619 matches
-
bună sănătate a membranelor globulelor roșii și a hemoglobinei din sânge. Figura 4.1. rezumă în mod sugestiv felul în care glutationul își joacă rolul de antioxidant neutralizând radicalii liberi.* Fig 4.1. Cum neutralizează GSH-ul radicalii liberi Radicali hidroxil distrugători Radicalii hidroxil distrugători intră în contact cu moleculele sărace în glutation. Radicalul hidroxil primește electronul de la molecula de GSH și se transformă în apă. Moleculele de GSH se unesc și formează GSSG neutralizat și netoxic. G = baza de glutation
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
membranelor globulelor roșii și a hemoglobinei din sânge. Figura 4.1. rezumă în mod sugestiv felul în care glutationul își joacă rolul de antioxidant neutralizând radicalii liberi.* Fig 4.1. Cum neutralizează GSH-ul radicalii liberi Radicali hidroxil distrugători Radicalii hidroxil distrugători intră în contact cu moleculele sărace în glutation. Radicalul hidroxil primește electronul de la molecula de GSH și se transformă în apă. Moleculele de GSH se unesc și formează GSSG neutralizat și netoxic. G = baza de glutation O = oxigen + = electron
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
rezumă în mod sugestiv felul în care glutationul își joacă rolul de antioxidant neutralizând radicalii liberi.* Fig 4.1. Cum neutralizează GSH-ul radicalii liberi Radicali hidroxil distrugători Radicalii hidroxil distrugători intră în contact cu moleculele sărace în glutation. Radicalul hidroxil primește electronul de la molecula de GSH și se transformă în apă. Moleculele de GSH se unesc și formează GSSG neutralizat și netoxic. G = baza de glutation O = oxigen + = electron lipsă H = electron de hidrogen S = grup sulfhidril OH = radical hidroxil
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
hidroxil primește electronul de la molecula de GSH și se transformă în apă. Moleculele de GSH se unesc și formează GSSG neutralizat și netoxic. G = baza de glutation O = oxigen + = electron lipsă H = electron de hidrogen S = grup sulfhidril OH = radical hidroxil H2O = apă * După Gutman și Schettini (1999), op. cit., pp. 14. Creșterea nivelului de glutation Glutationul este o tripeptidă pe care corpul uman o fabrică în interiorul celulelor sale. La naștere, avem o cantitate de glutation care descrește o dată cu trecerea timpului. După
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
iar deșeurile să fie evacuate. Altfel spus, ele contribuie la moartea celulelor. Și unde mai pui că distrug și prima noastră linie de apărare: antioxidanții. Metalele sub stres oxidativ În ziua de azi, oamenii de știință acceptă faptul că radicalul hidroxil (OH0) provoacă daune ADN-ului. O echipă de la Universitatea din Sao Paulo 73 a arătat că problema ar putea fi cauzată de o alterare a unor metale ionice prezente în celulă și în nucleul său. Într-adevăr, sub stres oxidativ
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
sub stres oxidativ, echilibrul celular al fierului, al cuprului sau al calciului este alterat, iar unii dintre acești ioni migrează spre nucleul celulei (nucleus) și i se atașează. Prezența peroxidului de hidrogen (H2O2) oxidează astfel fierul (Fe2+) și creează radicalul hidroxil (OH0), prin următoarea reacție: Fe2+ + H2O2 → Fe3+ + OH0 + OH- Tocmai acest radical hidroxil produce ulterior daune ADN-ului. Cum putem acționa în fața acestei invazii de metale grele? În primul rând, trebuie să evităm ingurgitarea prea multor metale grele: gândiți-vă
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
alterat, iar unii dintre acești ioni migrează spre nucleul celulei (nucleus) și i se atașează. Prezența peroxidului de hidrogen (H2O2) oxidează astfel fierul (Fe2+) și creează radicalul hidroxil (OH0), prin următoarea reacție: Fe2+ + H2O2 → Fe3+ + OH0 + OH- Tocmai acest radical hidroxil produce ulterior daune ADN-ului. Cum putem acționa în fața acestei invazii de metale grele? În primul rând, trebuie să evităm ingurgitarea prea multor metale grele: gândiți-vă la prevenție! O bună nutriție incluzând produse biologice cultivate pe terenuri fără poluanți
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
citricelor (lămâie, portocală, grapefruit etc.). Izoflavone Genisteina, diadzeina Boabe de soia. * După Balch, J.-F. (1998), op.cit. O ultimă notă de complexitate biochimică După o revistă de literatură științifică, puterea antioxidantă a bioflavonoidelor este direct proporțională cu numărul de grupări hidroxil (OH) pe care acestea le conțin 9. Proantocianidinele conțin zece, ceea ce este excepțional. Dimpotrivă, în 1998, R.A. Larson, în Phytochem, a stabilit că flavonoidele care conțin mai puțin de cinci grupări hidroxil au o putere antioxidantă neglijabilă. Doze recomandate: Deși
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
bioflavonoidelor este direct proporțională cu numărul de grupări hidroxil (OH) pe care acestea le conțin 9. Proantocianidinele conțin zece, ceea ce este excepțional. Dimpotrivă, în 1998, R.A. Larson, în Phytochem, a stabilit că flavonoidele care conțin mai puțin de cinci grupări hidroxil au o putere antioxidantă neglijabilă. Doze recomandate: Deși nu s-a stabilit în mod oficial o posologie, cercetările actuale 10 arată că efectele optime sunt obținute cu doze zilnice de 1 mg pe livră (sau 2 mg pe kilogram) de
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
agregarea plachetelor sangvine și formarea unui cheag mortal de sânge. Resveratrolul, printre ale cărui principale surse se numără vinul roșu, pare să ajute și la reducerea degenerescențelor arteriale (ateroscleroza). Cu toate acestea, polifenolii care conțin mai puțin de cinci grupări hidroxil par să aibă o putere antioxidantă neglijabilă 12. Resveratrolul nu conține decât trei, în timp ce proantocianidinele conțin zece. Vitamina B5 (acidul pantotenic) Dintre cele unsprezece vitamine din complexul B, cel puțin două au o reală putere antioxidantă. Este vorba despre acidul
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
luăm zilnic, în timpul meselor, două capsule cu 30% polifenoli de extract de ceai verde. De altfel, studii recente efectuate la California University, la Berkeley, par să demonstreze că extractul de ceai verde este cea mai bună capcană pentru radicalii liberi hidroxili, fiind urmată de extractul din sâmburi de strugure, pycnogenolulTM, gingko biloba și alte amestecuri de bioflavonoide. Probabil că tocmai datorită calităților sale antioxidante ceaiul verde este capabil să oprească mutațiile genetice imputabile atacării ADN-ului și poate „stopa” începutul unui
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
vorba atunci de un radical liber. Enzimă: proteină fabricată de corp care permite și regularizează anumite reacții biochimice. Enzimele au nevoie de o coenzimă pentru a fi activate. Fenol: substanță organică derivată din benzen, având ca grupare funcțională radicalul liber hidroxil (OH). Fenolii sunt relativ frecvenți și concentrați în vegetale. Proprietățile lor antioxidante ar putea explica parțial protecția pe care o oferă fructele și legumele împotriva anumitor boli cardiovasculare și a altor patologii. Glutation (GSH): este vorba de principalul antioxidant și
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
o sângerare. Există un potențial risc când sunt prea numeroase, întrucât pot forma cu ușurință un cheag de sânge capabil să înfunde o arteră principală (vezi și Agregare plachetară). Precursor: materie primă folosită pentru fabricarea unui element mai complex. Radical hidroxil (OH0): unul dintre cei mai toxici radicali liberi. Radical liber: orice atom, moleculă sau ion care posedă un electron nepereche în structura sa. Această situație îl face foarte reactiv și oxidant. În doză mare, radicalii liberi sunt toxici, pentru că riscă
[Corola-publishinghouse/Science/2291_a_3616]
-
și creșterea concentrației Ca++ în citoplasmă și astfel ionii de calciu ar putea activa indirect guanilatciclaza intracitoplasmatică. Tot ionii de calciu pot stimula producerea de endoperoxizi lipidici; sub acțiunea unei lipooxigenaze ar genera derivați intermediari și concomitent eliberarea de radicali hidroxil și derivați, care pot activa guanilatciclaza și consecutiv formarea de GMPc din GTP. Guanilat ciclaza membranară este o proteină cu un domeniu TM, care funcționează efectiv ca receptor pentru factorul natriuretic atrial. Izoforma solubilă este un heterodimer αβ, fiecare subunitate
FIZIOLOGIE UMANA CELULA SI MEDIUL INTERN by Dragomir Nicolae Serban Ionela Lăcrămioara Serban Walther Bild () [Corola-publishinghouse/Science/1307_a_2105]
-
este oxidat la fier feric are loc formarea methemoglobinei care nu este capabilă prea mult timp să reacționeze cu oxigenul. In soluții acide, locul de legare a oxigenului este ocupat de apă, iar în soluții alcaline este ocupat de grupări hidroxil. Methemoglobinemia apare în următoarele circumstanțe: după expunerea hematiilor la substanțe toxice cum ar fi nitriți, coloranți anilinici și unele droguri oxidante; la heterozigoți (statusul homozigot este letal), varianta M de hemoglobină în care substituirea aminoacizilor afectează hemul, produce oxidarea fierului
FIZIOLOGIE UMANA CELULA SI MEDIUL INTERN by Dragomir Nicolae Serban Ionela Lăcrămioara Serban Walther Bild () [Corola-publishinghouse/Science/1307_a_2105]
-
Aceste enzime sunt reprezentate de lizozim, care este răspunzător de ruperea membranei externe a bacteriei precum și de enzime care induc o creștere a consumului de oxigen de către neutrofil cu consecință imediată în producerea de apă oxigenată, ioni superoxid și radicali hidroxil . Dintre aceste specii, principalul agent bactericid este apa oxigenată care oxidează componentele bacteriene prin generarea de acid hipocloros ca urmare a interacțiunii ionilor de clor cu mieloperoxidaza (o enzimă eliberată de granulațiile primare). Lactoferina contribuie la distrugerea bacteriilor prin legarea
FIZIOLOGIE UMANA CELULA SI MEDIUL INTERN by Dragomir Nicolae Serban Ionela Lăcrămioara Serban Walther Bild () [Corola-publishinghouse/Science/1307_a_2105]
-
oxigenată care oxidează componentele bacteriene prin generarea de acid hipocloros ca urmare a interacțiunii ionilor de clor cu mieloperoxidaza (o enzimă eliberată de granulațiile primare). Lactoferina contribuie la distrugerea bacteriilor prin legarea fierului utilizat de bacterii și generarea de radicali hidroxil. In acest proces de fagocitoză are loc și eliberarea enzimelor de la nivelul neutrofilelor precum și a metaboliților oxigenului, ca urmare a distrugerii neutrofilelor, în mediul înconjurător care vor determina modificări tisulare însoțite de reacții inflamatorii. Creșterea numărului de neutrofile circulante (neutrofilie
FIZIOLOGIE UMANA CELULA SI MEDIUL INTERN by Dragomir Nicolae Serban Ionela Lăcrămioara Serban Walther Bild () [Corola-publishinghouse/Science/1307_a_2105]
-
definirea conceptelor de acid și bază. Astfel conform teoriei disociației electrolitice a lui Arrhenius, acizii sunt substanțele capabile de a ceda protoni, conform ecuației reacției chimice: AH A+ H+ HCl H+ + Cl Iar bazele au proprietatea de a ceda ioni hidroxil în soluție apoasă (de a accepta protoni) conform excuației reacției chimice: BOH B+ + HO KOH K+ + HO Reacția de neutralizare este reacția dintre protoni și ionii de hidroxil, când se formează o moleculă de apă: H+ + HO H2O Prin căldura
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H+ HCl H+ + Cl Iar bazele au proprietatea de a ceda ioni hidroxil în soluție apoasă (de a accepta protoni) conform excuației reacției chimice: BOH B+ + HO KOH K+ + HO Reacția de neutralizare este reacția dintre protoni și ionii de hidroxil, când se formează o moleculă de apă: H+ + HO H2O Prin căldura de neutralizare se înțelege căldura degajată când un ion gram de hidroniu reacționează în soluție diluată cu un ion gram de hidroxil, pentru a forma o moleculă gram
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reacția dintre protoni și ionii de hidroxil, când se formează o moleculă de apă: H+ + HO H2O Prin căldura de neutralizare se înțelege căldura degajată când un ion gram de hidroniu reacționează în soluție diluată cu un ion gram de hidroxil, pentru a forma o moleculă gram de apă. Căldura de neutralizare a acizilor cu bazele tari (ΔH = -13,7 Kcal/mol) este independentă de natura anioilor, dar prezintă o serie de variații în cazul acizilor și bazelor slabe. Conform teoriei
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
slabe: HCN, CH3-COOH, H2CO3, NH4OH, Al(OH)3 cu 0< α < 0,3. Teoria disociației electrolitice a lui Arrhenius este limitată deoarece se aplică numai la soluții apoase de elctroliți, deși există și alte baze decât cel care conțin ionul hidroxil, cum sunt: NH2 , C2H5-O . Brönsted și independent Lowry elaborează teoria protolitică a acizilor și bazelor conform căreia acizii sunt substanțe care cedează protoni, iar bazele sunt substanțe care acceptă protoni: AH A+ H+ B+ H+ BH Prin pierderea unui proton
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H3O +, a soluției respective. Pentru acizii monobazici tari, complet ionizați în soluție, concentrația în ioni de hidroniu, H3O +, este egală cu concentrația acidului, exprimată în moli/L. Pentru bazele mono acide tari, complet ionizate în soluție, concentrația în ioni de hidroxil, HO -, este egală cu concentrația bazei, exprimată în moli/L. În cazul acizilor slabi valoarea concentrației ionilor de hidroniu, H3O +, și pH-ul soluției se află ținând cont de faptul că acidul este puțin ionizat. Avem acidul slab monobazic, HA
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în suficientă apă ca să se obțină 1L soluție, pentru starea de echilibru se poate scrie: ][][ BHHO și ][][ HOcB B . Astfel, constanta de bazicitate, Kb, devine: ][ ][ 2 HOc HO K B b din această ecuație se poate determina concentrația ionilor de hidroxil: Bb bb cK KK HO 42 ][ 2 În cazul bazelor mai puțin ionizați, Kb < 10 -5, concentrația în ioni de hidroxid se calculează cu relația: Bb cKHO ][ dar cum OHKHOOH 2][][ 3 și B aOH B a OH OHOH OHba
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acid slab crește odată cu creșterea concentrației ionilor de hidrogen (se dizolvă în mediu acid). Ex: fluoruri, oxalați, unele sulfuri, carbonați Precipitarea hidroxizilor Se realizează cu ajutorul unei soluții de hidroxid alcalin, sau soluție apoasă de amoniac. În aceste cazuri concentrația ionului hidroxil, [HO ], depinde în primul rând de concentrația protonilor,[H +], după relația: 1410][][ HOH Diferiți cationi precipită din soluțiile lor sub formă de hidroxizi, la diferite valori ale pH-ului, în funcție de valoarea produsului de solubilitate al hidroxizilor care se formează: AgNO3
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
un metal. Arrhenius, spre sfârșitul secolului al XIX-lea definește acizii ca fiind substanțe care prin dizolvare în apă disociază în ioni de hidrogen (protoni hidratați) și anioni, în timp ce bazele sunt substanțe care prin dizolvare în apă disociază în ioni hidroxil și cationi: Acizi: HA H+ + A Baze: BOH B+ + HO 276 Cu timpul, această teorie bazată pe disociația electrolitică se dovedește a fi limitată, pentru că este condiționată de solventul apă. Astfel, în benzen, acidul clorhidric nu ar mai fi acid
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]