4,099 matches
-
al atomului dat de Rutherford în anul 1911, se atribuie atomului o structură analogă cu sistemul planetar (de aceea se și numește modelul planetar al atomului). Astfel în centrul atomului se află un nucleu greu, pozitiv, în jurul căruia se rotesc electronii întocmai cum planetele se rotesc în jurul Soarelui. Dimensiunile nucleului sunt foarte mici în comparație cu cele ale atomului. Acest model nu a putut explica o serie de proprietăți cum ar fi stabilitatea atomului sau spectrele de linii emise de atomi. Niels Bohr
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
realizat de Niels Bohr în anul 1913 se bazează pe observații asupra spectrelor emise de atomi. Bazându-se pe rezultatele spectroscopiei, Bohr a propus un model atomic simplu, după care atomul este constituit dintr-un nucleu în jurul căruia se rotesc electronii pe diferite orbite. Mișcarea electronului pe orbită este descrisă de legile mecanicii clasice dar se introduc restricții asupra orbitelor electronilor. Aceste restricții sunt date sub forma postulatelor următoare: 1. Atomii nu pot exista decât în stări staționare de energie bine
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
anul 1913 se bazează pe observații asupra spectrelor emise de atomi. Bazându-se pe rezultatele spectroscopiei, Bohr a propus un model atomic simplu, după care atomul este constituit dintr-un nucleu în jurul căruia se rotesc electronii pe diferite orbite. Mișcarea electronului pe orbită este descrisă de legile mecanicii clasice dar se introduc restricții asupra orbitelor electronilor. Aceste restricții sunt date sub forma postulatelor următoare: 1. Atomii nu pot exista decât în stări staționare de energie bine determinate, în care nu radiază
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
spectroscopiei, Bohr a propus un model atomic simplu, după care atomul este constituit dintr-un nucleu în jurul căruia se rotesc electronii pe diferite orbite. Mișcarea electronului pe orbită este descrisă de legile mecanicii clasice dar se introduc restricții asupra orbitelor electronilor. Aceste restricții sunt date sub forma postulatelor următoare: 1. Atomii nu pot exista decât în stări staționare de energie bine determinate, în care nu radiază energie și sunt stabili. Acest postulat este echivalent cu ideea cuantificării energiei atomilor. 2. Atomii
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
tranziția de la energia W1 la energia W2, W1 >W2 atunci cuanta emisă este: ν fiind frecvența fotonului emis. Acest postulat, care se mai numește și condiția de radiație sau postulatul frecvențelor, conține aspectul cuantic al radiației. 3. Momentul cinetic al electronului (pentru atomul de hidrogen) în mișcarea pe orbite staționare este cuantificat, adică este un multiplu întreg al constantei h , adică n fiind un număr întreg numit număr cuantic. Pe baza acestor postulate, Bohr a elaborat teoria modelului planetar semicuantic al
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
este: Această formulă arată că energia atomului este cuantificată și corespunde postulatelor introduse. Din postulatul frecvențelor se obține pentru frecvența emisă: <fomula/> unde n și m sunt numere cuantice și m > n. Emisia unui foton este legată de trecerea unui electron dintr-o stare energetică în alta, tranziția avînd loc numai dacă sunt îndeplinite anumite condiții (reguli de selecție). O linie spectrală este emisă la trecerea unui atom pe un nivel energetic superior pe un nivel cu energie mai mică. Spectrele
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
de energie, la tranzițiile atomilor dintr-o stare în alta. Spectrele optice se datoresc tranzițiilor atomilor (și moleculelor) între anumite nivele de energie bine determinate Sommerfeld și Wilson au completat modelul atomic al lui Bohr considerând că, în cazul general, electronul care se mișcă în câmpul coulombian al nucleului, descrie o elipsă. în acest caz, condiția de cuantificare dată de Bohr nu mai este suficientă pentru a alege din toate elipsele posibile din punct de vedere mecanic, pe cele care corespund
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
n=3 și = 0 este notată 3s; • notația 2p corespunde stării în care în care n=2, l = 1 și m=0 sau ± 1 Max Born a dat o interpretare probabilistică undei asociată microparticulelor arătînd că pătratul amplitudinii undei asociate electronului, , dă densitatea de probabilitate de a găsi electronul într-un anumit loc la un anumit timp. Probabilitatea de existență a electronului într-un anumit volum, P este dată de relația: In acelasi timp, dă distribuția densității de sarcină a electronilor
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
2p corespunde stării în care în care n=2, l = 1 și m=0 sau ± 1 Max Born a dat o interpretare probabilistică undei asociată microparticulelor arătînd că pătratul amplitudinii undei asociate electronului, , dă densitatea de probabilitate de a găsi electronul într-un anumit loc la un anumit timp. Probabilitatea de existență a electronului într-un anumit volum, P este dată de relația: In acelasi timp, dă distribuția densității de sarcină a electronilor într-un atom. Teoria cuantică a atomului renunță
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
0 sau ± 1 Max Born a dat o interpretare probabilistică undei asociată microparticulelor arătînd că pătratul amplitudinii undei asociate electronului, , dă densitatea de probabilitate de a găsi electronul într-un anumit loc la un anumit timp. Probabilitatea de existență a electronului într-un anumit volum, P este dată de relația: In acelasi timp, dă distribuția densității de sarcină a electronilor într-un atom. Teoria cuantică a atomului renunță la noțiunea de orbită. Conform mecanicii cuantice, electronul în atom se poate găsi
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
electronului, , dă densitatea de probabilitate de a găsi electronul într-un anumit loc la un anumit timp. Probabilitatea de existență a electronului într-un anumit volum, P este dată de relația: In acelasi timp, dă distribuția densității de sarcină a electronilor într-un atom. Teoria cuantică a atomului renunță la noțiunea de orbită. Conform mecanicii cuantice, electronul în atom se poate găsi în orice punct al spațiului la un moment dat cu o anumită probabilitate. Mecanica cuantică nu utilizează noțiunea de
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
timp. Probabilitatea de existență a electronului într-un anumit volum, P este dată de relația: In acelasi timp, dă distribuția densității de sarcină a electronilor într-un atom. Teoria cuantică a atomului renunță la noțiunea de orbită. Conform mecanicii cuantice, electronul în atom se poate găsi în orice punct al spațiului la un moment dat cu o anumită probabilitate. Mecanica cuantică nu utilizează noțiunea de "orbită" sau "traiectorie", ci de "orbitali electronici". Orbitalul electronic este graficul densității de probabilitate pentru o
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
pentru o stare dată. Orbitalul stării fundamentale a atomului (starea 1s) are formă sferică, orbitalii stărilor 2p sunt de forma lobată. Deoarece reprezintă densitatea de sarcină electrică într-un punct dat din spațiu, se poate spune că aceasta reprezintă sarcina electronului, extinsă în tot spațiul sub formă de "nor"; la fel de bine, se poate afirma că electronul, neputând fi localizat, este extins în "norul electronic" La această denumire s-a ajuns în felul următor: să ne imaginăm că reușim o fotografie, un
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
stărilor 2p sunt de forma lobată. Deoarece reprezintă densitatea de sarcină electrică într-un punct dat din spațiu, se poate spune că aceasta reprezintă sarcina electronului, extinsă în tot spațiul sub formă de "nor"; la fel de bine, se poate afirma că electronul, neputând fi localizat, este extins în "norul electronic" La această denumire s-a ajuns în felul următor: să ne imaginăm că reușim o fotografie, un "instantaneu", a electronului. Pe placa fotografică vom găsi un punct și dacă facem încă o
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
tot spațiul sub formă de "nor"; la fel de bine, se poate afirma că electronul, neputând fi localizat, este extins în "norul electronic" La această denumire s-a ajuns în felul următor: să ne imaginăm că reușim o fotografie, un "instantaneu", a electronului. Pe placa fotografică vom găsi un punct și dacă facem încă o fotografie, pe aceeași placă fotografică, vom obține două puncte, probabil nesuprapuse, și probabil în vecinătatea regiunilor de probabilitate maximă. Efectuând un număr mare de expuneri de scurta durată
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
mare de expuneri de scurta durată, am obține pe placă un număr mare de puncte de forma unui nor. In prezent este unanim acceptată structura atomului ca fiind format din nucleu, care la rândul său conține protoni și neutroni iar electronii gravitează în jurul nucleului aflându-se în orice punct din spațiu cu o anumită probabilitate. O schiță simplă a atomului de sodiu este dată în Fig. I.4 I.2. FORȚE INTERATOMICE ȘI INTERMOLECULARE Forțele care acționează între atomi se numesc
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
acționează între biomolecule se numesc forțe intermoleculare Forțele interatomice și intermoleculare derivă din faptul că atomii conțin sarcini electrice de semne contrare: nucleul pozitiv și învelișul electronic, încărcat negativ. Atomii sunt neutri din punct de vedere electric, între nucleu și electroni exercitându-se interacțiuni de atracție electrostatică (Coulombiană). In cazul atomilor, în funcție de distanța dintre ei, pot predomina forțele de atracție sau de respingere. Dacă distanța dintre doi atomi este foarte mare, interacțiunea este practic inexistentă și atomii au o energie constantă
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
mare care cuprinde aproape întregul atom. Datorită acestui fapt, periferia atomilor nu este perfect ecranată, astfel că acțiunea câmpului nuclear se poate exercita și asupra norilor electronici ai atomilor vecini. Când atomii sunt mult apropiați, au loc modificări în distribuția electronilor exteriori, în urma cărora se creează legătura chimică dintre atomi. Natura și intensitatea forțelor de interacțiune depind de masa partenerilor, sarcina lor electrică, structura electronică, dimensiunile și geometria partenerilor etc. Atât forțele interatomice cât și cele intermoleculare pot fi forțe: • forțe
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
numită uneori și legătură fizică) Legăturile chimice sunt: • electrovalentă, • covalentă, • legătura metalică Cea de a patra legătură se mai numește legătură Van der Waals. I.2.1.1.Legătura ionică Electrovalența (legătura ionică sau heteropolară) se realizează în urma transferului de electroni de la un atom care cedează electroni (electropozitiv) la un atom care acceptă electroni (electronegativ). In urma transferului de electroni se formează ioni de semne contrare, care se atrag între ei prin forțe electrostatice. Cauza transferului de electroni a fost explicată
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
chimice sunt: • electrovalentă, • covalentă, • legătura metalică Cea de a patra legătură se mai numește legătură Van der Waals. I.2.1.1.Legătura ionică Electrovalența (legătura ionică sau heteropolară) se realizează în urma transferului de electroni de la un atom care cedează electroni (electropozitiv) la un atom care acceptă electroni (electronegativ). In urma transferului de electroni se formează ioni de semne contrare, care se atrag între ei prin forțe electrostatice. Cauza transferului de electroni a fost explicată de Kossel în 1916 care, pornind
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
de a patra legătură se mai numește legătură Van der Waals. I.2.1.1.Legătura ionică Electrovalența (legătura ionică sau heteropolară) se realizează în urma transferului de electroni de la un atom care cedează electroni (electropozitiv) la un atom care acceptă electroni (electronegativ). In urma transferului de electroni se formează ioni de semne contrare, care se atrag între ei prin forțe electrostatice. Cauza transferului de electroni a fost explicată de Kossel în 1916 care, pornind de la structura atomului, a scos în evidență
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
numește legătură Van der Waals. I.2.1.1.Legătura ionică Electrovalența (legătura ionică sau heteropolară) se realizează în urma transferului de electroni de la un atom care cedează electroni (electropozitiv) la un atom care acceptă electroni (electronegativ). In urma transferului de electroni se formează ioni de semne contrare, care se atrag între ei prin forțe electrostatice. Cauza transferului de electroni a fost explicată de Kossel în 1916 care, pornind de la structura atomului, a scos în evidență faptul că prin combinarea chimică, atomii
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
în urma transferului de electroni de la un atom care cedează electroni (electropozitiv) la un atom care acceptă electroni (electronegativ). In urma transferului de electroni se formează ioni de semne contrare, care se atrag între ei prin forțe electrostatice. Cauza transferului de electroni a fost explicată de Kossel în 1916 care, pornind de la structura atomului, a scos în evidență faptul că prin combinarea chimică, atomii tind să-și modifice stratul electronic exterior, astfel încât să dobândească o configurație electronică stabilă, corespunzătoare cu cea a
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
NaCl, pornind de la atomi liberi, trebuie să ia în considerare următoarele etape: ♦ formarea ionilor Na+, Cl-; ♦ atracția dintre ionii astfel formați; Prima etapă este caracterizată de energia de ionizare a atomului de sodiu: care are valoarea: și de afinitatea pentru electron a clorului, adică energia care se degajă în urma acceptării electronului în învelișul electronic al clorului: care are valoare negativă Ionii astfel formați se atrag între ei prin forțe de natură electrostatică, apropiindu-se pînă la o distanță compatibilă cu repulsia
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
următoarele etape: ♦ formarea ionilor Na+, Cl-; ♦ atracția dintre ionii astfel formați; Prima etapă este caracterizată de energia de ionizare a atomului de sodiu: care are valoarea: și de afinitatea pentru electron a clorului, adică energia care se degajă în urma acceptării electronului în învelișul electronic al clorului: care are valoare negativă Ionii astfel formați se atrag între ei prin forțe de natură electrostatică, apropiindu-se pînă la o distanță compatibilă cu repulsia învelișurilor lor electronice. Dacă formarea clorurii de sodiu ar decurge
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]