1,944 matches
-
2,52L (c.n.) Volumul total de gaze degajate în condiții normale este: = 12,6L (c.n.) Volumul de gaze degajate la temperatura: = 1173K va fi: = 54,138L 2 Se prepară cromul aluminotermic, din crocoit. Se cer: a) cantitatea de crom care se obține cu un randament de 90% din 500 kg minereu cu 40% steril; b) masa de clorură de crom (III) care se poate prepara industrial folosind 1% din producția de crom de la punctul anterior. a) Crocoitul este minereul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
la temperatura: = 1173K va fi: = 54,138L 2 Se prepară cromul aluminotermic, din crocoit. Se cer: a) cantitatea de crom care se obține cu un randament de 90% din 500 kg minereu cu 40% steril; b) masa de clorură de crom (III) care se poate prepara industrial folosind 1% din producția de crom de la punctul anterior. a) Crocoitul este minereul de oxid mixt de plumb (II) și crom (III). Reacția chimică prin care se obține cromul este: 3 (PbOCr2O3) + 8
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
din crocoit. Se cer: a) cantitatea de crom care se obține cu un randament de 90% din 500 kg minereu cu 40% steril; b) masa de clorură de crom (III) care se poate prepara industrial folosind 1% din producția de crom de la punctul anterior. a) Crocoitul este minereul de oxid mixt de plumb (II) și crom (III). Reacția chimică prin care se obține cromul este: 3 (PbOCr2O3) + 8 Al = 3 Pb + 6 Cr + 4 Al2O3 Se calculează masa molară a
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
90% din 500 kg minereu cu 40% steril; b) masa de clorură de crom (III) care se poate prepara industrial folosind 1% din producția de crom de la punctul anterior. a) Crocoitul este minereul de oxid mixt de plumb (II) și crom (III). Reacția chimică prin care se obține cromul este: 3 (PbOCr2O3) + 8 Al = 3 Pb + 6 Cr + 4 Al2O3 Se calculează masa molară a oxidului mixt: = 375 pentru a se calcula masa de crom formată. În acest scop, se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
b) masa de clorură de crom (III) care se poate prepara industrial folosind 1% din producția de crom de la punctul anterior. a) Crocoitul este minereul de oxid mixt de plumb (II) și crom (III). Reacția chimică prin care se obține cromul este: 3 (PbOCr2O3) + 8 Al = 3 Pb + 6 Cr + 4 Al2O3 Se calculează masa molară a oxidului mixt: = 375 pentru a se calcula masa de crom formată. În acest scop, se calculează cantitatea de oxid mixt din minereu: = 300
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
mixt de plumb (II) și crom (III). Reacția chimică prin care se obține cromul este: 3 (PbOCr2O3) + 8 Al = 3 Pb + 6 Cr + 4 Al2O3 Se calculează masa molară a oxidului mixt: = 375 pentru a se calcula masa de crom formată. În acest scop, se calculează cantitatea de oxid mixt din minereu: = 300 kg Cantitatea de crom care s-ar obține dacă reacțiile ar fi globale este: = 83,2 kg Ținând seama de randamentul procesului de extragere a cromului din
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Cr2O3) + 8 Al = 3 Pb + 6 Cr + 4 Al2O3 Se calculează masa molară a oxidului mixt: = 375 pentru a se calcula masa de crom formată. În acest scop, se calculează cantitatea de oxid mixt din minereu: = 300 kg Cantitatea de crom care s-ar obține dacă reacțiile ar fi globale este: = 83,2 kg Ținând seama de randamentul procesului de extragere a cromului din minereu, rezultă: = 74,88 kg b) Reacția care are loc este: 2 Cr + 3 Cl2 = 2 CrCl3
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de crom formată. În acest scop, se calculează cantitatea de oxid mixt din minereu: = 300 kg Cantitatea de crom care s-ar obține dacă reacțiile ar fi globale este: = 83,2 kg Ținând seama de randamentul procesului de extragere a cromului din minereu, rezultă: = 74,88 kg b) Reacția care are loc este: 2 Cr + 3 Cl2 = 2 CrCl3 Masa de crom reacționată este: = 748,8 g Știind masa molară a clorurii formate: = 158,5 se calculează masa de compus care
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
ar obține dacă reacțiile ar fi globale este: = 83,2 kg Ținând seama de randamentul procesului de extragere a cromului din minereu, rezultă: = 74,88 kg b) Reacția care are loc este: 2 Cr + 3 Cl2 = 2 CrCl3 Masa de crom reacționată este: = 748,8 g Știind masa molară a clorurii formate: = 158,5 se calculează masa de compus care rezultă din reacția de clorurare: = 2,2824 kg 3 O metodă de protejare a obiectelor confecționate din fier împotriva coroziunii o
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
potasiu și de soluție de acid sulfuric de concentrație 96% (și densitate 1,84 g/cm3) necesare pentru a realiza 0,5 L de mediu de cromare care să respecte următoarele condiții: concentrația de 300 g/L pentru trioxidul de crom și concentrația de 3 g/L pentru acidul sulfuric; b) timpul cât durează electrocromarea pentru ca să se obțină un strat de crom cu grosimea de 5 µm, dacă se lucrează cu o densitate de curent electric de 10 A/dm2. a
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
5 L de mediu de cromare care să respecte următoarele condiții: concentrația de 300 g/L pentru trioxidul de crom și concentrația de 3 g/L pentru acidul sulfuric; b) timpul cât durează electrocromarea pentru ca să se obțină un strat de crom cu grosimea de 5 µm, dacă se lucrează cu o densitate de curent electric de 10 A/dm2. a) Trioxidul de crom se obține prin deshidratarea acidului cromic obținut din cromat de potasiu, în prezența acidului sulfuric: K2CrO4 + H2SO4 = K2SO4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de 3 g/L pentru acidul sulfuric; b) timpul cât durează electrocromarea pentru ca să se obțină un strat de crom cu grosimea de 5 µm, dacă se lucrează cu o densitate de curent electric de 10 A/dm2. a) Trioxidul de crom se obține prin deshidratarea acidului cromic obținut din cromat de potasiu, în prezența acidului sulfuric: K2CrO4 + H2SO4 = K2SO4 + H2CrO4 H2CrO4 CrO3↓ + H2O Cantitatea de trioxid de crom prezentă în mediul de cromare este: = 150 g Știind masele molare ale cromatului
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cu o densitate de curent electric de 10 A/dm2. a) Trioxidul de crom se obține prin deshidratarea acidului cromic obținut din cromat de potasiu, în prezența acidului sulfuric: K2CrO4 + H2SO4 = K2SO4 + H2CrO4 H2CrO4 CrO3↓ + H2O Cantitatea de trioxid de crom prezentă în mediul de cromare este: = 150 g Știind masele molare ale cromatului de potasiu și trioxidului de crom: = 100 = 194 se poate calcula masa de cromat de potasiu necesară: = 291 g Acidul sulfuric este necesar atât pentru a prepara
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cromic obținut din cromat de potasiu, în prezența acidului sulfuric: K2CrO4 + H2SO4 = K2SO4 + H2CrO4 H2CrO4 CrO3↓ + H2O Cantitatea de trioxid de crom prezentă în mediul de cromare este: = 150 g Știind masele molare ale cromatului de potasiu și trioxidului de crom: = 100 = 194 se poate calcula masa de cromat de potasiu necesară: = 291 g Acidul sulfuric este necesar atât pentru a prepara trioxidul de crom, cât și pentru a realiza un mediu de cromare acid. Cantitatea de acid consumată în reacție
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
mediul de cromare este: = 150 g Știind masele molare ale cromatului de potasiu și trioxidului de crom: = 100 = 194 se poate calcula masa de cromat de potasiu necesară: = 291 g Acidul sulfuric este necesar atât pentru a prepara trioxidul de crom, cât și pentru a realiza un mediu de cromare acid. Cantitatea de acid consumată în reacție este: = 147 g unde s-a folosit masa molară a acidului sulfuric: = 98 Pentru a conferi un caracter acid mediului, se folosește o masă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
se folosește este: = 148,5 g Aceasta se găsește în următoarea cantitate de soluție: = 154,6875 g = 84,069 cm3 b) Suprafața totală ce trebuie acoperită este a celor două fețe: = 102,5 cm2 deci trebuie depus un strat de crom cu volumul: a cărui masă este: = 363,875 mg Intensitatea curentului electric folosit are valoarea: = 10,25 A Întrucât în trioxidul de crom starea de oxidare a cromului este +6, pentru reducerea sa la crom metalic (având starea de oxidare
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
ce trebuie acoperită este a celor două fețe: = 102,5 cm2 deci trebuie depus un strat de crom cu volumul: a cărui masă este: = 363,875 mg Intensitatea curentului electric folosit are valoarea: = 10,25 A Întrucât în trioxidul de crom starea de oxidare a cromului este +6, pentru reducerea sa la crom metalic (având starea de oxidare egală cu zero) un atom primește șase electroni. Ca urmare, echivalentul chimic al cromului la electroliză este: = 8,667 Durata electrolizei se calculează
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
celor două fețe: = 102,5 cm2 deci trebuie depus un strat de crom cu volumul: a cărui masă este: = 363,875 mg Intensitatea curentului electric folosit are valoarea: = 10,25 A Întrucât în trioxidul de crom starea de oxidare a cromului este +6, pentru reducerea sa la crom metalic (având starea de oxidare egală cu zero) un atom primește șase electroni. Ca urmare, echivalentul chimic al cromului la electroliză este: = 8,667 Durata electrolizei se calculează folosind legile electrolizei: = 6 min
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
trebuie depus un strat de crom cu volumul: a cărui masă este: = 363,875 mg Intensitatea curentului electric folosit are valoarea: = 10,25 A Întrucât în trioxidul de crom starea de oxidare a cromului este +6, pentru reducerea sa la crom metalic (având starea de oxidare egală cu zero) un atom primește șase electroni. Ca urmare, echivalentul chimic al cromului la electroliză este: = 8,667 Durata electrolizei se calculează folosind legile electrolizei: = 6 min 35,3 s Probleme propuse 1 Din
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
are valoarea: = 10,25 A Întrucât în trioxidul de crom starea de oxidare a cromului este +6, pentru reducerea sa la crom metalic (având starea de oxidare egală cu zero) un atom primește șase electroni. Ca urmare, echivalentul chimic al cromului la electroliză este: = 8,667 Durata electrolizei se calculează folosind legile electrolizei: = 6 min 35,3 s Probleme propuse 1 Din 1 t cromit rezultă 360 kg ferocrom cu 65% crom. Se cer: a) puritatea cromitului; b) masa și compoziția
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
atom primește șase electroni. Ca urmare, echivalentul chimic al cromului la electroliză este: = 8,667 Durata electrolizei se calculează folosind legile electrolizei: = 6 min 35,3 s Probleme propuse 1 Din 1 t cromit rezultă 360 kg ferocrom cu 65% crom. Se cer: a) puritatea cromitului; b) masa și compoziția procentuală a amestecului rezultat la tratarea cu soluție de acid clorhidric a 1% din aliaj. 2 În vederea obținerii unui aliaj al molibdenului cu 4% carbon, se supune reducerii cu cărbune în
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
măsurat la presiunea de 10 atm și temperatura de 300°C, folosit într-o etapă intermediară a obținerii wolframului. 4 Două celule electrolitice legate în serie conțin câte 0,5 L soluție de azotat de argint și, respectiv, azotat de crom (III). Știind că, în timp ce în prima celulă se depun la catod 1,35 g argint, în a doua celulă concentrația sării din soluție scade la jumătate, se cer: a) cantitatea de crom depusă la catod; b) concentrația normală inițială a
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de azotat de argint și, respectiv, azotat de crom (III). Știind că, în timp ce în prima celulă se depun la catod 1,35 g argint, în a doua celulă concentrația sării din soluție scade la jumătate, se cer: a) cantitatea de crom depusă la catod; b) concentrația normală inițială a soluției de azotat cromic. 5 Prin două celule electrolitice legate în serie, una conținând 200 cm3 soluție de sulfat de cupru de concentrație 0,1 M, iar cealaltă fiind încărcată cu soluția
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Se cer: a) să se identifice metalul necunoscut, știind că pe catod s-au depus 0,694 g din acesta; b) durata electrolizei, dacă s-a folosit un curent electric de 10 A. 6 Se supun arderii 7,8 g crom. Compusul obținut este dizolvat în soluție de acid sulfuric de concentrație 84%. Se cer: a) volumul de oxigen necesar, dacă reacția are loc la temperatura de 1911°C și presiunea atmosferică; b) cantitatea de bicromat de amoniu care ar fi
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
prin tratarea compusului solubil obținut cu soluție de sulfură de sodiu de concentrație 2 M; e) volumul de soluție de sulfură utilizată (excesul fiind de 10%); f) să se scrie ecuațiile tuturor ecuațiilor chimice. 7 Se arde un amestec de crom și molibden cu masa de 40,8 g folosind 16,8 L oxigen (măsurat în condiții normale). Peste compușii obținuți se adaugă, succesiv, soluție de acid azotic de concentrație 50%, apoi soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 10 M
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]