20,837 matches
-
etc. 2 STABILIREA COEFICIENȚILOR REACȚIILOR REDOX Pentru stabilirea coeficienților în reacțiile redox este necesar să se parcurgă următoarele etape: scrierea formulelor chimice ale reactanților și produșilor de reacție, în funcție de natura mediului de reacție, în ordinea : oxidant, mediu de reacție, reducător. calcularea numerelor de oxidare ale atomilor sau ionilor care participă la schimbul electronic. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare sau reducere, respectiv pierderea și acceptarea de electroni sub forma unor procese de electrod. stabilirea și scrierea coeficienților în reacțiile redox, ținând seama
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
fiecare frecvență din fascicul. Unul sau ambele fascicole sunt trecute prin probă, după focalizare. Prin varierea sistematică a diferenței dintre cele două drumuri optice, ca urmare a interferențelor se produc semnale detectabile, așa numita interferogramă, care este apoi prelucrată prin calcularea transformatei Fourier și prezentată sub formă de spectru FTIR. Uzual, în interferometru se suprapune o radiație laser vizibilă ca cea de He-Ne de 15804 cm-1 peste radiația IR. Interferograma IR este digitizată pentru fiecare trecere prin punctul nul al
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
poliatomic) acceptă electroni, deci își scade numărul de oxidare. Orice reacție de reducere se redă astfel. Numărul de oxidare al unui element dintr-o combinație chimică poate avea semnul plus sau minus în funcție de electronegativitatea elementelor cu care este combinat. Pentru calcularea numerelor de oxidare (N.O), cât și pentru diferite aplicații numerice, trebuie cunoscute o serie de reguli și anume: a) Numărul de oxidare pentru substanțele elementare este egal cu zero. De exemplu: Na0, Ca0, Zn0, Fe0, X2= F20, Cl20, O20
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
etc. 2 STABILIREA COEFICIENȚILOR REACȚIILOR REDOX Pentru stabilirea coeficienților în reacțiile redox este necesar să se parcurgă următoarele etape: scrierea formulelor chimice ale reactanților și produșilor de reacție, în funcție de natura mediului de reacție, în ordinea : oxidant, mediu de reacție, reducător. calcularea numerelor de oxidare ale atomilor sau ionilor care participă la schimbul electronic. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare sau reducere, respectiv pierderea și acceptarea de electroni sub forma unor procese de electrod. stabilirea și scrierea coeficienților în reacțiile redox, ținând seama
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
fiecare frecvență din fascicul. Unul sau ambele fascicole sunt trecute prin probă, după focalizare. Prin varierea sistematică a diferenței dintre cele două drumuri optice, ca urmare a interferențelor se produc semnale detectabile, așa numita interferogramă, care este apoi prelucrată prin calcularea transformatei Fourier și prezentată sub formă de spectru FTIR. Uzual, în interferometru se suprapune o radiație laser vizibilă ca cea de He-Ne de 15804 cm-1 peste radiația IR. Interferograma IR este digitizată pentru fiecare trecere prin punctul nul al
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
titrează cu hidroxid de sodiu în prezența fenolftaleinei ca indicator; * se notează numărul de mL de hidroxid de sodiu consumați (N ). Calcule Concentrațiile soluțiilor titrate sunt proporționale cu numărul de mL de hidroxid de sodiu și, din acest motiv, pentru calcularea coeficientului de repartiție (k), relația (55) se modifică înlocuind concentrațiile cu volumele de hidroxid consumate până la echivalență, conform relației (58): 3 I x (58) Deoarece s-a lucrat cu volume egale de eter și soluție apoasă de acid acetic, atunci
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
în baza zece ecuația (72) se obține ecuația cinetică integral liniarizată pentru o reacție ireversibilă de ordinul I: Această ecuație cinetică reprezintă ecuația generală a unei drepte cu panta negativă. Din această ecuație se poate deduce: Ecuația (74), servește la calcularea vitezei specifice a reacțiilor de ordinul I, când se cunosc valorile concentrațiilor reactanților și ale produșilor de reacție, la diferite momente t: a) la diferite intervale de timp "t" se determină concentrațiile "x", valori ce se introduc în ecuația (75
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
reacționat jumătate din concentrația inițială a reactantului: Din ecuația (79) rezultă că timpul de înjumătățire a unei reacții de ordinul I nu depinde de concentrația inițială a reactantului ci depinde numai de temperatură și natura reactanților. Această ecuație servește la calcularea timpului de înjumătățire a unor reacții de ordinul I, când se cunoaște viteza specifică. Partea experimentală În soluție apoasă aspirina suferă o reacție de hidroliză: În soluții foarte diluate reacția decurge după cinetica reacțiilor de ordinul I, deci transformările au
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
prezența fenolftaleinei până la viraj slab roz persistent. Deoarece în timpul reacției de hidroliză crește aciditatea, prin formare de acid acetic, se va observa o creștere în timp a volumului de soluție de NaOH consumat la fiecare titrare. Calcule și interpretări: 1. Calcularea concentrațiilor soluțiilor de aspirină: Fie: n0 - volumul de soluție NaOH 0,1N care s-a consumat la titrarea celor 10 mL soluție aspirină la timpul t = 0; n1 - volumul de soluție NaOH 0,1N care s-a consumat la titrarea
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
NaOH 0,1N care s-a consumat la titrarea celor 10 mL soluție aspirină la timpul: t4 = 60 min; n > n0; n - n0 = volumul NaOH se consumă la titrarea acidului acetic format (echivalent cu aspirina hidrolizată), până la momentul t. 2. Calcularea timpului de înjumătațire (t1/2): odată cunoscut k, se calculează t1/2 utilizând relația (79). Rezultatele experimenatle obținute se înscriu în tabelul 16. Observații: Lucrarea poate fi condusă practic la orice temperatură, situație în care se vor obține, evident, valori
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
reactantului, rămasă netransformată la momentul t, (mol/L); x - concentrația produsului de reacție, la timpul t, variabilă, egală cu concentrația reactantului transformat la timpul t, (mol/L). Prin integrarea ecuației cinetice diferențiale se obține ecuația pentru viteza specifică (k): Pentru calcularea vitezei specifice (k), se determină concentrația produsului de reacție (clorhidrat de anhidrotetraciclina) la diferite intervale de timp. Pentru determinarea vitezei specifice prin metoda grafică se folosește ecuația cinetică integrală liniarizată: Această ecuație reprezintă ecuația unei drepte cu panta negativă (figura
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
M/20 și se titrează cu soluție NaOH M/40 în prezența fenolftaleinei ca indicator până la viraj slab roz persistent. Notăm nfinal volumul de NaOH M/40 consumat la titrarea probei menținute pe baia de apă la fierbere. Calcule 1) Calcularea concentrației substanței reacționate (produsului de reacție) Deoarece s-au amestecat volume egale de soluție NaOH M/40 și ester, concentrația inițială a NaOH în amestecul de reacție este 1/2 din concentrația NaOH folosit (cNaOH = M/40). Din amestec a
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
pragurile de coagulare sunt aditive, în alte cazuri capacitatea de coagulare scade datorită unui fenomen de antagonism. Foarte rar se petrece o sensibilizare, pragul de coagulare a amestecului fiind mai mic decât suma pragurilor de coagulare a celor doi electroliți. Calcularea pragului de coagulare (ck) se realizează folosind relația (188): unde : n0 = volumul de sol supus coagulării (mL); n1 = volumul de soluție de electrolit de concentrație c (mol/L), din ultima probă în care s-a observat coagularea (mL); n2 = volumul
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
alcoolului n-butilic, substanță tensioactivă generală, la limita de separație soluție apoasă - aer: Obiectivele urmărite sunt: * trasarea izotermei tensiunii superficiale, γ = f(c), (figura 43). Din grafic se va determina activitatea superficială d dc γ corespunzătoare concentrațiilor luate în lucru; * calcularea coeficientului de adsorbție (Г) utilizând ecuația lui Gibbs; * trasarea izotermei de adsorbție (Variația Γ = f(c)); * determinarea coeficientului maxim de adsorbție (Γm). Partea experimentală Se prepară soluții de n-butanol cu următoarele concentrații: 0,4 mol/L; 0,3 mol
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
H2SO4 = MSO4 + H2↑ Arderea hidrogenului are loc conform reacției: 2 H2 + O2 = 2 H2O Ținând cont de conținutul de oxigen din aer, se poate calcula volumul de oxigen consumat în a doua reacție: = 1,4 L (c.n.) ceea ce permite calcularea cantității de hidrogen arse, respectiv degajate: = 0,125 moli Pe baza acestei valori se determină masa atomică a metalului: = 24 deci metalul divalent necunoscut este magneziul Mg. b) Echivalentul chimic al magneziului este: = 12 astfel că numărul de echivalenți chimici
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
face ca întreaga cantitate de oxid de calciu echivalentă acestor săruri să fie: Concentrația normală a oxidului de calciu, echivalentă sărurilor care conferă duritate permanentă, este: Aceasta se mai poate scrie și sub forma: = 142,8 mg/L care permite calcularea durității permanente: c) Duritatea totală este suma celor două forme de duritate: Dedurizarea apei cu carbonat de sodiu se face conform următoarelor reacții chimice: Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaHCO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
alcalin are loc conform reacției următoare: Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O = 2 Na[Al(OH)4] Cunoscând masa molară a hidroxidului de sodiu: = 40 se poate calcula masa de bază folosită la prepararea soluției: = 6,4 g fapt care permite calcularea masei de soluție alcalină: = 32 g Probleme propuse 1 Aluminiul este răspândit în scoarța terestră, în special, sub forma aluminosilicaților. Un astfel de compus conține 39,53% oxid de aluminiu, 46,51% dioxid de siliciu și 13,96% apă. Să
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
12 GeO2 + 110 NO↑ + 48 SO2↑ + 100 H2O GeO2 + 2 H2 = Ge + 2 H2O b) Cunoscând masa molară a sulfurii mixte din minereu: = 778 se calculează masa de sulfură mixtă din care s-a preparat germaniul: = 1945 kg Aceasta permite calcularea purității minereului prelucrat: = 77,8% 2 Se tratează 21,9 g germaniu cu un amestec în care acidul azotic și acidul sulfuric se află în raport masic 3:7. Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) cantitatea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
VOCl2 albastru + ZnCl2 + 2 H2O VO2Cl + Zn + 4 HCl = VCl3 verde + ZnCl2 + 2 H2O 2 VO2Cl + 3 Zn + 8 HCl = 2 VCl2 violet + 3 ZnCl2 + 4 H2O b) Se calculează masa de divanadat tetrasodic dintr-o probă: = 0,459 g Calcularea cantității de precipitat alb se face cunoscând masele molare ale divanadatului tetrasodic și vanadatului de amoniu: = 306 = 117 În aceste condiții, masa de vanadat de amoniu formată dintr-o probă este: = 351 mg c) Se calculează masa molară și echivalentul-gram
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
12,5 mEg Calculând masa molară a sulfatului feros: = 152 și ținând cont că în procesul redox anterior o moleculă de sulfat feros a cedat un singur electron, se va putea calcula echivalentul-gram al acestei substanțe: = 152 fapt care permite calcularea masei de sulfat feros din amestecul inițial: = 1,9 g Dacă amestecul este tratat cu zinc în prezența acidului clorhidric, atunci sulfatul feric prezent este redus la sulfat feros de către hidrogenul născând generat de reacția: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
din reacția zincului cu hidroxidul de sodiu, se calculează cantitatea de zinc din aliaj: = 9,75 g Pe baza acestei valori se calculează volumul de hidrogen degajat la reacția zincului cu acidul clorhidric: = 3,36 L (c.n.) Aceasta permite calcularea volumului de hidrogen degajat din reacția acidului clorhidric cu cadmiul: = 2,24 L (c.n.) ceea ce permite calcularea cantității de cadmiu din aliaj: = 11,25 g Masa aliajului considerat este: = 21 g iar compoziția sa procentuală fiind: = 46,429% (masic
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
baza acestei valori se calculează volumul de hidrogen degajat la reacția zincului cu acidul clorhidric: = 3,36 L (c.n.) Aceasta permite calcularea volumului de hidrogen degajat din reacția acidului clorhidric cu cadmiul: = 2,24 L (c.n.) ceea ce permite calcularea cantității de cadmiu din aliaj: = 11,25 g Masa aliajului considerat este: = 21 g iar compoziția sa procentuală fiind: = 46,429% (masic) = 53,571% (masic) 3 O alamă se tratează cu acid azotic concentrat, rezultând 1164,8 mL gaze (determinate
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
că obiectul de studiu al contabilității de gestiune îl reprezintă cunoașterea costurilor, studiul lor continuu, analiza și estimarea evoluției lor, oferind informațiile utile pentru diagnostic, luarea deciziilor și previzionarea viitorului. Potrivit doctrinei contabile vest-europene, contabilitatea de gestiune are următoarele obiective: * Calcularea costurilor diferitelor acțiuni și activități asumate; *Determinarea bazelor de evaluare a anumitor elemente ale bilanțului (stocuri, imobilizări, producție); *Explicarea rezultatelor calculând costurile produselor ( bunuri și servicii), pentru a determina marja brută a unității patrimoniale; *Urmărirea și controlul sistematic al realizărilor
CONTABILITATE MANAGERIALĂ by MOISE CÎNDEA () [Corola-publishinghouse/Science/709_a_1433]
-
declanșarea acțiunii ce permite riposta la abaterile constatate; *Furnizarea portofoliului informațional pentru prefigurarea dezvoltării viitoare a unității patrimoniale. Regulamentul de aplicare a Legii contabilității nr. 82/1991 stabilește pentru perimetrul contabil din țara noastră următoarele obiective ale contabilității de gestiune: *Calcularea costurilor; *Stabilirea rezultatelor și a rentabilității produselor, lucrărilor și serviciilor executate; *întocmirea bugetului de venituri și cheltuieli pe feluri de activități, urmărirea și controlul executării acestora în scopul cunoașterii rezultatelor și furnizării datelor necesare fundamentării deciziilor privind gestiunea unității patrimoniale
CONTABILITATE MANAGERIALĂ by MOISE CÎNDEA () [Corola-publishinghouse/Science/709_a_1433]
-
contabilitatea financiară (generală), unde au fost ordinate după natura lor, în contabilitatea de gestiune se realizează cu ajutorul conturilor de gestiune. Cu ajutorul acestora, se realizează contabilitatea cheltuielilor de producție și calculația costurilor. În acest sens, cheltuielile sunt ordonate, după destinație, în vederea calculării costului efectiv al producției obținute, decontării acestei producții și stabilirii abaterilor costurilor efective de la cele prestabilite, în scopul exercitării controlului bugetar asupra costurilor. în Planul de conturi general, clasa a-9-a este rezervată contabilității de gestiune. Conturile din clasa a-9-a “Conturi
CONTABILITATE MANAGERIALĂ by MOISE CÎNDEA () [Corola-publishinghouse/Science/709_a_1433]