2,873 matches
-
găsesc "n" (=1 în introducere) moli din fiecare în cele două compartimente în Fig.1, atunci la îndepărtarea peretelui despărțitor: formulă 12 drept consecință a omogenității. În general, entropia unui amestec omogen de "n" moli din substanță A și de "n" moli din substanță B este o functie "S(U,V,nA,nB)", omogena de grad 1 în variabilele ei și mai mult nu se poate spune. În special, nu este adevărat că o putem descompune în combinații simple ale cazurilor limită
Paradoxul lui Gibbs (termodinamică) () [Corola-website/Science/312269_a_313598]
-
temperatura amestecului va crește dacă sistemul e izolat. Este natural să punem la îndoială că eficiența membranelor poate fi independența de gradul de asemănare al gazelor. Cu această am justificat toți pașii folosiți pentru deducția "paradoxului lui Gibbs" : pentru n moli (n=1 în introducere) de gaze ideale "diferite", L și R, după îndepărtarea peretelui despărțitor (pentru un gaz perfect entropia este dată de formulă (S) de mai sus și temperatura nu se schimbă în timpul unei expansiuni libere)formulă 16 independent de
Paradoxul lui Gibbs (termodinamică) () [Corola-website/Science/312269_a_313598]
-
sunt distincte, și altul, numit C (de la "cunoscător") care cunoaște acest lucru. Pentru I nu există membrane semipermeabile care să despartă pe L de R; toate variabilele termodinamice depind pentru el numai de suma "n=n+n" a numerelor de moli "n" ale gazelor L și R; pentru el toate stările de echilibru sunt bine descrise de o entropie "S(Ț,V,n) = S(Ț,V,n+n)", cu S din formulă (S) de mai sus. Dacă, fără cunoștință lui, în
Paradoxul lui Gibbs (termodinamică) () [Corola-website/Science/312269_a_313598]
-
R; pentru el toate stările de echilibru sunt bine descrise de o entropie "S(Ț,V,n) = S(Ț,V,n+n)", cu S din formulă (S) de mai sus. Dacă, fără cunoștință lui, în Fig.1 se găsesc n moli de gaz L în stânga și n din R în dreapta, și el îndepărtează peretele despărțitor, va zice că, în virtutea omogenității, S(inițial) = S(final). Observatorul C însă poate cel putin imagina un mod de a separa gazele reversibil (de exemplu cu
Paradoxul lui Gibbs (termodinamică) () [Corola-website/Science/312269_a_313598]
-
care apare în termodinamica clasică în limita de "totală similaritate" dispare acum. Acest argument este expus în detaliu în și se bazează pe definiția entropiei în mecanica cuantică dată de J.v.Neumann în cartea sa . După J.v.Neumann entropia unui mol de gaz format din particule cu spin 1/2 la temperatura Ț în volumul V este dat de:formulă 18 unde "S(clasic)" este dat de ecuația (S), "R" este constantă gazelor perfecte , "ρ" este matricea de densitate asociată cu o
Paradoxul lui Gibbs (termodinamică) () [Corola-website/Science/312269_a_313598]
-
au determinat structura acidului benzoic în 1832.[2] Ei au investigat de asemenea modul în care acidul hipuric este înrudit cu acidul benzoic. În 1875 Salkowski a descoperit proprietățile antifungice ale acidului benzoic. 2.Proprietăți - masa molară : 122.12 g/mol - densitate : 1.32 g/cm3, solid - punct de topire : 122.4 °C (395 K) - punct de fierbere : 249 °C (522 K) - solubil în solvenți organici (dietileter, metanol), solubil în apă caldă (3.4 g/l (25 °C)) - aciditate slabă : pKa
Acid benzoic () [Corola-website/Science/310904_a_312233]
-
combustie este de 555 °C. Benzenul arde cu o flacără galbenă, formând apă și dioxid de carbon, fumegând, indicând astfel conținutul ridicat de carbon. Puterea calorică a compusului este de 40580 kJ/kg, entalpia molară fiind de 3257,6 kJ/mol pentru starea lichidă și 3301 kJ/mol pentru cea gazoasă. La spectroscopia în infraroșu, benzenul prezintă trei benzi de absorbție ale vibrațiilor de valență la 3003, 3071 și 3091 cm. Vibrațiile de deformație provoacă absorbții intense între 860- 1000 cm
Benzen () [Corola-website/Science/310905_a_312234]
-
cu o flacără galbenă, formând apă și dioxid de carbon, fumegând, indicând astfel conținutul ridicat de carbon. Puterea calorică a compusului este de 40580 kJ/kg, entalpia molară fiind de 3257,6 kJ/mol pentru starea lichidă și 3301 kJ/mol pentru cea gazoasă. La spectroscopia în infraroșu, benzenul prezintă trei benzi de absorbție ale vibrațiilor de valență la 3003, 3071 și 3091 cm. Vibrațiile de deformație provoacă absorbții intense între 860- 1000 cm. Benzenul are în spectrul ultraviolet trei maxime
Benzen () [Corola-website/Science/310905_a_312234]
-
anhidridă maleică (450 °C, 1,5 atm, catalizator de VO): În urma oxidării complete a benzenului rezultă dioxid de carbon și apă, reacția fiind însoțită de o degajare a unei cantități importante de căldură (cu entalpie de reacție:ΔH = - 78 kcal/mol): formula 2 Prin nitrarea benzenului se obține nitrobenzen și apă: formula 3 Pentru prepararea nitrobenzenului se folosește acid azotic fumans căruia i se adaugă acid sulfuric concentrat, amestecul numindu-se nitrant sau sulfonitric. Prin clorurare în prezență de catalizatori (FeCl, AlCl, ZnCl
Benzen () [Corola-website/Science/310905_a_312234]
-
unde "T" este temperatura absolută de saturație, iar "s" și s sunt entropiile inițială, respectiv finală. Calculul căldurii necesare vaporizării se poate face cunoscând căldura latentă de vaporizare "C" (molară), sau "c" (masică), cu care: unde "n" este numărul de moli de substanță, respectiv unde "m" este masa substanței. Căldură latentă de vaporizare molară a elementelor chimice la presiune normală În fiecare celulă apar, de sus în jos: Deoarece apa obișnuită de obicei nu este pură, ci conține săruri și gaze
Fierbere () [Corola-website/Science/310927_a_312256]
-
ciclu apropiat celui teoretic. Gazul de lucru este supus unui ciclu de dilatări și comprimări compus din două transformări izoterme și două transformări izocore. Se utilizează următoarele prescurtări: formula 1 = Cantitate de căldură , lucru mecanic în J formula 2 = Masa gazului în mol formula 3 = Capacitatea calorică molară la v=const. in J/mol formula 4 = Constanta universală a gazului în J mol K formula 5 = Temperatura superioară și inferioară în K formula 6 = Volumul în punctul mort superior în m³ formula 7 = Volumul în punctul mort inferior
Motorul Stirling () [Corola-website/Science/309545_a_310874]
-
ciclu de dilatări și comprimări compus din două transformări izoterme și două transformări izocore. Se utilizează următoarele prescurtări: formula 1 = Cantitate de căldură , lucru mecanic în J formula 2 = Masa gazului în mol formula 3 = Capacitatea calorică molară la v=const. in J/mol formula 4 = Constanta universală a gazului în J mol K formula 5 = Temperatura superioară și inferioară în K formula 6 = Volumul în punctul mort superior în m³ formula 7 = Volumul în punctul mort inferior în m³ Timp 1 1-2 pe grafic este o destindere
Motorul Stirling () [Corola-website/Science/309545_a_310874]
-
transformări izoterme și două transformări izocore. Se utilizează următoarele prescurtări: formula 1 = Cantitate de căldură , lucru mecanic în J formula 2 = Masa gazului în mol formula 3 = Capacitatea calorică molară la v=const. in J/mol formula 4 = Constanta universală a gazului în J mol K formula 5 = Temperatura superioară și inferioară în K formula 6 = Volumul în punctul mort superior în m³ formula 7 = Volumul în punctul mort inferior în m³ Timp 1 1-2 pe grafic este o destindere izotermă în cursul căreia gazul efectuează lucru mecanic
Motorul Stirling () [Corola-website/Science/309545_a_310874]
-
termică de stare a gazului ideal: formula 22 unde formula 23 este constanta universală a gazelor (formula 23 = 8314,472 m Pa K kmol), formula 25 este Numărul lui Avogadro, formula 26 este masa gazului, formula 27 este masa molară a gazului, iar formula 28este numărul de moli, și ținând cont că constanta Boltzmann este formula 29 se obține dependența temperaturii de viteza medie pătratică: formula 30 iar energia sistemului devine: formula 31 În limitele în care este admisibil modelul gazului perfect temperatura este direct proporțională cu energia cinetică medie a
Gaz perfect () [Corola-website/Science/309598_a_310927]
-
fost piața de gaz petrolier lichefiat (GPL). De pe piața benzinăriilor, Shell a decis să se retragă din cauza pierderilor pe care le înregistra an de an, iar vânzarea afacerii s-a fcut în două etape - 2003 și 2004 - către grupul ungar MOL. Până în august 2007, a rămas pe piața de GPL, cu compania "Shell Gas Romania", achiziționată de Petrom și renumită ulterior în Petrom LPG.
Royal Dutch Shell () [Corola-website/Science/308987_a_310316]
-
din grupa gazelor toxice, cu miros carateristic asemănător celui de putrefacție. Gazul se dizolvă greu in apă și mai ușor în solvenții organici ca: benzol, toluen, clorura de benzol etc. Fosgenul are o energie de evaporare de 24,38 kJ·mol. Gazul se obține în prezența cărbunelui activ din monoxid de carbon și clor: Se mai poate obține prin arderea substanțelor plastice care conțin clor, ca de exemplu PVC-ul, în prezența unui metal și a cărbunelui: HSO + SO + CCl → 2HSOCl
Fosgen () [Corola-website/Science/310857_a_312186]
-
o conține-producerea unei noi subst speciale purtătoare de energie chimică numitaATP[acid adenozintrifosforic], clorofila recuperează un el revenind la stareainitiala;elementele descrise form fază de lumina-faza de intruneric:H și CO2 sunt incorporate independent în subst organice=>omare varietate de mol org oi:glucide, lipide, proteine 3.Importantă Fotosintezei-a)sursă principala de subs org-b)menține echilibru în comp aerului raportat la producători și consumatori de O2și Co2-c)rolul cosmic înmagazinează energia luminoasă de la soare-d)este sursa de hrană[stă la
Țesut animal () [Corola-website/Science/309863_a_311192]
-
termice va depinde felul transformărilor prin care trece sistemul. În fizică cele mai folosite sunt căldurile molare la volum constant (C) și la presiune constantă (C) care se definesc prin cantitatea de căldură necesară încălzirii cu un grad a unui mol de gaz când se menține constant volumul, respectiv presiunea. Energia internă a unui gaz este, în general, o funcție atât de T cât și de V și prin urmare: Dacă se consideră o transformare la volum constant ( formula 13 ), formula 14 rezultă
Principiul întâi al termodinamicii () [Corola-website/Science/309374_a_310703]
-
gaz perfect energia internă depinde numai de temperatură formula 19; aceasta se explică prin aceea că volumul ocupat de moleculele și interacțiunile dintre ele pot fi neglijate. Ca urmare, ținând cont și de ecuația de stare pV = RT (scrisă pentru un mol de gaz) se obține: relație cunoscuta sub denumirea de "relația lui R. Mayer". Daca se ține cont de expresia energiei interne a unui mol de gaz perfect formula 21, unde "i" este numărul gradelor de libertate, atunci: Un rol important în
Principiul întâi al termodinamicii () [Corola-website/Science/309374_a_310703]
-
fi neglijate. Ca urmare, ținând cont și de ecuația de stare pV = RT (scrisă pentru un mol de gaz) se obține: relație cunoscuta sub denumirea de "relația lui R. Mayer". Daca se ține cont de expresia energiei interne a unui mol de gaz perfect formula 21, unde "i" este numărul gradelor de libertate, atunci: Un rol important în descrierea comportării gazelor îl joacă raportul dintre căldura molară la presiune constantă și căldura molară la volum constant: Acest raport este denumit "exponent adiabatic
Principiul întâi al termodinamicii () [Corola-website/Science/309374_a_310703]
-
de metri cubi Aproximativ 62,5% din totalul producției naționale este extrasă pe teritoriul județului Mureș România are resurse importante de gaze neconvenționale. Acestea sunt gazele care au rămas în rocile dure sau pe traseul de migrare. Companiile petroliere, Chevron, Mol și Avere Energy, au licențe pentru explorarea gazelor neconvenționale în România, prima în Dobrogea, celelalte două în vestul țării. Din considerente economice s-au exploatat, în general, doar zăcămintele de gaze convenționale", a declarat Alexandru Pătruți, președintele Agenției Naționale pentru
Gazele naturale în România () [Corola-website/Science/310422_a_311751]
-
7. Se semnează acordul cu BERD pentru suma de 150 mil. USD reprezentând un împrumut sindicalizat pre-privatizare. Se inițiază prima etapă a procesului de privatizare, se pregătește pregătirea privatizării. În anul 2004 se depun ofertele angajate. Companiile OMV, Occidental și MOL sunt selectate pentru negocieri. Pe data de 23 iulie 2004, după ani de pierderi, OMV, a achiziționat 51% din acțiunile PETROM. Tranzacția a fost încheiată în decembrie 2004 prin preluarea a 33,34% din Petrom cu 668,8 milioane Euro
OMV Petrom () [Corola-website/Science/306102_a_307431]
-
De asemenea, stațiile PETROMV oferă servicii complete precum alimentarea mașinilor, verificarea presiunii roților și spălarea parbrizelor. În anul 2006 are loc achiziția unui pachet de 99,9% din OMV România, OMV Bulgaria și OMV Serbia și a 30 de benzinării MOL și a 95% din Aviation Petroleum. Petrom a achiziționat un pachet majoritar de 74,9% din Ring Oil Holding & Trading Ltd, companie ce deține un portofoliu de opt licențe de explorare și o licență de explorare și producție în Rusia
OMV Petrom () [Corola-website/Science/306102_a_307431]
-
său natural, Nb, niobiul are 41 de protoni și 52 de neutroni. Numărul neutronilor poate varia în funcție de izotop. Rază atomică medie este de 1.47Å, rază ionică e de 0.07Å, iar volumul molar al niobiului este de 10.84./mol Rază covalenta este de 1.34Å. Configurația electronică a niobiului este 4d5s, iar cea mai comună și importanța stare de oxidare este +5. Niobiul este un element monoizotopic, cu toate că acțiunile de cercetare ale radionuclizilor originați de la formarea Sistemului Solar au
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
ca cesiul; de atunci valoarea pentru cesiu a fost schimbată la 0,79, deși nu există date experimentală care ar permite schimbarea valorii pentru franciu. Franciul are o energie de ionizare puțin mai mare decât cesiul, 392.811 (4) kJ/mol față de 375.7041(2) kJ/mol pentru cesiu, după cum s-ar aștepta de la efectele relativistice, iar asta ar implica că cesiul e mai puțin electronegativ decât franciul. Franciul ar trebui de asemenea să aibă o afinitate electronică mai mare decât
Franciu () [Corola-website/Science/305263_a_306592]