1,115 matches
-
4 + SO2↑ + 6 H2O TiOSO 4 + 2 H2O = H2TiO3 + H2SO4 H2TiO3 TiO2 + H2O TiO2 + 2 Ca = Ti + 2 CaO b) Cantitatea de titanat de fer din minereu se calculează ținând cont de puritatea acestuia: = 2850 kg Dacă se cunosc masele molare ale titanatului de fer și acidului sulfuric: = 152 = 98 se calculează masa de acid consumată la prepararea soluției utilizate în procesul tehnologic: = 5512,5 kg Cu această valoare se calculează cantitatea de soluție folosită, în funcție de concentrația acesteia: = 7,875 t
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
aliajelor supradure. Ele se prepară prin reacția de sinteză din elemente. Știind că s-au folosit 53,55 kg hafniu și s-a obținut un amestec de boruri care conține 7,593% bor (în procente masice), se cer: a) raportul molar în care se găsesc borurile în amestec; b) cantitatea de boruri care se obține cu un randament de 75%. 5 Se dizolvă 17,85 g hafniu în soluție de acid fluorhidric de concentrație 25%. Peste compusul astfel obținut se adaugă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
VCl3 verde + ZnCl2 + 2 H2O 2 VO2Cl + 3 Zn + 8 HCl = 2 VCl2 violet + 3 ZnCl2 + 4 H2O b) Se calculează masa de divanadat tetrasodic dintr-o probă: = 0,459 g Calcularea cantității de precipitat alb se face cunoscând masele molare ale divanadatului tetrasodic și vanadatului de amoniu: = 306 = 117 În aceste condiții, masa de vanadat de amoniu formată dintr-o probă este: = 351 mg c) Se calculează masa molară și echivalentul-gram pentru acid: = 36,5 = 36,5 Masa de acid
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
459 g Calcularea cantității de precipitat alb se face cunoscând masele molare ale divanadatului tetrasodic și vanadatului de amoniu: = 306 = 117 În aceste condiții, masa de vanadat de amoniu formată dintr-o probă este: = 351 mg c) Se calculează masa molară și echivalentul-gram pentru acid: = 36,5 = 36,5 Masa de acid clorhidric consumată în reacție este: = 219 mg Volumul de soluție acidă se calculează ținând seama de concentrația sa: = 12 cm3 d) Masa molară a clorurii de vanadil (V) este
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
351 mg c) Se calculează masa molară și echivalentul-gram pentru acid: = 36,5 = 36,5 Masa de acid clorhidric consumată în reacție este: = 219 mg Volumul de soluție acidă se calculează ținând seama de concentrația sa: = 12 cm3 d) Masa molară a clorurii de vanadil (V) este: = 118,5 Cantitatea din acest compus care rezultă din reacție este: = 355,5 mg e) Cantitatea de zinc consumată pentru obținerea clorurii de vanadil (IV) este: = 97,5 mg La obținerea clorurii de vanadiu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
vanadil (IV) este: = 97,5 mg La obținerea clorurii de vanadiu (III) se folosește următoarea cantitate de zinc: = 195 mg Pentru reducerea compusului galben la clorura de vanadiu (II) se utilizează următoarea masă de zinc: = 292,5 mg f) Masele molare ale celor trei compuși formați prin reducere sunt: = 138 = 157,5 = 122 Cantitatea de compus albastru rezultat din reacție este: = 414 mg Din reacție se obține următoarea masă de compus verde: = 472,5 mg Reacția de reducere conduce la cantitatea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de cromit sunt următoarele: 4 (FeOCr2O3) + 8 Na2CO3 + 7 O2 = 8 Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8 CO2↑ Fe2O3 + 6 HNO3 = 2 Fe(NO3)3 + 3 H2O 4 Fe(NO3)3 2 Fe2O3 + 12 NO2↑ + 3 O2↑ b) Se calculează masele molare ale oxidului mixt și ale oxidului feric: = 224 = 160 pentru a calcula masa de oxid mixt din care s-a obținut oxidul feric, care constituie reziduul final, obținut din evaporarea soluției și calcinare: = 33,6 g Masa de minereu luată
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de crom de la punctul anterior. a) Crocoitul este minereul de oxid mixt de plumb (II) și crom (III). Reacția chimică prin care se obține cromul este: 3 (PbOCr2O3) + 8 Al = 3 Pb + 6 Cr + 4 Al2O3 Se calculează masa molară a oxidului mixt: = 375 pentru a se calcula masa de crom formată. În acest scop, se calculează cantitatea de oxid mixt din minereu: = 300 kg Cantitatea de crom care s-ar obține dacă reacțiile ar fi globale este: = 83,2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
83,2 kg Ținând seama de randamentul procesului de extragere a cromului din minereu, rezultă: = 74,88 kg b) Reacția care are loc este: 2 Cr + 3 Cl2 = 2 CrCl3 Masa de crom reacționată este: = 748,8 g Știind masa molară a clorurii formate: = 158,5 se calculează masa de compus care rezultă din reacția de clorurare: = 2,2824 kg 3 O metodă de protejare a obiectelor confecționate din fier împotriva coroziunii o constituie electrocromarea. Știind că se supune cromării lucioase
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Trioxidul de crom se obține prin deshidratarea acidului cromic obținut din cromat de potasiu, în prezența acidului sulfuric: K2CrO4 + H2SO4 = K2SO4 + H2CrO4 H2CrO4 CrO3↓ + H2O Cantitatea de trioxid de crom prezentă în mediul de cromare este: = 150 g Știind masele molare ale cromatului de potasiu și trioxidului de crom: = 100 = 194 se poate calcula masa de cromat de potasiu necesară: = 291 g Acidul sulfuric este necesar atât pentru a prepara trioxidul de crom, cât și pentru a realiza un mediu de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de potasiu necesară: = 291 g Acidul sulfuric este necesar atât pentru a prepara trioxidul de crom, cât și pentru a realiza un mediu de cromare acid. Cantitatea de acid consumată în reacție este: = 147 g unde s-a folosit masa molară a acidului sulfuric: = 98 Pentru a conferi un caracter acid mediului, se folosește o masă suplimentară de acid sulfuric, dată de relația următoare: = 1,5 g Cantitatea totală de acid sulfuric care se folosește este: = 148,5 g Aceasta se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
format; e) cantitatea de soluție sulfură de sodiu utilizată. 9 Se ard în clor 34 g amestec de crom și wolfram, rezultând o masă solidă cântărind 87,25 g. Se cer: a) compoziția amestecului inițial, exprimată sub forma unui raport molar; b) compoziția procentuală masică a masei solide finale; c) masa precipitatului rezultat la tratarea masei solide finale cu soluție de hidroxid de bariu; d) cantitatea de compuși care ar fi rezultat la arderea amestecului inițial în cuptor electric. 10 Un
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
fi fost tratat cu soluție de acid azotic de concentrație 10 M; e) cantitatea de soluție de acid azotic folosită. 11 Se topește un amestec solid de azotat de potasiu, carbonat de sodiu și sulfat de crom aflate în raport molar KNO3 : Na2CO3 : Cr2(SO4)3·18H2O = 3:5:1 până se obține o masă galbenă. Știind că din reacție se degajă 136,267 L gaz măsurat la 182°C și presiunea de 1 atm, se cer: a) masa amestecului solid
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
se obține o masă galbenă. Știind că din reacție se degajă 136,267 L gaz măsurat la 182°C și presiunea de 1 atm, se cer: a) masa amestecului solid supus topirii și compoziția sa (în procente masice și procente molare); b) compoziția procentuală (masică și molară) a topiturii și a gazelor. 12 Pentru determinarea concentrației unei soluții de azotit de sodiu, 10 cm3 din aceasta se titrează, în prezența a 3 cm3 soluție H2SO4 de concentrație 1:3, cu 2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
că din reacție se degajă 136,267 L gaz măsurat la 182°C și presiunea de 1 atm, se cer: a) masa amestecului solid supus topirii și compoziția sa (în procente masice și procente molare); b) compoziția procentuală (masică și molară) a topiturii și a gazelor. 12 Pentru determinarea concentrației unei soluții de azotit de sodiu, 10 cm3 din aceasta se titrează, în prezența a 3 cm3 soluție H2SO4 de concentrație 1:3, cu 2,4 cm3 soluție de bicromat de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
la temperatura de 1027°C. Se obține o masă topită verde și 46,08 L gaze. Dacă se știe că procesul decurge cu un randament de 80%, se cer: a) masa și compoziția procentuală a topiturii verzi (raportată masic și molar); b) compoziția procentuală a gazelor (în procente masice și procente volumice). a) Reacțiile chimice care au loc la calcinare sunt: Na2CO310H2O Na2CO3 + 10 H2O↑ MnSO4 + 2 KNO3 + 2 Na2CO3 → Na2MnO4 + 2 KNO2 + Na2S + 2 CO2↑ Fie x numărul inițial
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
care au loc la calcinare sunt: Na2CO310H2O Na2CO3 + 10 H2O↑ MnSO4 + 2 KNO3 + 2 Na2CO3 → Na2MnO4 + 2 KNO2 + Na2S + 2 CO2↑ Fie x numărul inițial de moli de sulfat de mangan din amestecul supus calcinării. Ținând cont de raportul molar care există între cele trei substanțe din amestecul inițial, rezultă: 1:2:2 ⇒ 2x (moli) Cantitățile de substanțe formate la încălzirea sodei de rufe sunt: = 2x (moli) = 20x (moli) Din randamentul reacției se vor putea calcula cantitățile de substanțe consumate
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
acestea se adaugă și substanțele care rezultă la calcinare: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) = 0,8x (moli) Cantitatea totală de topitură va fi: = 4,2x (moli) Astfel se poate calcula compoziția procentuală a topiturii verzi (exprimată molar): = 4,672% (molar) = 9,524% (molar) = 9,524% (molar) = 19,048% (molar) = 38,094% (molar) = 19,068% (molar) Cantitatea de gaz care rezultă din a doua reacție este: = 1,6x (moli) Ca urmare, din întregul proces tehnologic se degajă următoarea cantitate de gaze
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
și substanțele care rezultă la calcinare: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) = 0,8x (moli) Cantitatea totală de topitură va fi: = 4,2x (moli) Astfel se poate calcula compoziția procentuală a topiturii verzi (exprimată molar): = 4,672% (molar) = 9,524% (molar) = 9,524% (molar) = 19,048% (molar) = 38,094% (molar) = 19,068% (molar) Cantitatea de gaz care rezultă din a doua reacție este: = 1,6x (moli) Ca urmare, din întregul proces tehnologic se degajă următoarea cantitate de gaze: = 21,6x (moli
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
rezultă la calcinare: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) = 0,8x (moli) Cantitatea totală de topitură va fi: = 4,2x (moli) Astfel se poate calcula compoziția procentuală a topiturii verzi (exprimată molar): = 4,672% (molar) = 9,524% (molar) = 9,524% (molar) = 19,048% (molar) = 38,094% (molar) = 19,068% (molar) Cantitatea de gaz care rezultă din a doua reacție este: = 1,6x (moli) Ca urmare, din întregul proces tehnologic se degajă următoarea cantitate de gaze: = 21,6x (moli) care ocupă, în
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
0,8x (moli) = 1,6x (moli) = 0,8x (moli) Cantitatea totală de topitură va fi: = 4,2x (moli) Astfel se poate calcula compoziția procentuală a topiturii verzi (exprimată molar): = 4,672% (molar) = 9,524% (molar) = 9,524% (molar) = 19,048% (molar) = 38,094% (molar) = 19,068% (molar) Cantitatea de gaz care rezultă din a doua reacție este: = 1,6x (moli) Ca urmare, din întregul proces tehnologic se degajă următoarea cantitate de gaze: = 21,6x (moli) care ocupă, în condiții normale, următorul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
1,6x (moli) = 0,8x (moli) Cantitatea totală de topitură va fi: = 4,2x (moli) Astfel se poate calcula compoziția procentuală a topiturii verzi (exprimată molar): = 4,672% (molar) = 9,524% (molar) = 9,524% (molar) = 19,048% (molar) = 38,094% (molar) = 19,068% (molar) Cantitatea de gaz care rezultă din a doua reacție este: = 1,6x (moli) Ca urmare, din întregul proces tehnologic se degajă următoarea cantitate de gaze: = 21,6x (moli) care ocupă, în condiții normale, următorul volum: = 483,84x
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
0,8x (moli) Cantitatea totală de topitură va fi: = 4,2x (moli) Astfel se poate calcula compoziția procentuală a topiturii verzi (exprimată molar): = 4,672% (molar) = 9,524% (molar) = 9,524% (molar) = 19,048% (molar) = 38,094% (molar) = 19,068% (molar) Cantitatea de gaz care rezultă din a doua reacție este: = 1,6x (moli) Ca urmare, din întregul proces tehnologic se degajă următoarea cantitate de gaze: = 21,6x (moli) care ocupă, în condiții normale, următorul volum: = 483,84x (L) (c.n.
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
calcula ținând cont de volumul de gaze degajat la temperatura precizată: = 1300 K respectiv = 9,6768 L (c.n.) Punând condiția de egalitate a celor două volume, se obține valoarea x: ⇒ x = 0,02 moli În aceste condiții, știind masele molare ale substanțelor din topitură: = 151 = 101 = 106 = 165 = 85 = 78 cantitatea lor în topitură se calculează în modul următor: = 0,604 g = 0,808 g = 0,848 g = 0,66 g = 0,68 g = 0,312 g Ca urmare, masa
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g Ca urmare, masa topiturii va fi: = 3,912 g Aceasta implică următoarea compoziție procentuală a topiturii (redată masic): = 15,440% (masic) = 20,654% (masic) = 21,667% (masic) = 16,871% (masic) = 17,382% (masic) = 7,975% (masic) b) Știind masele molare ale gazelor: = 44 = 18 se calculează masa fiecărui gaz rezultat în proces: = 1,408 g = 7,2 g Se poate spune că masa amestecului gazos este: = 8,608 g astfel că amestecul gazos are următoarea compoziție (exprimată în procente masice
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]