1,638 matches
-
anionului Cl(ionigram/L), în compartimentul I, la echilibru; [y] = concentrația H+ (ionigram/L), în compartimentul I, la echilibru; [x] = concentrația H+ (ionigram/L) = concentrația Cl (ionigram/L) în copmartimentul II, la echilibru. Rolul membranei semipermeabile îl poate juca chiar gelatina. În compartimentul II există un ion care nu se află în compartimentul I, ionul de H+; el tinde să difuzeze spre compartimentul I, adică din soluție în gel. Din motive electrostatice, nu poate difuza decât însoțit de ionul Cl-. Dacă
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
gelului. În figura 32 se prezintă modul în care se modifică gradul de umflare Q în funcție de pH-ul mediului. Valoarea pH-ului mediului se poate calcula utilizând relația (166): * La concentrații mici de acid adăugat, acidul se combină cu proteina (gelatina) și deci z crește. Crescând z se observă din relația (164) că va crește și n și deci, conform relației (165), crește presiunea osmotică (pi), ceea ce va determina creșterea gradului de umflarei Q. Pe măsura creșterii concentrației acidului, crește și
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
va determina creșterea gradului de umflarei Q. Pe măsura creșterii concentrației acidului, crește și gradul de umflare Q, acesta atingând un maxim, la o anumită valoare a pH-ului. * La concentrații mari de acid adăugat, acidul nu se combină cu gelatina, deci crește x. Creșterea lui x, provoacă scăderea lui n și deci scăderea lui pi. Micșorându-se presiunea osmotică, în gel va pătrunde o cantitate mai mică de lichid din soluția exterioară și deci gradul de umflare Q scade. Discuția
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
lui x, provoacă scăderea lui n și deci scăderea lui pi. Micșorându-se presiunea osmotică, în gel va pătrunde o cantitate mai mică de lichid din soluția exterioară și deci gradul de umflare Q scade. Discuția este analoagă pentru umflarea gelatinei în soluții de NaOH. Partea experimentală Reactivi * gelatină, suprafață de aproximativ 1cm2; * soluții de HCl de diferite normalități. Metoda de determinare: gravimetrică. Aparatură: balanță analitică. Mod de lucru * se va urmări umflarea gelatinei în soluții de HCl de diferite normalități
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
scăderea lui pi. Micșorându-se presiunea osmotică, în gel va pătrunde o cantitate mai mică de lichid din soluția exterioară și deci gradul de umflare Q scade. Discuția este analoagă pentru umflarea gelatinei în soluții de NaOH. Partea experimentală Reactivi * gelatină, suprafață de aproximativ 1cm2; * soluții de HCl de diferite normalități. Metoda de determinare: gravimetrică. Aparatură: balanță analitică. Mod de lucru * se va urmări umflarea gelatinei în soluții de HCl de diferite normalități; * se prelevează un număr de 8 bucăți de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Q scade. Discuția este analoagă pentru umflarea gelatinei în soluții de NaOH. Partea experimentală Reactivi * gelatină, suprafață de aproximativ 1cm2; * soluții de HCl de diferite normalități. Metoda de determinare: gravimetrică. Aparatură: balanță analitică. Mod de lucru * se va urmări umflarea gelatinei în soluții de HCl de diferite normalități; * se prelevează un număr de 8 bucăți de gelatină care se cântăresc la balanța analitică; * în 8 pahare Berzelius de 50 - 100 mL se introduc volume de 40 - 60 mL soluție de HCl
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
suprafață de aproximativ 1cm2; * soluții de HCl de diferite normalități. Metoda de determinare: gravimetrică. Aparatură: balanță analitică. Mod de lucru * se va urmări umflarea gelatinei în soluții de HCl de diferite normalități; * se prelevează un număr de 8 bucăți de gelatină care se cântăresc la balanța analitică; * în 8 pahare Berzelius de 50 - 100 mL se introduc volume de 40 - 60 mL soluție de HCl de următoarele normalități: 1. HCl 1 N 5. HCl 0,001N 2. HCl 0,25 N
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
1 N 5. HCl 0,001N 2. HCl 0,25 N 6. HCl 0,0001N 3. HCl 0,1N 7. HCl 0,00001N 4. HCl 0,01N 8. apă distilată * la diferență de circa 5 minute se introduc probele de gelatină în soluții de HCl (probele 1 7) respectiv în apă distilată (proba 8); * probele de gelatină se mențin în soluțiile de acid clorhidric timp de 30 minute; * după acest interval de timp, probele de gelatină se scot din soluția în
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
HCl 0,1N 7. HCl 0,00001N 4. HCl 0,01N 8. apă distilată * la diferență de circa 5 minute se introduc probele de gelatină în soluții de HCl (probele 1 7) respectiv în apă distilată (proba 8); * probele de gelatină se mențin în soluțiile de acid clorhidric timp de 30 minute; * după acest interval de timp, probele de gelatină se scot din soluția în care se află, se absoarbe excesul de soluție cu hârtie de filtru și se cântăresc din
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
minute se introduc probele de gelatină în soluții de HCl (probele 1 7) respectiv în apă distilată (proba 8); * probele de gelatină se mențin în soluțiile de acid clorhidric timp de 30 minute; * după acest interval de timp, probele de gelatină se scot din soluția în care se află, se absoarbe excesul de soluție cu hârtie de filtru și se cântăresc din nou. Se obține astfel masa gelatinei umflate (m1). Calcule Prin diferența dintre masa gelatinei umflate (m1) și masa gelatinei
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
acid clorhidric timp de 30 minute; * după acest interval de timp, probele de gelatină se scot din soluția în care se află, se absoarbe excesul de soluție cu hârtie de filtru și se cântăresc din nou. Se obține astfel masa gelatinei umflate (m1). Calcule Prin diferența dintre masa gelatinei umflate (m1) și masa gelatinei uscate (m) se calculează cantitatea de soluție absorbită. Se calculează apoi gradul de umflare (Q), împărțind diferența (m1 - m) la masa gelatinei uscate (grame soluție absorbită pe
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
interval de timp, probele de gelatină se scot din soluția în care se află, se absoarbe excesul de soluție cu hârtie de filtru și se cântăresc din nou. Se obține astfel masa gelatinei umflate (m1). Calcule Prin diferența dintre masa gelatinei umflate (m1) și masa gelatinei uscate (m) se calculează cantitatea de soluție absorbită. Se calculează apoi gradul de umflare (Q), împărțind diferența (m1 - m) la masa gelatinei uscate (grame soluție absorbită pe grame gelatină uscată) (relația 167). grame solvent grame
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
gelatină se scot din soluția în care se află, se absoarbe excesul de soluție cu hârtie de filtru și se cântăresc din nou. Se obține astfel masa gelatinei umflate (m1). Calcule Prin diferența dintre masa gelatinei umflate (m1) și masa gelatinei uscate (m) se calculează cantitatea de soluție absorbită. Se calculează apoi gradul de umflare (Q), împărțind diferența (m1 - m) la masa gelatinei uscate (grame soluție absorbită pe grame gelatină uscată) (relația 167). grame solvent grame substanță uscată (167) Se reprezintă
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
nou. Se obține astfel masa gelatinei umflate (m1). Calcule Prin diferența dintre masa gelatinei umflate (m1) și masa gelatinei uscate (m) se calculează cantitatea de soluție absorbită. Se calculează apoi gradul de umflare (Q), împărțind diferența (m1 - m) la masa gelatinei uscate (grame soluție absorbită pe grame gelatină uscată) (relația 167). grame solvent grame substanță uscată (167) Se reprezintă grafic dependența gradului de umflare Q în funcție de valoarea lg(1/c). Se obține o curbă analoagă cu cea din figura 32. Datele
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
m1). Calcule Prin diferența dintre masa gelatinei umflate (m1) și masa gelatinei uscate (m) se calculează cantitatea de soluție absorbită. Se calculează apoi gradul de umflare (Q), împărțind diferența (m1 - m) la masa gelatinei uscate (grame soluție absorbită pe grame gelatină uscată) (relația 167). grame solvent grame substanță uscată (167) Se reprezintă grafic dependența gradului de umflare Q în funcție de valoarea lg(1/c). Se obține o curbă analoagă cu cea din figura 32. Datele experimentale obținute se înscriu în tabelul 26
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
emulgatorilor sau emulsionanților și prin urmare componentele unei emulsii sunt: lichidul polar (apa), lichidul nepolar (uleiul) și emulgatorul. În practică se folosesc două categorii de emulsionanți (emulgatori): emulgatori coloidali: săpunuri, alchilsulfați și alchilsulfonați, săruri cuaternare de amoniu, substanțe macromoleculare (albumină, gelatină, cazeină) (tabelul din anexa 11); emulgatori solizi: pulberi cu grad de dispersie ridicat. Emulgatorii coloidali se împart în emulgatori hidrofili (servind la prepararea emulsiilor U/A) și lipofili (servind la prepararea emulsiilor A/U). Dintre emulgatorii hidrofili se cunosc săpunurile
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de parazitemie a infecției toxoplasmice. Examinarea macroscopică relevă o placentă cu volum crescut, palidă și edematoasă. Microscopia evidențiază paraziți liberi sau închistați, localizați la nivelul vilozităților, în special în stromă, în trofoblast, în celulele endoteliale ale vaselor corionului și a gelatinei lui Wharton, precum și în deciduă. Leziunile vilozitare sunt de tipul infiltrat inflamator mononuclear, histiocitar și cu celule gigante. Degenerescența edematoasă a vilozităților coriale se întâlnește relativ frecvent. În toxoplasmoza congenitală, parazitul manifestă un tropism evident pentru sistemul nervos central și
TOXOPLASMOZA ŞI SARCINA by Cristian Negură, Nicolae Ioanid () [Corola-publishinghouse/Science/418_a_729]
-
greutatea agentului porogen, g Instalația de polimerizare în suspensie utilizată pentru prepararea perlelor este prezentată în figura 1 Faza apoasă introdusă în instalație conține sistemul de stabilizare alcătuit din 0,70% sare de amoniu a copolimerului stiren-anhidrida maleică, 0,1% gelatină si 3% NaCl , se agită la temperatura de 800C, după care, se adaugă amestecul de polimerizare care constă din DAM în care s-a dizolvat inițiatorul și mediul porogen. Raportul volumetric fază organică/fază apoasă este de 1/4. Procesul
(Co)polimerizarea radicalică reticulantă a monomerilor vinilici polifuncţionali. In: (Co)polimeri reticulaţi obţinuti prin polimerizare în suspensie by Cristina Doina Vlad, Silvia Vasiliu () [Corola-publishinghouse/Science/743_a_1453]
-
sticlă prevăzut cu agitator tip ancoră, cu posibilitatea reglării vitezei de agitare și un condensator de reflux. Amestecul de reacție este compus din două faze: 1) faza apoasă formată din apă distilată ca mediu de dispersie, 3% NaCl, 0,12% gelatină și stabilizatorul de suspensie care este sarea de amoniu a copolimerului stiren : anhidridă maleică (0,5% față de cantitatea de apă); 2) faza organică formată din viniltoluen, agent de reticulare, inițiatorul de polimerizare — 1% față de cantitatea de monomeri și mediul inert
Suporturi polimerice reticulate viniltoluen: divinilbenzen Suporturi polimerice reticulate viniltoluen: divinilbenze. In: (Co)polimeri reticulaţi obţinuti prin polimerizare în suspensie by Violeta Neagu () [Corola-publishinghouse/Science/743_a_1452]
-
depinde de mai mulți factori: dimensiunea particulei (raza Stockes),densitatea mediului de dispersie și vâscozitatea acestuia.η În lucrarea de față se va determina viteza de sedimentare a particulelor în două medii cu viscozitate diferită (apă și gumă arabică sau gelatină) la aceiași temperatură. Vâscozitatea mediilor de dispersie se poate determina cu ajutorul viscozimetrului Ostwald iar densitatea mediilor cu ajutorul picnometrului. Determinarea vâscozității cu vâscozimetrul Ostwald se realizează măsurând timpul în care lichidul de analizat curge prin capilar față de timpul în care curge
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
Materiale și ustensile 1. Vâscozimetru Ostwald; 2. Picnometru; 3. Termostat; 4. Termometru; 5. Cronometru; 6. Baloane cotate; 7. Balanță analitică; 8. Fiole de cântărire; 9. NaCl (sau NaBr, KCl, KBr, KI, NaI ) solid; 10. AgNO 3 ; 11. Guma arabică (sau gelatină). Mod de lucru Se prepară o soluție 5% de NaCl în apă distilată (sau orice altă halogenură alcalină) și 2% de AgNO 3 . La cald, la o temperatura de aproximativ 85°C, se obține o soluție de gumă arabică sau
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
Mod de lucru Se prepară o soluție 5% de NaCl în apă distilată (sau orice altă halogenură alcalină) și 2% de AgNO 3 . La cald, la o temperatura de aproximativ 85°C, se obține o soluție de gumă arabică sau gelatină, folosind ca dizolvant, soluția de halogenură preparată inițial. Se încălzesc toate soluțiile la 85°C și se determină densitatea și viscozitatea fiecărei soluții la 85°C. (Vâscozitatea apei la 85°C este 0,334 cP). Într-un termostat la 85
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
și viscozitatea fiecărei soluții la 85°C. (Vâscozitatea apei la 85°C este 0,334 cP). Într-un termostat la 85°C, în volume egale, se intoduce o eprubetă cu soluție de halogenură alcalină și o eprubetă cu soluție de gelatină sau gumă arabica în soluția de halogenură alcalină. Se măsoară înălțimea lichidului din eprubete. În ambele eprubete se adaugă 2-3 picături de soluție de AgNO 3 . Se va forma un precipitat coloidal de halogenură de argint (AgCl - alb, AgBr -alb
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
silicic. h) Sulfatul de zinc, ZnSO 4 , formează cu hexacianoferatul tetrapotasic (ferocianura de potasiu) , ferocianura de zinc și potasiu, un precipitat alb gelatinos, insolubil în acizi. ÎMBIBAREA GELURILOR (GELUL: AGAR-AGAR) Gelurile, în special cele formate din substanțe macromoleculare, cum sunt gelatina. agar-agarul etc., au proprietatea de a și mări volumul prin absorbție de lichid. Fenomenul se numește îmbibare și se datorează vitezei mari cu care difuzează moleculele lichidului față de moleculele din gel. Ca urmare, lichidul pătrunde între macromoleculele flexibile, îndepărtându-le
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
formele inițiale bogate în tipuri de fețe, la formele finale, echilibrate, cu număr redus de categorii de fețe. Creșterea vâscozității și suprimarea curenților de concentrație se poate realiza și prin adăugare a unor substanțe inerte, de obicei coloidale, cum sunt gelatina, argila, etc, care permit o desfășurare normală a cristalizării, numai pe baza curenților de difuziune. Așa se produc monocristalele foarte regulate de ghips din argile. - Condiții legate de viteza de răcire și viteza de evaporare În timpul cristalizării normale se creează
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93218]