2,873 matches
-
constantă a celulei de vaporizare E poate fi determinată cu ajutorul substanțelor de referință (2,9) și se folosește următoarea ecuație: unde: p(r) = presiunea de vapori a substanței de referință (Pa) M(r) = masa moleculară a substanței de referință (kg/mol) 1.6.6. Metoda gazului saturat 1.6.6.1 Aparatură Aparatura tipic folosită la realizarea acestui test cuprinde mai multe componente prezentate în figura 6a și este descrisă mai jos (1). Gaz inert: Gazul purtător nu trebuie să reacționeze
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
permită evaluarea valorilor log Pow în intervalul de la -2 la 4 (ocazional, când condițiile impun acest lucru, acest interval poate fi extins pentru log Pow până la 5) când concentrația solutului în oricare fază nu este mai mare de 0,01 mol pe litru. Metoda HPLC Metoda HPLC face posibilă estimarea coeficienților de partiție în intervalul 0 până la 6 pentru log Pow. În mod normal, coeficientul de partiție al unui compus poate fi estimat cu o eroare de ±1 unitate logaritmică față de
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
vor fi folosite sunt fixate prin următoarele condiții: - evaluarea preliminară a coeficientului de partiție (a se vedea mai sus), - cantitatea minimă din substanța de testare necesară la determinările analitice și - limita concentrației maxime în fiecare fază este de 0,01 mol pe litru. Sunt efectuate 3 măsurători. În prima este folosit raportul de volume n-octanol/apă calculat; în a doua măsurătoare acest raport se împarte 2; în a treia acest raport înmulțește cu 2 (de exemplu 1:1, 1:2, 2
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
T, cu ajutorul formulei: [4] unde : t = timp Co = concentrația substanței la timpul 0 Ct = concentrația substanței la timpul t și 2,303 = factorul de conversie între logaritmul natural și logaritmul în baza 10 Concentrațiile sunt exprimate în g/l sau mol/ l. Dimensiunea acestei constante kobs este (timp)-1 Perioada de înjumătățire t1/2 este definită ca timpul necesar pentru a reduce concentrația substanței de testare cu 50% adică, Ct = 1/2 ∙ Co [5] Din formulele (4) și (5) se poate
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
din temperatura termodinamică a punctului triplu al apei. Candela (cd): Intensitatea luminoasă emisă în direcția normalei, la temperatura de solidificare a platinei și presiune atmosferica normala, de către suprafața unui radiator integral (corp negru) cu aria de 1/600 000 m2. Molul (mol): Cantitatea de substanța a unui sistem care conține atâtea entități elementare câți atomi exista în 0,012 kg de carbon -12. Alături de mărimile fundamentale, în S.I. mai exista doua mărimi suplimentare (auxiliare): unghiul plan și unghiul solid, având ca
Fenomen fizic () [Corola-website/Science/304260_a_305589]
-
temperatura termodinamică a punctului triplu al apei. Candela (cd): Intensitatea luminoasă emisă în direcția normalei, la temperatura de solidificare a platinei și presiune atmosferica normala, de către suprafața unui radiator integral (corp negru) cu aria de 1/600 000 m2. Molul (mol): Cantitatea de substanța a unui sistem care conține atâtea entități elementare câți atomi exista în 0,012 kg de carbon -12. Alături de mărimile fundamentale, în S.I. mai exista doua mărimi suplimentare (auxiliare): unghiul plan și unghiul solid, având ca unități
Fenomen fizic () [Corola-website/Science/304260_a_305589]
-
ale industriei, printre care cea alimentară, a construcțiilor de mașini, chimică, prelucrarea lemnului, sticlărie, textile, fainață, domeniile construcțiilor ș.a. Totodată, printre companiile multinaționale străine care și-au deschis reprezentanța în România la Cluj-Napoca se numără Perfetti Van Melle, Puma, ECCO, MOL, Aegon, Carion, MBI, Bechtel, Ranbaxy. Industria județului este concentrată în cea mai mare parte în Cluj-Napoca fiind extrem de variată. Sunt prezente industrii precum industria chimică, poducătoare de ciment, construcțiile de mașini, prelucrarea metalelor, industria alimentară, încălțăminte, sticlă, porțelan, faianță, prelucrarea
Economia Clujului () [Corola-website/Science/303896_a_305225]
-
o coloană cu rășină de schimb ionic, este oxidat la etanal și determinat prin colorimetrie după reacția cu nitroprusiat de sodiu și piperidină. 2. METODA DE REFERINȚĂ 2.1. Reactivi 2.1.1. Soluție tampon, pH=10 (glicilglicină 0,6 mol/l; L-glutamat 0,1 mol/l): Se dizolvă 4,75 g de glicilglicină și 0,88 g de acid L-glutamic în aproximativ 50 ml de apă bidistilată; se ajustează pH-ul la 10 cu câțiva mililitri de hidroxid de
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
schimb ionic, este oxidat la etanal și determinat prin colorimetrie după reacția cu nitroprusiat de sodiu și piperidină. 2. METODA DE REFERINȚĂ 2.1. Reactivi 2.1.1. Soluție tampon, pH=10 (glicilglicină 0,6 mol/l; L-glutamat 0,1 mol/l): Se dizolvă 4,75 g de glicilglicină și 0,88 g de acid L-glutamic în aproximativ 50 ml de apă bidistilată; se ajustează pH-ul la 10 cu câțiva mililitri de hidroxid de sodiu 10M și se aduce
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
1 ml) M = masă moleculară a substanței care este determinată (aici, pentru acid L-malic, M = 134,09) d = drumul optic al cuvei, în cm (aici, 1 cm( = coeficientul de absorbție a NADH (la 340 nm, є=6,3 m mol -1 1 cm-1) astfel încât, pentru L-malat: C = 0,473 ΔA g/l Dacă proba a fost diluată în timpul pregătirii, se înmulțește rezultatul cu factorul de diluare. Notă: Determinări la 334 nm: C = 0,482 ΔA Determinări la 365 nm: C
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
valori mari, procentul său fiind reprezentativ pentru nivelul glucozei sanguine datorită timpului de viață a hematiilor 50-55 zile. Hemoglobina este urmărită în permanență în cadrul testelor sanguine, (numărarea hematiilor), rezultatele fiind exprimate în unități de concentrație masică: g/L, g/ dL, mol/L (1g/dL = 0,621 mmol/L). Dacă concentrația Hb totale scade sub acest punct, este vorba de o anemie. Determinarea Hb se face prin analiză sanguină și urmărirea valorii hematocritului care reprezintă volumul ocupat de hematii în cadrul volumului sanguin
Hemoglobină () [Corola-website/Science/304450_a_305779]
-
o hidrocarbură aromatică policiclică, ea fiind compusă din două nuclee alipite de benzen. Existența celor două inele benzenice a fost demonstrată prin reacții de oxidare la acizi ftalici (C. Graebe, 1866). Energia de conjugare a naftalinei este de 61 kcal/mol, mai mică decât dublul energiei de conjugare a benzenului (72 kcal). În comparație cu benzenul, naftalina are un caracter mai puțin aromatic. Repartiția celor 10 electroni π ai naftalinei poate fi reprezentată prin trei structuri limită Kekulé care participă la starea fundamentală
Naftalină () [Corola-website/Science/311084_a_312413]
-
Fracția molara e un mod de exprimare a concentrației unui component dintr-un amestec sau soluție, fiind raportul dintre cantitatea (numărul de moli) componentului și cantitatea totală din soluție. Se notează de obicei cu x sau x după cum e notat componentul. Este deci o mărime adimensionala. Prin multiplicare cu 100 rezultă procentul molar al componentului. În amestecuri ideale coincide că valori numerice cu
Fracție molară () [Corola-website/Science/311876_a_313205]
-
fluide). Ne sprijinim pe expunerea din .Numim un gaz perfect dacă Aici θ este o temperatură empirică, masurată cu ajutorul unui etalon arbitrar. Folosim ca variabile independente x = pV (parametru negeometric) și V (singurul parametru geometric) și ne referim la un mol de gaz; atunci:<br>formula 1 unde dU/dx = (dU/dθ)/(df/dθ).Un factor integrant este 1/x ; deci suprafețele de entropie constantă (de-a lungul cărora DQ=0) sunt date de y(x,V)= const, unde :<br>formula 2 Reamintim
Entropie termodinamică () [Corola-website/Science/311496_a_312825]
-
general un produs între o funcție α(θ), care este temperatura absolută, și o funcție β(y). Aici ,β(y) = C și se vede deci că temperatura absolută este f(θ)/C unde C este determinat utilizând valorile pentru un mol de gaz perfect la 0° și 100° C și presiune atmosferică și cerând ca 1°K = 1°C; obținem: C=R (constanta gazelor perfecte); cu aceasta, formula entropiei pentru un mol de gaz perfect este: <br>formula 3 unde C(T
Entropie termodinamică () [Corola-website/Science/311496_a_312825]
-
C unde C este determinat utilizând valorile pentru un mol de gaz perfect la 0° și 100° C și presiune atmosferică și cerând ca 1°K = 1°C; obținem: C=R (constanta gazelor perfecte); cu aceasta, formula entropiei pentru un mol de gaz perfect este: <br>formula 3 unde C(T) este căldura molară la volum constant. Remarcăm că forma funcției U(T) este neprecizată. Este un fapt remarcabil că funcția introdusă abstract prin condiția de factorizare a factorului integrant al cantității
Entropie termodinamică () [Corola-website/Science/311496_a_312825]
-
o constantă C: <br>formula 7 pentru o constantă C' și <br>formula 8 Ca mai sus, constanta C o determinăm din condiția ca diferența de temperatură între două puncte fixe sa fie 100° K și obținem C = 1/R pentru un mol de gaz perfect.C' este însă încă necunoscută. Definind, ca în , <br>formula 9 și scriind α(θ)≡ T(θ) + C', obținem: <br>formula 10 adică <br>formula 11 cu U o funcție de S și V, de acum cunoscută. Acesta este un rezultat
Entropie termodinamică () [Corola-website/Science/311496_a_312825]
-
articole influențe și de unele încercări - inca neacceptate - de reformulare mai generală a mecanicii statistice. Situația este aceea prezentată în figură 1: un recipient izolat este împărțit de un perete "diatermic" impermeabil în două părți egale; în stânga se gaseste un mol din gazul L în echilibru termic cu un mol din gazul R, aflat în dreapta. Folosind definiția entropiei, entropia totală este (până la constante, vezi mai jos) suma entropiilor celor două gaze, deci, ignorând termenii dependenți de temperatură:formulă 1unde "R" este constantă
Paradoxul lui Gibbs (termodinamică) () [Corola-website/Science/312269_a_313598]
-
reformulare mai generală a mecanicii statistice. Situația este aceea prezentată în figură 1: un recipient izolat este împărțit de un perete "diatermic" impermeabil în două părți egale; în stânga se gaseste un mol din gazul L în echilibru termic cu un mol din gazul R, aflat în dreapta. Folosind definiția entropiei, entropia totală este (până la constante, vezi mai jos) suma entropiilor celor două gaze, deci, ignorând termenii dependenți de temperatură:formulă 1unde "R" este constantă gazelor perfecte. "Natură" gazelor L și R nu joacă
Paradoxul lui Gibbs (termodinamică) () [Corola-website/Science/312269_a_313598]
-
culorile de apropiate. În continuare, prezentăm mai detaliat argumentele care conduc la paradox, unele probleme pe care le ridică și rolul pe care mecanica cuantică poate să îl joace. Pentru un sistem cu un conținut material fix (masă, număr de moli ficși), se poate defini entropia oricărei stări relativ la o stare inițială dată cu ajutorul unei transformări reversibile:formulă 5 unde dQ este căldură transmisă sistemului în decursul procesului. Se vede deci că entropia este definită până la constantă "S(i)". Deasemenea, se poate
Paradoxul lui Gibbs (termodinamică) () [Corola-website/Science/312269_a_313598]
-
de entropie sunt aditive. Entropia sistemului compus este definită și ea până la o constantă arbitrară: avem libertatea să alegem această constantă astfel încât entropia să să fie suma entropiilor sistemelor componente. Ilustram această pentru un gaz perfect:formulă dedusa pentru un mol se poate scrie și pentru n moli (folosind "pV = nRT"):formulă 8 unde "C(n)" este constantă aditiva care depinde numai de n, iar "C(Ț)=nc(Ț)", cu "c(Ț)" căldură specifică pentru un mol. Din ecuația (E) obținem o
Paradoxul lui Gibbs (termodinamică) () [Corola-website/Science/312269_a_313598]
-
este definită și ea până la o constantă arbitrară: avem libertatea să alegem această constantă astfel încât entropia să să fie suma entropiilor sistemelor componente. Ilustram această pentru un gaz perfect:formulă dedusa pentru un mol se poate scrie și pentru n moli (folosind "pV = nRT"):formulă 8 unde "C(n)" este constantă aditiva care depinde numai de n, iar "C(Ț)=nc(Ț)", cu "c(Ț)" căldură specifică pentru un mol. Din ecuația (E) obținem o ecuație diferențiala pentru "C(n)":formulă 9 a
Paradoxul lui Gibbs (termodinamică) () [Corola-website/Science/312269_a_313598]
-
perfect:formulă dedusa pentru un mol se poate scrie și pentru n moli (folosind "pV = nRT"):formulă 8 unde "C(n)" este constantă aditiva care depinde numai de n, iar "C(Ț)=nc(Ț)", cu "c(Ț)" căldură specifică pentru un mol. Din ecuația (E) obținem o ecuație diferențiala pentru "C(n)":formulă 9 a cărei soluție este formulă 10 unde " C" este o nouă constantă, independentă de n; cu aceasta, obținem o formulă extensiva pentru entropie:formulă 11 Putem scrie "C = -ln V + C
Paradoxul lui Gibbs (termodinamică) () [Corola-website/Science/312269_a_313598]
-
entropiei nu rezultă din principii fundamentale, dar este o cerință naturală pentru un sistem omogen. Ea reduce arbitrarul constantelor din definiția entropiei; în particular, presupunând că gazele L și R sunt identice și că se găsesc "n" (=1 în introducere) moli din fiecare în cele două compartimente în Fig.1, atunci la îndepărtarea peretelui despărțitor: formulă 12 drept consecință a omogenității. În general, entropia unui amestec omogen de "n" moli din substanță A și de "n" moli din substanță B este o
Paradoxul lui Gibbs (termodinamică) () [Corola-website/Science/312269_a_313598]
-
și R sunt identice și că se găsesc "n" (=1 în introducere) moli din fiecare în cele două compartimente în Fig.1, atunci la îndepărtarea peretelui despărțitor: formulă 12 drept consecință a omogenității. În general, entropia unui amestec omogen de "n" moli din substanță A și de "n" moli din substanță B este o functie "S(U,V,nA,nB)", omogena de grad 1 în variabilele ei și mai mult nu se poate spune. În special, nu este adevărat că o putem
Paradoxul lui Gibbs (termodinamică) () [Corola-website/Science/312269_a_313598]