361 matches
-
și sunt adăugați ca co-catalizatori sulfați alcalini. Acesta este catalizatorul final, o combinație complexă cu formula [(VO)O(SO)]-. El este depozitat fără să schimbe starea de oxidare a vanadiului, așa că dioxidul de sulf reacționează cu oxigenul pentru a forma trioxidul de sulf. Temperatura din timpul reacției este de 420-620 ° C, deoarece cataliza este inactivă la temperaturi mai joase datorită formării de compușilor de vanadiul tetravalent. Reacția se desfășoară în niște tăvi de cuptoare de contact, în care catalizatorul este așezat
Acid sulfuric () [Corola-website/Science/307331_a_308660]
-
iar gazul este răcit treptat între tăvi la o temperatură corespunzătoare. În procedeul de contact dublu, înainte de ultima tavă, resturile de sulf existente se spală cu acid sulfuric concentrat. În acest fel, randamentul procesului crete la 99,5%. După formarea trioxidului de sulf, care este transformat în acid sulfuric, reziduul de dioxid de sulf rămas trebuie eliminat cu ajutorul amoniacului sau a tiosulfatului de sodiu. Din moment de reacția trioxidului de sulf cu apa este prea lentă, gazul este trecut printr-o
Acid sulfuric () [Corola-website/Science/307331_a_308660]
-
concentrat. În acest fel, randamentul procesului crete la 99,5%. După formarea trioxidului de sulf, care este transformat în acid sulfuric, reziduul de dioxid de sulf rămas trebuie eliminat cu ajutorul amoniacului sau a tiosulfatului de sodiu. Din moment de reacția trioxidului de sulf cu apa este prea lentă, gazul este trecut printr-o soluție concentrată de acid sulfuric. În urma acestei reacții se obține HSO care, combinat în cele ce urmează cu apa, se transformă în acid sulfuric. Prin această metodă nu
Acid sulfuric () [Corola-website/Science/307331_a_308660]
-
În urma acestei reacții se obține HSO care, combinat în cele ce urmează cu apa, se transformă în acid sulfuric. Prin această metodă nu se produce acid sulfuric pur, dar cu o concentrație de 98%. Pentru purificarea acidului sulfuric, cantitatea de trioxid de sulf trebuie introdusă în acid de concentrație mare, care corespunde cantității apei în exces a acidului. În ultimii ani, producția de acid sulfuric, în special în China, este mai mare, în timp ce în alte țări din Europa, precum Germania, aceasta
Acid sulfuric () [Corola-website/Science/307331_a_308660]
-
C și la 65% este de -64 ° C. Acidul sulfuric tehnic poate avea adesea o culoare maronie datorată impurităților organice. Încălzit deasupra punctului de fierbere de 279,6 °C, acidul sulfuric se vaporizează, iar în forma acesta de vapori există trioxid de sulf în exces. La o temperatură de 338 °C, vaporii au un conținut de 98,3% acid și corespund unui amestec azeotropic de apă și acid sulfuric. Încălzit mai mult, la 450 °C, acidul sulfuric se disociază în apă
Acid sulfuric () [Corola-website/Science/307331_a_308660]
-
sulf în exces. La o temperatură de 338 °C, vaporii au un conținut de 98,3% acid și corespund unui amestec azeotropic de apă și acid sulfuric. Încălzit mai mult, la 450 °C, acidul sulfuric se disociază în apă și trioxid de sulf complet. Căldura specifică a soluțiilor apoase de acid sulfuric scade odată cu creșterea conținutului de mare de acid și se mărește odată cu ridicarea temperaturii. La 20 °C, acidul sulfuric de concentrație 100% are căldura specifică 0,331 kcal/kg
Acid sulfuric () [Corola-website/Science/307331_a_308660]
-
de acid sulfuric scade odată cu creșterea conținutului de mare de acid și se mărește odată cu ridicarea temperaturii. La 20 °C, acidul sulfuric de concentrație 100% are căldura specifică 0,331 kcal/kg · °C, la 25-30 °C, oleumul cu 20,9% trioxid de sulf liber în acidul sulfuric are căldura specifică 0,339 kcal/kg · °C, iar oleumul cu 34,7% trioxid de sulf liber are căldura specifică 0,350 kcal/kg · °C. Acidul sulfuric solid cristalizează în sistemul cristalin monoclinic cu
Acid sulfuric () [Corola-website/Science/307331_a_308660]
-
acidul sulfuric de concentrație 100% are căldura specifică 0,331 kcal/kg · °C, la 25-30 °C, oleumul cu 20,9% trioxid de sulf liber în acidul sulfuric are căldura specifică 0,339 kcal/kg · °C, iar oleumul cu 34,7% trioxid de sulf liber are căldura specifică 0,350 kcal/kg · °C. Acidul sulfuric solid cristalizează în sistemul cristalin monoclinic cu grupul spațial C2/c. Parametrii rețelei sunt: a = 814 pm, b = 470 pm, c = 854 pm, și β = 111 °. Structura
Acid sulfuric () [Corola-website/Science/307331_a_308660]
-
sodiu: Acidul sulfuric reacționează cu unele nemetale, ca sulful sau carbonul.: Numele vechi al acidului sulfuric este "ulei de vitriol" sau, după Albert cel Mare în secolul al XIII-lea, "ulei de vitriol roman" . Când sunt adăugate concentrații mari de trioxid de sulf SO la fabricarea acidului, rezultă o soluție de SO în HSO. Aceasta se numește acid sulfuric fumans, Oleum, sau acid Nordhausen - HSO. Acidul sulfuric are multe aplicații, incluzând multe reacții chimice și utilizări industriale. Este produsul chimic cel
Acid sulfuric () [Corola-website/Science/307331_a_308660]
-
extracție cu solvenți (tributil fosfat dizolvat în kerosen sau dodecan). Uraniul este colectat în faza organică din care este recuperat prin spălare cu soluție de acid azotic. Uraniul este concentrat prin evaporare și apoi calcinat pentru a obține UO3 pur. Trioxidul de uraniu UO3 este redus într-un cuptor cu hidrogen pentru a obține UO2. Atunci când este extras din mină uraniul conține trei tipuri de atomi: În majoritatea aplicațiilor pentru producerea de energie prin fisiunea nucleară, compoziția uraniului trebuie schimbată în
Ciclul combustibilului nuclear () [Corola-website/Science/326480_a_327809]
-
la suprafața metalului. Totuși, acesta reacționează cu hidrogenul, halogenii, calcogenii și pnictogenii, formând compuși binari. Cu ajutorul difracției cu raze X au fost identificați diverși compuși ai berkeliului, precum bioxidul de berkeliu, fluorura de berkeliu (BkF), oxiclorura de berkeliu (BkOCl) și trioxidul de berkeliu (BkO). În anul 1962 a fost izolată o cantitate vizibilă de clorură de berkeliu (BkCl), cu masa de 3 miliardimi de gram. Aceasta a fost prima dată când s-a putut produce un compus de berkeliu, pur. Sunt
Berkeliu () [Corola-website/Science/305268_a_306597]
-
și apă. Acidul acetic poate fi detectat datorită mirosului caracteristic. Dă o reacție de culoare pentru sărurile acidului acetic, în soluția de clorură ferică, care este de un roșu închis, ce dispare după acidificare. Acetații, prin încălzire în prezență de trioxid de arsen formează oxid de cacodil (lichidul lui Cadet) ([(CH)As]O), ce poate fi detectat datorită vaporilor săi urât-mirositori. Gruparea acetil, derivată din acidul acetic, este o structură fundamentală pentru procesele biochimice ale tuturor formelor de viață. Legată de
Acid acetic () [Corola-website/Science/300702_a_302031]
-
argint slab gălbui, relativ solubil în apă (1 parte la 170 de părți de apă), solubil în acid azotic și azotatul metalului al cărui bromat a fost folosit: Bromatul de argint reacționează cu amoniacul, în urma reacției obținându-se diamino-argint și trioxid de brom:
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
în epiteliul extern, păr, unghii, pene, etc. Majoritatea cantității de sulf obținut la nivel mondial este folosit la nivel industrial pentru producția de acid sulfuric, unul dintre cei mai importanți compuși chimici utilizați. De asemenea, oxizii sulfului (dioxid de sulf, trioxid de sulf, etc) sunt componenți ai ploii acide. În cantități mai mici, sulful este folosit în chibrituri, insecticide și fungicide. Mulți compuși derivați ai acestuia sunt urât mirositori; de exemplu, mirosul de grepfrut sau cel de usturoi este datorat prezenței
Sulf () [Corola-website/Science/299750_a_301079]
-
reducerea totală conduce la formarea de sulfuri: Sulful arde cu o flacără albastră, în urma reacției obținându-se dioxidul de sulf sau anhidrida acidului sulfuros, un gaz sufocant cu un miros foarte neplăcut. Dacă se continuă oxidarea, se obține oxidul superior, trioxidul de sulf, care este anhidrida acidului sulfuric: Numerele de oxidare ale sulfului variază de la -2 la +6. Fiind un element reactiv, acesta are o varietate de compuși anorganici, cât și câțiva compuși organici cu importanță biologică ridicată. Cei mai răspândiți
Sulf () [Corola-website/Science/299750_a_301079]
-
Trioxidul de seleniu este un compus anorganic cu formulă SeO. Este un solid alb, higroscopic. Este de asemenea un agent oxidant și este un compus notabil pentru că reprezintă un precursor pentru compușii seleniului în starea de oxidare +6. Trioxidul de seleniu
Trioxid de seleniu () [Corola-website/Science/332017_a_333346]
-
Trioxidul de seleniu este un compus anorganic cu formulă SeO. Este un solid alb, higroscopic. Este de asemenea un agent oxidant și este un compus notabil pentru că reprezintă un precursor pentru compușii seleniului în starea de oxidare +6. Trioxidul de seleniu este greu de obținut deoarece este instabil și trece în dioxidul de seleniu: A fost preparat în diverse moduri, în ciuda faptului că dioxidul nu arde în condiții normale. Una dintre metode implică deshidratarea acidului selenic anhidru cu pentoxid
Trioxid de seleniu () [Corola-website/Science/332017_a_333346]
-
dioxidul de seleniu: A fost preparat în diverse moduri, în ciuda faptului că dioxidul nu arde în condiții normale. Una dintre metode implică deshidratarea acidului selenic anhidru cu pentoxid de fosfor la 150-160 °C. De asemenea se poate folosi și reacția trioxidului de sulf lichid cu selenatul de potasiu: Chimia trioxidului de seleniu este asemănătoare cu cea a trioxidului de sulf, ȘO, mai degrabă decât cu cea a trioxidului de telur, TeO. La 120 °C SeO reacționează cu dioxidul de seleniu pentru
Trioxid de seleniu () [Corola-website/Science/332017_a_333346]
-
în ciuda faptului că dioxidul nu arde în condiții normale. Una dintre metode implică deshidratarea acidului selenic anhidru cu pentoxid de fosfor la 150-160 °C. De asemenea se poate folosi și reacția trioxidului de sulf lichid cu selenatul de potasiu: Chimia trioxidului de seleniu este asemănătoare cu cea a trioxidului de sulf, ȘO, mai degrabă decât cu cea a trioxidului de telur, TeO. La 120 °C SeO reacționează cu dioxidul de seleniu pentru a forma un oxid de seleniu (VI)-(IV), denumit
Trioxid de seleniu () [Corola-website/Science/332017_a_333346]
-
normale. Una dintre metode implică deshidratarea acidului selenic anhidru cu pentoxid de fosfor la 150-160 °C. De asemenea se poate folosi și reacția trioxidului de sulf lichid cu selenatul de potasiu: Chimia trioxidului de seleniu este asemănătoare cu cea a trioxidului de sulf, ȘO, mai degrabă decât cu cea a trioxidului de telur, TeO. La 120 °C SeO reacționează cu dioxidul de seleniu pentru a forma un oxid de seleniu (VI)-(IV), denumit pentoxid de diseleniu:
Trioxid de seleniu () [Corola-website/Science/332017_a_333346]
-
pentoxid de fosfor la 150-160 °C. De asemenea se poate folosi și reacția trioxidului de sulf lichid cu selenatul de potasiu: Chimia trioxidului de seleniu este asemănătoare cu cea a trioxidului de sulf, ȘO, mai degrabă decât cu cea a trioxidului de telur, TeO. La 120 °C SeO reacționează cu dioxidul de seleniu pentru a forma un oxid de seleniu (VI)-(IV), denumit pentoxid de diseleniu:
Trioxid de seleniu () [Corola-website/Science/332017_a_333346]
-
micșorarea presiunii. Studii structurale, au arătat că în hidrați, atomii de xenon sunt incluse în spațiile interstițiale formate de moleculele de apă asociate între ele prin legături de hidrogen, adică formează clatrați. În prezent, se cunosc trei oxizi ai xenonului: trioxidul de xenon (formula 58), tetroxidul de xenon (formula 59) și dioxidul de xenon (formula 60). Primii doi oxizi sunt niște explozibili foarte puternici și agenți oxidanți la fel de puternici, iar ultimul, dioxidul de xenon, reportat doar în 2011, are numărul de coordinare egal cu
Xenon () [Corola-website/Science/304622_a_305951]
-
ANEXA I 1 1 . DENUMIREA COMERCIALĂ A MEDICAMENTULUI TRISENOX 1 mg/ ml , concentrat pentru soluție perfuzabilă 2 . COMPOZIȚIA CALITATIVĂ ȘI CANTITATIVĂ Un ml de TRISENOX conține trioxid de arsen 1 mg Pentru lista tuturor excipienților , vezi pct . 6. 1 . 3 . FORMA FARMACEUTICĂ 4 . 4. 1 Indicații terapeutice TRISENOX este indicat pentru inducerea remisiunii și consolidare la pacienții adulți care prezintă recădere la sau o formă refractară de
Ro_1082 () [Corola-website/Science/291841_a_293170]
-
în ceea ce privește administrarea combinată de corticosteroizi și chimioterapie în sindromul de activare leucocitară determinat de TRISENOX . Experiența din perioada după punerea pe piață sugerează că un sindrom asemănător poate apărea la pacienții cu alte tipuri de cancere . Modificări ale electrocardiogramei ( ECG ) : Trioxidul de arsen poate determina prelungirea intervalului QT și bloc atrioventricular complet . Prelungirea intervalului QT poate duce la apariția unei aritmii ventriculare de tip torsada vârfurilor , care poate fi fatală . Tratamentul anterior cu antracicline poate crește riscul de apariție a prelungirii
Ro_1082 () [Corola-website/Science/291841_a_293170]
-
inițială până la finalul săptămânii 8 după perfuzia de TRISENOX . Un pacient ( căruia i se administrau concomitent numeroase medicamente , inclusiv amfotericină B ) a prezentat un episod asimptomatic de torsadă a vârfurilor în timpul tratamentului de inducție al unei recăderi de LAP cu trioxid de arsen . 3 Recomandări pentru monitorizarea ECG și a profilului electrolitic : Înainte de inițierea tratamentului cu TRISENOX , trebuie efectuat un ECG cu 12 derivații și trebuie determinați electroliții serici ( potasiu , calciu și magneziu ) și creatinina serică ; anomaliile electrolitice preexistente trebuie corectate
Ro_1082 () [Corola-website/Science/291841_a_293170]