4,099 matches
-
Sn 2+ Pb + (H)2 2+ Cu 2+ Hg + Ag 2+ Pt 3+ Au Crește 166 Din seria activității electrochimice a metalelor se observă că: cu cât un metal are caracter electropozitiv mai pronunțat, cu atât va ceda mai ușor electronii, deci se va oxida mai ușor; metalele situate în seria Beketov - Volta înaintea hidrogenului, se găsesc în natură sub formă de compuși; metalele situate în seria Beketov - Volta după hidrogen se găsesc în zăcăminte, în stare metalică; metalele mai active
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
nu reacționează cu apa, decât dacă li se curăță suprafața de oxidul care le acoperă și care împiedică desfășurarea reacției (ex: Al). Metalele situate după hidrogen în seria Beketov - Volta nu reacționează cu apa deoarece atomii lor cedează mai greu electroni decât atomii de hidrogen. 4. reacția metalelor cu compuși ai altor metale M1 + sare M2 = sare M1 + M2 M1 + oxid M2 = oxid M1 + M2 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Fe + ZnSO4 = FeSO4 + Zn Cu + HgO = Hg + CuO Orice metal reduce ionii
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reduce ionii metalelor situate după el în seria Beketov - Volta și poate fi redus din compușii săi de metalele care îl preced în seria Beketov - Volta. 168 40. Metalele alcaline și alcalino-pământoase și compușii lor Metalele de tip s au electronul distinctiv situat într-un orbital de tip ns, unde n reprezintă numărul ultimului strat electronic și poate lua valori în intervalul 2 ÷ 7, ele se găsesc în sistemul periodic în grupele I a și a II-a A. Elementele din
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cei ai metalelor alcalino-pământoase; 169 Din cauza volumelor atomice mari au densitate mică; Punctele lor de topire și fierbere sunt scăzute comparativ cu a altor metale; Proprietăți chimice Metalele din grupele I A și a II-a A pot ceda ușor electronii de valență, transformându-se în ioni pozitivi (cationi) cu sarcina egală cu numărul grupei din care fac parte. Cationii lor au configurația electronică a gazului rar care precede metalul corespunzător în sistemul periodic. Aceste metale sunt cele mai electropozitive elemente
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
au configurația electronică a gazului rar care precede metalul corespunzător în sistemul periodic. Aceste metale sunt cele mai electropozitive elemente, ele se găsesc între primele în partea stângă a seriei Beketov-Volta, tocmai din acest motiv sunt reducători puternici. Ele cedează electronii de valență din stratul ns tuturor nemetalelor, hidrogenului din apă și acizi (dezlocuindu-l acesta degajându-se apoi ca hidrogen molecular, H2) sau ionilor altor metale pe care îi oxidează la metal și al căror loc îl ocupă în compuși. Ionilor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Cs) nM I + grafit → CMn n = 8 ÷ 60 structură lamelară compus grafitic Compușii grafitici au structură grafitică ionică, în care ionii metalici sunt inserați între planurile de grafit. 6. metalele de tip s sunt atât de electropozitive, încât pot ceda electronii de valență hidrogenului, obținându-se compuși ionici care se numesc hidruri. 2Li + H2 = 2LiH Ca + H2 = CaH2 Reacția cu acizii Metalele de tip s sunt situate în seria Beketov - Volta înaintea hidrogenului și reacționează energic cu toți acizii, chiar în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
caracterului electropozitiv o dată cu creșterea numărului atomic: Mg + 2HOH = Mg(OH)2 + H2↑ (la încălzire) 171 Reacția cu compușii altor metale Metalele de tip s sunt așezate în seria Beketov Volta în partea stângă a acesteia și pot ceda cu ușurință electronii lor de valență ionilor tuturor celorlalte metale. Pe această proprietate se bazează folosirea în practică a unora din metalele s, îndeosebi Ca, pentru obținerea industrială de metale pure, în cadrul procedeelor hidrometalurgice sau pirometalurgice. Uraniul pur, se obține industrial prin reducerea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
piatra acră) este o substanță cristalină, incoloră, solubilă în apă, se folosește la : vopsirea fibrelor de bumbac(colorant cu mordant) și medicină (proprietăți astringente). Combinații complexe Al 3+ posedă volum ionic mic, sarcină mare și are orbitali d neocupați cu electroni deci posedă tendința de a forma combinații complexe: hidroxocomplecși: Na[Al(H2O)4] halogenocomplecși: Na3[AlF6], Na3[AlCl6] chelați: N O Al3+ 3 0 8-hidroxi-chinoloinat de aluminiu 189 43. Cuprul. Proprietăți, întrebuințări, combinații Cuprul a fost cunoscut din cele mai
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mici în unele metale, când, în special în cazul metalelor din familia fierului are loc creșterea rezistenței metalelor la rupere, a durității și a celei de coroziune. Azotul este un gaz diamagnetic și deci în stare fundamentală, molecula nu conține electroni impari necuplați. 217 Proprietăți chimice În condiții normale, azotul este foarte puțin reactiv, el a fost considerat mult timp inert datorită absenței în natură a combinațiilor și a nestabilității proteinelor, constituentul principal al protoplasmei. În schimb, prin ridicarea temperaturii și
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
-11,2 0 C - lichid incolor t 0 = 21,5 0 C - lichid brun t 0 > 21,5 0 C - vapori, iar la 1400C disociază complet Are o structură în unghi: N O O N O O N O O electronul neimperechiat confera proprietati paramagnetice si culoarea bruna 222 N N O OO O are proprietati diamagnetice, toxicitate ridicata si este o anhidrida mixta 2NO + H2O = HNO2 + HNO3 HNO2 N2O3 NO + NO2 Se dizolvă în baze: 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
doar un produs secundar; hidroliza cianamidei de calciu; sinteza din elemente; Proprietăți fizice Amoniacul este un gaz incolor, cu miros înțepător, iritant, mai ușor decât aerul (ρ = 0,5971). Molecula de amoniac are forma unei piramide triunghiulare aplatizate, perechea de electroni neparticipanți este dispusă în cel de-al patrulea vârf al piramidei triunghiulare și corespunde unei geometrii tetraedrice cu atomul de azot hibridizat sp 3 și unghiul de valență HNH = 107,5 0 . Deviația unghiului de la valoarea 109028` (valoarea normală) se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
patrulea vârf al piramidei triunghiulare și corespunde unei geometrii tetraedrice cu atomul de azot hibridizat sp 3 și unghiul de valență HNH = 107,5 0 . Deviația unghiului de la valoarea 109028` (valoarea normală) se datorează efectului de repulsie a perechilor de electroni neparticipanți asupra legăturilor ζ. N HH H Amoniacul este o substanță diamagnetică, cu conductivități electrice și termice mici. Trecerea sa din fază lichidă în fază gazoasă este însoțită de o puternică absorbție de căldură, de aici 229 și utilizarea sa
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
În amoniac lichid se realizează o serie de reacții imposibile în alte medii, cum ar fi formarea unor carbonili explozivi. Proprietăți chimice Amoniacul prezintă următoarele tipuri de reacții: a. reacții acido-bazice (bază slabă); b. reacții redox (reducător); c. donor de electroni (bază Lewis, ligand monodentat); d. reacții de substituție parțială sau totală a atomilor de hidrogen care se bucură de o anumită mobilitate a) reacții acido-bazice Amoniacul este un acceptor de protoni și deci funcționează ca bază Brőnsted, slabă; ionul amoniu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
apă: Cl2 + H2O ↔ HClO + HCl Structura moleculară acidului hipocloros implică numai legături ζ: Cl O H Anionul Cl-O -, în care atomul de clor se află în stare de hibridizare sp3 (geometrie pseudo tetraedrică) în care cele trei perechi de electroni neparticipanți ocupă trei vârfuri ale tetraedrului deformat, cel de-al patrulea fiind ocupat de atomul de oxigen polarizat negativ. Cl O Este un compus endoterm, instabil și nu poate fi izolat în stare liberă, pură. Este un acid monoprotic slab
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acid monoprotic, de tărie mijlocie, mai tare decât acidul hipocloros și acidul carbonic. Anionul prezintă o structură pseudo tetraedrică în care două din vârfurile tetraedrului sunt ocupate de cei atomi de oxigen, iar celelalte două de către cele două perechi de electroni neparticipanți ai clorului: Cl O O Acidul cloros este cunoscut numai în soluție apoasă, concentrarea soluțiilor duce la descompunerea acidului, printr-un mecanism de disproporționare: 3HClO2 ↔ 2HClO3 + HCl 8HClO2 ↔ 6ClO2 + Cl2 + 4H2O Acidul cloric, HClO3 se obține numai în soluție
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
clorului cu diferiți agenți chimici sau pe cale electrolitică (oxidare anodică): Ba(ClO3)2 + H2SO4 = 2HClO3 + BaSO4↓ Acidul cloric conține anionul cu geometrie pseudo tetraedrică, ClO3 , în care cel de-al patrulea vârf al tetraedrului este ocupat de singura pereche de electroni neparticipanți ai clorului. Cele două legături πp-d sunt delocalizate și asigură o stabilitate mult mai mare decât în cazul acizilor hipocloros și cloros. Cl O O O d d Este un acid mai tare decât ceilalți acizi inferiori, reacționează cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
bazelor, la baza acestei teorii stă ideea că, combinarea unui proton cu o bază constituie un exemplu tipic de formare a unui compus coordinativ. Astfel, Lewis definește acidul ca fiind substanța care se combină cu o bază prin acceptare de electroni pentru a forma un compus coordinativ. Baza este un donor de electroni și acidul este un acceptor de electroni. Teoria clasică a disociației electrolitice a acizilor și bazelor Teoria lui Arrhenius explică satisfăcător proprietățile acizilor și bazelor în soluții apoase
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
o bază constituie un exemplu tipic de formare a unui compus coordinativ. Astfel, Lewis definește acidul ca fiind substanța care se combină cu o bază prin acceptare de electroni pentru a forma un compus coordinativ. Baza este un donor de electroni și acidul este un acceptor de electroni. Teoria clasică a disociației electrolitice a acizilor și bazelor Teoria lui Arrhenius explică satisfăcător proprietățile acizilor și bazelor în soluții apoase, dar nu precizează dacă protonii și ionii hidroxil provin din acizi, respectiv
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
formare a unui compus coordinativ. Astfel, Lewis definește acidul ca fiind substanța care se combină cu o bază prin acceptare de electroni pentru a forma un compus coordinativ. Baza este un donor de electroni și acidul este un acceptor de electroni. Teoria clasică a disociației electrolitice a acizilor și bazelor Teoria lui Arrhenius explică satisfăcător proprietățile acizilor și bazelor în soluții apoase, dar nu precizează dacă protonii și ionii hidroxil provin din acizi, respectiv baze sau din apă. 277 Acizii sunt
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H H F B F F N H H H acid baza aduct Se poate spune că legătura coordinativă se formează printr-o reacție de neutralizare dintre un acid și o bază Lewis. Bazele sunt substanțe care cedează perechi de electroni, prin urmare, bazele din teoriile lui Brönsted și Lewis au aceeași definiție, deoarece protonul este acceptat numai de molecule care posedă o pereche de electroni neparticipanți. Acizii sunt substanțe care acceptă perechi de electroni. Clasificarea acizilor/bazelor/sărurilor După natura
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
neutralizare dintre un acid și o bază Lewis. Bazele sunt substanțe care cedează perechi de electroni, prin urmare, bazele din teoriile lui Brönsted și Lewis au aceeași definiție, deoarece protonul este acceptat numai de molecule care posedă o pereche de electroni neparticipanți. Acizii sunt substanțe care acceptă perechi de electroni. Clasificarea acizilor/bazelor/sărurilor După natura atomilor componenți se disting: Hidracizi (hidrogen și un element electronegativ) HCl, H2S Oxiacizi (hidrogen, oxigen și un element electronegativ) H2SO4, HClO4 După numărul atomilor de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sunt substanțe care cedează perechi de electroni, prin urmare, bazele din teoriile lui Brönsted și Lewis au aceeași definiție, deoarece protonul este acceptat numai de molecule care posedă o pereche de electroni neparticipanți. Acizii sunt substanțe care acceptă perechi de electroni. Clasificarea acizilor/bazelor/sărurilor După natura atomilor componenți se disting: Hidracizi (hidrogen și un element electronegativ) HCl, H2S Oxiacizi (hidrogen, oxigen și un element electronegativ) H2SO4, HClO4 După numărul atomilor de hidrogen ionizabili se disting: Monobazici(monoprotici): care ionizează un
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
fie abandonată. S-a ajuns la concluzia că atomul nu este unitar și indivizibil, ci este un sistem scindabil în corpusculi încărcați cu electricitate negativă și pozitivă. S-a pus în evidență astfel că atomul este format din nucleu și electroni. Dacă electronul se mai consideră încă o particulă elementară, indivizibilă, nucleul s-a dovedit că are o structură foarte complexă. Acesta, la rândul său, este format din alte particule indivizibile, elementare, cu proprități specifice. Tehnica energiilor înalte a arătat că
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
S-a ajuns la concluzia că atomul nu este unitar și indivizibil, ci este un sistem scindabil în corpusculi încărcați cu electricitate negativă și pozitivă. S-a pus în evidență astfel că atomul este format din nucleu și electroni. Dacă electronul se mai consideră încă o particulă elementară, indivizibilă, nucleul s-a dovedit că are o structură foarte complexă. Acesta, la rândul său, este format din alte particule indivizibile, elementare, cu proprități specifice. Tehnica energiilor înalte a arătat că domeniul particulelor
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
de a explica structura atomului îi aparține lui J.J.Thomson In anul 1903 J.J.Thomson formulează primul model atomic care presupunea că sarcina pozitivă este distribuită cu o densitate spațială constantă într-un volum egal cu cel al atomului și electronii care erau dispușii după unghiurile unei figuri simetrice în interiorul atomului, ca stafidele în cozonac (modelul cozonacului). Conform modelul planetar al atomului dat de Rutherford în anul 1911, se atribuie atomului o structură analogă cu sistemul planetar (de aceea se și
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]