4,099 matches
-
identici, hibrizi, a căror funcție de undă se obține prin combinarea celor două funcții ale orbitalilor s și p. Be B C N O F Ne 2s1s 2p Be B C N O F Ne 2s1s 2p hibridizare cu tranzitie de electroni hibridizare fara tranzitie de eelctroni 56 orbital hibrid s p La formarea legăturilor chimice suprapunerea orbitalilor poate fi mai bună decât în cazul orbitalilor s și p puri în tăria legăturii covalente este mai mare. Hibridizarea sp - molecule liniare cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în care atomul central nu realizează patru covalențe (NH3, PCl3, SCl2, H2O) distribuția spațială a atomilor în moleculele respective nu se mai face după un tetraedru regulat ci deformat. 57 În cazul amoniacului avem o piramidă triunghiulară cu perechea de electroni neparticipanți situată în vârful piramidei. H H H N Amoniacul are un orbital hibrid neangajat în moleculă iar apa are doi astfel de orbitali ocupați cu electroni neparticipanți. Perechile de electroni excedentari se pot angaja în legături chimice cu atomi
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ci deformat. 57 În cazul amoniacului avem o piramidă triunghiulară cu perechea de electroni neparticipanți situată în vârful piramidei. H H H N Amoniacul are un orbital hibrid neangajat în moleculă iar apa are doi astfel de orbitali ocupați cu electroni neparticipanți. Perechile de electroni excedentari se pot angaja în legături chimice cu atomi sau ioni deficitari în electroni dar care au orbitali vacanți. Astfel amoniacul poate stabili a patra legătură cu un proton formând ionul amoniu, NH4 + , cu aceeași structură
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cazul amoniacului avem o piramidă triunghiulară cu perechea de electroni neparticipanți situată în vârful piramidei. H H H N Amoniacul are un orbital hibrid neangajat în moleculă iar apa are doi astfel de orbitali ocupați cu electroni neparticipanți. Perechile de electroni excedentari se pot angaja în legături chimice cu atomi sau ioni deficitari în electroni dar care au orbitali vacanți. Astfel amoniacul poate stabili a patra legătură cu un proton formând ionul amoniu, NH4 + , cu aceeași structură ca și metanul, doar
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
piramidei. H H H N Amoniacul are un orbital hibrid neangajat în moleculă iar apa are doi astfel de orbitali ocupați cu electroni neparticipanți. Perechile de electroni excedentari se pot angaja în legături chimice cu atomi sau ioni deficitari în electroni dar care au orbitali vacanți. Astfel amoniacul poate stabili a patra legătură cu un proton formând ionul amoniu, NH4 + , cu aceeași structură ca și metanul, doar că în locul carbonului este azotul. Așezarea orbitalilor hibrizi în spațiu redă unghiul dintre valențe
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
legături simple, mult mai stabile decât legăturile simple realizate de orbitali atomici nehibridizați. 58 18. Metoda orbitalilor moleculari (M.O.M) S-a dezvoltat în paralel cu metoda legăturii de valență, principiile acestei metode sunt: 1. covalența este rezultatul mișcării electronului în câmpul simultan al tuturor nucleelor. Toți electronii participă la formarea legăturii chimice, electronii interiori aduc o contribuție mai redusă, uneori neînsemnată și de aceea numai electronii din nivelele exterioare sunt luați în considerare la formarea legăturii chimice. Orbitalii atomici
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
realizate de orbitali atomici nehibridizați. 58 18. Metoda orbitalilor moleculari (M.O.M) S-a dezvoltat în paralel cu metoda legăturii de valență, principiile acestei metode sunt: 1. covalența este rezultatul mișcării electronului în câmpul simultan al tuturor nucleelor. Toți electronii participă la formarea legăturii chimice, electronii interiori aduc o contribuție mai redusă, uneori neînsemnată și de aceea numai electronii din nivelele exterioare sunt luați în considerare la formarea legăturii chimice. Orbitalii atomici se formează prin contopirea orbitalilor atomilor componenți, determinând
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
18. Metoda orbitalilor moleculari (M.O.M) S-a dezvoltat în paralel cu metoda legăturii de valență, principiile acestei metode sunt: 1. covalența este rezultatul mișcării electronului în câmpul simultan al tuturor nucleelor. Toți electronii participă la formarea legăturii chimice, electronii interiori aduc o contribuție mai redusă, uneori neînsemnată și de aceea numai electronii din nivelele exterioare sunt luați în considerare la formarea legăturii chimice. Orbitalii atomici se formează prin contopirea orbitalilor atomilor componenți, determinând o nouă distribuție de sarcină în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
metoda legăturii de valență, principiile acestei metode sunt: 1. covalența este rezultatul mișcării electronului în câmpul simultan al tuturor nucleelor. Toți electronii participă la formarea legăturii chimice, electronii interiori aduc o contribuție mai redusă, uneori neînsemnată și de aceea numai electronii din nivelele exterioare sunt luați în considerare la formarea legăturii chimice. Orbitalii atomici se formează prin contopirea orbitalilor atomilor componenți, determinând o nouă distribuție de sarcină în moleculă cu formarea unor orbitali noi, orbitali moleculari (O.M). Din n orbitali
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
prezenți dar pot și lipsi dintr-o moleculă. Orbitalii moleculari de legătură au energii mai scăzute decât orbitalii atomici din care provin, orbitalii moleculari de antilegătură posedă energii mai ridicate decât cei atomici din care provin. OML < OA < OMA Prezența electronilor în orbitalii moleculari de legătură stabilizează molecula iar în orbitalii moleculari de antilegătură o destabilizează. Valoarea multiplicității moleculei indică numărul efectiv de legături ce se stabilesc între doi atomi, o multiplicitate mare (2,3) indică o legătură între atomi. 2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
moleculari de legătură stabilizează molecula iar în orbitalii moleculari de antilegătură o destabilizează. Valoarea multiplicității moleculei indică numărul efectiv de legături ce se stabilesc între doi atomi, o multiplicitate mare (2,3) indică o legătură între atomi. 2. ocuparea cu electroni a orbitalilor moleculari formați are loc respectând aceleași principii utilizate la ocuparea cu electroni a orbitalilor atomici: ordinea crescătoare a energiei acestora, principiul lui Paulig, regula lui Hund. 3. ideea hibridizării orbitalilor atomici în procesul de formare a legăturii chimice
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
multiplicității moleculei indică numărul efectiv de legături ce se stabilesc între doi atomi, o multiplicitate mare (2,3) indică o legătură între atomi. 2. ocuparea cu electroni a orbitalilor moleculari formați are loc respectând aceleași principii utilizate la ocuparea cu electroni a orbitalilor atomici: ordinea crescătoare a energiei acestora, principiul lui Paulig, regula lui Hund. 3. ideea hibridizării orbitalilor atomici în procesul de formare a legăturii chimice a fost preluată de la metoda legăturii de valență. 4. Funcția de undă moleculară se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
C O C CO O Molecula de acid fluorhidric este mai interesantă, la formarea ei participând orbitali din perioade diferite, respectiv 1 și 2; orbitalul 1s al hidrogenului și 2pz al fluorului, acesta din urmă ocupat doar cu un singur electron. pz py px 1s 2s 2sP ML =OL = 2-0 2 =1OMN H HF F 61 În acest caz rezultă un orbital molecular de legătură ζsp și un orbital molecular de antilegătură ζ* sp, iar orbitalii 2s 2 , 2p 2 x
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de valență, dar în cele mai multe cazuri (legături bielectronice) rezultatele celor două metode concordă. Metoda orbitalilor moleculari este mai indicată la calculul parametrilor caracteristici moleculei în stare fundamentală și escitată și de aceea este mai indicată la tratarea moleculelor ce conțin electroni neîmperecheați și la tratarea radicalilor liberi. 62 19. Caracteristicile legăturii covalente în compuși simpli Covalențele simple au o simetrie cilindrică și nu sunt întretăiate de nici un plan nodal, ele fiind legătura de bază dintr-o moleculă determinând configurația. În timp ce suprapunerea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
covalente în compuși simpli Covalențele simple au o simetrie cilindrică și nu sunt întretăiate de nici un plan nodal, ele fiind legătura de bază dintr-o moleculă determinând configurația. În timp ce suprapunerea orbitalilor s depinde de distanța r și de orientarea spinilor electronilor, suprapunerea orbitalilor p, d sau f depinde de direcția după care cei doi atomi interacționează între ei. Suprapunerea maximă se obține pe direcția densității maxime a norilor electronici. Covalența dublă se constituie ca o legătură secundară în cazurile în care
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de direcția după care cei doi atomi interacționează între ei. Suprapunerea maximă se obține pe direcția densității maxime a norilor electronici. Covalența dublă se constituie ca o legătură secundară în cazurile în care formarea legăturii simple sau sigma (σ) rămân electroni necuplați la ambii atomi.Ea rezultă prin suprapunerea orbitalilor p, d sau f prin câte doi lobi. Covalența dublă sau pi (π) este întretăiată de un plan nodal care cuprinde legătura σ existentă în moleculă fiind perpendicular pe aceasta și
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
metalelor (fiecare atom are 8 sau 12 atomi vecini, mai apropiați) cât și proprietățile metalelor nu pot fi explicate aplicând noțiunea despre legătura ionică sau covalentă. Există între atomii de metal o legătură specială, legătura metalică, ce se realizează prin electronii de valență comuni care se găsesc în benzi de valență rezultate prin contopirea straturilor de valență ale atomilor metalici. Legătura metalică se formează doar în metale și aliaje în fază solidă și lichidă, vaporii metalelor sunt monoatomici și nu au
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ca în legătura covalentă. Metalele din blocurile s și p își contopesc acești orbitali, iar metalele tranziționale de tip d și f atrag acești orbitali în procesul de formare a legăturii ionice. În explicarea legăturii metalice se admite că distribuția electronilor în atomii de metal din rețeaua metalică este diferită de distribuția electronilor în atomii de metal liberi.Într-un atom liber de metal, electronii sunt repartizați conform: principiului energetic (al construcției), principiului lui Pauling și regulii lui Hund. Din cauza numărului
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acești orbitali, iar metalele tranziționale de tip d și f atrag acești orbitali în procesul de formare a legăturii ionice. În explicarea legăturii metalice se admite că distribuția electronilor în atomii de metal din rețeaua metalică este diferită de distribuția electronilor în atomii de metal liberi.Într-un atom liber de metal, electronii sunt repartizați conform: principiului energetic (al construcției), principiului lui Pauling și regulii lui Hund. Din cauza numărului mic de electroni în stratul de valență acești atomi nu se pot
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
orbitali în procesul de formare a legăturii ionice. În explicarea legăturii metalice se admite că distribuția electronilor în atomii de metal din rețeaua metalică este diferită de distribuția electronilor în atomii de metal liberi.Într-un atom liber de metal, electronii sunt repartizați conform: principiului energetic (al construcției), principiului lui Pauling și regulii lui Hund. Din cauza numărului mic de electroni în stratul de valență acești atomi nu se pot lega între ei nici prin covalențe (rețeaua metalică prezintă un aranjament compact
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de metal din rețeaua metalică este diferită de distribuția electronilor în atomii de metal liberi.Într-un atom liber de metal, electronii sunt repartizați conform: principiului energetic (al construcției), principiului lui Pauling și regulii lui Hund. Din cauza numărului mic de electroni în stratul de valență acești atomi nu se pot lega între ei nici prin covalențe (rețeaua metalică prezintă un aranjament compact al atomilor, fiecare atom are 8 sau 12 atomi vecini), nici prin electrovalențe (legătura ionică nu se realizează între
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
extinși pe tot cristalul metalic. În locul unor nivele energetice discrete (nivele ce posedă o energie definită) apare în metal o zonă de energie numită bandă de energie. Aceasta este formată din banda de valență (de energie mai joasă, ocupată de electronii de valență) și banda de conducție (de energie mai mare, de obicei liberă). În formarea benzii de energie sunt implicați orbitalii de tip „s” și „p” ai ultimului strat pentru metalele reprezentative, orbitalii „d” ai penultimului strat și orbitalii „s
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
strat pentru metalele reprezentative, orbitalii „d” ai penultimului strat și orbitalii „s”, „p” și uneori „d” ai ultimului strat pentru metalele tranziționale. Configurația electronică a atomului de sodiu este: 11Na = [Ne] 3s 1 În cristalul de sodiu metalic primii 10 electroni ai fiecărui atom sunt repartizați în același mod ca în atomul liber. Diferența între atomii liberi și atomii legați în cristal prin legături metalice apare în stratul de valență 3s. Considerând un mol de atomi de sodiu, adică NA (numărul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de valență 3s. Potrivit T.O.M. în formarea legăturii metalice un mol de atomi de sodiu formează NA orbitali moleculari, dintre care 67 NA/2 sunt orbitali moleculari de legătură, de energie mai joasă care sunt primii ocupați cu electroni și NA/2 sunt orbitali moleculari de antilegătură, de energie mai înaltă care în condiții normale nu sunt ocupați cu electroni de valență. Practic stratul de valență 3s dintr-un mol de cristal de sodiu este compus din NA nivele
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
dintre care 67 NA/2 sunt orbitali moleculari de legătură, de energie mai joasă care sunt primii ocupați cu electroni și NA/2 sunt orbitali moleculari de antilegătură, de energie mai înaltă care în condiții normale nu sunt ocupați cu electroni de valență. Practic stratul de valență 3s dintr-un mol de cristal de sodiu este compus din NA nivele de energie foarte apropiate unele de altele și extinse pe întregul cristal, deci o bandă de energie, o undă electronică comună
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]