8,202 matches
-
a)1 și 5 ; b) 2 și 3 ; c) 3 și 5 ; d) 3 și 4 22) Prin reacția Li, Mg și P cu oxigenul, oxizii obținuți prezintă: a) caracter bazic; b) caractere acidobazice diferite; c) caracter amfoter; d) caracter acid. 23) Volumul a 260 g amestec de CO2 si O2 este 156,8 L (c.n.). Care este conținutul procentual (în procente de volum) al O2 din amestecului ( A C = 12, A O =16)? a) 42,85; b) 57,14
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
oxigen; c) 3,2 g de oxigen; d) 0,16 g de oxigen 19. În prezența apei, dioxidul de sulf formează: a) acid sulfuric sau acid sulfuros; b) acid sulfuric; c) acid sulfuros. 20. Știind că substanța se numește sulfură acidă de magneziu, raportul atomic între numărul de atomi din fiecare element chimic component, în ordinea apariției în formula substanței respective, este: a) 2 : 1 : 1; b) 1 : 1 : 1; c) 1 : 1 : 2; d) 1 : 2 : 1 21. În cazul
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
NaCl, HCl, Cl2; c) NaCl, HCl, H2O, Ca, O2 8. Substanțe compuse Categoria de substanțe 8.1. Oxizi Noțiuni teoretice Oxizii: combinațiile binare ale oxigenului cu metale sau nemetale. Formula generala: Clasificare: după natura elementului E * oxizi de nemetale (oxizi acizi) * oxizi de metale (oxizi bazici) Oxizii se pot obține în urma reacției de ardere în oxigen sau în aer a oricărui element : Sau prin descompunerea termică a carbonaților când se obțin concomitant un oxid acid și un oxid bazic. Marea majoritate
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
elementului E * oxizi de nemetale (oxizi acizi) * oxizi de metale (oxizi bazici) Oxizii se pot obține în urma reacției de ardere în oxigen sau în aer a oricărui element : Sau prin descompunerea termică a carbonaților când se obțin concomitant un oxid acid și un oxid bazic. Marea majoritate a oxizilor sunt substanțe solide sau gazoase, oxizii metalici, P2O5 sunt substanțe solide, CO2, SO2 sunt substanțe gazoase. Unii oxizi sunt incolori (CO2, SO2), alții sunt colorați ( CuO - negru, CaO - alb; HgO - roșu) 1
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
hârtie indicator este prevăzută) * cu soluții de indicatori acido - bazici de culoare: * substanțe organice care pot exista în două forme, acid - bază conjugată, forme deosebite prin culoare (substanțele își schimbă culoarea în funcție de pH-ul soluției). HIn + H2O H3O + + In forma acidă forma bazică a indicatorului a indicatorului * domeniul de pH în care are loc schimbarea culorii indicatorului se numește interval de viraj sau domeniu de viraj. * pH-metrul * aparat format din două părți: un electrod care se introduce direct în soluția a
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Utilizați relația CaVa=CbVb pentru a calcula Cb Alegeți răspunsul corect: 1. Se amestecă 1 L soluție HCl 1M cu 1L soluție NaOH 1M, soluția rezultată va avea caracter: a) acid; b) bazic; c) neutru; d) slab bazic; e) slab acid 2. O soluție este puternic acidă când: a) [H3O + ] > 10 -3 ; b) [H3O + ] < 10 -3 ; c) [H3O + ] > 10 -1 ; d) [H3O + ] = 10 -3 ; e) [HO ] > 10 -3 ; 3. Un amestec de 100 mL soluție HCl 1M și 50 mL soluție
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
calcula Cb Alegeți răspunsul corect: 1. Se amestecă 1 L soluție HCl 1M cu 1L soluție NaOH 1M, soluția rezultată va avea caracter: a) acid; b) bazic; c) neutru; d) slab bazic; e) slab acid 2. O soluție este puternic acidă când: a) [H3O + ] > 10 -3 ; b) [H3O + ] < 10 -3 ; c) [H3O + ] > 10 -1 ; d) [H3O + ] = 10 -3 ; e) [HO ] > 10 -3 ; 3. Un amestec de 100 mL soluție HCl 1M și 50 mL soluție NaOH 2 M are caracter: a
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
10 -3 ; c) [H3O + ] > 10 -1 ; d) [H3O + ] = 10 -3 ; e) [HO ] > 10 -3 ; 3. Un amestec de 100 mL soluție HCl 1M și 50 mL soluție NaOH 2 M are caracter: a) acid; b) bazic; c) neutru; d) slab acid; e) slab bazic 4. Hidroxidul de zinc este un amfolit deoarece: a) are caracter bazic; b) are caracter acid; c) reacționează numai cu acizii; d) reacționează și cu acizii și cu bazele; e) reacționează numai cu bazele 5. pH-ul
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
mL soluție HCl 1M și 50 mL soluție NaOH 2 M are caracter: a) acid; b) bazic; c) neutru; d) slab acid; e) slab bazic 4. Hidroxidul de zinc este un amfolit deoarece: a) are caracter bazic; b) are caracter acid; c) reacționează numai cu acizii; d) reacționează și cu acizii și cu bazele; e) reacționează numai cu bazele 5. pH-ul unei soluții de acid acetic 0,1 M(Ka = 10-5) este: a) 1; b) 2; c) 3; d) 4
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
teoriei lui Bronsted următoarele substanțe sunt acizi cu o excepție: a) a) HBr; b) NO3 ; c) HSO4 ; d) HClO4; e) NH4 + 11. Alegeți răspunsul greșit: a) H3PO4 este un acid mai tare decât H2CO3; b) Soluția de NH4NO3 are caracter acid; c) HNO3 este un acid anorganic de tărie medie; d) Na3PO4 este o sare cu hidroliză bazică; e) NH4OH este o bază anorganică slabă 12. Constanta de aciditate, Ka, este o măsură a tăriei unui acid deoarece ea indică: a
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
acido-bazic 16. Particula care poate dona dar și accepta un proton este: a) HO-; b) CH4; c) NO3 ; d) HSO4 8.3. Acizi Noțiuni teoretice Acizii: substanțe compuse care conțin unul sau mai mulți atomi de hidrogen alături de un radical acid. Formula generala: Clasificare după: 1. natura radicalului acid: hidracizi și oxoacizi; 2. tarie: acizi tari și acizi slabi; 3. numărul de atomi de hidrogen : acizi monobazici și acizi polibazici ; Hidracizii se pot obține prin sinteză: In laborator cea mai întâlnită
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
gazoase(HCl), lichide (H2SO4, HNO3) și solide (H3PO4), se dizolvă în apă formând soluții cu gust acrișor și bune conducătoare de electricitate. Aplicații: 1) Reacțiile care au loc cu transfer de protoni se numesc reacții ... .2) Culoarea turnesolului în mediul acid este ... .3) Acidul tare din seria H2CO3, HClO4, H2S este ... .4) pH-ul ia valori între ... .5) Dacă la echilibru cantitățile de reactanți și produși de reacție sunt egale atunci Kc are valoarea ... .6) O soluție care conține un număr
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
între ... .5) Dacă la echilibru cantitățile de reactanți și produși de reacție sunt egale atunci Kc are valoarea ... .6) O soluție care conține un număr egal de ioni de hidroniu și ioni de hidroxil este o soluție: a) neutră; b) acidă; c) bazică.7) Într-o soluție [H3O + ] = 10 -4 mol/L, pH-ul soluției este:a) pH = 10; b) pH = 4; c) pH = 6. 8) Pentru reacția CO + H2O ⇄ CO2 + H2, unitatea de masură a constantei de echilibru este: a
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
procentuală masică: 60 % Cu si 40 % Zn. Cantitatea de gaz degajată este: a) 1,23 g; b) 0,123g; c) 12,3 g; d) 123g. 8. 4. Săruri Noțiuni teoretice Sărurile: substanțe compuse alcătuite din atomi de metale și radicali acizi. Formula generala:MaAm Clasificare: după gradul de substituire a hidrogenului din acid cu atomi de metal (1) săruri acide ; (2) săruri neutre Sărurile se pot obține prin: 1. Sinteză directă : 2. Tratarea bazelor cu oxizi acizi : 3. Neutralizarea acizilor cu
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
c) 12,3 g; d) 123g. 8. 4. Săruri Noțiuni teoretice Sărurile: substanțe compuse alcătuite din atomi de metale și radicali acizi. Formula generala:MaAm Clasificare: după gradul de substituire a hidrogenului din acid cu atomi de metal (1) săruri acide ; (2) săruri neutre Sărurile se pot obține prin: 1. Sinteză directă : 2. Tratarea bazelor cu oxizi acizi : 3. Neutralizarea acizilor cu baze: 4. Tratarea sărurilor solubile cu baze: 5. Acțiunea acizilor asupra metalelor: 6. Acțiunea acizilor asupra oxizilor metalici: 7
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de metale și radicali acizi. Formula generala:MaAm Clasificare: după gradul de substituire a hidrogenului din acid cu atomi de metal (1) săruri acide ; (2) săruri neutre Sărurile se pot obține prin: 1. Sinteză directă : 2. Tratarea bazelor cu oxizi acizi : 3. Neutralizarea acizilor cu baze: 4. Tratarea sărurilor solubile cu baze: 5. Acțiunea acizilor asupra metalelor: 6. Acțiunea acizilor asupra oxizilor metalici: 7. Acțiunea acizilor asupra sărurilor: Sărurile sunt substanțe solide, cristalizate, albe sau colorate, solubilitatea lor în apă variază
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
acid slab, As, HA cu o bază tare, BT, * sărurile provenite din neutralizarea acizilor tari cu baze tari practic NU hidrolizează, ele ionizând total (dacă sunt solubile în apă) formează soluții apoase neutre: * soluțiile apoase ale sărurilor hidrolizate au caracter acid sau bazic deoarece AT sau BT rezultate ionizează (disociază) complet, iar As sau Bs ionizează în măsură mai mică (sunt puțin disociate) în soluții apoase; dacă între gradul de ionizare în apă a As, HA, și al bazei slabe, Bs
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
pe o bucățică de hârtie indicator de pH * comparați culoarea hârtiei indicator cu scala de pH, determinând astfel pH-ul soluțiilor obținute în urma hidrolizei sărurilor Scrieți ecuațiile reacțiilor de hidroliză pentru fiecare sare și explicați valoarea pH-ului soluțiilor (domeniu acid, bazic sau neutru) în urma hidrolizei sărurilor Scrieți expresia constantei de hidroliză pentru fiecare sare Activitate experimentală: Hidroliza sărurilor acide Măsurați pH-ul soluțiilor rezultate în urma hidrolizei sărurilor: Reacția de hidroliză a NaHCO3: pH >7 (pH = 8) Anionii acizi (HCO3 , H2PO4
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
-ul soluțiilor obținute în urma hidrolizei sărurilor Scrieți ecuațiile reacțiilor de hidroliză pentru fiecare sare și explicați valoarea pH-ului soluțiilor (domeniu acid, bazic sau neutru) în urma hidrolizei sărurilor Scrieți expresia constantei de hidroliză pentru fiecare sare Activitate experimentală: Hidroliza sărurilor acide Măsurați pH-ul soluțiilor rezultate în urma hidrolizei sărurilor: Reacția de hidroliză a NaHCO3: pH >7 (pH = 8) Anionii acizi (HCO3 , H2PO4 , HPO4 2-) sunt amfolițți acido bazici având tendința de a ceda protoni comportându se ca un acid (Ka2, Ka3
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
soluțiilor (domeniu acid, bazic sau neutru) în urma hidrolizei sărurilor Scrieți expresia constantei de hidroliză pentru fiecare sare Activitate experimentală: Hidroliza sărurilor acide Măsurați pH-ul soluțiilor rezultate în urma hidrolizei sărurilor: Reacția de hidroliză a NaHCO3: pH >7 (pH = 8) Anionii acizi (HCO3 , H2PO4 , HPO4 2-) sunt amfolițți acido bazici având tendința de a ceda protoni comportându se ca un acid (Ka2, Ka3), sau de accepta protoni, comportându-se ca o bază (Kb). În funcție de tendința care predomină(aciditatea sau bazicitatea) pH ul
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
acido bazici având tendința de a ceda protoni comportându se ca un acid (Ka2, Ka3), sau de accepta protoni, comportându-se ca o bază (Kb). În funcție de tendința care predomină(aciditatea sau bazicitatea) pH ul soluției rezultate în urma hidrolizei sării este acid sau bazic: tendința disociere tendința de hidroliză predomină tendința de hidroliză→ pH ul soluției este slab bazic Mod de lucru: * puneți în eprubetele E1 - E3 câte un vârf de spatulă de cristale din sarea indicată * adăugați 2-3 ml apă distilată
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de cristale din sarea indicată * adăugați 2-3 ml apă distilată si agitați eprubeta până la dizolvarea sării * măsurați pH-ul soluțiilor sărurilor dizolvate cu hârtie indicator Scrieți ecuațiile reacțiilor de hidroliză pentru fiecare sare și explicați valoarea pH-ului soluțiilor (domeniu acid, bazic sau neutru) în urma hidrolizei sărurilor ținând cont de caracterul acido - bazic al anionilor: H2PO4 Ka2 = 6,2·10 -8 și Kb = 1,3·10-12 HPO4 2Ka3 = 4,4·10 -13 și Kb = 1,6·10-7 Activitate experimentală: Influența concentrației
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
au ca reactivi acizi și baze concentrate, și cele în urma cărora rezultă produși gazoși; * când nu se precizează concentrația acidului sau bazei reactante se lucrează întotdeauna cu soluțiile diluate ale acidului sau bazei respective * toate reacțiile care au ca reactanți acizi concentrați sau baze concentrate (corozivi și caustice) și apă de brom (oxidant, iritant, toxic) se execută sub nișă! * atenție la manipularea KMnO4, K2CrO4 și K2Cr2O7 - oxidanți puternici (risc de aprindere sau chiar explozie în contact cu acizi tari concentrați, substanțe
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
agentul oxidant și reducător. 6. Caracterul reducător al anionilor monoatomici: 7. Caracterul oxidant al oxoanionilor și oxoacizilor : 8. Caracterul oxido-reducător al unor ioni (amfoliți redox): 9. Rolul pH-ului în reacțile de oxidare cu KMnO4: 10. Reacții redox în mediu acid Agentul reducător se oxidează ! Agentul oxidant se reduce ! 1. Stabiliți numerele de oxidare pentru elementele subliniate din compușii de mai jos: HNO3, HCl, FeS2, CaO, Cu, HClO3, KMnO4, H2S, H2C2O4, FeCl3, KNO2, NH3, NH4Cl 2. Având la mesele de lucru
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
parțile constituiente ale plantelor. În formă liberă însă, acizii fenolici se comportă ca inhibitori față de multe microorganisme. Lactobacillus plantarum și Pediococcus pentosaceus nu sunt totuși afectate de acizii ferulic și cumaric . Pentru unele tulpini de Pseudomonas și Acinetobacter calcoaceticus acești acizi sunt surse de carbon.Acizii fenolici pot fi metabolizați și până la stadiul de compuși volatili. În prezența Clostridium aerotolerans, acidul p-cumaric se decarboxilează la p-vinilfenol și apoi se reduce la 4-etilfenol. Decarboxilarea poate fi generată și în prezența drojdiilor Saccharomyces
ACIDUL CINAMIC ?I DERIVA?II S?I by Elena Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/83871_a_85196]