4,099 matches
-
electroni, reducându-se la metal liber sau până la un grad de oxidare mai scăzut: Cu 2+ + 2 e → Cu0 Fe 3+ + 3 e → Fe0 Cu cât atomul metalului este mai puțin reactiv, cu atât mai ușor ionul său va accepta electroni. Astfel ionii de cupru acceptă electroni mult mai ușor decât ionii de fier, de aceea ei sunt oxidanți mult mai puternici decât ionii de fier. Ionii metalelor alcaline și alcalino-pământoase acceptă electroni numai prin reducere electrochimică, deci ei nu pot
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sau până la un grad de oxidare mai scăzut: Cu 2+ + 2 e → Cu0 Fe 3+ + 3 e → Fe0 Cu cât atomul metalului este mai puțin reactiv, cu atât mai ușor ionul său va accepta electroni. Astfel ionii de cupru acceptă electroni mult mai ușor decât ionii de fier, de aceea ei sunt oxidanți mult mai puternici decât ionii de fier. Ionii metalelor alcaline și alcalino-pământoase acceptă electroni numai prin reducere electrochimică, deci ei nu pot fi oxidați în reacțiile care se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu atât mai ușor ionul său va accepta electroni. Astfel ionii de cupru acceptă electroni mult mai ușor decât ionii de fier, de aceea ei sunt oxidanți mult mai puternici decât ionii de fier. Ionii metalelor alcaline și alcalino-pământoase acceptă electroni numai prin reducere electrochimică, deci ei nu pot fi oxidați în reacțiile care se petrec în soluție. Ioni compuși sau molecule compuse 120 Combinațiile oxigenate ale halogenilor: MIXO; MIXO2, M I XO3; M I XO4, aceste combinații sunt oxidanți puternici
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
lor capabili să-și mărească numărul de oxidare; Molecule compuse ale metalelor și nemetalelor în care acestea au număr de oxidare intermediar; Nemetalele (H2, P, Si, C, S, Se) sunt agenți reducători de obicei la temperaturi ridicate, prin cedare de electroni, în majoritatea cazurilor, aceștia se transformă în substanțe compuse, cu legături covalente și mai rar cu legături ionice. Halogenii de obicei nu cedează electroni, combinațiile lor oxigenate se formează pe baza reacțiilor de disproporționare sau prin oxidare electrochimică: CuO + H2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
P, Si, C, S, Se) sunt agenți reducători de obicei la temperaturi ridicate, prin cedare de electroni, în majoritatea cazurilor, aceștia se transformă în substanțe compuse, cu legături covalente și mai rar cu legături ionice. Halogenii de obicei nu cedează electroni, combinațiile lor oxigenate se formează pe baza reacțiilor de disproporționare sau prin oxidare electrochimică: CuO + H2 → Cu + H2O 123 Combinații binare ale nemetalelor cu metalele (hidruri, boruri, carburi, nitruri, sulfuri, halogenuri) Dacă reducătorii fac parte din aceeași grupă a sistemului
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu sarcină negativă poate avea loc până la nemetal liber, sau până la un grad mai înalt de oxidare, în funcție de reactivitatea oxidantului: S 2 2e → S0 S 2 6e → S4+ S 2 8e → S+6 Metalele după activitate (tendința de a ceda electroni) sunt orânduite într-o serie (seria tensiunilor) în care capacitatea reducătoare cade de la stânga la dreapta. Oxidarea metalelor se face după schema: M - n e→ Mn+ Ionii metalelor, capabili să-și mărească numărul de oxidare, cum sunt Fe2+, Sn2+, Cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și molecule, pe baza unor interacții de tip donor acceptor sau electrostatice. Formarea compușilor coordinativi poate fi redată pe baza echilibrului: A + D AD unde A este acceptorul, un agent electrofil sau acid Lewis, D este donorul de perechi de electroni, un agent nucleofil sau o bază Lewis, iar Ad este aductul format care poate fi o combinație complexă, compus coordinativ sau compus molecular. Aceste specii își mențin identitatea chiar si în soluție în unele cazuri poate avea loc disocierea complexului
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
este cu atât mai stabil cu cât sarcina ionului este mai mare și raza ionică mai mică. Se remarcă faptul că generatorii de complecși reprezintă componenta electrofilă, datorită faptului că prezintă orbitali liberi, iar liganzii reprezintă componenta nucleofilă prin prezența electronilor neparticipanți. În acest caz ionul metalic prezintă tendința pronunțată de a forma complecși pentru a-și reface populația de electroni și de a-și modifica starea de oxidare și potențialul redox. În prezent capacitatea ionilor metalici de a forma combinații
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
că generatorii de complecși reprezintă componenta electrofilă, datorită faptului că prezintă orbitali liberi, iar liganzii reprezintă componenta nucleofilă prin prezența electronilor neparticipanți. În acest caz ionul metalic prezintă tendința pronunțată de a forma complecși pentru a-și reface populația de electroni și de a-și modifica starea de oxidare și potențialul redox. În prezent capacitatea ionilor metalici de a forma combinații complexe este corelată cu proprietatea lor de a funcționa ca acizi Lewis, și deci cu tendința lor de a accepta
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și de a-și modifica starea de oxidare și potențialul redox. În prezent capacitatea ionilor metalici de a forma combinații complexe este corelată cu proprietatea lor de a funcționa ca acizi Lewis, și deci cu tendința lor de a accepta electroni, formând legături covalent coordinative sau dative. În acest sens reacțiile cu formare de combinații coordinative sunt considerate ca reacții între acizi și baze Lewis. Acizii Lewis (A) sunt specii chimice cu deficit de electroni ce au tendința de a accepta
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu tendința lor de a accepta electroni, formând legături covalent coordinative sau dative. În acest sens reacțiile cu formare de combinații coordinative sunt considerate ca reacții între acizi și baze Lewis. Acizii Lewis (A) sunt specii chimice cu deficit de electroni ce au tendința de a accepta electroni,bazele Lewis (D) sunt specii chimice cu exces de electroni, deci au tendința de a ceda una sau mai multe perechi de electroni. Acizii și bazele Lewis sunt de două tipuri: Hard de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
formând legături covalent coordinative sau dative. În acest sens reacțiile cu formare de combinații coordinative sunt considerate ca reacții între acizi și baze Lewis. Acizii Lewis (A) sunt specii chimice cu deficit de electroni ce au tendința de a accepta electroni,bazele Lewis (D) sunt specii chimice cu exces de electroni, deci au tendința de a ceda una sau mai multe perechi de electroni. Acizii și bazele Lewis sunt de două tipuri: Hard de clasă a Soft de clasă b Caracteristicile
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu formare de combinații coordinative sunt considerate ca reacții între acizi și baze Lewis. Acizii Lewis (A) sunt specii chimice cu deficit de electroni ce au tendința de a accepta electroni,bazele Lewis (D) sunt specii chimice cu exces de electroni, deci au tendința de a ceda una sau mai multe perechi de electroni. Acizii și bazele Lewis sunt de două tipuri: Hard de clasă a Soft de clasă b Caracteristicile acizilor Lewis de clasă a: Caracter electropozitiv pronunțat; Polaritate mică
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Lewis. Acizii Lewis (A) sunt specii chimice cu deficit de electroni ce au tendința de a accepta electroni,bazele Lewis (D) sunt specii chimice cu exces de electroni, deci au tendința de a ceda una sau mai multe perechi de electroni. Acizii și bazele Lewis sunt de două tipuri: Hard de clasă a Soft de clasă b Caracteristicile acizilor Lewis de clasă a: Caracter electropozitiv pronunțat; Polaritate mică; Rază ionică mică; Formează preponderent legături ionice: Ex: H+, Li+, K+, Na+, Mg2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mică; Formează preponderent legături ionice: Ex: H+, Li+, K+, Na+, Mg2+, Al3+ Caracteristicile acizilor Lewis de clasă b: Sunt din seria metalelor tranziționale; Stări de oxidare mai joase decât a celor de tip a; Deformabili; Electronegativitate medie; Au mai mulți electroni de valență; Formează preponderent legături covalente: Ex: Pd2+, Pt2+, Cu+, Ag+, Au+ Acizi intermediari: Fe 2+ , Co 2+ , Ni 2+ Caracteristicile bazelor de clasă a: Anioni, molecule neutre cu electroni neparticipanți; Nemetale cu electronegativitate mare: Ex: F-, HO-, CO3 2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
celor de tip a; Deformabili; Electronegativitate medie; Au mai mulți electroni de valență; Formează preponderent legături covalente: Ex: Pd2+, Pt2+, Cu+, Ag+, Au+ Acizi intermediari: Fe 2+ , Co 2+ , Ni 2+ Caracteristicile bazelor de clasă a: Anioni, molecule neutre cu electroni neparticipanți; Nemetale cu electronegativitate mare: Ex: F-, HO-, CO3 2 , SO4 2 , NH3 136 Caracteristicile bazelor de clasă b: Polarizabilitate mică; Atomi ai elementelor cu număr atomic mare: Ex: I-, CN-, SR2 Baze intermediare: Br , N3 , SO3 2, NO2 Acizii
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
C O HC C H3C O Cr 3 3 Clasificarea ionilor metalici Cationi cu configurație electronică de gaz rar (ns2np6) - cei ai metalelor alcaline și alcalino - pământoase cu excepția Li+ și a Be 2+. Cationi cu orbitali d complet ocupați cu electroni - cum sunt cei ai elementelor din grupele a III a A - a VI a A, perioadele 4 - 6, precum și cei din grupele secundare I și a II a. Cationi ai metalelor tranziționale cu orbitali d sau f parțial ocupați cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cum sunt cei ai elementelor din grupele a III a A - a VI a A, perioadele 4 - 6, precum și cei din grupele secundare I și a II a. Cationi ai metalelor tranziționale cu orbitali d sau f parțial ocupați cu electroni Ionii metalelor tranziționale se numesc generatori tipici de compușii coordinativi. Capacitatea ionilor metalici de a genera compuși coordinativi depinde de: Structura electronică Raza Sarcina Tăria ionică, ce depinde de sarcina și raza ionului metalic Capacitatea ionului metalic de a forma
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sa nu formarea compușilor coordinativi Liganzii Liganzii sunt ioni sau molecule neutre, capabili de a coordina direct un atom sau ion metalic central. Pentru ca o particulă să poată funcționa ca ligand ea trebuie să conțină cel puțin o pereche de electroni neparticipanți prin care să se lege de ionul metalic. Anionii sau moleculele ce conțin doi sau mai mulți atomi potențiali donori poartă denumirea de liganzi bi sau polidentați. 137 Liganzii care coordinează simultan prin 2 sau mai mulți atomi donori
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ion central; aproape toate elementele sistemului periodic, dar în special ionii metalelor tranziționale pot să funcționeze ca generatori de complecși. • L = ligand; o mare diversitate de specii neutre sau ionice monosau poliatomice care pot dona generatorului de complex perechi de electroni pot să funcționeze ca liganzi. • n = număr de coordinație, N.C.; indică numărul de liganzi monodentați (concret de puncte coordinative atomi donori) din sfera de coordinare și ia valori cuprinse între 2 și 12, mai frecvent 4 și 6 pentru majoritatea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Tetraedrică este stabilă datorită folosirii orbitalilor hibrizi sp3 ai metalului cât și faptului că configurația tetraedrică este una din cele mai stabile din punct de vedere electrostatic. Este caracteristică ionilor de metale tranziționale cu orbitale (n-1) incomplet ocupate cu electroni, cele mai stabile configurații corespund configurațiilor d2 și d7. [BeF4] 2 , [BF4] , [ZnCl4] 2, [Cd(CN)4] 2, [Hg(CN)4] 2 Plan-pătrată este caracteristică numai unui număr limitat de elemente: RhI, PtII, PdII, AuIII, Ni II , Cu II, rezultă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2KOH + impurități 2K[Ag(CN)2] + Zn → K2[Zn(CN)4] + 2Ag amorf Metoda amalgamării: Minereu + Hg(l) → amalgam → filtrare → metal pur + Hg(v) 164 39. Proprietăți fizice generale ale metalelor Datorită rețelei metalice (structurii), formate din benzi energetice cu electroni mobili, metalele prezintă o serie de proprietăți fizice caracteristice. Starea de agregare: metalele sunt solide în condiții obișnuite de temperatură și presiune, cu excepția mercurului care este lichid. Luciu metalic: metalele în stare compactă prezintă luciu, datorită proprietății de a reflecta
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de a reflecta razele luminoase care cad pe suprafața lor. Metale în stare de pulberi își pierd luciu, cu excepția Mg și Al. Opacitatea: metalele sunt opace, chiar în stare de foițe deoarece razele luminoase care cad pe suprafața lor întâlnesc electroni mobili și de aceea sunt reflectate sau absorbite (nu pot fi transmise prin metal). Culoarea: majoritatea metalelor sunt colorate în alb cenușiu ( Pb, Fe ), alb-argintiu (Na, K, Ca, Mg, Al, Cr), galben roșcate (Cu, Au). Densitatea variază în limite foarte
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cm3) Metale grele (ρ> 5 g/cm3) Temperatura de topire: temperatura la care metalele trec din stare solidă în stare lichidă, variază în limite largi, în funcție de natura metalului. Conductibilitatea electrică: metalele au proprietatea de a conduce curentul electric, datorită existenței electronilor mobili din structura rețelei cristaline. Conductibilitatea electrică a metalelor este micșorată de neregularitățile care există în structura rețelei metalice, precum și de prezența unor atomi străini conținuți în cristal, ca impurități. Cele mai bune conductoare de electricitate sunt: Ag, Cu,Au
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
există în structura rețelei metalice, precum și de prezența unor atomi străini conținuți în cristal, ca impurități. Cele mai bune conductoare de electricitate sunt: Ag, Cu,Au, Al. Conductibilitatea termică: metalele au proprietatea de a fi bune conducătoare de căldură, datorită electronilor mobili din structura rețelei cristaline. Cele mai bune conducătoare de căldură sunt: Ag, Cu, Al. Duritatea metalelor reprezintă proprietatea de a rezista la acțiunea unor forțe exterioare (zgâriere, lovire). Din punct de vedere al durității metalele se clasifică în: Metale
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]