3,495 matches
-
dizolvă 600 vol. acid bromhidric la 0°C). Densitatea acidului bromhidric este de 2,529 gcm, la 0°C. Soluția lui în apă este puternic acidă. Cu unele metale sau cu oxizi sau hidroxizi de metale dă reacții similare acidului clorhidric. Oxidanți energici, ca formula 75, formula 76 concentrat, formula 77, formula 78 îl oxidează la brom. Având punctul de fierbere la temperatura de 66,8°C, acidul bromhidric se poate lichefia foarte ușor, iar punctul de topire este de -89,9°C. Păstrarea acidului
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
C, acidul bromhidric se poate lichefia foarte ușor, iar punctul de topire este de -89,9°C. Păstrarea acidului bromhidric se face în sticle de culoare închisă, bine etanșate, la loc rece, deoarece acesta se oxidează mai ușor decât acidul clorhidric punând în libertate atomii de brom. La rece, acidul bromhidric reacționează cu mercurul și argintul, dând ca produși de reacție hidrogen și bromurile respective. Acidul bromhidric este folosit pe scară largă pentru prepararea unor bromuri și coloranți sintetici. Acidul bromhidric
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
se descompun, în acid perbromos, oxid de brom și apă, după reacția: Bineînțeles, anionul bromic poate fi pus în evidență cu ajutorul puterii lui oxidante în soluții acide. În urma reacției cu bromaților cu iodura de potasiu, după care se adaugă acid clorhidric concentrat, se poate observa colorarea soluției rămase de la galben până la brun, datorate oxidării acidului iodhidric la iod elementar: Azotatul de argint formează, numai în soluții foarte concentrate de bromat alcalin, bromatul de argint slab gălbui, relativ solubil în apă (1
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
din amidon, cu structura macromoleculară ramificată cu lanțuri legate între ele prin intermediul grupărilor aldehidice CH, formează un complex de culoare violacee-purpurie. Aceasta este o reacție utilizată în identificarea iodului. Acidul iodhidric, HI, care prezintă proprietăți similare cu cele ale acidului clorhidric și bromhidric, este un gaz obținut prin încălzirea blândă a unui amestec de fosfor și iod, de 1:16, stratificat cu nisip umed sau sticlă pisată, într-un tub mic. Gazul poate fi colectat de mercur sau absorbit de apă
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
foarte violentă datorită proprietăților celor două elemente chimice. PI + 3 HO → HPO + 3 HI Acidul iodhidric, în condiții obișnuite, este un gaz incolor cu un puternic miros sufocant. Fumegă în aer și este absorbit de apă la fel ca acidul clorhidric. Are solubilitate mare în apă, un litru de apă pură putând dizolva 400 l de acid iodhidric. Este un acid tare cu un pronunțat caracter caustic. Reacția cu oxizii metalelor are ca produs de reacție apă și ioduri. Reacționând cu
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
precipitat de diiodură de mercur de culoare roșie. Acidul iodic, HIO, este o substanță analoagă acizilor clorici și bromici, foarte solubilă în apă și cu gust foarte acru; se dizolvă ușor în iod și oxigen. Poate fi descompus de către acizii clorhidric, bromhidric, sulfihdric și sulfuros, eliminându-se iodul. Acidul iodic conține iod în starea de oxidare +5, fiind unul din cei mai stabili oxiacizi ai halogenilor în stare pură. Când are loc încălzirea, se deshidratează în pentaoxid de iod. Acidul periodic
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
a metalelor. Minereul este sfărâmat și sortat manual, iar apoi cesiul este extras prin trei metode: asimilarea cu acid, descompunerea alacalină și reducerea directă. În timpul asimilării cu acid, roca este dizolvată cu acizi puternici, printre care se numără și acidul clorhidric (HCl), acidul sulfuric (), acidul bromhidric (HBr) și acidul fluorhidric (HF). Prin reacția cu acidul clorhidric, se produc câteva cloruri, printre care se numără și o clorură dublă insolubile ce precipită sub formă de clorură de stibiu și cesiu (), ori clorură
Cesiu () [Corola-website/Science/304474_a_305803]
-
metode: asimilarea cu acid, descompunerea alacalină și reducerea directă. În timpul asimilării cu acid, roca este dizolvată cu acizi puternici, printre care se numără și acidul clorhidric (HCl), acidul sulfuric (), acidul bromhidric (HBr) și acidul fluorhidric (HF). Prin reacția cu acidul clorhidric, se produc câteva cloruri, printre care se numără și o clorură dublă insolubile ce precipită sub formă de clorură de stibiu și cesiu (), ori clorură de cesiu și iod (), sau hexaclorocerat de cesiu (). După separare, precipitatele pure sunt descompuse, iar
Cesiu () [Corola-website/Science/304474_a_305803]
-
1941 (catalizator terțbutoxidul de potasiu). Inelul pirolic are o reactivitate mult mai mare față de nucleul benzenic, acest fapt datorîndu-se electronilor neparticipanți ai atomului de azot, electroni neparticipanți care sunt delocalizați.Conform valorii pK=3,6 acizii tari de tipul acidului clorhidric por protona acest atom de N din nucleul indolic. La indol, spre deosebire de pirol, poziția cea mai reactivă este poziția 3, de 1013ori mai reactivă fața de benzen. În sprijinul acestei teorii eset reacția Vilsmeyer-Haack Dacă poziția 3 este ocupată, substituția
Indol () [Corola-website/Science/304582_a_305911]
-
de culoare albă cu miros specific de usturoi. Trioxidul de arsen este un oxid puternic amfoter care demonstrează caracterul său preponderent acid (anhidrida arsenioasă). Reacționează rapid în soluții alcaline, formând arseniți. Reactivitatea față de acizi este scăzută, dar reacționează cu acid clorhidric, rezultând triclorură de arsen sau săruri înrudite. Reacționează puternic cu agenții oxidativi ca ozonul, peroxidul de hidrogen (apa oxigenată) și acidul azotic, formând pentoxid de arsen, AsO. Reacția cu apa oxigenată poate fi explozivă. Este redus rapid la arsen, și
Trioxid de arsen () [Corola-website/Science/303501_a_304830]
-
Sarea gemă (Halit) este o clorură naturală de sodiu (natriu) cristalizată în sistemul cubic. Numită popular "sare de bucătărie", rezultă (în laborator) prin reacția chimică: HCl (acid clorhidric) + NaOH (hidroxid de sodiu) = NaCl (clorură de sodiu) + HO (apă). Se prezintă sub formă de cristale cubice, incolore, cu gust sărat, solubile în apă (37,7% la 0°C, 39,12% la 100 °C), greu solubile în alcool etilic (CHCHOH
Sare gemă () [Corola-website/Science/303567_a_304896]
-
de sare) ca de exemplu: Ocna Sibiului, Ocnele Mari, Ocna Mureș, Ocna Dejului, Praid, Turda, Târgu Ocna, Figa etc. Sarea este folosită în industria conservelor, în tăbăcărie etc. În industria chimică este întrebuințată ca materie primă pentru fabricarea de acid clorhidric (HCl), clor (Cl), hidroxid de sodiu (NaOH, cunoscut sub denumirea populară de sodă caustică), sodiu metalic s.m.a.
Sare gemă () [Corola-website/Science/303567_a_304896]
-
enzimă care catalizează prima etapă în sinteza aminoacizilor lisină, metionină și treonină din acidul aspartic, nu sunt prezente în organismele de tip animal. La aceste organisme aminoacizii se obțin prin consumul hranei conținând proteine. Proteinele ingerate sunt supuse acțiunii acidului clorhidric din stomac și acțiunii enzimelor numite proteaze, proces în urma căruia lanțurile proteice sunt scindate (denaturate). Ingestia aminoacizilor esențiali este foarte importantă pentru sănătatea organismului, deoarece fără acești aminoacizi nu se poate desfășura sinteza proteinelor necesare organismului. De asemenea, aminoacizii sunt
Proteină () [Corola-website/Science/303840_a_305169]
-
4 24.13.5 24.13.14 24.13.15 24.13.21 24.13.22 24.13.31 24.13.32 24.13.33 24.13.41 24.13.42 metale de pământ rare, scandiu și ytriu; mercur Acid clorhidric; oleum;pentoxid difosforic; alți acizi anorganici; silicon și dioxid de sulf Oxid, hidroxid și peroxid; hidrazină și hidroxiamină și sărurile lor anorganice Halogeni metalici; hipocloruri, clorați și perclorați Halogeni metalici Hipocloruri, clorați și perclorați Sulfuri, sulfați; nitrați, fosfați și carbonați
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87510_a_88297]
-
ridicate, rezistența aluminiului scade. Atunci când este expus în timp îndelungat la temperaturi de peste 100 grade Celsius, rezistența să este afectată până la limita înmuierii. 4Al + 3O2 = 2Al2O3, aluminiu - oxigen - oxid de aluminiu Reacția cu acizii: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑, aluminiu - acid clorhidric - clorura de aluminiu - hidrogen Reacția cu săruri: 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe, aluminiu - oxid de fier - oxid de aluminiu - fier Prin reacțiile aluminiului cu apă, cu oxizii metalici sau cu oxizii nemetalici se obține oxidul de aluminiu. Cu oxigenul formează oxizi
Aluminiu () [Corola-website/Science/304101_a_305430]
-
1 litru cu apă. Se aerează până când concentrația oxigenului dizolvat este egală cu valoarea de saturație în aer. pH-ul este 7,8 ± 0,2. Dacă este necesar, pH-ul se ajustează cu NaOH (hidroxid de sodiu) sau HCl (acid clorhidric). Apa de diluție astfel preparată este lăsată în repaos aproximativ 12 ore și nu mai este aerată. Suma ionilor de Ca și Mg în această soluție este 2,5 mmol /l. Raportul ionilor Ca:Mg este 4:1, iar cel
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
1 litru cu apă. Se aerează până când concentrația oxigenului dizolvat este egală cu valoarea de saturație în aer. pH-ul este 7,8 ± 0,2. Dacă este necesar, se ajustează pH-ul cu NaOH (hidroxid de sodiu) sau HCl (acid clorhidric). Apa de diluție preparată astfel este lăsată în repaos cca. 12 ore și nu mai este aerată. Suma ionilor de Ca și Mg în această soluție este 2,5 mmol / l. Raportul ionilor Ca:Mg este 4:1 iar cel
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
până la a 28-a zi, astfel încât perioada ferestrei de 10 zile să poată fi identificată. În a 28-zi se prelevează probe (opțional) pentru determinarea COD și/sau analize specifice, se măsoară pH-ul suspensiei și se adaugă 1 ml acid clorhidric concentrat la fiecare vas; se aerează vasele peste noapte pentru a elimina dioxidul de carbon prezent în suspensii. În ziua a 29-a se face ultima analiză a dioxidului de carbon degajat. În zilele în care se determină CO2, se
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
formula: mgCO2 = (100 x CB - 0,5 x V x CA) x 44 unde: V = volumul de HCl folosit pentru titrarea a 100 ml de absorbant (ml), CB = concentrația soluției de hidroxid de bariu (M), CA = concentrația soluției de acid clorhidric (M), dacă CB este 0,0125 M iar CA este 0,05 M, 100 ml hidroxid de bariu se titrează cu 50 ml, iar cantitatea de CO2 este dată de formula: Astfel, în acest caz, pentru a converti volumul de
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
nu 25 - 125 1,005 - 1,038 4 Vinuri demidulci 5 - 25 0,997 - 1,005 20 Vinuri seci < 5 < 0,997 fără diluție 3.1. Metoda de referință 3.1.1. Reactivi 3.1.1.1. soluție de acid clorhidric 1M (HCl); 3.1.1.2. soluție de hidroxid de sodiu 1M (NaOH); 3.1.1.3. soluție de acid acetic 4M (CH3COOH); 3.1.1.4. soluție de hidroxid de sodiu 2M (NaOH); 3.1.1.5. rășină de
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
pe fundul biuretei un dop mic de vată de sticlă și 15 ml de rășină de schimb anionic (punctul 3.1.1.5). Înainte de utilizarea rășinii, aceasta este supusă la două cicluri complete de regenerare trecând alternativ soluții de acid clorhidric 1M (punctul 3.1.1.1) și hidroxid de sodiu 1M (punctul 3.1.2). După clătirea cu 50 ml de apă distilată, rășina se pune într-un pahar de laborator, se adaugă 50 ml de soluție de acid acetic
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
tiosulfat de sodiu 0,1M. Soluție de zahăr invertit, 5 g/l, utilizată pentru verificarea metodei de determinare: Într-un balon volumetric de 200 ml se pun următoarele: zaharoză pură uscată (C12H22O11) 4,75 g apă, aproximativ 100 ml acid clorhidric concentrat (HCl) (20 = 1,16 - 1,19 g/ml) 5 ml Balonul se încălzește într-o baie de apă menținută la 60șC până când temperatura soluției ajunge la 50șC, apoi se ține la această temperatură 15 minute. Se lasă balonul să
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
12 30,3 2,7 6. ZAHAROZA 1. PRINCIPIUL METODELOR I. Pentru testare calitativă prin cromatografia în strat subțire: zaharoza este separată de alte zaharuri utilizând cromatografia în strat subțire pe plăci acoperite cu celuloză. Agentul de developare este acidul clorhidric - ureea la 105șC. II. Pentru testarea și determinarea prin cromatografie de înaltă performanță: zaharoza este separată într-o coloană silice grefată cu alchilamină și detectată prin refractometrie. Rezultatul este cuantificat prin referire la un standard extern analizat în aceleași condiții
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
Reactivi 2.2.1. Cărbune decolorant. 2.2.2. Faza mobilă: clorura de metilen - acid acetic glacial (20 - 1,05 g/ml) - etanol - metanol - apă (50:25:9:6:10). 2.2.3. Agent de developare uree 5 g acid clorhidric 2M 20 ml etanol 100 ml 2.2.4. Soluții standard Glucoză 35 g Fructoză 35 g Zaharoză 0,5 g Apă distilată 1 000 ml 2.3. Metoda de lucru 2.3.1. Prepararea probei Când mustul sau vinul
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
de argint consumat pentru măsurarea clorurilor în proba de testare este: 12. SULFAȚI 1. PRINCIPIUL 1.1. Metoda de referință Precipitarea și cântărirea sulfatului de bariu. Fosfatul de bariu precipitat în aceleași condiții este eliminat prin spălarea precipitatului cu acid clorhidric. În cazul mustului sau al vinului bogat în bioxid de sulf, se recomandă desulfitarea prealabilă prin fierbere într-un vas etanș. 1.2. Metoda de testare rapidă Vinurile sunt clasificate în câteva categorii utilizând așa-numita metodă a limitelor, bazată
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]