KorAP: Find »[drukola/base=oxidant & drukola/pos=noun]« with Poliqarp

<1 ...10 11 12 ...22 >

542 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

Cu0 Fe 3+ + 3 e → Fe0 Cu cât atomul metalului este mai puțin reactiv, cu atât mai ușor ionul său va accepta electroni. Astfel ionii de cupru acceptă electroni mult mai ușor decât ionii de fier, de aceea ei sunt oxidanți mult mai puternici decât ionii de fier. Ionii metalelor alcaline și alcalino-pământoase acceptă electroni numai prin reducere electrochimică, deci ei nu pot fi oxidați în reacțiile care se petrec în soluție. Ioni compuși sau molecule compuse 120 Combinațiile oxigenate ale

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
acceptă electroni numai prin reducere electrochimică, deci ei nu pot fi oxidați în reacțiile care se petrec în soluție. Ioni compuși sau molecule compuse 120 Combinațiile oxigenate ale halogenilor: MIXO; MIXO2, M I XO3; M I XO4, aceste combinații sunt oxidanți puternici în mediu acid, ionul de halogen reducându-se până la ion de halogenură (X-). ClO + 2H + + 2e → Cl + H2O ClO 2 + 4H + + 4e → Cl + 2H2O BrO 3 + 6H + + 6e → Br + 3H2O Combinațiile oxigenate ale manganului: MnO2, K2MnO4, KMnO4, primele două

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
H2O 123 Combinații binare ale nemetalelor cu metalele (hidruri, boruri, carburi, nitruri, sulfuri, halogenuri) Dacă reducătorii fac parte din aceeași grupă a sistemului periodic al elementelor, reactivitatea lor crește în ordine de sus în jos în grupă. Ex. Cu același oxidant iodurile se vor oxida mai ușor decât bromurile, iar acestea din urmă mai ușor decât clorurile. Oxidarea ionilor cu sarcină negativă poate avea loc până la nemetal liber, sau până la un grad mai înalt de oxidare, în funcție de reactivitatea oxidantului: S 2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Cu același oxidant iodurile se vor oxida mai ușor decât bromurile, iar acestea din urmă mai ușor decât clorurile. Oxidarea ionilor cu sarcină negativă poate avea loc până la nemetal liber, sau până la un grad mai înalt de oxidare, în funcție de reactivitatea oxidantului: S 2 2e → S0 S 2 6e → S4+ S 2 8e → S+6 Metalele după activitate (tendința de a ceda electroni) sunt orânduite într-o serie (seria tensiunilor) în care capacitatea reducătoare cade de la stânga la dreapta. Oxidarea metalelor se

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
în care capacitatea reducătoare cade de la stânga la dreapta. Oxidarea metalelor se face după schema: M - n e→ Mn+ Ionii metalelor, capabili să-și mărească numărul de oxidare, cum sunt Fe2+, Sn2+, Cu+, Hg+, Mn 2+ , Cr 3+. În funcție de tăria oxidantului și de natura mediului de reacție, unii dintre aceștia se pot oxida până la gradul cel mai înalt de oxidare sau până la un grad intermediar: Mn 2+ 5e + 4H2O → Mn 7+ O4 + 8H + Mn 2+ 2e + 2H2O → Mn 4+ O2 + 4H

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
intermediar, capabile să-și mărească gradul de oxidare: FeO, CrO, MnO2, Na2SO3, Na2S2O3, CO, NO, SO2, H2SO3, HNO2, și sărurile sale, H2O2, CH2O, HCOOH, glucoza. O parte din acești compuși (SO2, MnO2, H2O2, HNO2), în funcție de proprietățile substanțelor cu care reacționează (oxidant sau reducător), se comportă ca reducători sau oxidanți. Astfel, SO2 (sau H2SO3) se comportă ca reducător față de O2 sau Cl2 și ca oxidant față de H2S. Na2S2O3 în funcție de tăria oxidantului se transformă în diferiți produși de oxidare: Oxidarea lentă a Na2S2O3

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
FeO, CrO, MnO2, Na2SO3, Na2S2O3, CO, NO, SO2, H2SO3, HNO2, și sărurile sale, H2O2, CH2O, HCOOH, glucoza. O parte din acești compuși (SO2, MnO2, H2O2, HNO2), în funcție de proprietățile substanțelor cu care reacționează (oxidant sau reducător), se comportă ca reducători sau oxidanți. Astfel, SO2 (sau H2SO3) se comportă ca reducător față de O2 sau Cl2 și ca oxidant față de H2S. Na2S2O3 în funcție de tăria oxidantului se transformă în diferiți produși de oxidare: Oxidarea lentă a Na2S2O3 în mediu acid sau neutru, cu oxigenul din

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
HCOOH, glucoza. O parte din acești compuși (SO2, MnO2, H2O2, HNO2), în funcție de proprietățile substanțelor cu care reacționează (oxidant sau reducător), se comportă ca reducători sau oxidanți. Astfel, SO2 (sau H2SO3) se comportă ca reducător față de O2 sau Cl2 și ca oxidant față de H2S. Na2S2O3 în funcție de tăria oxidantului se transformă în diferiți produși de oxidare: Oxidarea lentă a Na2S2O3 în mediu acid sau neutru, cu oxigenul din atmosferă: S2O3 2 2e + H2O → SO4 2+ S 0 + 2 H + Oxidanții puternici oxidează tot

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
compuși (SO2, MnO2, H2O2, HNO2), în funcție de proprietățile substanțelor cu care reacționează (oxidant sau reducător), se comportă ca reducători sau oxidanți. Astfel, SO2 (sau H2SO3) se comportă ca reducător față de O2 sau Cl2 și ca oxidant față de H2S. Na2S2O3 în funcție de tăria oxidantului se transformă în diferiți produși de oxidare: Oxidarea lentă a Na2S2O3 în mediu acid sau neutru, cu oxigenul din atmosferă: S2O3 2 2e + H2O → SO4 2+ S 0 + 2 H + Oxidanții puternici oxidează tot sulful din tiosulfat până la sulfat: S2O3

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Cl2 și ca oxidant față de H2S. Na2S2O3 în funcție de tăria oxidantului se transformă în diferiți produși de oxidare: Oxidarea lentă a Na2S2O3 în mediu acid sau neutru, cu oxigenul din atmosferă: S2O3 2 2e + H2O → SO4 2+ S 0 + 2 H + Oxidanții puternici oxidează tot sulful din tiosulfat până la sulfat: S2O3 2 8e + 5H2O → 2SO4 2+ 10 H + În reacția S2O3 2 cu I2 se formează tetrationat, metodă folosită în chimia analitică la dozarea iodometrică a unor substanțe: 2S2O3 2 -2e → S4O6

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
peroxid) K2O2 + O2 → KO2 (superoxid) Peroxizii metalelor alcalino-pământoase se obțin prin tratarea oxizilor sau hidroxizilor cu H2O2 sau O2: Ca(OH)2 + H2O2 = CaO2 + 2H2O BaO + ½ O2 = BaO2 Dintre metalele alcalino-pământoase dau peroxizi doar calciu, bariu și stronțiu.peroxizii sunt oxidanți puternici, în reacția cu apa formând apa oxigenată: Na2O2 + H2O = 2NaOH + H2O2 BaO2 + H2O = 2Ba(OH)2 + H2O2 Peroxidul de sodiu, Na2O2, este folosit ca decolorant al fibrelor, lemnului, părului: Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ Această reacție stă la baza folosirii

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
organică. Hidrogenul îl reduce pe la 250 oC. Oxidul cupric se dizolvă ușor în acizi, dând săruri cuprice. Este utilizat la fabricarea sticlei și emailurilor, ca insecticid și germicid în agricultură, sau depolarizant în pilele electrice și deasemenea drept catalizator și oxidant în chimia organică. 196 2. Hidroxidul cupric, Cu(OH)2 se obține, sub forma unui precipitat gelatinos, albastru, reținând multă apă, prin precipitarea sărurilor cuprice cu baze: CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Prin încălzire slabă, chiar în prezența soluției

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
întrebuințează în industria sticlei și a emailurilor, cărora le imprimă culoarea roșie, cum și ca pigment pentru vopsele. Oxidul cupric este întrebuințat la fabricarea sticlei și a emailurilor cărora le imprimă o culoare verzuie-albastră; în chimia organică este folosit ca oxidant și catalizator. Mai este folosit în pilele electrice ca depolarizant, în agricultură ca antidăunător. 202 44. Fierul. Proprietăți, întrebuințări Fierul (din latină, ferrum; în franceză fer, în engleză iron, în germană Eisen, în maghiară vas ) este un element chimic cu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
devin roșii. Este puternic delicvescentă (absoarbe vaporii de apă și se combină), este solubilă în apă, având o hidroliză acidă, formează cloruri duble cu halogenuri alcaline: MI[FeCl4], M2 I [FeCl5]. Este utilizată ca hemostat (producând coagularea albuminelor din sânge), oxidant în industria coloranților organici, mordant în vopsitorie, dezinfectant și epurator pentru apă. Sulfatul feric, Fe2(SO4)3 Se obține prin oxidarea soluției de sulfat feros cu acid azotic sau permanganat de potasiu sau dicromat de potasiu în mediu de acid

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
majoritatea oxiacizilor săi sunt compuși endotermi (ΔG0 > 0) și deci sunt nestabili, având tendința de a participa la numeroase procese redox. Astfel N2H4, NH2-OH, N2H2O2 disproporționează, sau acționează, în principal, ca reducători iar cei de tipul HNO3, N2O4, acționează ca oxidanți. Azotul a fost descoperit în urma cercetărilor lui H.Cavendish (1784) și A.L.Lavoisier (1786) asupra naturii aerului și oxizilor de azot. A fost numit de A.L.Lavoisier, azot (azoticos - nu întreține viața), ulterior prin descoperirea faptului că acidul

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
în stare lichidă și solidă, dimerizează: (NO)2. N O Are stabilitate chimică mică în condiții obișnuite: NO + ½ O2 = NO2 Reacționează cu halogenii, formând halogenuri de nitrozil: 2NO + X2 = 2NOX Prezintă caracter redox amfoter: Reducător: 2KMnO4 + 3NO = 2MnO2 + 3NO2↑ + K2O Oxidant: NO + C = ½ N2 + CO Prezintă posibilități de adiție: [Fe(H2O)5NO] 2+ Trioxidul de diazot, N2O3 În stare pură este solid, de culoare albastră, în stare lichidă este parțial ionizat: N2O3 ↔ NO2 + NO Disocierea crește cu temperatura, lichidul albastru la

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
neutre, M II N2O2 iar proprietățile redox depind de natura partenerului de reacție: 8KMnO4 + 5 H2N2O2 + 12 H2SO4 = 10 HNO3 + 4 K2SO4 + 8 MnSO4 + 12 H2O ag oxidant ag reducator 3 Na2SO3 + H2N2O2 + H2O = 3 Na2SO4 + H2N-NH2 ag reducator ag oxidant Prin concentrarea soluțiilor apoase, se descompune cu formarea de N2O și apă, iar prin disproporționare, se obțin N2 și HNO3. H2N2O2 N2O + H2O 5 H2N2O2 4 N2 + 2 HNO3 + 4 H2O 225 Acidul nitros (azotos), HNO2 Acidul nitros, cunoscut numai

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
baza unei tautomerii: În sărurile sale de tipul nitriților este admisă forma normală I, este un acid monoprotic, slab și formează săruri numite nitriți: HNO2 + H2O NO2 + H3O + Din punct de vedere redox, funcționează atât ca reducător cât și ca oxidant; ca reducător, acidul nitros se transformă în acid nitric, sub acțiunea unor oxidanți ca O2, KMnO4. HNO2 + I2 + H2O = HNO3 + 2HI 2KMnO4 + 5 HNO2 + 4 H2SO4 = 2 MnSO4 + 3 HNO3 + K2SO4 + 3 H2O Ca oxidant, se reduce la NO, N2O

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
I, este un acid monoprotic, slab și formează săruri numite nitriți: HNO2 + H2O NO2 + H3O + Din punct de vedere redox, funcționează atât ca reducător cât și ca oxidant; ca reducător, acidul nitros se transformă în acid nitric, sub acțiunea unor oxidanți ca O2, KMnO4. HNO2 + I2 + H2O = HNO3 + 2HI 2KMnO4 + 5 HNO2 + 4 H2SO4 = 2 MnSO4 + 3 HNO3 + K2SO4 + 3 H2O Ca oxidant, se reduce la NO, N2O sau N2: HNO2 + NH3 = N2 + 2 H2O 6HNO2 + 2 H2S = 3 N2O + 2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
ca reducător cât și ca oxidant; ca reducător, acidul nitros se transformă în acid nitric, sub acțiunea unor oxidanți ca O2, KMnO4. HNO2 + I2 + H2O = HNO3 + 2HI 2KMnO4 + 5 HNO2 + 4 H2SO4 = 2 MnSO4 + 3 HNO3 + K2SO4 + 3 H2O Ca oxidant, se reduce la NO, N2O sau N2: HNO2 + NH3 = N2 + 2 H2O 6HNO2 + 2 H2S = 3 N2O + 2 H2SO3 + 3H2O Disproporționarea acidului nitros, în soluții concentrate, evidențiază, de altfel, caracterul de amfolit redox. Acidul peroxonitros, HO-O-NO, se obține prin tratarea

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
3 H2S Apa nu poate reacționa cu sărurile greu solubile sau cu cele solubile dar care derivă de la ambii componenți tari (acid și bază mai tare decât H+ sau HO-). Din punct de vedere redox apa poate funcționa atât ca oxidant cât și ca reducător: F2 + H2O = 2HF + O2 1 2 Apa își manifestă caracterul oxidant față de reducători ca metale active, nemetale mai slab electronegative decât oxigenul, cationi și anioni cu acțiune reducătoare: Na + H2O = NaOH + H2 C + H2O = CO + H2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
diprotic, formează două tipuri de săruri: MIHO2 și M I 2O2 cum sunt: hidroperoxizii (NH4HO2, KHO2), peroxizii (BaO2, Na2O2). Din punct de vedere redox apa oxigenată manifestă atât proprietăți oxidante cât și reducătoare, cele oxidante sunt mult mai pronunțate. Ca oxidant, apa oxigenată oxidează în mediu acid, neutru sau bazic o serie de reducători (HX, H2S, NH3) și în general compuși ai nemetalelor și metalelor în stări de oxidare joase. I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4 H2O H2S + H2O2 = S + 2H2O 2FeSO4 + H2O2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
în general compuși ai nemetalelor și metalelor în stări de oxidare joase. I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4 H2O H2S + H2O2 = S + 2H2O 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O Ca reducător, apa oxigenată reduce o serie de oxidanți, în toate cele trei medii de reacție: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 +K2SO4 +8H2O PbO2 + H2O2 = PbO + H2O + O2 238 În afara proprietăților acido-bazice și redox, apa oxigenată are proprietatea de a forma o serie de compuși de adiție ce prezintă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
chimice Trioxidul de sulf din punct de vedere acido-bazic este o anhidridă și reacționează violent cu apa formând acid sulfuric iar cu substanțele cu caracter bazic formează sulfați: SO3 + H2O = H2SO4 ΔH = -37 kcal/mol Trioxidul de sulf este un oxidant energic deoarece, prin disociere formează O2, el reacționează cu hidracizii, cu sulful și fosforul, cu metalele: SO3 + 2HX = SO2 + X2 + H2O 2SO3 + S = 3SO2 Este un puternic agent deshidratant deoarece este foarte avid de apă și formează acid sulfuric. În

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de sulf în vârful piramidei. S OH OHO : Este un acid diprotic, slab, prezentând proprietățile generale ale acestora, reacționând cu metale active, oxizi bazici, baze. Mg + H2SO3 = MgSO3 + H2 H2SO3 + NaOH = NaHSO 3 + H2O Acidul sulfuros poate reacționa atât ca oxidant cât și ca reducător. Reducător H2SO3 + HX + H2O = 2HX + H2SO4 MnO2 + H2SO3 = MnSO4 + H2O 2KMnO4 + 5H2SO3 = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O Oxidant SO2 + H2S = 3S + 2H2O H2SO3 +6Fe 2+ + 6H + = H2S + 6Fe 3+ + 3H2O Acidul sulfuric apare în natură în unele

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]