576 matches
-
decât cele de la 10 08 10 10 08 12* deșeuri cu conținut de gudron de la fabricarea anozilor 10 08 13 deșeuri cu conținut de carbon de la fabricarea anozilor, altele decât cele de la 10 08 12 10 08 14 deșeuri de anozi 10 08 15* pulberi din gaze de ardere cu conținut de substanțe periculoase 10 08 16 pulberi din gaze de ardere, altele decât cele de la 10 08 15 10 08 17* nămoluri și turte de filtrare cu conținut de substanțe
jrc5454as2001 by Guvernul României () [Corola-website/Law/90624_a_91411]
-
11 01 99 deșeuri care nu sunt incluse în nici o altă categorie 11 02 deșeuri provenite din hidrometalurgia metalelor neferoase 11 02 02* nămoluri provenite din hidrometalurgia zincului (inclusiv jaroziți și goethiți) 11 02 03 deșeuri provenite din producția de anozi pentru procedeele de electroliză apoasă 11 02 05* deșeuri cu conținut de substanțe periculoase din hidrometalurgia cuprului 11 02 06 deșeuri din hidrometalurgia cuprului, altele decât cele de la 11 02 05 11 02 07* alte deșeuri cu conținut de substanțe
jrc5454as2001 by Guvernul României () [Corola-website/Law/90624_a_91411]
-
într-o secundă n electroni (primari), aceștia vor produce ionizarea atomilor întâlniți eliberând noi electroni (secundari). Electronii secundari pot produce, la rândul lor, electroni terțiari ș.a.m.d., formându-se astfel o "avalanșă" ("lavină") "de electroni" ce se îndreaptă spre anod și una de ioni pozitivi ce se îndreaptă spre catod. Dacă numărul electronilor extrași din catod de către ionii pozitivi ai unei avalanșe (precum și de către fotonii, atomii metastabili, atomii neutri rapizi etc. corespunzători) nu este suficient pentru ca, prin ionizări în volum
Descărcare Townsend () [Corola-website/Science/333422_a_334751]
-
8. Sursele fixe majore de emisii HAP sunt: (a) încălzirea locuințelor cu lemn și cărbune; (b) focurile în aer liber, cum ar fi focul pentru arderea gunoaielor, incinerarea pădurilor, curățarea terenului prin arderea miriștii după recoltare; (c) cocsificarea și fabricarea anozilor; d) producerea de aluminiu (prin procedeul Soederberg); și (e) instalațiile pentru conservarea lemnului, excepție făcând Părțile pentru care această categorie nu contribuie în mod substanțial la emisiile totale de HAP (definite în anexa III); 9. Emisiile de HCB au la
EUR-Lex () [Corola-website/Law/151256_a_152585]
-
pentru soluții concentrate de hidroxid de litiu. 1C MATERIALE Notă tehnică: Metale și aliaje: Dacă nu s-au făcut alte precizări cuvintele 'metale' și 'aliaje' din 1C001 până la 1C012 se referă la formele brute și semifabricate, după cum urmează: Forme brute: Anozi, bile, bare (inclusiv bare crestate și bare subțiri), bilete, blocuri, blumuri, brichete, țagle, catozi, cristale, cuburi, zaruri, grăunți, granule, lingouri, bulgari, pastile, pudra, rondele, alice, sleburi, regleți, bureți, baghete; Forme semifabricate (acoperite sau nu, placate, găurite sau perforate): a. Materiale
EUR-Lex () [Corola-website/Law/170739_a_172068]
-
caracteristicile următoare: 1. Conțin trei electrozi sau mai mulți; 2. Tensiunea anodica la vârf certificata la 2,5 kV sau mai mult; 3. Curentul anodic la vârf certificat la 100 A sau mai mult de 100 A; și 4. Temporizarea anodului de 10 f2æs sau mai mică; Notă: 3A228 include tuburile krytron cu gaz și tuburile sprytron sub vid. b. Tuburi cu descărcare electrică, având ambele caracteristici următoare: 1. O temporizare a anodului de 15 f2æs sau mai mică; și 2
EUR-Lex () [Corola-website/Law/170739_a_172068]
-
mai mult de 100 A; și 4. Temporizarea anodului de 10 f2æs sau mai mică; Notă: 3A228 include tuburile krytron cu gaz și tuburile sprytron sub vid. b. Tuburi cu descărcare electrică, având ambele caracteristici următoare: 1. O temporizare a anodului de 15 f2æs sau mai mică; și 2. Certificate la un curent de vârf de 500 A sau mai mare; 3A229 Seturi de dare a focului și generatoare echivalente de impulsuri înalte de curent, după cum urmează: N.B.: VEZI DE ASEMENEA
EUR-Lex () [Corola-website/Law/170739_a_172068]
-
Diacul se amorsează când tensiunea aplicată la bornele sale crește până la o valoare de prag și se stabilește starea de conducție, moment urmat de scăderea tensiunii pe diac și trecerea prin el a curentului de funcționare. Bornele diacului sunt numite Anod 1 (A1) și Anod 2 (A2), fiindcă el nu are polaritate. Termenul DIAC este un acronim de la englezescul "DIode for Alternative Current" (diodă pentru curent alternativ). Deși fizic Diac-ul seamănă cu o diodă Zener, constituirea și funcționarea sa sunt
Diac (diodă) () [Corola-website/Science/312182_a_313511]
-
tensiunea aplicată la bornele sale crește până la o valoare de prag și se stabilește starea de conducție, moment urmat de scăderea tensiunii pe diac și trecerea prin el a curentului de funcționare. Bornele diacului sunt numite Anod 1 (A1) și Anod 2 (A2), fiindcă el nu are polaritate. Termenul DIAC este un acronim de la englezescul "DIode for Alternative Current" (diodă pentru curent alternativ). Deși fizic Diac-ul seamănă cu o diodă Zener, constituirea și funcționarea sa sunt diferite. El este un
Diac (diodă) () [Corola-website/Science/312182_a_313511]
-
300 t. Cel mai mare producător de wolfram este China cu circa 80% (62.000 t/an) din producția globală anuală. Datorită punctului de fuziune ridicat (peste 3000 ) este întrebuințat pentru construirea filamentelor de la lămpile cu incandescență, filamentele tuburilor electronice, anozii tuburilor radiogene (vezi Aparat roentgen) și a tuburilor electronice de putere mare. Wolframul are o densitate și o duritate foarte mare, lucruri care îl fac utilizat la construcția de capete tăietoare la mașini de forat, la burghie. Se aliază cu
Wolfram () [Corola-website/Science/304472_a_305801]
-
reprezintă un acumulatori în care un anod litiu este cuplat electrochimic la oxigenul atmosferic printr-un catod de aer. În timpul descărcării, cationii de litiu de la anod trec printr-un electrolit și se combină cu oxigenul la catod (de obicei alcătuit din carbon poros) pentru a forma oxid
Acumulator litiu-aer () [Corola-website/Science/322427_a_323756]
-
reprezintă un acumulatori în care un anod litiu este cuplat electrochimic la oxigenul atmosferic printr-un catod de aer. În timpul descărcării, cationii de litiu de la anod trec printr-un electrolit și se combină cu oxigenul la catod (de obicei alcătuit din carbon poros) pentru a forma oxid sau peroxid de litiu, care se introduce în catod; fluxul de electroni de la anod la catod printr-un circuit
Acumulator litiu-aer () [Corola-website/Science/322427_a_323756]
-
descărcării, cationii de litiu de la anod trec printr-un electrolit și se combină cu oxigenul la catod (de obicei alcătuit din carbon poros) pentru a forma oxid sau peroxid de litiu, care se introduce în catod; fluxul de electroni de la anod la catod printr-un circuit de încărcare. Acumulatorii litiu-aer au o densitate de energie mai mare decât bateriile litiu-ion din cauza catodului mai ușoar și de faptul că oxigenul este disponibil în mediu și nu trebuie să fie stocat în baterie
Acumulator litiu-aer () [Corola-website/Science/322427_a_323756]
-
de energie mai mare decât bateriile litiu-ion din cauza catodului mai ușoar și de faptul că oxigenul este disponibil în mediu și nu trebuie să fie stocat în baterie. Teoretic, cu oxigen, ca reactant catod nelimitat, capacitatea bateriei este limitată de anodul Li. Bateriile litiu-aer sunt în prezent în curs de dezvoltare și sunt încă disponibile pe piață la unele modele de telefoane mobile:spre exemplu cei de la firma Oukitel care au introdus pe un smartphone o baterie de 10.000mA.
Acumulator litiu-aer () [Corola-website/Science/322427_a_323756]
-
încarcă, electrodul pozitiv se transformă în oxid de plumb (PbO), iar ionul sulfat trece în soluție. La electrodul negativ sulfatul de plumb se reduce, transformându-se în plumb elementar, ionii sulfat trecând în electrolit. La încărcarea acumulatorului: La electrodul pozitiv (anodul): PbO <-- PbSO Electrolit: HSO La electrodul negativ (catodul): PbSO --> Pb Electrolit: HSO Când este în funcțiune procesul este invers, și are loc până la epuizarea ionilor sulfat din soluția de acid sulfuric, dacă acumulatorul nu este încărcat. În funcțiune: La catod
Plumb () [Corola-website/Science/304276_a_305605]
-
Când este în funcțiune procesul este invers, și are loc până la epuizarea ionilor sulfat din soluția de acid sulfuric, dacă acumulatorul nu este încărcat. În funcțiune: La catod are loc reducerea plumbului: PbO + 4H + SO + 2e ---> PbSO + 2 HO La anod are loc oxidarea: Pb + SO -----> PbSO + 2e Acumulatorul pe bază de plumb și acid a fost inventat de fizicianul francez Gaston Planté în anul 1859 și este cea mai veche baterie care se încarcă. El a fost inițial folosit la
Plumb () [Corola-website/Science/304276_a_305605]
-
2000), ceea ce făcea ca tuburile să aibă o viață foarte scurtă, dar actual se folosesc catozi acoperiți cu stronțiu și bariu, care au o emisie de electroni bună și la temperaturi de doar 1000 K (c. 700). Dacă alt electrod, anodul, este legat la o tensiune pozitivă (+), electronii vor fi atrași de el, iar prin tub și circuitul exterior va apărea un curent electric. Întrucât electronii sunt emiși numai de catod, curentul prin tub poate avea un singur sens, aplicațiile tuburilor
Tub electronic () [Corola-website/Science/328679_a_330008]
-
de utilizare a electrozilor sunt: acumulatorul electric, tubul cinescop, lampa cu descărcare în gaze. Electrozii, de unde electronii pleacă în „conductorul" (lichid, gazos) ionic, prin ioni încărcați negativ, se numesc catozi iar cei ce primesc electronii de la ionii negativi se numesc anozi. Din punct de vedere material, electrozii se construiesc din bucăți metalice cu formă de pini (cilindrici), plăci etc. Ei sunt legați la o sursă de curent electric, și la închiderea circuitului electric, ionii negativi ai electrolitului lichid încep să transporte
Electrod () [Corola-website/Science/310923_a_312252]
-
material, electrozii se construiesc din bucăți metalice cu formă de pini (cilindrici), plăci etc. Ei sunt legați la o sursă de curent electric, și la închiderea circuitului electric, ionii negativi ai electrolitului lichid încep să transporte electronii de la catod la anod, când alimentarea electrică este de curent continuu. În mediu gazos, electronii sunt smulși de la suprafața catodului și accelerați, datorită câmpului electric, spre electrodul pozitiv, anodul. Un electrod într-o celulă electrochimică este menționat fie ca un anod fie ca un
Electrod () [Corola-website/Science/310923_a_312252]
-
închiderea circuitului electric, ionii negativi ai electrolitului lichid încep să transporte electronii de la catod la anod, când alimentarea electrică este de curent continuu. În mediu gazos, electronii sunt smulși de la suprafața catodului și accelerați, datorită câmpului electric, spre electrodul pozitiv, anodul. Un electrod într-o celulă electrochimică este menționat fie ca un anod fie ca un catod (cuvinte care au fost, de asemenea, inventate de Faraday). Anodul este aici definit ca electrodul de la care electronii părăsesc celula și se produce oxidarea
Electrod () [Corola-website/Science/310923_a_312252]
-
de la catod la anod, când alimentarea electrică este de curent continuu. În mediu gazos, electronii sunt smulși de la suprafața catodului și accelerați, datorită câmpului electric, spre electrodul pozitiv, anodul. Un electrod într-o celulă electrochimică este menționat fie ca un anod fie ca un catod (cuvinte care au fost, de asemenea, inventate de Faraday). Anodul este aici definit ca electrodul de la care electronii părăsesc celula și se produce oxidarea, iar catodul ca electrodul prin care electronii intra în celulă și are
Electrod () [Corola-website/Science/310923_a_312252]
-
electronii sunt smulși de la suprafața catodului și accelerați, datorită câmpului electric, spre electrodul pozitiv, anodul. Un electrod într-o celulă electrochimică este menționat fie ca un anod fie ca un catod (cuvinte care au fost, de asemenea, inventate de Faraday). Anodul este aici definit ca electrodul de la care electronii părăsesc celula și se produce oxidarea, iar catodul ca electrodul prin care electronii intra în celulă și are loc reducerea. Fiecare electrod poate deveni atât anod sau catod, în funcție de sensul curentului prin
Electrod () [Corola-website/Science/310923_a_312252]
-
fost, de asemenea, inventate de Faraday). Anodul este aici definit ca electrodul de la care electronii părăsesc celula și se produce oxidarea, iar catodul ca electrodul prin care electronii intra în celulă și are loc reducerea. Fiecare electrod poate deveni atât anod sau catod, în funcție de sensul curentului prin celulă. Un electrod bipolar este un electrod care funcționează ca anod al unei celule și drept catod al unei alte celule. O celulă primară este un tip special de celulă electrochimică în care reacția
Electrod () [Corola-website/Science/310923_a_312252]
-
și se produce oxidarea, iar catodul ca electrodul prin care electronii intra în celulă și are loc reducerea. Fiecare electrod poate deveni atât anod sau catod, în funcție de sensul curentului prin celulă. Un electrod bipolar este un electrod care funcționează ca anod al unei celule și drept catod al unei alte celule. O celulă primară este un tip special de celulă electrochimică în care reacția nu poate fi inversată, iar identitatea anodului și catodului sunt, prin urmare, fixe. Anodul este întotdeauna electrodul
Electrod () [Corola-website/Science/310923_a_312252]
-
celulă. Un electrod bipolar este un electrod care funcționează ca anod al unei celule și drept catod al unei alte celule. O celulă primară este un tip special de celulă electrochimică în care reacția nu poate fi inversată, iar identitatea anodului și catodului sunt, prin urmare, fixe. Anodul este întotdeauna electrodul negativ. Celula poate fi descărcată, dar nu poate fi reîncărcată. Un element electric secundar, de exemplu o baterie reîncărcabilă, este o celulă în care reacțiile chimice sunt reversibile. Atunci când celula
Electrod () [Corola-website/Science/310923_a_312252]