17,853 matches
-
Precizați care este avantajul preparării soluțiilor etalon de culoare în mediu acid și de ce este necesară determinarea concentrației? 2. Explicați principiile metodelor de determinare cantitativă în cazul etaloanelor de culoare. OBIECTIVE EXPERIMENTALE EXPERIMENT ALE • Prepararea etaloanelor de transparență, opalescență, tulbureală. • Prepararea etaloanelor de culoare. CONTROLUL LIMITELOR PENTRU IMPURITATI ANORGANICE SI ORGANICE (PREVEDERI FR X) OBIECTIVE: OBIECTIVE : Cunoașterea metodelor de determinare a impurităților (conform FR X și suplimentului 2006) din diferite probe de analizat. ANALIZA LIMITELOR PENTRU IMPURITĂȚI ANORGANICE Impuritățile anorganice în
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
pentru formele oficinale și industriale. Avântul științific înregistrat în domeniul științelor farmaceutice a făcut ca în domeniul tehnologiei farmaceutice să se folosească nu numai o gamă extrem de mare de substanțe medicamentoase, dar și o serie de substanțe auxiliare folosite pentru prepararea diverselor forme farmaceutice. Adoptând clasificarea formelor farmaceutice după natura dispersiei, trebuie să ținem seama, atunci când efectuăm analiza de calitate, nu numai de natura substanțelor medicamentoase, dar și de cea a substanțelor auxiliare. Incluzând în cadrul dispersiilor moleculare soluțiile medicamentoase, medicamentele
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
compararea mai multor înălțimi sau suprafețe ale picurilor analitice cu etaloane. Analiza bazată pe aria picurilor, care este independentă de efectele de deformare, este mult mai precisă și de aceea mult mai comună. Oricum, toate datele cantitative sunt dependente de prepararea standardelor și calibrările succesive ale coloanei folosind aceste standarde. Fără exactitate și calibrare precisă a datelor, nici o dată cromatografică nu poate fi considerată exactă. Sunt 5 categorii de procedee cromatografice: de adsorbție; de partiție; cu schimb de ioni; prin excluziune
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
m microeterogen 10-5 - 10-3 m grosier Particulele coloidale, numite și micele coloidale, au dimensiuni cuprinse între 1 și 100 nm. Numărul de atomi din care poate fi formată o particulă coloidală variază în limite foarte largi (103 - 109). 2.2. Prepararea sistemelor disperse ultramicroeterogene Solii sunt sisteme coloidale ultramicroeterogene tipice, în care mediul de dispersie este lichid iar faza dispersă este constituită din mici particule solide. Deoarece solii sunt sisteme intermediare între dispersiile grosiere (eterogene) și cele moleculare (omogene), formarea lor
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
H2SiO3 + 2 NaOH c) un coloid bine cunoscut este cel de sulf, care se obține prin reacții de oxidare a acidului sulfhidric (hidrogen sulfurat), atunci când în soluția acestuia există diferiți ioni oxidanți. Exemplu: H2S + ½ O2 → S + H2O O metodă de preparare dată de Odèn implică acțiunea acidului sulfuric asupra tiosulfatului de sodiu. Na2S2O3 + H2SO4 → S + Na2SO4 + SO2 + H2O d) coloizii ce conțin particule metalice de aur, argint, staniu au fost obținute mult timp doar prin reacții de reducere. Coloidul de aur
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de suprafață care se adsorb la cele două interfețe (lichid - gaz și lichid - solid) măresc udarea în toate cele trei cazuri, datorită fenomenului de adsorbție. 3. Solubilizarea Procesul de solubilizare este cunoscut de mult timp și a stat la baza preparării majorității produselor farmaceutice (galenice), a cosmeticelor, coloranților naturali etc. În procesul de spălare cu săpun sau detergenți, o fază importantă constă în acțiunea solubilizatoare a săpunului respectiv asupra impurităților ce se desprind prin udare și adsorbție. Solubilizarea cu agenți activi
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
existenței în atmosferă a particulelor de praf sau chiar a unor ioni gazoși. Când faza dispersă este solidă, sistemul se numește fum sau pulbere, aerosuspensie. Aceste sisteme se obțin în general prin două procedee: prin dispersare ca de exemplu la prepararea aeroemulsiilor, folosind pulverizatoare de joasă sau înaltă presiune (atomizoare); 165 prin condensare prin încălziri, arderi, descărcări electrice, procedeu folosit în special la obținerea dispersiilor metalelor sau ale oxizilor metalici. Aerosolii se caracterizează printr-o mare instabilitate. Din cauză că particulele fazei disperse
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
sau A/U); 166 b) după concentrație - avem emulsii foarte diluate (C< 0,2%), diluate (0,2% < C < 2%), concentrate (C > 2%) și foarte concentrate (C>70%). c) după origine - există emulsii naturale (lapte, grăsimi, latex de cauciuc) și artificiale. Prepararea emulsiilor se poate face de asemenea prin mai multe procedee: dispersare mecanică; dispersare electrică; cu ajutorul ultrasunetelor. Aparatele folosite, asemănătoare morilor coloidale, se numesc emulgatoare sau omogenizatoare. Deoarece nu sunt stabile decât la concentrații mici, emulsiile se prepară întotdeauna în prezența
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
emulgatoare sau omogenizatoare. Deoarece nu sunt stabile decât la concentrații mici, emulsiile se prepară întotdeauna în prezența stabilizatorilor speciali (emulgatori). Se deosebesc trei tipuri de stabilizatori pentru emulsii: coloidali, tensioactivi și solizi (pulberi). Fiecare dintre aceștia poate fi liofil (pentru prepararea emulsiilor tip U/A) sau lipofil (pentru prepararea emulsiilor tip A/U). Acești stabilizatori trebuie să fie activi în concentrații mici, să nu permită inversarea fazelor și să nu se descompună chimic. Ca exemple de stabilizatori liofili avem: săpunuri alcaline
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
la concentrații mici, emulsiile se prepară întotdeauna în prezența stabilizatorilor speciali (emulgatori). Se deosebesc trei tipuri de stabilizatori pentru emulsii: coloidali, tensioactivi și solizi (pulberi). Fiecare dintre aceștia poate fi liofil (pentru prepararea emulsiilor tip U/A) sau lipofil (pentru prepararea emulsiilor tip A/U). Acești stabilizatori trebuie să fie activi în concentrații mici, să nu permită inversarea fazelor și să nu se descompună chimic. Ca exemple de stabilizatori liofili avem: săpunuri alcaline, proteine, saponină, eteri, bentonită, cleiuri, alumină (Al2O3), CaCO3
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
numește spumă dinamică. După starea de agregare, putem avea spume lichide (propriu-zise) sau spume solide (bureți solizi), care fac parte din categoria sistemelor capilare. Acestea din urmă sunt folosite ca materiale de construcție sau materiale termo și fonoizolante. Metodele de preparare pentru spume implică fie dispersarea mecanică (agitare, barbotare), fie condensarea (dizolvarea gazului în lichid și apoi micșorarea solubilității lui), fie un procedeu specific, metoda adaosurilor barbotante (așa cum sunt carbonații alcalini sau pulberile metalice). Deoarece spumele nu se obțin niciodată din
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de porțelan poros care se umple cu o soluție de sulfat de cupru, apoi se scufundă într-o soluție de hexacianoferat II tetrapotasic: Porțelanul poros, sticla spongioasă sau fritele se prepară de obicei prin diverse tratamente termice. Metodele moderne de preparare a 172 membranelor organice se bazează pe gelifierea dirijată a diferitelor soluții de polimeri înalți (cu grad mare de polimerizare). Ca aplicații, membranele se folosesc cel mai mult în domeniul biologiei, în industria chimică și electrochimică, farmaceutică și industria materialelor
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
bruscă a vaporilor. Bagheta servește la amestecarea și transvazarea lichidelor prin curgerea lor de-a lungul baghetei înclinate. Sticla de ceas se folosește pentru efectuarea reacțiilor în picături sau pentru cântărire. Paharele Berzelius și paharele conice Erlenmeyer se folosesc pentru prepararea soluțiilor, pentru efectuarea de precipitări, filtrări sau transvazări de lichide. Baloanele cu fund plat se folosesc pentru încălzirea lichidelor și distilări. Pâlnia de sticlă servește la transvazarea lichidelor sau ca suport pentru materialul filtrant la efectuarea de filtrări simple. Vase
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
lichidele incolore; pentru cele colorate, diviziunea va fi tangentă la limita superioară a meniscului. Baloanele cotate sunt vase pentru umplere, cu fund plat și au pe gât un semn circular care arată până unde se vor umple. Se folosesc pentru prepararea soluțiilor titrate, plecând de la substanțe titrimetrice (etalon). Substanța cântărită se trece cantitativ în balon, se adaugă apă distilată și se dizolvă, aducându-se apoi la semn cu apă distilată. Se omogenizează conținutul prin agitare. Cilindrii gradați sunt vase pentru umplere
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
obiecte calde sau foarte reci; substanțele solide ce pot ataca metalul talerului se cântăresc pe sticle de ceas sau în alte vase, niciodată direct pe taler; în timpul cântării, ușile balanței se închid; masele etalonate se manevrează numai cu penseta. 181 Prepararea soluțiilor de diferite concentrații Exprimarea concentrațiilor soluțiilor Concentrația unei soluții reprezintă cantitatea de substanță dizolvată într-un anumit volum de soluție sau de solvent. Ea reprezintă raportul dintre solut (dizolvat) și solvent După concentrație, se deosebesc soluții concentrate, ce conțin
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
hidrogen (1 gram) sau cu un atom gram de oxigen (8 grame). Echivalentul chimic notat E se calculează în funcție de reacția chimică la care participă substanța. Factorul F se calculează ca raportul dintre titrul real și cel teoretic. F = Treal / Tteoretic Prepararea unei soluții de concentrație exactă Pentru a prepara o soluție de concentrație cunoscută se efectuează următoarele etape: se stabilește volumul necesar de soluție în funcție de numărul probelor de analizat, cu o marjă de siguranță în vederea repetării analizei; se calculează corect masa
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
dorită, pe o sticlă de ceas pentru substanțele solide sau într-un pahar pentru cele lichide, efectuând o cântărire cu patru zecimale; se trece substanța cântărită cantitativ (integral) de pe sticla de ceas sau din pahar în balonul cotat ales pentru prepararea volumului dorit de soluție; transvazarea se face cu ajutorul unui jet de apă distilată sau solvent potrivit, având grijă ca toată cantitatea sau volumul de substanță să ajungă în balonul cotat fără a depăși două treimi din volumul acestuia; se omogenizează
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
componentele amestecului de analizat cu viteze diferite în funcție de solubilitatea lor. Componentele se vor găsi în zone separate pe cromatogramă. În acest proces este important fenomenul de capilaritate al hârtiei cromatografice, care permite înaintarea solventului (eluentului). Etapele cromatografiei pe hârtie 1. Prepararea hârtiei În centrul discului de hârtie se efectuează un orificiu prin care se introduce un fitil de hârtie cromatografică. Cu ajutorul unei pipete fine se depune soluția de analizat în formă de cerc aproape de mijlocul discului de hârtie, apoi se lasă
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
aduce la semn cu apă distilată. 4. Soluție etalon de fosfat 0,01 mg (10γ)P/ml 1 ml din soluția stoc de fosfat se aduce la un volum de 100 ml cu apă distilată într-un balon cotat. 204 Prepararea extractului vegetal În plante, fosforul se găsește în cea mai mare parte sub formă de compuși organici. De aceea, pentru a analiza conținutul în fosfor al materiilor vegetale se urmăresc trei etape: prelevarea probei de analizat și uscarea în etuvă
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
b) prin condensarea moleculelor sau ionilor dintr-un sistem omogen până la formarea particulelor coloidale, prin scăderea gradului de dispersie al acelui sistem. Formarea solurilor prin condensare poate avea loc prin procedee fizice sau chimice. 1. Procedee fizice: metoda înlocuirii solventului Prepararea solului de parafină Se prepară o soluție de aproximativ 2 % de parafină în alcool etilic; 10 ml din aceasta se toarnă, picătură cu picătură și sub agitare energică, în 300 ml apă distilată. Se obține un sol puternic opalescent de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Dacă se dorește păstrarea solului un timp mai îndelungat, este necesară îndepărtarea alcoolului prin dializă, deoarece acesta micșorează stabilitatea sistemului nou format. Analog se pot prepara și solurile de colofoniu și mastic, folosind aceleași volume de soluție de mai sus. Prepararea solului de sulf Se prepară o soluție saturată de sulf în alcool etilic, prin fărâmițarea sulfului în alcool la temperatura camerei. Sulful rămas nedizolvat se separă prin filtrare. Se toarnă apoi, picătură cu picătură, sub agitare, 5 ml din filtrat
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
temperatura camerei. Sulful rămas nedizolvat se separă prin filtrare. Se toarnă apoi, picătură cu picătură, sub agitare, 5 ml din filtrat în 20 ml de apă distilată. Hidrosolul de sulf obținut este puțin solubil și puternic opalescent. 228 Procedee chimice Prepararea solurilor halogenurilor de argint Obținerea acestor soluri se face printr-o reacție de dublu schimb. Halogenurile de argint (cu excepția fluorurii) sunt foarte greu solubile în apă, solubilitățile lor fiind de : Dacă se amestecă soluții diluate de azotat de argint și
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
al treilea pahar. Se observă că în ultimul pahar se obține un preipitat, iar în primele două, soluri relativ stabile. În mod asemănător se pot prepara solurile de AgBr și AgCl, dar în special solul de AgCl este puțin stabil. Prepararea solului de hidroxid feric Acest sol se obține printr-o reacție de hidroliză a sării unui metal trivalent. Într-un balon Erlenmeyer se încălzesc până la fierbere 85 ml apă distilată. Se îndepărtează flacăra și se toarnă picătură cu picătură 15
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
hidroliză: apare un sol roșu - brun de hidroxid feric. Deoarece prin scăderea temperaturii, reacția se petrece de la dreapta la stânga, pentru obținerea unui sol de Fe(OH)3 suficient de stabil, se recomandă efectuarea unei dialize pentru îndepărtarea excesului de HCl. Prepararea solului de sulf pe baza reacției redox dintre Na2S2O3 și H2SO4 concentrat La tratarea unei soluții de tiosulfat de sodiu 0,01 n cu acid sulfuric concentrat, în picături, are loc o reacție de oxidoreducere în urma căreia se obțin, în
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
materiale naturale: pergament vegetal, bășici animale sau artificiale: membrane din colodiu, acetilceluloză, celofan etc. În urma procesului de dializă, concentrația electroliților în soluția coloidală (C1) scade ca urmare a migrării lor prin membrană într-un vas cu același solvent folosit la prepararea solului, obținându-se o soluție de concentrație C2. Din cauza diferenței de concentrație de o parte și de alta a membranei ia naștere un potențial de membrană ε, care poate fi calculat cu formula: 1 2log C C F TR ⋅ =ε
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]