307 matches
-
oxidante ale clorului pentru a substitui atomi de hidrogen din componența moleculelor, conferindu-le diferite proprietăți superioare(de exemplu în copolimerii din cauciucurile sintetice) Soluțiile perfuzabile, denumite ser fiziologic sunt soluții de 0,9% NaCl. Alte utilizări includ: producerea de clorați, cloroform, tetraclorură de carbon și extragerea bromului. Clorul este mortal în cantități mari. Pentru că este mai greu decât aerul, el înlocuiește oxigenul din plămâni.
Clor () [Corola-website/Science/298436_a_299765]
-
în armata americană, participant la războiul de secesiune, consul al Statelor Unite ale Americii la Petersburg, Rusia, și Ioan Irimie (Janos Irinyi), din Leta Mare (Letavertes), Bihorul unguresc, inventator al chibritului neexpoziv (cel cunoscut astăzi), prin combinarea fosforului cu dioxid de plumb în loc de clorat de potasiu cum se proceda anterior. Ioan Irimie este fratele Victoriei Vulcan, mama marelui cărturar Iosif Vulcan. La Jula apare "Foaia românească", săptămânal în limba română. La televiziunea maghiară există scurte emisiuni în limba română (cam jumătate de oră pe
Românii din Ungaria () [Corola-website/Science/307699_a_309028]
-
portabilă de oxigen și ca un absorbant de dioxid de carbon. Este utilizat in sistemele portabile de respirație si la scară largă de submarine și navete spațiale, având un volum mai mic decât al O (g). 4KO + 2CO → 2KCO + 3O Cloratul de potasiu este un oxidant puternic, fiind folosit în fabricarea chibriturilor și în agricultură ca erbicid. Potasiul reacționează în mod violent cu apa producând hidrogen gazos, care de obicei se aprinde. Este ținut în uleiuri precum cel mineral sau kerosen
Potasiu () [Corola-website/Science/302745_a_304074]
-
sunt hipobromiții, care se obțin prin introducerea bromului, la temperatură scăzută, în hidroxizi alcalini. Datorită instabilității, hipobromiții se descompun la o ușoară încălzire în bromați și bromură. Bromații se prepară prin acțiunea hidroxizilor alcalini la cald cu brom (analog preparării cloraților) după reacția chimică: formula 84 Și de la HBrO cu hidroxizii, prin reacții de neutralizare se obțin bromați. Prin încălzire, bromații cedează oxigen. După comportamentul pe care îl la încălzire, bromații se împart în trei categorii: Compușii anorganici ai bromului sunt formați
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
reactiv. El nu este atacat de apa regală sau de acidul fluorhidric, în lipsă de oxigen nu se dizolvă în soluțiile sărurilor alcaline (amoniac, hidroxid de sodiu sau potasiu). Totuși nu rezistă la acțiunea compușilor oxidanți precum: acidul azotic sau cloratul de potasiu. Pulberea acestui metal poate fi aprinsă; în rest este stabil față de aer, apă și halogeni bineînțeles cu excepția fluorului (nemetal care reacționează cu toate elementele inclusiv unele gaze nobile). Reacționează și la cald și la rece cu azotul. Alți
Wolfram () [Corola-website/Science/304472_a_305801]
-
13.41 24.13.42 metale de pământ rare, scandiu și ytriu; mercur Acid clorhidric; oleum;pentoxid difosforic; alți acizi anorganici; silicon și dioxid de sulf Oxid, hidroxid și peroxid; hidrazină și hidroxiamină și sărurile lor anorganice Halogeni metalici; hipocloruri, clorați și perclorați Halogeni metalici Hipocloruri, clorați și perclorați Sulfuri, sulfați; nitrați, fosfați și carbonați Sulfuri, sulfiți și sulfați Fosfine, fosfanați, fosfați și polifosfați Carbonați Săruri de alte metale Săruri de acizi oxometalici și peroxometalici, metale prețioase coloidale Alți compuși anorganici
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87510_a_88297]
-
de pământ rare, scandiu și ytriu; mercur Acid clorhidric; oleum;pentoxid difosforic; alți acizi anorganici; silicon și dioxid de sulf Oxid, hidroxid și peroxid; hidrazină și hidroxiamină și sărurile lor anorganice Halogeni metalici; hipocloruri, clorați și perclorați Halogeni metalici Hipocloruri, clorați și perclorați Sulfuri, sulfați; nitrați, fosfați și carbonați Sulfuri, sulfiți și sulfați Fosfine, fosfanați, fosfați și polifosfați Carbonați Săruri de alte metale Săruri de acizi oxometalici și peroxometalici, metale prețioase coloidale Alți compuși anorganici n.î.a.p. inclusiv apa distilată
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87510_a_88297]
-
de bariu (BaCl), toxică și ușor solubilă, este folosită ca materie primă pentru obținerea altor combinații ale bariului, ca agent de precipitare a sulfaților, în identificarea și dedurizarea acestora. Nitratul de bariu (Ba(NO)), iodatul de bariu (Ba(IO)) si cloratul de bariu (Ba(ClO)) sunt folosite, datorită proprietăților oxidante și a arderii cu flăcără de culoare verde, în pirotehnie. Carbonatul de bariu (BaCO) este o eficace otravă de șobolani, fiind utilizat și ca materie primă pentru fabricarea sticlei și a
Bariu () [Corola-website/Science/304317_a_305646]
-
petrol pe baza solubilității specifice a diverselor clase de hidrocarburi în dioxid de sulf lichid. Principalele direcții de cercetare au fost în domeniile derivaților acidului fenilmetacrilic si fenilizobutiric, acizilor nesaturați din seria aromatică, acțiunii clorurii de sulf asupra anilinei, acțiunii cloratului asupra oxiacizilor, sintetizării fenilizopropilaminei (benzedrinei), chimiei rafinării și chimizării petrolului. S-a născut la București la 1 septembrie 1862, în familia numeroasă a muncitorului strungar Șaie Edeleanu, mai târziu familia mutându-se la Focșani. Micul Lazăr, dovedind reale aptitudini pentru
Lazăr Edeleanu () [Corola-website/Science/312119_a_313448]
-
organice explodează puternic. Anhidrida acidului percloric este heptaoxidul de diclor - ClO. Acesta are două legături covalente simple și trei legături covalent coordinative. Sărurile acidului percloric - "perclorații" - sunt cei mai stabili compuși oxigenați ai clorului. Se prepară prin oxidare anodică a cloraților în soluție apoasă sau prin încălzirea cloraților la temperaturi de peste 400°C: Toți perclorații (cu excepția celor de cesiu CsClO, rubidiu RbClO, potasiu KClO și amoniu NHClO) sunt solubili.
Acid percloric () [Corola-website/Science/312134_a_313463]
-
heptaoxidul de diclor - ClO. Acesta are două legături covalente simple și trei legături covalent coordinative. Sărurile acidului percloric - "perclorații" - sunt cei mai stabili compuși oxigenați ai clorului. Se prepară prin oxidare anodică a cloraților în soluție apoasă sau prin încălzirea cloraților la temperaturi de peste 400°C: Toți perclorații (cu excepția celor de cesiu CsClO, rubidiu RbClO, potasiu KClO și amoniu NHClO) sunt solubili.
Acid percloric () [Corola-website/Science/312134_a_313463]
-
viața cotidiană, necesar pentru aprinderea focului. Este constituit dintr-un bețișor cu secțiune pătrată sau circulară, având la unul dintre capete o gămălie de material ușor inflamabil, care se aprinde prin frecare. Gămălia constă dintr-o pastă pe bază de clorat de potasiu, iar suprafața de frecare de pe cutie e alcătuită dintr-o pastă pe bază de fosfor roșu. Primele chibrituri au apărut pe piață la începutul secolului al XIX-lea. Predecesorul chibritului a apărut în China în jurul anului 577. Bețișoarele
Chibrit () [Corola-website/Science/311585_a_312914]
-
pe iască, o metodă care putea fi utilizată numai în zilele însorite, sau prin aprinderea iascăi cu scântei produse prin izbire silexului de oțel. În 1669, alchimistul Hennig Brand, examinând urina, descoperă fosforul alb. În 1786, chimistul francez Berthollet descoperă cloratul de potasiu. Una din formele chibritului modern a constituit-o invenția francezului Jean Chancel, asistent al chimistului Louis Jacques Thénard. Amestecul inflamabil conținea clorat de potasiu, sulf, zahăr și cauciuc. Aprinderea se realiza prin scufundare într-un recipient de azbest
Chibrit () [Corola-website/Science/311585_a_312914]
-
În 1669, alchimistul Hennig Brand, examinând urina, descoperă fosforul alb. În 1786, chimistul francez Berthollet descoperă cloratul de potasiu. Una din formele chibritului modern a constituit-o invenția francezului Jean Chancel, asistent al chimistului Louis Jacques Thénard. Amestecul inflamabil conținea clorat de potasiu, sulf, zahăr și cauciuc. Aprinderea se realiza prin scufundare într-un recipient de azbest care conținea acid sulfuric. Aceste chibrituri au început a fi produse pe scară industrială în anul 1812, cu toate că ofereau o alternativă la aprinderea focului
Chibrit () [Corola-website/Science/311585_a_312914]
-
aprindere prin frecare, este concretizarea invenției chimistului englez John Walker. Acesta a reluat lucrările din 1680 (pe atunci fără vreo aplicație practică) ale savantului Robert Boyle privind utilizarea fosforului și a sulfului. Walker realizează un amestec de sulfură de antimoniu, clorat de potasiu, cauciuc și amidon, care se aprindea ușor prin frecare pe o suprafață rugoasă, prezentându-și aceste chibrituri pentru comercializare în 1827 într-o cutie. În 1829, inventatorul scoțian Sir Isaac Holden a inventat o versiune îmbunătățită a chibritului
Chibrit () [Corola-website/Science/311585_a_312914]
-
argint. Din categoria explozivilor de medie putere fac parte trotilul (trinitrotoluenul - TNT), tetrilul și ceilalți explozivi nitroaromatici, precum și cei pe bază de azotat de amoniu (Amatol și Torpex) cu mai puțin de 6% nitroglicerină sau nitroglicol, explozivi pe bază de clorați și perclorați, gelurile explozive, amestecurile explozive simple de tip AMAL, emulsiile explozive și dinamita RA. Acești explozivi se caracterizează printr-o sensibilitate mică la impulsuri mecanice, termice sau acustice, dar printr-o mare sensibilitate la activarea undei detonante. Acești explozivi
Explozibil (material) () [Corola-website/Science/311261_a_312590]
-
considerate a fi senzația de iritare la nivelul ochilor (oameni) , iar pe termen lung, efectele observate la animale includ iritari pulmonare, rani oculare, posibil blocaj hepatic. La șobolani, inhalarea citratului de ytriu a provocat edem pulmonar și dispnee, în timp ce inhalarea cloratului de ytriu a provocat edem la ficat, efuziune pleurală și hiperemie pulmonară. La oameni, expunerea la ytriu presupun inhalarea prafului de ytriu, ingestia, contact tegumentar sau contact cu ochii. Expunerea la compuși de ytriu provoacă boli ale plămânilor. Lucrătorii expuși
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
speciale. • Reacția de descompunere a calcarului are loc în cuptorul de văr, la temperatura ridicată. CaCO3 = CaO + CO2 În urmă reacției se obține CaO, văr nestins, care se stinge cu apă și se folosește în construcții că văr stins. Descompunerea cloratului de potasiu se folosește pentru obținerea oxigenului în laborator. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 Este o substanță care explodează ușor și se utilizează la prepararea prafului de pușcă. Descompunerea apei oxigenate nu are loc la încălzire ci folosindu-se un catalizator de
Reacție chimică () [Corola-website/Science/314716_a_316045]
-
utilizați ca produse chimice anorganice de bază 24131510-9 Oxizi metalici 24131511-6 Pirite și oxizi de fier 24131520-2 Hidroxid de sodiu 24131521-9 Sodă caustică 24131522-6 Sodă lichidă 24131600-7 Compuși ai sulfului 24131700-8 Sulf 24131800-9 Carbon 24131900-0 Clor 24132000-8 Halogenați metalici, hipocloriți, clorați și preclorați 24132100-9 Halogenați metalici 24132110-2 Hexafluorosilicat de sodiu 24132120-5 Cloruri 24132121-2 Clorură de aluminiu 24132122-9 Clorură ferică 24132123-6 Policlorură de aluminiu 24132130-8 Clorhidrat de aluminiu 24132200-0 Hipocloriți și clorați 24132210-3 Clorit de sodiu 24132220-6 Hipoclorit de sodiu 24133000-5 Sulfuri
jrc5871as2002 by Guvernul României () [Corola-website/Law/91043_a_91830]
-
24131700-8 Sulf 24131800-9 Carbon 24131900-0 Clor 24132000-8 Halogenați metalici, hipocloriți, clorați și preclorați 24132100-9 Halogenați metalici 24132110-2 Hexafluorosilicat de sodiu 24132120-5 Cloruri 24132121-2 Clorură de aluminiu 24132122-9 Clorură ferică 24132123-6 Policlorură de aluminiu 24132130-8 Clorhidrat de aluminiu 24132200-0 Hipocloriți și clorați 24132210-3 Clorit de sodiu 24132220-6 Hipoclorit de sodiu 24133000-5 Sulfuri, sulfați, nitrați, fosfați și carbonați 24133100-6 Sulfuri, sulfiți și sulfați 24133110-9 Diverse sulfuri 24133111-6 Sulfură de hidrogen 24133112-3 Polisulfuri 24133120-2 Sulfați 24133121-9 Trisulfat de sodiu 24133122-6 Sulfat feric 24133123-3 Sulfat
jrc5871as2002 by Guvernul României () [Corola-website/Law/91043_a_91830]
-
utilizați ca substanțe chimice anorganice de bază 24131510-9 Oxizi metalici 24131511-6 Pirite și oxizi de fier 24131520-2 Hidroxid de sodiu 24131521-9 Sodă caustică 24131522-6 Sodă lichidă 24131600-7 Compuși ai sulfului 24131700-8 Sulf 24131800-9 Carbon 24131900-0 Clor 24132000-8 Halogenați metalici, hipocloriți, clorați și preclorați 24132100-9 Halogenați metalici 24132110-2 Hexafluorosilicat de sodiu 24132120-5 Cloruri 24132121-2 Clorură de aluminiu 24132122-9 Clorură ferică 24132123-6 Policlorură de aluminiu 24132130-8 Clorhidrat de aluminiu 24132200-0 Hipocloriți și clorați 24132210-3 Clorit de sodiu 24132220-6 Hipoclorit de sodiu 24133000-5 Sulfuri
jrc5871as2002 by Guvernul României () [Corola-website/Law/91043_a_91830]
-
24131700-8 Sulf 24131800-9 Carbon 24131900-0 Clor 24132000-8 Halogenați metalici, hipocloriți, clorați și preclorați 24132100-9 Halogenați metalici 24132110-2 Hexafluorosilicat de sodiu 24132120-5 Cloruri 24132121-2 Clorură de aluminiu 24132122-9 Clorură ferică 24132123-6 Policlorură de aluminiu 24132130-8 Clorhidrat de aluminiu 24132200-0 Hipocloriți și clorați 24132210-3 Clorit de sodiu 24132220-6 Hipoclorit de sodiu 24133000-5 Sulfuri, sulfați; nitrați, fosfați și carbonați 24133100-6 Sulfuri, sulfiți și sulfați 24133110-9 Diverse sulfuri 24133111-6 Sulfură de hidrogen 24133112-3 Polisulfuri 24133120-2 Sulfați 24133121-9 Trisulfat de sodiu 24133122-6 Sulfat feric 24133123-3 Sulfat
jrc5871as2002 by Guvernul României () [Corola-website/Law/91043_a_91830]
-
2815 24131520-2 Hidroxid de sodiu 2815.12 24131521-9 Sodă caustică 2815.12 24131522-6 Sodă lichidă 2813 24131600-7 Compuși ai sulfului 2813 24131700-8 Sulf 2803 24131800-9 Carbon 2801.10 24131900-0 Clor 2826+2827[.2-.6]+2828+2829 24132000-8 Halogenați metalici, hipocloriți, clorați și preclorați 2826+2827[.2-.6] 24132100-9 Halogenați metalici 2826.3 24132110-2 Hexafluorosilicat de sodiu 2827[.2-.6] 24132120-5 Cloruri 2827.32 24132121-2 Clorură de aluminiu 2827.33 24132122-9 Clorură ferică 2827.32 24132123-6 Policlorură de aluminiu 2827.32 24132130-8
jrc5871as2002 by Guvernul României () [Corola-website/Law/91043_a_91830]
-
metalici 2826.3 24132110-2 Hexafluorosilicat de sodiu 2827[.2-.6] 24132120-5 Cloruri 2827.32 24132121-2 Clorură de aluminiu 2827.33 24132122-9 Clorură ferică 2827.32 24132123-6 Policlorură de aluminiu 2827.32 24132130-8 Clorhidrat de aluminiu 2828+2829 24132200-0 Hipocloriți și clorați 2828.90 24132210-3 Clorit de sodiu 2828.90 24132220-6 Hipoclorit de sodiu 2830-2833+2834[.22+.29]+2835 24133000-5 Sulfuri, sulfați; nitrați, fosfați și carbonați 2830-2833 24133100-6 Sulfuri, sulfiți și sulfați 2830 24133110-9 Diverse sulfuri 2830.90 24133111-6 Sulfură de hidrogen
jrc5871as2002 by Guvernul României () [Corola-website/Law/91043_a_91830]
-
numărul de ordine al substanțelor în cadrul seriilor ABC, - VW reprezintă formă în care substanță este produsă sau comercializată, iar - Y reprezintă cifră de control (check digit), stabilită în conformitate cu metoda ISBN (Internațional Standard Book Number). De exemplu, numărul de index al cloratului de sodiu este 017-005-00-9. Pentru substanțele periculoase cuprinse în Inventarul european al substanțelor chimice existente introduse pe piată (IESCE, JO C 146 A, 15.6.1990), intrarea cuprinde și numărul IESCE. Aceste numere se prezintă sub forma unei serii de
jrc3711as1998 by Guvernul României () [Corola-website/Law/88872_a_89659]