682 matches
-
mai scăzut decât metalele din blocul s (aluminiul face parte din blocul p) se combină doar cu elementele ce prezintă caracter electronegativ puternic (oxigen, sulf, halogeni dar și cu azotul și carbonul la temperaturi înalte). Reacția cu nemetalele reacția cu halogenii Al + 3 /2 X2 = AlX3 ( X = Cl, F) AlF3 - compus ionic, AlCl3 - prezintă grad ridicat de covalență (dimerizează): Cl Al Cl Cl Cl Al Cl Cl orbitale moleculare tricentrice reacția cu oxigenul 4Al + 3O2 = 2Al2O3 pulbere albă reacția cu sulful
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu un strat protector de staniu (cositorire). Încălzit în aer sau oxigen, se oxidează dând CuO sau, la temperatură mai înaltă, Cu2O: Cu + ½ O2 → CuO Cu + S → CuS Cuprul se combină, chiar la rece, cu clorul (umed) și cu ceilalți halogeni: Cu + Cl2 → CuCl2 De asemenea are o mare afinitate pentru sulf și seleniu. Nu se combină direct cu azotul, hidrogenul și carbonul, formeză însă indirect combinații cu aceste elemente. În aer umed, cuprul se acoperă cu o peliculă protectoare de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
direct din soluția unei sări cuprice, prin adăugarea de iodură de potasiu; în această reacție, ionul I este redus la iod elementar. Halogenurile cuproase cristalizează în rețeaua blendei, în care fiecare atom cupru este înconjurat tetraedric de patru atomi de halogen și invers. Legăturile dintre atomi sunt, ca și la oxidul cupros, covalente (cu un anumit caracter ionic). Halogenurile cuproase se dizolvă în amoniac formând amino-complecși, amoniacați, [Cu(NH3)2]X, în care cuprul are numărul de coordinație 2. Așezarea celor
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
rețea ionică continuă în care se mai stabilesc însă și legături de hidrogen între ionii HO-. Principiul acesta de structură este comun tuturor sărurilor bazice, un carbonat normal de Cu(II) nu se cunoaște. 6. Combinații complexe. În afara complecșilor conținând halogeni, CN sau amoniac, menționați mai sus, se cunosc un număr foarte mare de combinații complexe derivând de la Cu (II). Dintre acestea menționăm complecșii stabili cu amine organice, cum ar fi cei cu etilendiamina (H2N-CH2-CH2-NH2, prescurtat en), conținînd ioni [Cu(en
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
fier galvanizat sau prin cromare când se obține fierul cromat. În oxigen uscat fierul fin divizat se oxidează energic când se obțin scântei luminoase, iar fierul compact se acoperă cu uun start negru de oxid. 6Fe + 4O2 = 2Fe3O4 reacția cu halogenii: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 reacția cu sulful: Fe + S = FeS + Q reacția cu acizii: Fierul înlocuiește hidrogenul din hidracizi și din acidul sulfuric și azotic diluat: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2↑ Fierul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
II, + III, + IV, + V, din punct de vedere al stării de agregare este un gaz, cu punct de topire -2100C, punct de fierbere -195,8 0C și densitate 1,25. La azot, numărul maxim de coordinație față de oxigen, hidrogen și halogeni este 4, geometria moleculelor se desfășoară între cea diagonală (sp) până la cea tetraedrică (sp3). În stări de oxidare negative, III, II, I, azotul formează compuși cu elemente mai slab elctronegative, deci cu elemente electropozitive cum sunt hidrogenul și metalele: NH3
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
slab elctronegative, deci cu elemente electropozitive cum sunt hidrogenul și metalele: NH3, N2H4 (hidruri), cât și săruri de tipul nitrurilor: Na3N, Ca3N2. În stări de oxidare pozitive, + III, + V, azotul formează compuși (legături) cu elemente cu electronegativitate mai mare (oxigen, halogeni). Din punct de vedere termodinamic, stabilitatea combinațiilor se apreciază pe baza cunoașterii valorilor ΔG0, pentru aceleași condiții, se constată o stabilitate foarte mare a moleculei 216 de azot în comparație cu ceilalți compuși. Numai ionul amoniu (NH4 + ) este mai stabil decât azotul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și greu de lichefiat, în stare solidă și lichidă are culoare albastră. În stare gazoasă este monomer, iar în stare lichidă și solidă, dimerizează: (NO)2. N O Are stabilitate chimică mică în condiții obișnuite: NO + ½ O2 = NO2 Reacționează cu halogenii, formând halogenuri de nitrozil: 2NO + X2 = 2NOX Prezintă caracter redox amfoter: Reducător: 2KMnO4 + 3NO = 2MnO2 + 3NO2↑ + K2O Oxidant: NO + C = ½ N2 + CO Prezintă posibilități de adiție: [Fe(H2O)5NO] 2+ Trioxidul de diazot, N2O3 În stare pură este solid, de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reacții redox Amoniacul este un reducător, în diferite condiții de reacție, el arde în aer, în prezența sau absența catalizatorilor: Ca3N2 + 6H2O = 2NH3 + 3 Ca(OH)2 CaCN2 + 3H2O = CaCO3 + 2NH3 Amoniacul reduce o serie de substanțe ca: oxizi metalici, halogeni, săruri oxigenate cu caracter oxidant: 2NH3 + 3CuO = 3Cu + 3H2O + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 c) proprietăți de bază Lewis Ca bază Lewis, amoniacul formează fie amoniacați, cu legături ion-dipol, PCl3 • 8 NH3, fie combinații complexe de tipul aminelor, cu legături
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de sulf marginali sunt aproximativ tetraedrice. S O O S O S O O O Acizii politionici sunt acizi diprotici tari și formează săruri, dintre care tritionații sunt cei mai instabili. Sunt agenți reducători oxidându-se la sulfați. 250 57. Halogenii - caracterizare generală, obținere, proprietăți fizice și chimice Elementele din grupa a VII-a A formează cea mai omogenă familie de elemente, denumirea de halogeni se datorează capacității lor ridicate de a forma compuși cu caracter salin, deci generatori de săruri
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
dintre care tritionații sunt cei mai instabili. Sunt agenți reducători oxidându-se la sulfați. 250 57. Halogenii - caracterizare generală, obținere, proprietăți fizice și chimice Elementele din grupa a VII-a A formează cea mai omogenă familie de elemente, denumirea de halogeni se datorează capacității lor ridicate de a forma compuși cu caracter salin, deci generatori de săruri (halos - sare, gennaoa genera). În grupa a VII-a A se găsesc elementele: fluor, clor, brom, iod și astatin, ultimul fiind mai curând un
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de a forma compuși cu caracter salin, deci generatori de săruri (halos - sare, gennaoa genera). În grupa a VII-a A se găsesc elementele: fluor, clor, brom, iod și astatin, ultimul fiind mai curând un metal radioactiv. Proprietățile fizice ale halogenilor liberi variază într-o manieră sistematică de la fluor la astatin. Starea de agregare se modifică de la fluor care este un gaz, ca și clorul, la astatin care este un solid ca și iodul, trecând prin starea lichidă, caracteristică bromului liber
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
manieră sistematică de la fluor la astatin. Starea de agregare se modifică de la fluor care este un gaz, ca și clorul, la astatin care este un solid ca și iodul, trecând prin starea lichidă, caracteristică bromului liber, în condiții normale. Culoarea halogenilor se intensifică pe măsura creșterii numărului atomic și a masei atomice. Densitatea, indicele de refracție, punctul de topire și de fierbere, căldurile de vaporizare și de topire, raza atomică și ionică, constanta dielectrică a solidului, cresc cu numărul atomic al
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și de topire, raza atomică și ionică, constanta dielectrică a solidului, cresc cu numărul atomic al elementului. Elementul cel mai instabil este fluorul el fiind și cel mai reactiv. În stare gazoasă, toate moleculele lor sunt diatomice. Datorită reactivității înalte halogenii apar în natură numai sub formă de compuși, care conțin, în special, ioni monovalenți negativi. Sunt elemente cu caracter oxidant pronunțat care scade odată cu creșterea numărului atomic Z. Fiind elemente foarte reactive, cu caracter oxidant, halogenii se obțin, în principiu
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
diatomice. Datorită reactivității înalte halogenii apar în natură numai sub formă de compuși, care conțin, în special, ioni monovalenți negativi. Sunt elemente cu caracter oxidant pronunțat care scade odată cu creșterea numărului atomic Z. Fiind elemente foarte reactive, cu caracter oxidant, halogenii se obțin, în principiu, numai prin oxidarea ionilor de halogenură, X -, fie pe cale chimică, fie pe cale electrochimică (oxidarea anodică electroliză): 2 X = X2 + 2e Fluorul, cel mai oxidant element, se obține numai prin oxidarea anodică a combinațiilor sale. Iodul care
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și sub formă de compuși ce conțin I (V), se poate obține și prin reducerea chimică a compușilor corespunzători. La scară industrială, fluorul și clorul se obțin prin electroliza unor compuși, în topitură (stare anhidră) sau în soluție apoasă. Obținerea halogenilor prin oxidarea anodică: NaCl = Na + + Cl 2H2O ↔ H3O + + HO C(-): 2H3O + + 2e = 2H2O + H2↑ A(+): 2Cl = Cl2 + 2e NaCl(soluție apoasă ) → NaOH(aq) + ½ Cl2 + ½ H2 Obținerea halogenilor prin oxidare chimică: 2X = X2 + 2e 251 Procedeul Scheele 4HCl + MnO2 = MnCl4 + 2H2O
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
prin electroliza unor compuși, în topitură (stare anhidră) sau în soluție apoasă. Obținerea halogenilor prin oxidarea anodică: NaCl = Na + + Cl 2H2O ↔ H3O + + HO C(-): 2H3O + + 2e = 2H2O + H2↑ A(+): 2Cl = Cl2 + 2e NaCl(soluție apoasă ) → NaOH(aq) + ½ Cl2 + ½ H2 Obținerea halogenilor prin oxidare chimică: 2X = X2 + 2e 251 Procedeul Scheele 4HCl + MnO2 = MnCl4 + 2H2O (90 0 C) MnCl4 → MnCl2 + Cl2 Procedeul Berthollet 2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 = Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O Metoda Boissenat CaOCl 2 + 2HCl = Cl2 + CaCl2 + H2O Bromul și iodul se
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
90 0 C) MnCl4 → MnCl2 + Cl2 Procedeul Berthollet 2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 = Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O Metoda Boissenat CaOCl 2 + 2HCl = Cl2 + CaCl2 + H2O Bromul și iodul se pot obține prin reacții asemănătoare, în plus ei pot fi oxidați și de către halogeni mai activi: MgBr2 + Cl2 = MgCl2 + Br2 2NaI + Cl2(Br2) = 2NaCl (NaBr) + I2 Relativ ușor se obțin bromul și iodul prin oxidarea halogenurilor corespunzătoare cu MnO2, bromați sau iodați în mediu acid: MnO2 + 2NaBr + 2H2SO4 = MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + 2H2O 5NaI + NaIO3
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se tratează cu un amestec de Na2CO3 și Na2SO3 : 4NaIO3 + 3 Na2CO3 + 10NaHSO3 = 10Na2SO4 + 3CO2 + 2I2 + 5H2O Proprietăți fizice În condiții normale de temperatură și presiune, fluorul este un gaz galben pai, clorul - gaz galben-verzui, bromullichid brun-roșcat, iodul solid violet-negru. Halogenii formează molecule diatomice, cu entalpii mari de legătură sunt diamagnetici și izolatori (termic și electric). Toți halogenii au miros caracteristic, pătrunzător, iritant. Fluorul este extrem de toxic și corosiv, clorul este puternic înțepător, sufocant și otrăvitor; bromul, în stare lichidă, cu
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Proprietăți fizice În condiții normale de temperatură și presiune, fluorul este un gaz galben pai, clorul - gaz galben-verzui, bromullichid brun-roșcat, iodul solid violet-negru. Halogenii formează molecule diatomice, cu entalpii mari de legătură sunt diamagnetici și izolatori (termic și electric). Toți halogenii au miros caracteristic, pătrunzător, iritant. Fluorul este extrem de toxic și corosiv, clorul este puternic înțepător, sufocant și otrăvitor; bromul, în stare lichidă, cu acțiune puternic corosivă, emite vapori bruni cu miros neplăcut, sufocant, iritant și toxic. Iodul, singurul halogen în
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Toți halogenii au miros caracteristic, pătrunzător, iritant. Fluorul este extrem de toxic și corosiv, clorul este puternic înțepător, sufocant și otrăvitor; bromul, în stare lichidă, cu acțiune puternic corosivă, emite vapori bruni cu miros neplăcut, sufocant, iritant și toxic. Iodul, singurul halogen în stare solidă, cristalizează sub formă de plăcuțe ortorombice izomorfe cu cele de brom și de clor în stare solidă; prezintă o mare tensiune de vapori, emițând chiar la 252 temperatura camerei, sau la slabă încălzire, vapori de culoare violet
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
la 252 temperatura camerei, sau la slabă încălzire, vapori de culoare violet. Sublimează înainte a se topi, este foarte puțin solubil în apă dar se dizolvă ușor în solvenți organici. Proprietăți chimice Fiind elemente puternic electronegative, cu caracter nemetalic pronunțat, halogenii prezintă o reactivitate ridicată prin manifestarea unui caracter puternic oxidant. Halogenii reacționează direct cu majoritatea elementelor nemetalice și metalice, cu excepția oxigenului, azotului, carbonului și a metalelor nobile. Cu hidrogenul, toți halogenii se combină direct cu formarea hidrurilor respective, pe baza
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
violet. Sublimează înainte a se topi, este foarte puțin solubil în apă dar se dizolvă ușor în solvenți organici. Proprietăți chimice Fiind elemente puternic electronegative, cu caracter nemetalic pronunțat, halogenii prezintă o reactivitate ridicată prin manifestarea unui caracter puternic oxidant. Halogenii reacționează direct cu majoritatea elementelor nemetalice și metalice, cu excepția oxigenului, azotului, carbonului și a metalelor nobile. Cu hidrogenul, toți halogenii se combină direct cu formarea hidrurilor respective, pe baza unor reacții exoterme cu excepția formării HI care decurge după un proces
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
chimice Fiind elemente puternic electronegative, cu caracter nemetalic pronunțat, halogenii prezintă o reactivitate ridicată prin manifestarea unui caracter puternic oxidant. Halogenii reacționează direct cu majoritatea elementelor nemetalice și metalice, cu excepția oxigenului, azotului, carbonului și a metalelor nobile. Cu hidrogenul, toți halogenii se combină direct cu formarea hidrurilor respective, pe baza unor reacții exoterme cu excepția formării HI care decurge după un proces endoterm: F2 + H2 = 2HF (-252 0 C) Cl2 + H2 = 2HCl (hυ) Br2 + H2 = 2HBr (150 0 C) I2 + H2 ↔ 2HI
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
F2O2. Reacția cu sulful decurge în condiții diferite, sulful arde în fluor cu formarea halogenurilor covalente SF6 și S2F10, clorul formează compuși de forma S2Cl2, SCl2 și SCl4 iar iodul și bromul formează dihalogenuri de tipul S2Br2 și S2I2 instabile. Halogenii reacționează cu fosforul formând halogenuri de tipul PX3 sau PX5: P + 3/2 X2 = PX3 PX3 + X2 = PX5 Halogenii își manifestă caracterul oxidant și față de majoritatea metalelor cu care reacționează în diferite condiții, cu formare de halogenuri metalice, ionice sau
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]