12,664 matches
-
Rezultă un complex de culoare albastră (MoO2·4MoO3)2·H3PO4·4H2O iar intensitatea colorației variază direct proporțional cu concentrația soluției. Se determină colorimetric această concentrație la lungimea de undă de 650 nm. Soluția se folosește după 15 minute și se prepară pentru fiecare determinare. 2. Soluție molibdenică în acid sulfuric diluat Se cântăresc 16,67 g molibdat de amoniu (NH4)2MoO4·4H2O apoi se trec într-un pahar și se adaugă 200 ml apă distilată cu temperatura de 500C. Într-un
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
se măsoară cu pipeta volumele de soluție etalon de fosfat, amestec reducător și reactiv molibdenic conform tabelului, apoi se aduc baloanele la semn cu apă distilată. Probele se colorimetrează după 30 de minute la 650 nm față de o probă martor preparată din reactivi fără soluția care conține fosfat. Se construiește curba etalon având în abscisă concentrația în γ P/ml iar în ordonată, valorile 205 corespunzătoare ale extincțiilor. Se folosesc cuve de 1 cm, iar conținutul în fosfor se exprimă în funcție de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
lichid și se notează media determinărilor (n0). Se usucă bine stalagmometrul și se umple cu lichidul de cercetat. Se fac aceleași determinări pentru același volum de lichid, notându-se media n a numărului de picături. Ca lichid de cercetat se prepară trei soluții de butanol în apă de concentrații: 0,2 m ; 0,15 m ; 0,1 m. (la 200C, dbutanol = 0,810 g/cm3) Densitățile soluțiilor de butanol se determină cu metoda picnometrică. Se măsoară întâi soluția cea mai diluată
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
ionilor dintr-un sistem omogen până la formarea particulelor coloidale, prin scăderea gradului de dispersie al acelui sistem. Formarea solurilor prin condensare poate avea loc prin procedee fizice sau chimice. 1. Procedee fizice: metoda înlocuirii solventului Prepararea solului de parafină Se prepară o soluție de aproximativ 2 % de parafină în alcool etilic; 10 ml din aceasta se toarnă, picătură cu picătură și sub agitare energică, în 300 ml apă distilată. Se obține un sol puternic opalescent de parafină în apă (hidrosol de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de parafină în apă (hidrosol de parafină). Pentru a elimina particulele macrodisperse, solul se filtrează. Dacă se dorește păstrarea solului un timp mai îndelungat, este necesară îndepărtarea alcoolului prin dializă, deoarece acesta micșorează stabilitatea sistemului nou format. Analog se pot prepara și solurile de colofoniu și mastic, folosind aceleași volume de soluție de mai sus. Prepararea solului de sulf Se prepară o soluție saturată de sulf în alcool etilic, prin fărâmițarea sulfului în alcool la temperatura camerei. Sulful rămas nedizolvat se
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
un timp mai îndelungat, este necesară îndepărtarea alcoolului prin dializă, deoarece acesta micșorează stabilitatea sistemului nou format. Analog se pot prepara și solurile de colofoniu și mastic, folosind aceleași volume de soluție de mai sus. Prepararea solului de sulf Se prepară o soluție saturată de sulf în alcool etilic, prin fărâmițarea sulfului în alcool la temperatura camerei. Sulful rămas nedizolvat se separă prin filtrare. Se toarnă apoi, picătură cu picătură, sub agitare, 5 ml din filtrat în 20 ml de apă
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de solubilitatea halogenurii ce formează faza dispersă, stabilitatea fiind cu atât mai mare cu cât solubilitatea este mai mică. Reactivul luat în exces constituie stabilizatorul.; ionii acestuia se adsorb pe suprafața particulelor coloidale, formând un dublu strat electric. Pentru a prepara soluri de AgI de diferite stabilități se toarnă în trei pahare Berzelius câte 5 ml de soluție KI de concentrație 0,01 n. Se adaugă apoi, picătură cu picătură, dintr-o biuretă, următoarele volume de soluție de AgNO3 de concentrație
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
ml în primul pahar, 4 ml în cel de-al doilea și 5 ml în al treilea pahar. Se observă că în ultimul pahar se obține un preipitat, iar în primele două, soluri relativ stabile. În mod asemănător se pot prepara solurile de AgBr și AgCl, dar în special solul de AgCl este puțin stabil. Prepararea solului de hidroxid feric Acest sol se obține printr-o reacție de hidroliză a sării unui metal trivalent. Într-un balon Erlenmeyer se încălzesc până la
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
E funcție de log λ, se obține o dreaptă din a cărei pantă se calculează z. Cu ajutorul diagramei trasate se determină apoi mărimea particulelor prin interpolare. Valoarea obținută reprezintă doar o medie statistică, dacă sistemul este polidispers. Mod de lucru Se prepară soluții coloidale incolore de clorură de argint, iodură de argint, bromură de argint, colofoniu, parafină etc. Pentru fiecare coloid studiat se măsoară extincțiile la lungimi de undă cuprinse între 540 și 680 nm (domeniul galben - roșu). 231 Se completează pentru
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
membranei ia naștere un potențial de membrană ε, care poate fi calculat cu formula: 1 2log C C F TR ⋅ =ε , unde: R = constanta gazelor; T = temperatura absolută și F = numărul lui Faraday. Determinarea potențialului de membrană al gelatinei Se prepară o soluție de gelatină de aproximativ 0,5 % prin dizolvarea prafului sau granulelor de gelatină cântărite la balanța analitică în apă distilată. Se introduce un volum din această soluție într o celulă de dializă de forma unei pâlnii filtrante, la
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
pună în ordine jucăriile după ce a terminat joaca cu ele, să-și așeze hainele la locul lor, să șteargă praful din bibliotecă și să așeze cărțile după gustul ei, să ude florile. Când bunică-sa pregătește mâncarea, Mălina cu trusa-jucărie prepară hrana pentru păpuși, le dă să mănânce, le ceartă când acestea nu o ascultă. Este începutul școlii gospodărești pe care copila o urmează sub îndrumarea noastră, a părinților și a bunicilor. Încet, încet, Mălina parcurge școala vieții, o achiziție extrem de
Acorduri pe strune de suflet by Vasile Fetescu () [Corola-publishinghouse/Science/83169_a_84494]
-
fapt care a uimit și scandalizat întreaga urbe. Doi profesori de matematică, buni prieteni, au pus la cale o afacere murdară. Fiecare să lase cât mai mulți elevi corigenți, dintre cei ce aveau părinți cu posibilități financiare de a-i prepara, și să-i trimită la pregătire celuilalt. Acești doi escroci nu făceau preparații cu proprii elevi pentru că era interzis acest lucru. Afacerea a mers strună câțiva ani buni până ce ceilalți colegi și părinții elevilor și-au dat seama că la
Acorduri pe strune de suflet by Vasile Fetescu () [Corola-publishinghouse/Science/83169_a_84494]
-
3,368g/cm3, este nestabilă și ușor oxidabilă,greu solubilă în apă și ușor solubilă în amoniac. Halogenurile de cupru(I) se obțin prin reducerea CuX2 cu diferiți reducători, ca: SO2, Cu metalic, glicerină, etc. Monoclorura de cupru CuCl: se prepară prin dizolvarea Cu2O în HCl, prin calcinarea CuCl2 la roșu sau prin tratarea cuprului metalic cu HCl în prezența oxigenului din aer. Cu2Cl2 se prezintă ca substanță solidă albă de densitate 3,7g/cm3,stabilă în atmosferă uscată, greu solubilă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
monovalent CuNO3 rezultă ca pulbere albă, întotdeauna impurificată cu Cu(NO3)2 din azotatul diamminocupros,prin pierdere de amoniac.Azotatul diamminocupros se obține prin reducerea soluțiilor amoniacale ale azotatului de cupru divalent cu cupru metalic. Monocianura de cupru CuCN se prepară prin acțiunea soluțiilor apoase ale acidului cianhidric asupra oxidului de cupru monovalent,prin tratarea soluțiilor clorhidrice ale monoclorurii de cupru cu acid cianhidric sau cu cianură de potasiu,prin tratarea soluției de diclorură de cupru cu acid cianhidric în prezență
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
complexe. Acetatul cuprului monovalent CuCH3COO rezultă prin încalzirea acetatului de cupru divalent la 270°C și se prezintă sub formă de cristale aciculare albe, care se descompun în apă și se alterează în aer. Acetilura cuprului monovalent Cu2C2·H2O se prepară prin trecerea acetilenei prin soluția amoniacală a unei sări de cupru monovalent. Cu2C2·H2O rezultă ca precipitat brun,care uscat la 80-100°C peste CaCl2 anhidră se deshidratează la Cu2C2, are solubilitate redusă în diferiți solvenți organici, se descompune cu
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
degajare de acid fluorhidric și cu formare de fluorură bazică de cupru divalent. Difluorura de cupru cu fluorurile metalelor alcaline,cu fluorura de amoniu sau cu alte fluoruri metalice formează fluorosăruri cu formulele generale. Combinația (NH4)2[CuF4]·2H2O se prepară sub formă de cristale albastre, greu solubile în apă prin evaporarea unei soluții concentrate de NH4Cl saturate cu Cu(OH)2 proaspăt preparat. Fluorurile bazice(oxifluorurile) ale cuprului divalent. Combinația CuF2·CuO neagră rezultă prin acțiunea fluorului asupra CuO sau
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
Dihidratul diclorurii de cupru CuCl2·2H2O sau se prezintă în cristale ortorombice verzi, care au densitatea 2,47 g/cm3 se topesc la 110°C, se deshidratează la temperatură obișnuită în prezență de H2SO4 concentrat sau de P4O10 și se prepară prin expunerea combinației Cu2Cl4 în aer umed sau prin cristalizarea diclorurii de cupru din soluții alcoolice fierbinți. Trihidratul și tetrahidratul diclorurii de cupru CuCl2·3H2O, CuCl2·4H2O se prepară sub formă de cristale albastre la concentrarea soluțiilor apoase de diclorură
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
obișnuită în prezență de H2SO4 concentrat sau de P4O10 și se prepară prin expunerea combinației Cu2Cl4 în aer umed sau prin cristalizarea diclorurii de cupru din soluții alcoolice fierbinți. Trihidratul și tetrahidratul diclorurii de cupru CuCl2·3H2O, CuCl2·4H2O se prepară sub formă de cristale albastre la concentrarea soluțiilor apoase de diclorură de cupru sub 0°C. Culoarea soluțiilor apoase ale diclorurii de cupru este influențată de temperatură și de diluția soluției. Soluțiile apoase ale diclorurii de cupru de concentrație medie
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
diluate și albastre ale diclorurii de cupru se adaugă clorură de potasiu apare culoarea verde. Diclorura de cupru cu clorurile metalelor alcaline, cu clorura de amoniu, diclorura de mercur, diclorura de plumb etc. formează clorosăruri. Combinația Li[CuCl3]·2H2O se prepară prin evaporarea unei soluții concentrate formate din soluție de diclorură de cupru cu clorură de litiu și se prezintă sub formă de prisme de culoarea granatului, care se topesc la 130°C. Combinația K[CuCl3] se prepară sub formă de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
CuCl3]·2H2O se prepară prin evaporarea unei soluții concentrate formate din soluție de diclorură de cupru cu clorură de litiu și se prezintă sub formă de prisme de culoarea granatului, care se topesc la 130°C. Combinația K[CuCl3] se prepară sub formă de cristale aciculare roșii din soluțiile clorhidrice ale soluției de diclorură de cupru cu KCl. Combinația NH4[CuCl3]·2H2O se prepară sub formă de cristale albastre,la adăugare de NH4Cl unei soluții de HCl saturate cu carbonat bazic
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
sub formă de prisme de culoarea granatului, care se topesc la 130°C. Combinația K[CuCl3] se prepară sub formă de cristale aciculare roșii din soluțiile clorhidrice ale soluției de diclorură de cupru cu KCl. Combinația NH4[CuCl3]·2H2O se prepară sub formă de cristale albastre,la adăugare de NH4Cl unei soluții de HCl saturate cu carbonat bazic de cupru. La evaporarea soluției rezultate prin acțiunea amoniacului gazos asupra unei soluții calde si saturate de diclorură de cupru se separă cristale
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
soluțiile iodurilor metalelor alcaline rezultă monoiodură de cupru cu separare de iod elementar. Prin acțiunea unei soluții de iodură de potasiu asupra hidroxidului de cupru divalent se formează diferite săruri bazice verzi. Cloratul cuprului divalent Cu(ClO3)2·6H2O se prepară prin evaporarea în vid a soluției rezultate prin dizolvarea Cu(OH)2 în acid cloric sau prin acțiunea Ba(ClO3)2 asupra soluției de sulfat de cupru: se prezintă sub formă de cristale octaedrice albastre, delicvescente,care se topesc la
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
Metaperiodatul de cupru Cu(IO4)2 se obține sub formă de precipitat albastru la fierberea unei soluții de acetat de cupru divalent cu acid ortoperiodic. Monosulfura de cupru CuS se găsește în natură ca mineral denumit covelină și poate fi preparată în laborator prin acțiunea hidrogenului sulfurat (sau a sulfurilor metalelor alcaline) asupra soluțiilor sărurilor de cupru divalent în mediu acid, prin încalzirea cuprului metalic în vapori de sulf, prin încalzirea sulfurii Cu2S cu floare de sulf, prin acțiunea tiocianatului de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
cantitatea stoechiometric necesară de acid oxalic. Prin tratarea combinației CuC2O4 ∙ H2O cu soluția unui oxalat alcalin (sau cu oxalat de amoniu) se obțin oxalatosăruri cu formula generală Me2I[Cu(C2O4)2] ∙ 2H2O Acetilura cuprului divalent CuC2 ∙ 1⁄2 H2O se prepară prin trecerea acetilenei prin soluția amoniacală a unei sări de cupru divalent. Combinația CuC2 ∙ 1⁄2 H2O rezultă ca precipitat roșu - brun, care la uscare se descompune cu explozie, și în stare proaspăt preparată poate fi descompus ușor de acizii
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
Combinația CuC2 ∙ 1⁄2 H2O rezultă ca precipitat roșu - brun, care la uscare se descompune cu explozie, și în stare proaspăt preparată poate fi descompus ușor de acizii diluați cu degajare de acetilenă. Hexafluorosilicatul cuprului divalent Cu[SiF6] ∙ 4H2O se prepară sub formă de cristale clinorombice albastre, prin concentrarea la 50°C a soluției rezultate prin acțiunea acidului hexafluorosilicic asupra hidroxidului de cupru divalent. Când concentrarea se execută la temperatura obișnuită, se separă prisme hexagonale albastre, care au compoziția Cu[SiF6
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]