5,411 matches
-
formării compusului; de aceea, aceste specii cationice nu formează hidroxizi, ci doar oxizi. Compușii coordinativi conținând ioni hidroxil în sfera de coordinare se pot obține prin diverse metode. Cea mai folosită metodă constă în dizolvarea hidroxidului amfoter în exces de hidroxid alcalin sau de hidroxid de amoniu. Ca urmare a echilibrelor chimice care se stabilesc în soluțiile de hidroxid de amoniu: H2O + NH3↑ ⇄ NH4OH ⇄ NH4+ + HO se recomandă ca, la dizolvarea hidroxizilor amfoteri în exces de hidroxid de amoniu, să se
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
aceste specii cationice nu formează hidroxizi, ci doar oxizi. Compușii coordinativi conținând ioni hidroxil în sfera de coordinare se pot obține prin diverse metode. Cea mai folosită metodă constă în dizolvarea hidroxidului amfoter în exces de hidroxid alcalin sau de hidroxid de amoniu. Ca urmare a echilibrelor chimice care se stabilesc în soluțiile de hidroxid de amoniu: H2O + NH3↑ ⇄ NH4OH ⇄ NH4+ + HO se recomandă ca, la dizolvarea hidroxizilor amfoteri în exces de hidroxid de amoniu, să se folosească soluții diluate. În
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
în sfera de coordinare se pot obține prin diverse metode. Cea mai folosită metodă constă în dizolvarea hidroxidului amfoter în exces de hidroxid alcalin sau de hidroxid de amoniu. Ca urmare a echilibrelor chimice care se stabilesc în soluțiile de hidroxid de amoniu: H2O + NH3↑ ⇄ NH4OH ⇄ NH4+ + HO se recomandă ca, la dizolvarea hidroxizilor amfoteri în exces de hidroxid de amoniu, să se folosească soluții diluate. În caz contrar, electrolitul este parțial disociat în ioni, iar amoniacul gazos, care se formează
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
metodă constă în dizolvarea hidroxidului amfoter în exces de hidroxid alcalin sau de hidroxid de amoniu. Ca urmare a echilibrelor chimice care se stabilesc în soluțiile de hidroxid de amoniu: H2O + NH3↑ ⇄ NH4OH ⇄ NH4+ + HO se recomandă ca, la dizolvarea hidroxizilor amfoteri în exces de hidroxid de amoniu, să se folosească soluții diluate. În caz contrar, electrolitul este parțial disociat în ioni, iar amoniacul gazos, care se formează în sistem, se degajă continuu, determinând deplasarea echilibrului chimic spre formarea sa (din
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
amfoter în exces de hidroxid alcalin sau de hidroxid de amoniu. Ca urmare a echilibrelor chimice care se stabilesc în soluțiile de hidroxid de amoniu: H2O + NH3↑ ⇄ NH4OH ⇄ NH4+ + HO se recomandă ca, la dizolvarea hidroxizilor amfoteri în exces de hidroxid de amoniu, să se folosească soluții diluate. În caz contrar, electrolitul este parțial disociat în ioni, iar amoniacul gazos, care se formează în sistem, se degajă continuu, determinând deplasarea echilibrului chimic spre formarea sa (din hidroxid de amoniu); din acest
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
amfoteri în exces de hidroxid de amoniu, să se folosească soluții diluate. În caz contrar, electrolitul este parțial disociat în ioni, iar amoniacul gazos, care se formează în sistem, se degajă continuu, determinând deplasarea echilibrului chimic spre formarea sa (din hidroxid de amoniu); din acest motiv, scade concentrația în ioni hidroxil în sistem, capabili să se coordineze la ionul metalic. Dimpotrivă, în soluțiile diluate, concentrația mare de apă determină deplasarea echilibrului chimic spre formarea de hidroxid de amoniu (din amoniac) și
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
chimic spre formarea sa (din hidroxid de amoniu); din acest motiv, scade concentrația în ioni hidroxil în sistem, capabili să se coordineze la ionul metalic. Dimpotrivă, în soluțiile diluate, concentrația mare de apă determină deplasarea echilibrului chimic spre formarea de hidroxid de amoniu (din amoniac) și, implicit, spre generarea de ioni hidroxil (creșterea diluției intensifică disocierea electrolitică). Hidroxocomplecșii se pot obține și prin dizolvarea metalelor generatoare de hidroxizi amfoteri în soluții concentrate de hidroxizi alcalini. Reacția are loc mai ușor în
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
soluțiile diluate, concentrația mare de apă determină deplasarea echilibrului chimic spre formarea de hidroxid de amoniu (din amoniac) și, implicit, spre generarea de ioni hidroxil (creșterea diluției intensifică disocierea electrolitică). Hidroxocomplecșii se pot obține și prin dizolvarea metalelor generatoare de hidroxizi amfoteri în soluții concentrate de hidroxizi alcalini. Reacția are loc mai ușor în prezența unui agent oxidant, precum azotații alcalinii; în acest caz, reacția este utilizată la identificarea acestui anion. În chimia analitică prezintă importanță și unele metode de obținere
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
determină deplasarea echilibrului chimic spre formarea de hidroxid de amoniu (din amoniac) și, implicit, spre generarea de ioni hidroxil (creșterea diluției intensifică disocierea electrolitică). Hidroxocomplecșii se pot obține și prin dizolvarea metalelor generatoare de hidroxizi amfoteri în soluții concentrate de hidroxizi alcalini. Reacția are loc mai ușor în prezența unui agent oxidant, precum azotații alcalinii; în acest caz, reacția este utilizată la identificarea acestui anion. În chimia analitică prezintă importanță și unele metode de obținere a compușilor coordinativi hidroxilați folosind reacții
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
veche de clorură stanoasă SnCl2 și adăugând câteva picături de acid clorhidric HCl 2 N și apă oxigenată H2O2 3%. Are loc reacția: SnCl2 + 2 HCl + H2O2 = SnCl4 + 2 H2O În fiecare eprubetă se adaugă câteva picături de soluție de hidroxid de sodiu NaOH 2 N. Apariția unor precipitate albe în aceste eprubete arată formarea, respectiv, a hidroxidului de aluminiu Al(OH)3, a hidroxidului stanos Sn(OH)2, a hidroxidului stanic Sn(OH)4, a hidroxidului de plumb Pb(OH
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
oxigenată H2O2 3%. Are loc reacția: SnCl2 + 2 HCl + H2O2 = SnCl4 + 2 H2O În fiecare eprubetă se adaugă câteva picături de soluție de hidroxid de sodiu NaOH 2 N. Apariția unor precipitate albe în aceste eprubete arată formarea, respectiv, a hidroxidului de aluminiu Al(OH)3, a hidroxidului stanos Sn(OH)2, a hidroxidului stanic Sn(OH)4, a hidroxidului de plumb Pb(OH)2 și a hidroxidului de zinc Zn(OH)2; excepție face eprubeta care conține compusul cromului, în
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2 HCl + H2O2 = SnCl4 + 2 H2O În fiecare eprubetă se adaugă câteva picături de soluție de hidroxid de sodiu NaOH 2 N. Apariția unor precipitate albe în aceste eprubete arată formarea, respectiv, a hidroxidului de aluminiu Al(OH)3, a hidroxidului stanos Sn(OH)2, a hidroxidului stanic Sn(OH)4, a hidroxidului de plumb Pb(OH)2 și a hidroxidului de zinc Zn(OH)2; excepție face eprubeta care conține compusul cromului, în care rezultă un precipitat violetcenușiu de hidroxid
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
În fiecare eprubetă se adaugă câteva picături de soluție de hidroxid de sodiu NaOH 2 N. Apariția unor precipitate albe în aceste eprubete arată formarea, respectiv, a hidroxidului de aluminiu Al(OH)3, a hidroxidului stanos Sn(OH)2, a hidroxidului stanic Sn(OH)4, a hidroxidului de plumb Pb(OH)2 și a hidroxidului de zinc Zn(OH)2; excepție face eprubeta care conține compusul cromului, în care rezultă un precipitat violetcenușiu de hidroxid cromic Cr(OH)3: (Al3+ + 3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
picături de soluție de hidroxid de sodiu NaOH 2 N. Apariția unor precipitate albe în aceste eprubete arată formarea, respectiv, a hidroxidului de aluminiu Al(OH)3, a hidroxidului stanos Sn(OH)2, a hidroxidului stanic Sn(OH)4, a hidroxidului de plumb Pb(OH)2 și a hidroxidului de zinc Zn(OH)2; excepție face eprubeta care conține compusul cromului, în care rezultă un precipitat violetcenușiu de hidroxid cromic Cr(OH)3: (Al3+ + 3 Cl-) + 3 (Na+ + OH-) = Al(OH
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2 N. Apariția unor precipitate albe în aceste eprubete arată formarea, respectiv, a hidroxidului de aluminiu Al(OH)3, a hidroxidului stanos Sn(OH)2, a hidroxidului stanic Sn(OH)4, a hidroxidului de plumb Pb(OH)2 și a hidroxidului de zinc Zn(OH)2; excepție face eprubeta care conține compusul cromului, în care rezultă un precipitat violetcenușiu de hidroxid cromic Cr(OH)3: (Al3+ + 3 Cl-) + 3 (Na+ + OH-) = Al(OH)3↓ + 3 (Na+ + Cl-) alb (Sn2+ + 2 Cl-
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
hidroxidului stanos Sn(OH)2, a hidroxidului stanic Sn(OH)4, a hidroxidului de plumb Pb(OH)2 și a hidroxidului de zinc Zn(OH)2; excepție face eprubeta care conține compusul cromului, în care rezultă un precipitat violetcenușiu de hidroxid cromic Cr(OH)3: (Al3+ + 3 Cl-) + 3 (Na+ + OH-) = Al(OH)3↓ + 3 (Na+ + Cl-) alb (Sn2+ + 2 Cl-) + 2 (Na+ + OH-) = Sn(OH)2↓ + 2 (Na+ + Cl-) alb (Sn2+ + 4 Cl-) + 4 (Na+ + OH-) = Sn(OH)4↓ + 4
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Pb(OH)2↓ + 2 (CH3COO+ Na+) alb (Cr3+ + 3 Cl-) + 3 (Na+ + OH-) = Cr(OH)3↓ + 3 (Na+ + Cl-) violet-cenușiu (Zn2+ + 2 Cl-) + 2 (Na+ + OH-) = Zn(OH)2↓ + 2 (Na+ + Cl-) alb Adăugarea, în continuare, de soluție concentrată de hidroxid de sodiu NaOH (de concentrație 20%), are ca efect dizolvarea precipitatului, întrucât se obțin, combinații complexe solubile în apă, incolore (cu excepția compusului de crom, care este verde-deschis). Acestea sunt, respectiv, tetrahidroxoaluminatul de sodiu Na[Al(OH)4], tetrahidroxostanatul (II) de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
4]2-) incolor Cr(OH)3 + 3 (Na+ + OH-) = (3 Na+ + [Cr(OH)6]3-) verde-deschis Zn(OH)2 + 2 (Na+ + OH-) = (2 Na+ + [Zn(OH)4]2-) incolor 2. Se repetă experiențele, folosind ca agent complexant o soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N. În cinci eprubete, care conțin câte 2 ÷ 3 cm3 soluții ale următoarelor săruri: clorură de aluminiu AlCl3, clorură stanoasă SnCl2, clorură stanică SnCl4, acetat de plumb Pb(CH3COO)2 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
eprubete, care conțin câte 2 ÷ 3 cm3 soluții ale următoarelor săruri: clorură de aluminiu AlCl3, clorură stanoasă SnCl2, clorură stanică SnCl4, acetat de plumb Pb(CH3COO)2 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2, se toarnă câteva picături de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N. În fiecare eprubetă apar precipitatele care indică formarea hidroxizilor respectivi, conform ecuațiilor reacțiilor următoare: (Al3+ + 3 Cl-) + 3 (NH4+ + OH-) = Al(OH)3↓ + 3 (NH4+ + Cl-) alb (Sn2+ + 2 Cl-) + 2 (NH4+ + OH-) = Sn(OH
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
AlCl3, clorură stanoasă SnCl2, clorură stanică SnCl4, acetat de plumb Pb(CH3COO)2 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2, se toarnă câteva picături de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N. În fiecare eprubetă apar precipitatele care indică formarea hidroxizilor respectivi, conform ecuațiilor reacțiilor următoare: (Al3+ + 3 Cl-) + 3 (NH4+ + OH-) = Al(OH)3↓ + 3 (NH4+ + Cl-) alb (Sn2+ + 2 Cl-) + 2 (NH4+ + OH-) = Sn(OH)2↓ + 2 (NH4+ + Cl-) alb (Sn2+ + 4 Cl-) + 4 (NH4+ + OH-) = Sn(OH)4
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
3 (NH4+ + Cl-) violet-cenușiu (Zn2+ + 2 Cl-) + 2 (NH4+ + OH-) = Zn(OH)2↓ + 2 (NH4+ + Cl-) alb Precipitatele rezultate în fiecare eprubetă se împart în câte două eprubete. Într-una din cele două eprubete se adaugă, în continuare, soluție de hidroxid de amoniu NH4OH; precipitatele se dizolvă (cu excepția compusului cromului), deoarece se formează, respectiv, combinațiile complexe incolore, solubile în apă, următoare: tetrahidroxoaluminatul de amoniu NH4[Al(OH)4], tetrahidroxostanatul (II) de amoniu (NH4)2[Sn(OH)4], hexahidroxostanatul (IV) de amoniu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
solubile în apă, următoare: tetrahidroxoaluminatul de amoniu NH4[Al(OH)4], tetrahidroxostanatul (II) de amoniu (NH4)2[Sn(OH)4], hexahidroxostanatul (IV) de amoniu (NH4)2[Sn(OH)6], tetrahidroxoplumbatul (II) de amoniu (NH4)2[Pb(OH)4] și, respectiv, hidroxid de tetraamminozinc [Zn(NH3)4](OH)2. Reacțiile care au loc sunt indicate în continuare: Al(OH)3 + NH4OH = (NH4+ + [Al(OH)4]-) incolor Sn(OH)2 + 2 NH4OH = (2 NH4+ + [Sn(OH)4]2-) incolor Sn(OH)4 + 2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2 + 2 NH4OH = (2 NH4+ + [Pb(OH)4]2-) incolor Zn(OH)2 + 4 NH4OH = ([Zn(NH3)4]2+ + 2 HO-) + 4 H2O incolor În celelalte eprubete se adaugă soluție de clorură de amoniu NH4Cl și exces de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH. Ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cleste retrogradată disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu NH4OH. Din cauza lipsei ionilor de hidroxil, combinația complexă nu se poate forma și precipitatul de hidroxid nu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
4 H2O incolor În celelalte eprubete se adaugă soluție de clorură de amoniu NH4Cl și exces de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH. Ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cleste retrogradată disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu NH4OH. Din cauza lipsei ionilor de hidroxil, combinația complexă nu se poate forma și precipitatul de hidroxid nu se dizolvă; excepție fac eprubetele care conțin hidroxid de zinc și hidroxid cromic. Dispariția precipitatului în aceste eprubete este datorată deplasării
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de hidroxid de amoniu NH4OH. Ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cleste retrogradată disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu NH4OH. Din cauza lipsei ionilor de hidroxil, combinația complexă nu se poate forma și precipitatul de hidroxid nu se dizolvă; excepție fac eprubetele care conțin hidroxid de zinc și hidroxid cromic. Dispariția precipitatului în aceste eprubete este datorată deplasării echilibrului chimic de descompunere a hidroxidului de amoniu spre formarea amoniacului. Apariția de molecule de amoniac în soluție
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]