KorAP: Find »[drukola/base=hidrogen & drukola/pos=noun]« with Poliqarp

<1 ...117 118 119 ...269 >

6,717 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

baza modelului planetar al atomului conceput de Rutherford și pe baza cunoștințelor acumulate în acea etapă prin studiul luminii emise de către atomii excitați cu ajutorul temperaturii cât și pe baza altor dovezi experimentale Bohr în 1913 a conceput modelul atomului de hidrogen pornind de la legile fizicii clasice pe care le-a completat pe baza teoriei cuantice. Bohr înțeles și a corelat toate datele, despre atomi, existente până atunci pe scheletul furnizat de teoria cuantelor a lui Planck, modelul atomic a lui rutherford

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Bohr va putea explica stabilitatea atomului și mecanismul de formare ale spectrelor de emisie și absorbție. Bohr nu se mulțumește numai cu o tratare calitativă a structurii atomului ci stabilește și valorile parametrilor caracteristici celui mai simplu atom, cel de hidrogen. Bohr își expune teoria referitoare la modelul atomic prin postulatele care îi poartă numele. Postulatul I:”mișcarea electronilor în jurul nucleului nu se poate efectua pe orice orbită ci numai pe anumite orbite, circulare, stabile (orbite staționare, permise) care corespund unei

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
mișcării electronului pe orbite circulare, căreia i se mai spune și postulatul adițional Calculul razei orbitei electronului Razele orbitelor electronului (raze permise) se pot calcula după teoria lui Bohr făcând următoarele precizări: Electronul în mișcarea sa, în jurul nucleului atomului de hidrogen este supus la două forțe: forța centrifugă: forța centripetă forța de atracție electrostatică dintre nucleu și electron: forța centripetă pentru un atom hidrogenoid ( ionul ce are în învelișul exterior un singur electron ca și atomul de hidrogen) Electronul se învârte

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
nucleului atomului de hidrogen este supus la două forțe: forța centrifugă: forța centripetă forța de atracție electrostatică dintre nucleu și electron: forța centripetă pentru un atom hidrogenoid ( ionul ce are în învelișul exterior un singur electron ca și atomul de hidrogen) Electronul se învârte pe orbita staționară, circulară, numai dacă cele două forțe, centrifugă și centripetă, sunt egale. Dacă folosim formula de calcul a razei orbitei electronului în expresia postulatului adițional putem ajunge la formula de calcul a vitezei electronului pe

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
nucleu, având tendința de a reveni pe orbita inițială pe etape sau brusc. 4. Modelul atomic al lui Sommerfeld - cuantificarea în plan sau completările lui Sommerfeld asupra teoriei lui Bohr S-a constatat practic că prin înregistrarea spectrului atomului de hidrogen se obțin în el mai multe linii decât puteau fi explicate prin teoria lui Bohr. Primul care a încercat să explice structura fină a liniilor spectrale a fost Sommerfeld care a presupus că electronul nu se mișcă numai pe orbite

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
chimice; deci au același număr atomic Z dar număr de masă, A, diferit. Tocmai din cauza acestor asemănări, izotopii aceluiași element nu pot fi separați decât foarte greu, prin metode speciale. Clorul are doi izotopi 17 35Cl și 17 37 Cl Hidrogenul din natură este un amestec de trei izotopi: 1 1 H(protiu); 1 2 H(deuteriu, D); 1 3 H(tritiu, T) Oxigenul este un amestec de trei izotopi: 8 16 O; 8 17 O; 8 18 O Izotopii radioactivi

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
perioadă opt elemente, perioadele a patra și a cincea 18 elemente, perioada a șasea 32 de elemente iar ultima perioadă este incompletă momentan. Deci primele trei șiruri sunt perioadele scurte după ele urmând patru perioade lungi. Din cauza configurațiilor electronice singulare hidrogenul nu poate fi plasat în grupa metalelor alcaline iar heliul în grupa gazelor rare. În cazul perioadelor a patra și a cincea din 18 elemente, ele conțin fiecare 8 elemente așezate exact sub cele din perioadele scurte având proprietăți asemănătoare

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
sistemului periodic se obține teoretic din forma scurtă a acestuia prin desființarea grupelor secundare și plasarea elementelor din aceste grupe funcție de Z între grupele a doua și a treia principală (pentru sistemul formă scurtă). Dacă se trasează o diagonală de la hidrogen la astatiniu (forma scurtă a sistemului periodic când luăm în calcul numai elementele din blocurile s și p) se constată că în dreapta sus sunt elementele cu caracter nemetalic iar în stânga jos elementele cu caracter metalic iar în zona de mijloc

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
numărul grupei - zece pentru grupele a XIII-a până la a XVII a). 10 - tranziționalele „d” care au apărut în perioada a patra. La scrierea unei formule chimice este foarte important să se respecte valența elementelor care alcătuiesc substanța respectivă. În raport cu hidrogenul, fluorul și oxigenul elementele chimice pot forma următorii compuși în care se manifestă valența maximă. Grupa I II XIII XIV XV XVI XVII XVIII H EH EH2 EH3 EH4 EH3 EH2 EH F EF EF2 EF3 EF4 EF5 EF6 EF7

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
XVII XVIII H EH EH2 EH3 EH4 EH3 EH2 EH F EF EF2 EF3 EF4 EF5 EF6 EF7 EF8 O E2O EO E2O3 EO2 E2O5 EO3 E2O7 EO4 Urmărind tabelul se poate trage concluzia că valența maximă a elementelor față de hidrogen este patru (CH4), iar unele elemente chimice pot manifesta și valență inferioară față de numărul grupei -10(pentru elementele din blocul p). Proprietatile elementelor Proprietati periodice Chimice valenta electronegativitatea caracter acido-bazic potential redox Fizice densitate volum atomic raza atomica raza ionica

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
se pot distinge: Legături (interacții) Ionice Cation Anion Atom metal Atom nemetal Covalente Nepolare Atomi de nemetale identice simplă dublă triplă Polare Atomi de nemetale diferite simplă dublă triplă Coordinative Metalice Atomi de metale Intermoleculare (de natură fizică) Legătura de hidrogen Molecule foarte polare Legătura dipoldipol Molecule polare Forțe de dispersie Molecule nepolare Legătură ion dipol Molecule polare și ioni de natură chimică 40 13. Legătura chimică în combinațiile anorganice solide ionice În cazul ideal o legătură ionică se obține prin

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
F 48 Ex: NO proprietăți paramagnetice N O Structurile de tip Lewis propuse pentru diferite molecule pot fi uneori în dezacord cu proprietățile magnetice ale acestora: O O O O Molecula oxigenului este paramagnetică cu doi electroni celibatari. Atomul de hidrogen este în general atom terminal dar există și excepții - anionul hidrofluorură: [F-H.....F]+ și boranii când se formează o legătură cu 3 centre: H B H H H B H H Modelul Lewis este aplicabil doar pentru compușii covalenți, nefiind

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
ABrXm vor fi mai mari față de unghiurile BAB din cazul anterior. Ex: F2C = O, α = 108 0; β = 1260; α < β; O C F F 52 Cl3P = O, α > β; O P Cl Cl Cl Dacă nici un atom nu este hidrogen se poate utiliza următoarea regulă adițională rezultată din primele două reguli: „ dacă molecula conține mai mult de 16 electroni de valență, ea este unghiulară dacă nu este liniară”. Molecule liniare: CO2, CS2, N2O, NCO , N3 Molecule unghiulare: NO2, NO2 , F2O

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
reală a moleculei este intermediară între structurile de rezonanță incluzând în ea parțial trăsăturile distincte ale fiecăreia dintre ele. Prin combinarea liniară a funcțiilor de undă caracteristice structurilor limită se obține funcția de undă a moleculei. Între doi atomi de hidrogen se va forma o singură covalență prin suprapunerea orbitalilor de tip s, denumirea legăturii chimice rezultate include denumirea orbitalilor atomici care participă la formarea legăturii chimice, în molecula de hidrogen stabilindu-se o legătură de tip s-s. Legătura chimică

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
obține funcția de undă a moleculei. Între doi atomi de hidrogen se va forma o singură covalență prin suprapunerea orbitalilor de tip s, denumirea legăturii chimice rezultate include denumirea orbitalilor atomici care participă la formarea legăturii chimice, în molecula de hidrogen stabilindu-se o legătură de tip s-s. Legătura chimică se formează pe direcția axei internucleare prin suprapunerea orbitalilor atomici cu un singur lob (alți orbitali decât cei s care prezintă simetrie). Acest tip de legătură se numește legătură simplă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
și duble din metoda legăturii de valență în metoda orbitalilor moleculari se numesc legături sigma (σ) și legături pi (π). H H2 H 1s 1s 1s 1s OML ML = OL = 2 2 =1 → după metoda orbitalilor moleculari, molecula diatomică a hidrogenului există în stare gazoasă, între cei doi atomi de hidrogen realizându-se o covalență. Configurația electronică a moleculei de hidrogen este: (ζ1s) 2 Molecula de oxigen există în stare gazoasă și este diamagnetică. 2pz 2pz yxxy xy yx px py

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
moleculari se numesc legături sigma (σ) și legături pi (π). H H2 H 1s 1s 1s 1s OML ML = OL = 2 2 =1 → după metoda orbitalilor moleculari, molecula diatomică a hidrogenului există în stare gazoasă, între cei doi atomi de hidrogen realizându-se o covalență. Configurația electronică a moleculei de hidrogen este: (ζ1s) 2 Molecula de oxigen există în stare gazoasă și este diamagnetică. 2pz 2pz yxxy xy yx px py pz pz py px 2s 2s 2s 2s ML =OL

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
H H2 H 1s 1s 1s 1s OML ML = OL = 2 2 =1 → după metoda orbitalilor moleculari, molecula diatomică a hidrogenului există în stare gazoasă, între cei doi atomi de hidrogen realizându-se o covalență. Configurația electronică a moleculei de hidrogen este: (ζ1s) 2 Molecula de oxigen există în stare gazoasă și este diamagnetică. 2pz 2pz yxxy xy yx px py pz pz py px 2s 2s 2s 2s ML =OL = (2+2+2+2)-(2+2) 2 = 2 O O

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
2s 2s 2s 2s ML =OL = (2+2+2+2)-2 2 =3 C O C CO O Molecula de acid fluorhidric este mai interesantă, la formarea ei participând orbitali din perioade diferite, respectiv 1 și 2; orbitalul 1s al hidrogenului și 2pz al fluorului, acesta din urmă ocupat doar cu un singur electron. pz py px 1s 2s 2sP ML =OL = 2-0 2 =1OMN H HF F 61 În acest caz rezultă un orbital molecular de legătură ζsp și un

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
moleculei cu dipol moment permanent se numește efect Keesom; polarizarea moleculei polare de momentul de dipol permanent al altor molecule se numește efect Debye, cele două efecte joacă un rol important în procesul de solvatare al ionilor. 2. legătura de hidrogen este de natură electrostatică, de tip special, se realizează între un atom de hidrogen legat covalent de un atom foarte electronegative dintr-o altă moleculă, este orientată în spațiu. Este mai slabă decât celelalte covalențe și mai tare decât cele

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de dipol permanent al altor molecule se numește efect Debye, cele două efecte joacă un rol important în procesul de solvatare al ionilor. 2. legătura de hidrogen este de natură electrostatică, de tip special, se realizează între un atom de hidrogen legat covalent de un atom foarte electronegative dintr-o altă moleculă, este orientată în spațiu. Este mai slabă decât celelalte covalențe și mai tare decât cele realizate prin forțe van der Waals, având o energie de 8-36 kj/mol. S-

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
în molecule grupe - OH, COOH și - NH2. Anomalii ce au condus la ideea că aceste molecule sunt unite între ele prin interacții slabe în asociații moleculare de tipul (HF)n, (H2O)n, (NH3)n. 71 Condițiile necesare formării legăturii de hidrogen: atomul de hidrogen să fie legat de un atom X puternic electronegativ (F, O,N mai rar Cl, Br, S, P) atomul de hidrogen să interacționeze cu o pereche de electroni neparticipanți ai unui atom Y puternic electronegativ și cu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
OH, COOH și - NH2. Anomalii ce au condus la ideea că aceste molecule sunt unite între ele prin interacții slabe în asociații moleculare de tipul (HF)n, (H2O)n, (NH3)n. 71 Condițiile necesare formării legăturii de hidrogen: atomul de hidrogen să fie legat de un atom X puternic electronegativ (F, O,N mai rar Cl, Br, S, P) atomul de hidrogen să interacționeze cu o pereche de electroni neparticipanți ai unui atom Y puternic electronegativ și cu volum mic: X

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
asociații moleculare de tipul (HF)n, (H2O)n, (NH3)n. 71 Condițiile necesare formării legăturii de hidrogen: atomul de hidrogen să fie legat de un atom X puternic electronegativ (F, O,N mai rar Cl, Br, S, P) atomul de hidrogen să interacționeze cu o pereche de electroni neparticipanți ai unui atom Y puternic electronegativ și cu volum mic: X - H ....Y atomul de hidrogen este legat printr-o legătură covalentă de un atom electronegativ (X - H) și printr-o legătură

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
un atom X puternic electronegativ (F, O,N mai rar Cl, Br, S, P) atomul de hidrogen să interacționeze cu o pereche de electroni neparticipanți ai unui atom Y puternic electronegativ și cu volum mic: X - H ....Y atomul de hidrogen este legat printr-o legătură covalentă de un atom electronegativ (X - H) și printr-o legătură de hidrogen de celălalt atom electronegativ (H ... Y) Xδ- H δ+..... Y δ Caracteristicile legăturii de hidrogen: Este de natură electrostatică Este mai slabă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]