562 matches
-
o combinație complexă, un compus stabil ([Cu(NH3)4] (OH)2) Reacțiile reversibile evoluează spre o stare în care sunt prezenți atât reactanții cât și produșii de reacție în diverse proporții, numită stare de echilibru. Un sistem chimic format din reactanți și produși de reacție care pot să reacționeze între ei se află în starea de echilibru dacă compoziția sa este constantă în timp, la o anumită presiune și temperatură. În funcție de natura proceselor care duc la starea de echilibru se disting
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se mențin constante condițiile exterioare; este mobil revenind spontan la starea inițială când asupra lui nu mai acționează nici o constrângere; este dinamic fiind rezultatul a două procese care se desfășoară cu viteze egale dar în sensuri opuse. Caracteristicile echilibrului chimic reactanții și produșii de reacție coexistă, concentrațiile lor rămân neschimbate Δc = 0 reacțiile directă și inversă decurg simultan și cu viteze egale vd = vi ≠ 0 96 viteza totală de reacție este nulă pentru reacția reversibilă vt = vd vi = 0 echilibrul chimic
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
lor rămân neschimbate Δc = 0 reacțiile directă și inversă decurg simultan și cu viteze egale vd = vi ≠ 0 96 viteza totală de reacție este nulă pentru reacția reversibilă vt = vd vi = 0 echilibrul chimic se poate instala atât din direcția reactanților cât și din direcția produșilor de reacție. Premisele pentru instalarea și stabilirea stării de echilibru reversibilitatea reacției chimice; reacția directă și inversă pot decurge neinhibate în cadrul unui sistem izolat. Timpul de instalare al echilibrului chimic reprezintă timpul scurs de la începutul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
influența concentrațiilor componenților din acest sistem asupra echilibrului chimic: CH3-COOH + CH3-CH2-OH CH3-CO-O-CH2-CH3 + H2O 5 ani mai târziu, în 1867, Guldberg și Waage stabilesc enunțul legii acțiunii maselor: „la temperatură constantă, raportul dintre produsul concentrațiilor produșilor de reacție ș produsul concentrațiilor reactanților,toți termenii fiind ridicați la o putere egală cu coeficientul stoechiometric din ecuația chimică, este constant”. Pentru sun sistem aflat în echlibru: a A + b B c C + d D 1 2 expresia legii acțiunii maselor va fi: unde [A
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
7. suma N.O ale atomilor componenți ai unui ion poliatomic este egală cu sarcina ionului; Ex: (SO4) 2-→ (S 6+O4 2-) → 1 • (+6) + 4 • (-2) = -2 Stabilirea coeficienților în reacțiile redox presupune parcurgerea următoarelor etape: 1) scrierea formulelor reactanților și produșilor de reacție: MnO2 + HCl = MnCl2 + H2O + Cl2 2) marcarea elementelor al căror N.O se modifică în decursul reacției chimice: Mn 4+ O2 + HCl -1 = Mn +2 Cl2 -1 + H2O + Cl2 0 3) scrierea ecuațiilor reacțiilor chimice pentru
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
consecutive (apar produși intermediari) sau paralele (apar produși de reacție secundari). În afară de concentrația participanților la reacție și de temperatură, viteza de reacție mai depinde de catalizatori folosiți, de natura solventului și de proprietățile dielectrice și de tăria conică a sistemului reactant de natura și intensitatea radiațiilor deosebite cât și de o serie de factori fizici ca : vâscozitatea sistemului de reacție, difuzia, conductibilitatea termică. În cazul proceselor chimice omogene în fază gazoasă, viteza de reacție depinde numai de concentrație și temperatură, ceilalți
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cei 2 factori constant, urmărindu-se influența celui de al doilea asupra vitezei de reacție. Considerând un proces chimic omogen în fază gazoasă la temperatură const.: ν1R1 + ν 2R2 produși Și exprimând viteza de reacție prin viteza de dispariție a reactanților R1 sau R2 se obține o ecuație cinetică de tipul: V=K[R1] a [R2] b a, b = ordine parțiale de reacție în raport cu reactanții R1 și R2 .(ordinele parțiale nu trebuie să fie identice cu coeficienții stoechiometrici) K constanta de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
temperatură const.: ν1R1 + ν 2R2 produși Și exprimând viteza de reacție prin viteza de dispariție a reactanților R1 sau R2 se obține o ecuație cinetică de tipul: V=K[R1] a [R2] b a, b = ordine parțiale de reacție în raport cu reactanții R1 și R2 .(ordinele parțiale nu trebuie să fie identice cu coeficienții stoechiometrici) K constanta de viteză (coeficient de viteză) și are sensul fizic al unei viteze specifice, pentru concentrații egale cu unitatea ale reactanților. a + b = n n = ordin
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ordine parțiale de reacție în raport cu reactanții R1 și R2 .(ordinele parțiale nu trebuie să fie identice cu coeficienții stoechiometrici) K constanta de viteză (coeficient de viteză) și are sensul fizic al unei viteze specifice, pentru concentrații egale cu unitatea ale reactanților. a + b = n n = ordin global sau ordin de reacție . Ordinul de reacție indică doar suma exponenților concentrațiilor reactanților din ecuația cinetică a vitezei, are o semnificație empirică, poate lua valori de la ,,0’’ până la ,,8-10’’ având o valoare întreagă sau
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
K constanta de viteză (coeficient de viteză) și are sensul fizic al unei viteze specifice, pentru concentrații egale cu unitatea ale reactanților. a + b = n n = ordin global sau ordin de reacție . Ordinul de reacție indică doar suma exponenților concentrațiilor reactanților din ecuația cinetică a vitezei, are o semnificație empirică, poate lua valori de la ,,0’’ până la ,,8-10’’ având o valoare întreagă sau fracționată. Molecularitatea reacției reprezintă numărul de particule care participă în actul elementar de interacțiune chimică. m = ν 1 + ν
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reacții dimoleculare reacții trimoleculare(foarte rare) Reacții de ordinul II Sunt acele reacții, în care o singură substanță chimică, se transformă în una sau mai multe substanțe (produși de reacție). În acest caz este vorba de modificarea concentrației unui singur reactant. Din categoria reacțiilor simple de ordinul I fac parte câteva reacții de descompunere termică (disocierea iodului în stare de vapori, descompunerea carbonatului de zinc) și chiar dezintegrarea radioactivă. I2 ⇄ 2I ZnCO3 ZnO + CO2 Forma generală a unei reacții de ordinul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
termică (disocierea iodului în stare de vapori, descompunerea carbonatului de zinc) și chiar dezintegrarea radioactivă. I2 ⇄ 2I ZnCO3 ZnO + CO2 Forma generală a unei reacții de ordinul I , se scrie astfel: A Produși A B + C = K•C C = concentrația reactantului la un moment dat. = K ln = K• t sau C= C0 • e -kt k = ln sau k = lg [t -1 ]sI Reprezentând grafic logaritmul concentrației în funcție de timp, se obține o dreaptă cu panta (negativă) egală cu k și ordonata la
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
C lg C0 t C=C0 C0-C M t1/2 C(1) 156 Timpul de înjumătățire a concentrației inițiale și se notează cu t ½ . t1/2 = = La reacțiile de ordinul I, timpul de înjumătățire nu depinde de concentrația inițială a reactantului și este invers proporțional cu constanta de viteză. Reacții de ordinul II În acest tip de reacții transformarea se produce prin ciocnirea dintre două molecule diferite sau de același tip : descompunerea acidului iodhidric: 2HI ⇄ H2 + I2 reacția de esterificare : H3C-COOH
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acidului iodhidric: 2HI ⇄ H2 + I2 reacția de esterificare : H3C-COOH +H3C-CH2-OH⇄H3C-COOH-CH3 +H2O reacția de formare a acidului iodhidric I2 + H2 ⇄ 2HI Ecuația chimică a unei reacții de ordinul II poate fi de două tipuri: a) A+B C + D (moleculele reactanților sunt diferite) b) 2A B + C (moleculele reactanților sunt identice) Expresia matematică a ecuației cinetice a vitezei de reacție în cele 2 cazuri poate fi scrisă astfel: a) = k*Ca*Cb b) = k*Ca 2 = = kt tgα = k*panta pozitivă
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H3C-COOH +H3C-CH2-OH⇄H3C-COOH-CH3 +H2O reacția de formare a acidului iodhidric I2 + H2 ⇄ 2HI Ecuația chimică a unei reacții de ordinul II poate fi de două tipuri: a) A+B C + D (moleculele reactanților sunt diferite) b) 2A B + C (moleculele reactanților sunt identice) Expresia matematică a ecuației cinetice a vitezei de reacție în cele 2 cazuri poate fi scrisă astfel: a) = k*Ca*Cb b) = k*Ca 2 = = kt tgα = k*panta pozitivă a dreptei ordonata la origine = k = ( ) → concentrația -1
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a dreptei ordonata la origine = k = ( ) → concentrația -1• t-1 t1/2 = • ; k = concentrația n-1 • t-1 ; n = ordinul de reacție t 1/ C α 157 Influența concentrației asupra vitezei de reacție Viteza de reacție este dependentă de concentrația reactanților, influența concentrației rezultă dintr-un raționament simplu: să ne imaginăm că două substanțe A și B reacționează între ele la temperatură și presiune constantă. Una din condițiile necesare ca substanța A să reacționeze cu substanța B este ca, cu cât
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
exotermă H<0 Ep<Er reacție endotermă H>0 Ep>Er Energia de activare(E), este mai mare în reacția endotermă decât în reacția exotermă. În reacția exotermă, energia moleculelor produșilor de reacție, Ep, este mai mică decât energia moleculelor reactanților Er. Ep<Er, iar diferența dintre ele este egala cu căldura de reacție H care fiind degajată, are valori negative. În reacția endotermă,energia produșilor de reacție, Ep, este mai mare decât energia moleculelor reactanților, Er; Ep>Er, diferența dintre
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mai mică decât energia moleculelor reactanților Er. Ep<Er, iar diferența dintre ele este egala cu căldura de reacție H care fiind degajată, are valori negative. În reacția endotermă,energia produșilor de reacție, Ep, este mai mare decât energia moleculelor reactanților, Er; Ep>Er, diferența dintre ele fiind egală cu căldura de reacție absorbită, Ep Er = H. Influența catalizatorilor asupra vitezei de reacție Catalizatorii sunt substanțe care modifică viteza de reacție, iau parte la reacția chimică într un anumit stadiu al
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
pe unitate de suprafață a lui, în unitatea de timp, activitatea aceasta scade în timp de aceea ei trebuie reactivați. Proprietățile catalizatorilor: a) folosiți în cantități mici, sunt de cele mai multe ori suficienți pentru a produce reacția între cantități mari de reactanți. b) catalizatorul nu manifestă echilibrul chimic, ci determină atingerea lui mai rapidă = catalizatorul accelerează în același timp și în aceeași măsură atât reacția directă cât și cea inversă, astfel că echilibrul chimic nu se deplasează, ci se stabilește mai repede
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
rapidă = catalizatorul accelerează în același timp și în aceeași măsură atât reacția directă cât și cea inversă, astfel că echilibrul chimic nu se deplasează, ci se stabilește mai repede. c) catalizatorul are rol de a micșora energia de activare a reactanților d) catalizatorul modifică mecanismul reacției, schimbând și ordinul de reacție. e) selectivitatea catalizatorilor. A+B⇄(A....B) AB E1 C) AC E2 E2<E1 AC +B⇄(A.. B..C)⇄AB+C E3 E3< E2< E1 160 Produșii intermediari rezultați din
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și ordinul de reacție. e) selectivitatea catalizatorilor. A+B⇄(A....B) AB E1 C) AC E2 E2<E1 AC +B⇄(A.. B..C)⇄AB+C E3 E3< E2< E1 160 Produșii intermediari rezultați din interacția dintre catalizator și unul din reactanți, sunt foarte reactivi și nu se pot izola, existența lor fiind una din condițiile de bază ale procesului de cataliză. S-a constatat că acțiunea catalitică scade sau chiar dispare atunci când produșii intermediari formați sunt stabili. Scăderea energiei de activare
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
eterogene. Pentru a asigura un randament optim al procesului și a deplasa echilibrul reacției spre formarea de ester, se va lucra cu un exces de alcool în raport molar de 15:1 față de acidul acetic. Pentru determinarea concentrațiilor celor doi reactanți la echilibru, se va efectua esterificarea în cataliză eterogenă cu catalizator Dowex 50 R sau Amberlite IR 150 (ambele cu grupări active sulfonice SO3H) și se va determina concentrația acidului acetic prin titrare cu o soluție de hidroxid de sodiu
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
tratarea acestei eprubete conform celor descrise la pct. 6.2.4-6.2.11. inclusiv. Dacă proba măsurată în comparație cu apă depășește un echivalent de 20 mg de acid lactic/100 g substanță uscată negrasa, atunci trebuie verificați reactivii, iar reactivii sau reactantul impur trebuie înlocuiți. Proba oarbă se efectuează în același timp cu analiza probei. 6.2. Determinarea Notă: Se va evita contaminarea cu impurități, în special cu salivă sau transpirație. 6.2.1. Se determina conținutul de substanță uscată negrasa (a
METODE DE ANALIZA din 7 august 2003 recomandate pentru anumite sortimente de lapte conservat parţial sau total deshidratat. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/152324_a_153653]
-
de sulfat (ÎI) de cupru (pct. 4.3). Se amestecă. 6.2.9. Se încălzește în baia de apă timp de 5 minute. Se răcește la temperatura camerei, sub jet de apă. 6.2.10. Se adaugă două picături de reactant p-hidroxidi-fenil (pct. 4.4) și se agită puternic, astfel încât reactantul să se împrăștie uniform în lichid. Se așază eprubeta în baia de apă la temperatura de 30°C ± 2°C; se lasă în repaus timp de 15 minute, agitandu-se
METODE DE ANALIZA din 7 august 2003 recomandate pentru anumite sortimente de lapte conservat parţial sau total deshidratat. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/152324_a_153653]
-
6.2.9. Se încălzește în baia de apă timp de 5 minute. Se răcește la temperatura camerei, sub jet de apă. 6.2.10. Se adaugă două picături de reactant p-hidroxidi-fenil (pct. 4.4) și se agită puternic, astfel încât reactantul să se împrăștie uniform în lichid. Se așază eprubeta în baia de apă la temperatura de 30°C ± 2°C; se lasă în repaus timp de 15 minute, agitandu-se din când în când. 6.2.11. Se introduce eprubeta
METODE DE ANALIZA din 7 august 2003 recomandate pentru anumite sortimente de lapte conservat parţial sau total deshidratat. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/152324_a_153653]