cl + 6 H2O verde-gri Combinația complexă se obține prin dizolvarea hidroxidului de crom (III) Cr(OH)3 în acid acetic CH3COOH glacial. Reacția poate fi reprezentată simplu astfel: Cr(OH)3 + 3 H2O + 3 CH3COOH = [Cr(H2O)6] (CH3COO)3 În realitate, compusul coordinativ nu conține un cation complex mononuclear, ci prezintă o structură trinucleară, care conŃine ionul oxotricrom (III
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]