1,696 matches
-
față de cea inițială și deci hidroliza va fi acidă. Reacția de mai sus fiind una de echilibru, se poate aplica legea maselor și se definește o constantă a reacției de hidroliză Kh. Prin calcul se găsește. 6. Frânarea reacției de hidroliză După încheierea experimentului 5, în aceeași eprubetă se adaugă câteva picături de HNO3 conc. Ce se observă? Explicați fenomenul. 4. Teste (toate testele au un singur răspuns corect care va fi încercuit) I. Care afirmație este falsă? Soluțiile obținute prin
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
comparabilă; b) prezintă caracter slab acid dacă acidul este mai tare; 43 c) prezintă caracter slab bazic dacă baza este mai tare; d) nu contează tăria acizilor sau bazelor din care provin; e) sunt soluții obținute în urma unor reacții de hidroliză. II. Conform teoriei lui Brönsted, oricărui acid îi corespunde o bază conjugată și invers, unei baze îi corespunde un acid conjugat. Care afirmație este corectă? a) unui acid tare îi corespunde o bază conjugată slabă; b) unui acid tare îi
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
conjugată tare; c) unui acid slab îi corespunde o bază conjugată slabă; d) unei baze tari îi corespunde un acid conjugat tare; e) unei baze slabe îi corespunde un acid conjugat slab. III. Care dintre următoarele perechi de săruri prezintă hidroliză acidă? a) KBr și AgI; b) AlCl3 și KBr; c) AlCl3 și CuCl2; d) KBr și AgI; e) NH4Br și KBr. IV. Care dintre următoarele perechi de săruri prezintă hidroliză bazică? a) KClO4 și AgCl; b)Na2HPO4 și K2S; c
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
conjugat slab. III. Care dintre următoarele perechi de săruri prezintă hidroliză acidă? a) KBr și AgI; b) AlCl3 și KBr; c) AlCl3 și CuCl2; d) KBr și AgI; e) NH4Br și KBr. IV. Care dintre următoarele perechi de săruri prezintă hidroliză bazică? a) KClO4 și AgCl; b)Na2HPO4 și K2S; c)Na2HPO4 și KClO4; d)AgCl și KClO4; e)KClO4 și K2S. V. pH-ul unei soluții de NaCN cu concentrația de 0,072 M este: (KHCN = 7,2·10¯10
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
Legea de repartiție a lui Nernst se verifică în cazul în care se obțin valori foarte apropiate pentru constanta de repartiție (k). (Teoretic k1=k2=k3). DETERMINAREA VITEZEI SPECIFICE (k) ȘI A TIMPULUI DE ÎNJUMĂTĂȚIRE (t1/2) A REACȚIEI DE HIDROLIZĂ A ASPIRINEI LA 55°C Considerații teoretice Reacțiile de ordinul I sunt reacțiile a căror viteză de reacție depinde de concentrația unui singur reactant la puterea întâi și pentru care ecuația vitezei de reacție se exprimă astfel: unde: v - viteza
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
I: izomerizarea, descompunerea termică a alcanilor, dezintegrarea substanțelor radioactive, reacția de dehidrohalogenare a unui derivat monohalogenat, reacțiile care conțin mai mulți componenți, în foarte mare exces, față de unul singur de a cărei concentrație depinde viteza de reacție (cum ar fi hidroliza unor substanțe organice, condusă în soluții foarte diluate - în mare exces de apă, cu sau fără adaos de catalizator). Reacțiile ireversibile de ordinul I se scriu sub urmatoarea formă: A → B la momentul: t = 0 [a] 0 la timpul t
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
inițială a reactantului ci depinde numai de temperatură și natura reactanților. Această ecuație servește la calcularea timpului de înjumătățire a unor reacții de ordinul I, când se cunoaște viteza specifică. Partea experimentală În soluție apoasă aspirina suferă o reacție de hidroliză: În soluții foarte diluate reacția decurge după cinetica reacțiilor de ordinul I, deci transformările au loc conform ecuațiilor (74) și (75) în privința constantei vitezei de reacție (k) și conform ecuației (79), în privința timpului de înjumătățire (t1/2). Reacția se poate
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
răcesc la jet de apă (pentru “înghețarea” reacției), se adugă un volum de aproximativ 10 mL apă distilată și se se titrează cu soluție de NaOH 0,1N în prezența fenolftaleinei până la viraj slab roz persistent. Deoarece în timpul reacției de hidroliză crește aciditatea, prin formare de acid acetic, se va observa o creștere în timp a volumului de soluție de NaOH consumat la fiecare titrare. Calcule și interpretări: 1. Calcularea concentrațiilor soluțiilor de aspirină: Fie: n0 - volumul de soluție NaOH 0
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
două ori prin adăugarea unui volum egal de soluție de acid clorhidric). Observație: reacția de degradare a tetraciclinei se stopează la timpul dorit prin adăugare de acetat de sodiu, care micșorează aciditatea soluției. DETERMINAREA VITEZEI SPECIFICE (k) A REACȚIEI DE HIDROLIZĂ BAZICĂ A ACETATULUI DE ETIL Considerații teoretice Studiul cineticii formale a reacțiilor ireversibile de ordinul II Reacțiile de ordinul II sunt reacțiile a căror viteză de reacție este proporțională cu concentrația unui singur reactant la puterea a doua (97) sau
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
ordinul II este dat de relația: Ecuația (104) arată că timpul de înjumătațire a unei reacții de ordinul II depinde de concentrația inițială a reactanților, iar prin intermediul lui k depinde de temperatură și de natura reactanților. Partea experimentală Reacția de hidroliză bazică a acetatului de etil are loc conform ecuației: CH3 COOC2H5 + NaOH CH3 COONa + C2H5OH b a x în care: a = concentrația inițială a NaOH, (mol/L); b = concentrația inițială a reactantului CH3COOC2H5, (mol/L); x = concentrația produsului de reacție
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
moment se consideră începutul reacției). La intervale de 15 minute, se prelevează din amestecul de reacție câte 50 mL și se aduc într-un pahar Erlenmayer în care s-au introdus în prealabil 15 mL HCl M/20 (reacția de hidroliză încetează, în scopul stopării reacției). Se titrează excesul de acid cu NaOH M/40 în prezența fenolftaleinei ca indicator până la viraj slab roz persistent. Notăm cu "n" volumele de soluție NaOH M/40 consumate până la echivalență la diferite intervale de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
să fie egale. Rezultatele experimentale obținute se introduc în tabelul 18. Observații Valoarea medie calculată a vitezei specifice (kcalculat) trebuie să fie cât mai apropiată de valoarea obținută din grafic (kexperimental). În acest caz se poate afirma că reacția de hidroliză bazică a acetatului de etil este o reacție de ordinul II. DETERMINAREA ENERGIEI DE ACTIVARE A REACȚIEI DE HIDROLIZĂ A ASPIRINEI Considerații teoretice Unul din factorii care influențează viteza de reacție este temperatura. Datele experimentale arată ca o dată cu creșterea temperaturii
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
trebuie să fie cât mai apropiată de valoarea obținută din grafic (kexperimental). În acest caz se poate afirma că reacția de hidroliză bazică a acetatului de etil este o reacție de ordinul II. DETERMINAREA ENERGIEI DE ACTIVARE A REACȚIEI DE HIDROLIZĂ A ASPIRINEI Considerații teoretice Unul din factorii care influențează viteza de reacție este temperatura. Datele experimentale arată ca o dată cu creșterea temperaturii are loc creșterea vitezei de reacție. Influența temperaturii asupra vitezei de reacție este redată de ecuația empirică a lui
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
negativă egală cu , fapt care stă la baza determinării energiei de activare. Astfel, se determină viteza specifică a reacției la diferite temperaturi, se logaritmează valorile obținute și se reprezintă grafic dependența În soluție apoasă, acidul acetilsalicilic suferă următoarea reacție de hidroliză: aspirina acid salicilic acid acetic reacție care urmează o cinetică de ordinul I, pentru care viteza specifică este dată de relația (4): xa a t k − ⋅= lg303,2 (117) Reacția de hidroliză a acidului acetilsalicilic este influențată de temperatura de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
soluție apoasă, acidul acetilsalicilic suferă următoarea reacție de hidroliză: aspirina acid salicilic acid acetic reacție care urmează o cinetică de ordinul I, pentru care viteza specifică este dată de relația (4): xa a t k − ⋅= lg303,2 (117) Reacția de hidroliză a acidului acetilsalicilic este influențată de temperatura de lucru, viteza crescând odată cu creșterea temperaturii conform ecuației lui Arrhenius în forma exponențială (114) sau liniarizată (115). 2) Energia de activare se poate determina și prin calcul după cum urmează: Se consideră ecuația
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
și atunci se poate scrie: Se scade ecuația (119) din ecuația (118) și se obține ecuația (120): Determinarea energiei de activare prin calcul necesită cunoașterea numai a două valori ale vitezei specifice (k). Partea experimentală Se va studia reacția de hidroliză a acidului acetilsalicilic la valori diferite ale temperaturii (55°C, 65°C și 75°C). Reactivi: * acid acetilsalicilic; * soluție hidroxid de sodiu 0,1M; * fenolftaleină. Mod de lucru: o cantitate de aproximativ 0,4 g acid acetilsalicilic se dizolvă într-
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
această metodă se realizează prin condensarea sistemelor micromoleculare apelând la procedee fizice și chimice. Pe cale chimică solurile se obțin printr-o serie de reacții care duc la obținerea de substanțe insolubile în mediul de dispersie: reacții de dublu schimb, de hidroliză, oxidare și reducere. * prin reacții de dublu schimb se obțin solurile sulfurilor, ferocianurilor metalelor grele, halogenurilor de argint. De exemplu, solul de iodură de argint se obține conform reacției: Soluri suficient de stabile se obțin în prezența unui exces de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
difuz strat dublu electric solidar (în mediul de dispersie) particula coloidală micela liofobă ; În exces de KI, particulele de sol sunt încărcate negativ: strat difuznucleu strat dublu electric solidar (în mediul de dispersie) particula coloidală micela liofobă ; * prin reacții de hidroliză se formează solurile de hidroxizi. Astfel, solul de hidroxid feric se obține prin hidroliza la cald a clorurii ferice: oxihidroxid feric Nucleul particulei coloidale este format atât din oxiclorură ferică FeOCl, cât și din oxihidroxidul feric FeO(OH); o parte
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
exces de KI, particulele de sol sunt încărcate negativ: strat difuznucleu strat dublu electric solidar (în mediul de dispersie) particula coloidală micela liofobă ; * prin reacții de hidroliză se formează solurile de hidroxizi. Astfel, solul de hidroxid feric se obține prin hidroliza la cald a clorurii ferice: oxihidroxid feric Nucleul particulei coloidale este format atât din oxiclorură ferică FeOCl, cât și din oxihidroxidul feric FeO(OH); o parte din moleculele de oxiclorură ferică ionizează în stratul superficial conferind sarcină pozitivă particulei coloidale
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
au loc la tratarea cu apă a amestecului sunt: 2 Rb + 2 H2O = 2 RbOH + H2↑ 2 RbO2 + 2 H2O = 2 RbOH + H2O2 + O2↑ Masele molare ale superoxidului de rubidiu, existent în amestec, respectiv ale hidroxidului de rubidiu, format prin hidroliză, sunt: = 117,5 = 102,5 Exprimând cantitatea de hidroxid de rubidiu formată din rubidiu: = 1,199a și cantitatea de hidroxid de rubidiu formată din superoxidul de rubidiu: se obțin două ecuații care conduc la următoarea cantitate totală de hidroxid de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
din rubidiu: = 1,199a și cantitatea de hidroxid de rubidiu formată din superoxidul de rubidiu: se obțin două ecuații care conduc la următoarea cantitate totală de hidroxid de rubidiu rezultată din reacție: Din cantitatea inițială de apă (200 g), la hidroliza rubidiului se consumă: = 0,211a iar pentru reacția cu superoxidul de rubidiu este necesară cantitatea: astfel încât cantitatea de apă reacționată în total este: = 15,3 + 0,058a Din acest motiv, masa de apă rămasă la sfârșitul reacției este: = 184,7
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de magneziu care a reacționat; b) puritatea cuarțului; c) cantitatea de siliciură formată la 1000°C, din siliciul rezultat, în prezența unui exces de magneziu, dacă randamentul reacției este de 80%; d) natura și cantitatea produșilor de reacție formați prin hidroliza siliciurii. 6 26,2 g amestec de oxid de beriliu și oxid de calciu se încălzește cu 22,5 g cărbune de 80% puritate în cuptor electric. Amestecul rezultat este tratat cu apă. Considerând reacțiile totale, se cer: a) să
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
calciu se încălzește cu 22,5 g cărbune de 80% puritate în cuptor electric. Amestecul rezultat este tratat cu apă. Considerând reacțiile totale, se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a amestecului gazos rezultat la hidroliză, exprimată masic și volumic. 7 13,7 g bariu se tratează cu soluție de acid sulfuric de concentrație 70%, rezultând un gaz cu densitatea 17 în raport cu hidrogenul. Se cer: a) volumul de gaz degajat (măsurat în condiții normale); b) masa
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g clorură pură cu acid sulfuric se obțin 5,825 g precipitat. Să se identifice metalul care formează cele două săruri. 12 30 g amestec impur care conține oxid de magneziu, carbură de magneziu și hidrură de magneziu este supus hidrolizei, când se obțin 8,288 L gaze (în condiții normale de temperatură și presiune) și 35,38 g precipitat. Gazele obținute sunt arse, volumul lor crescând cu 6,72 L (în condiții normale). Se cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice; b
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
randament de 75% este calcinată, rezultând un compus care este dizolvat în apă. Se cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice care au loc; b) cantitatea de soluție acidă folosită; c) masa compusului rezultat la calcinare; d) cantitatea de precipitat formată la hidroliză; e) volumul de soluție de hidroxid de sodiu 2 M care ar fi condus la aceeași cantitate de precipitat printr-o reacție de schimb. 4 Se ard în clor 4,45 g ytriu. Compusul obținut se dizolvă în apă și
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]