2,419 matches
-
Pentru a ajunge la saturație are nevoie de o concentrație de 39,1% . Este deci capabilă să mai dizolve încă 7,6 grame % KNO3 . Prin răcire la 30 0C punctul S2 cu coordonatele respective, se situează chiar sub curba de solubilitate, arătând că soluția este saturată. Dacă se răcește soluția și mai departe, până la 20 0C punctul respectiv se deplasează în S+ , deasupra curbei de solubilitate . Soluția este , la această temperatură saturată pentru concentrația de 24,1 % , pe când pentru concentrația considerată
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93218]
-
răcire la 30 0C punctul S2 cu coordonatele respective, se situează chiar sub curba de solubilitate, arătând că soluția este saturată. Dacă se răcește soluția și mai departe, până la 20 0C punctul respectiv se deplasează în S+ , deasupra curbei de solubilitate . Soluția este , la această temperatură saturată pentru concentrația de 24,1 % , pe când pentru concentrația considerată (31,5%) este suprasaturată și conține un exces de 7,4 grame % KNO3. Dacă răcirea se face lent, fără ca soluția să fie agitată și în
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93218]
-
rapid . Continuând însă subrăcirea și sub această limită , soluția își pierde și această stabilitate devenind labilă . La cea mai mică atingere sau agitare cristalizează spontan fără germinare . În diagrama azotatului de sodiu (NaNO3) fig.14 de mai jos, curba de solubilitate A-A ’ reprezintă limita de echilibru între soluția nesaturată și starea solidă a NaNO3 și separă domeniul soluției nesaturate de domeniul soluției suprasaturate metastabile, iar curba se suprasaturație B-B’ separă domeniul soluției suprasaturate metastabile de domeniul soluției suprasaturate labile fig
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93218]
-
suprasaturate labile fig.14 69 Soluțiile suprasaturate pot fi păstrate ca atare mult timp dacă sunt ferite de praful din atmosferă și nemișcate, dar cu timpul încep să cristalizeze. Suprasaturarea soluției mai poate fi provocată și prin creșterea presiunii deoarece solubilitatea substanței se află tot întrun raport direct și cu variația presiunii. De asemenea suprasaturarea se poate realiza și prin evaporarea solventului, mărind deci concentrația. b)Germinarea cristalelor Ca și în cazul topiturilor dintr-o soluție suprasaturată nu se separă de la
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93218]
-
de topire este relația : Prin variația condițiilor de temperatură, presiune și concentrație din soluții se pot separa faze solide cristalizate. Cantitatea maximă dintr-o substanță pe care o poate dizolva un lichid la o anumită temperatură și pre3siune se numește solubilitate , și ea se exprimă în grame la % sau grame la litru . O astfel de soluție este soluția saturată, iar concentrația substanței solvite este concentrația de saturație. 67 În aceste condiții se stabilește un echilibru eterogen între faza lichidă și faza
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
fizico-chimice, de exemplu prin încălzire , o soluție suprasaturată poate deveni nesaturată și deci capabilă să mai dizolve o nouă cantitate de substanță, până la saturarea corespunzătoare noilor condiții. Un exemplu simplu pentru ilustrarea acestor stări ale soluției poate prezenta diagrama de solubilitate a azotatului de potasiu în apă (fig.13 de mai jos). Pe ordonată apare concentrația de saturație, iar pe abscisă temperatura, la presiune normală. Se observă că solubilitatea urmează o curbă ascendentă , care trece prin punctul S1( 24,1g% , t
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
exemplu simplu pentru ilustrarea acestor stări ale soluției poate prezenta diagrama de solubilitate a azotatului de potasiu în apă (fig.13 de mai jos). Pe ordonată apare concentrația de saturație, iar pe abscisă temperatura, la presiune normală. Se observă că solubilitatea urmează o curbă ascendentă , care trece prin punctul S1( 24,1g% , t=20 0C) și prin punctul S2 (39,1g%, t= 40 0 C). Încălzind la 40 0C soluția cu o concentrație de 31,5 %, punctul S care corespunde noilor
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
Pentru a ajunge la saturație are nevoie de o concentrație de 39,1% . Este deci capabilă să mai dizolve încă 7,6 grame % KNO3 . Prin răcire la 30 0C punctul S2 cu coordonatele respective, se situează chiar sub curba de solubilitate, arătând că soluția este saturată. Dacă se răcește soluția și mai departe, până la 20 0C punctul respectiv se deplasează în S+ , deasupra curbei de solubilitate . Soluția este , la această temperatură saturată pentru concentrația de 24,1 % , pe când pentru concentrația considerată
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
răcire la 30 0C punctul S2 cu coordonatele respective, se situează chiar sub curba de solubilitate, arătând că soluția este saturată. Dacă se răcește soluția și mai departe, până la 20 0C punctul respectiv se deplasează în S+ , deasupra curbei de solubilitate . Soluția este , la această temperatură saturată pentru concentrația de 24,1 % , pe când pentru concentrația considerată (31,5%Ă este suprasaturată și conține un exces de 7,4 grame % KNO3. Dacă răcirea se face lent, fără ca soluția să fie agitată și
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
rapid . Continuând însă subrăcirea și sub această limită , soluția își pierde și această stabilitate devenind labilă . La cea mai mică atingere sau agitare cristalizează spontan fără germinare . În diagrama azotatului de sodiu (NaNO3) fig.14 de mai jos, curba de solubilitate A-A ’ reprezintă limita de echilibru între soluția nesaturată și starea solidă a NaNO3 și separă domeniul soluției nesaturate de domeniul soluției suprasaturate metastabile, iar curba se suprasaturație B-B’ separă domeniul soluției suprasaturate metastabile de domeniul soluției suprasaturate labile fig
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
suprasaturate labile fig.14 69 Soluțiile suprasaturate pot fi păstrate ca atare mult timp dacă sunt ferite de praful din atmosferă și nemișcate, dar cu timpul încep să cristalizeze. Suprasaturarea soluției mai poate fi provocată și prin creșterea presiunii deoarece solubilitatea substanței se află tot întrun raport direct și cu variația presiunii. De asemenea suprasaturarea se poate realiza și prin evaporarea solventului, mărind deci concentrația. bĂGerminarea cristalelor Ca și în cazul topiturilor dintr-o soluție suprasaturată nu se separă de la început
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
este foarte important atunci când se pune problema dozării unor amestecuri de halogenuri. Acest amestec se acidulează cu HNO3 și se titrează cu AgNO3. În cazul unui amestec de clorură și bromură, se formează mai întâi AgBr deoarece produsul său de solubilitate este mai mic decât al AgCl. După aceea se formează și AgCl, dar creșterea curentului se observă datorită reducerii acesteia. În acest moment se consideră punctul final al titrării bromurii. În vasul sau celula specială în formă de H se
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
de conductibilitate (celula de măsurare) are forma de clopoțel. Etalonarea aparatului se realizează cu soluție etalon de KCl de normalități cunoscute pentru care conductibilitatea specifică se ia din tabele. APLICAȚIILE CONDUCTOMETRIEI În practică, conductometria se utilizează pentru următoarele determinări: • determinarea solubilității electroliților greu solubili; • determinarea constantei de ionizare a electroliților slabi; • urmărirea reacțiilor chimice și determinarea vitezei de reacție; • determinarea tipului de emulsie; • studiul structurii și proprietăților combinațiilor complexe; • determinarea și controlul calității apei distilate; • controlul unor procese industriale; • titrarea conductometrică
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
S) a unei suspensii se definește în mod analog cu absorbanța. Turbiditatea depinde liniar de concentrație și de lungimea de undă, ceea ce indică utilizarea lungimilor de undă mici. Este de preferat ca suspensia să nu fie colorată, respectiv produsul de solubilitate al precipitatului să fie cât mai mic. Determinarea depinde de concentrație, prezența substanțelor străine, temperatură, timp, prezența coloizilor protectori etc. In aceste determinări nu se utilizează suspensii etalon, ci etaloane fixe din sticlă mată sau lăptoasă. Titrarea turbidimetrică Punctul de
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
suspensii etalon, ci etaloane fixe din sticlă mată sau lăptoasă. Titrarea turbidimetrică Punctul de echivalență al unor titrări se poate sesiza mult mai exact utilizând tehnica turbidimetrică, prin urmărirea absorbanței (turbidității) suspensiei în cursul titrării. Începutul precipitării este legat de solubilitatea precipitatului. Punctul final al titrării este indicat de primul punct al absorbției maxime. Dacă precipitatul are solubilitate relativ mare, absorbanța crește și după acest punct datorită efectului ionului comun, dar panta curbei va fi mai mică decât înainte (curbele 1-4
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
titrări se poate sesiza mult mai exact utilizând tehnica turbidimetrică, prin urmărirea absorbanței (turbidității) suspensiei în cursul titrării. Începutul precipitării este legat de solubilitatea precipitatului. Punctul final al titrării este indicat de primul punct al absorbției maxime. Dacă precipitatul are solubilitate relativ mare, absorbanța crește și după acest punct datorită efectului ionului comun, dar panta curbei va fi mai mică decât înainte (curbele 1-4). În asemenea cazuri, punctul de echivalență se obține din intersecția porțiunilor drepte corespunzătoare. Curbele 4-8 indică și
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
și până la utilizare, trebuie menținute toate proprietățile fizico-chimice, microbiologice și biofarmaceutice, pe care le-au avut în momentul preparării. Stabilitatea unui medicament include: - stabilitatea fizică: atestată prin păstrarea proprietăților fizice inițiale, aspect, culoare, miros, uniformitatea masei, forma cristalină sau amorfă, solubilitatea, tendința de dispersie; - stabilitatea chimică: manifestată prin menținerea în limite fixe a integrității și a reactivității chimice a fiecărui component; - stabilitatea microbiologică: constă în menținerea sterilității sau a rezistenței la dezvoltarea microorganismelor, în condiții determinate, ca și o eficacitate a
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
formelor farmaceutice și se referă la rezistența comprimatelor, consistența unguentelor, stabilitatea emulsiilor și suspensiilor, vâscozitatea siropurilor, limpezimea soluțiilor, aglomerarea particulelor. IV. 1. INSTABILITATEA FIZICĂ A MEDICAMENTELOR Transformările fizice se mai referă la modificarea omogenității preparatului, a eliberării principiilor active, a solubilității. Cele mai frecvente modificări fizice se referă la: - cristalizarea substanțelor amorfe; - transformarea formei de cristalizare; - creșterea cristalelor, cristalizarea din soluție a hidraților și solvaților Gradul de ordonare al substanțelor medicamentoase Comportarea la dizolvare este o consecință a gradului de ordonare
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
medicamentoase Comportarea la dizolvare este o consecință a gradului de ordonare a substanțelor cristalizate și amorfe. În general, substanțele amorfe sunt mai solubile decât cele cristalizate, deoarece necesită o energie mai mică pentru o asamblare amorfă față de o rețea cristalină. Solubilitatea este mai mare la cristalele care se apropie cel mai mult de simetria sferică. Cristalizarea substanțelor amorfe este favorizată de creșterea temperaturii și este însoțită de micșorarea solubilității. Novobiocina, antibiotic bacteriostatic și bactericid, în stare amorfă este de 1000 de
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
o energie mai mică pentru o asamblare amorfă față de o rețea cristalină. Solubilitatea este mai mare la cristalele care se apropie cel mai mult de simetria sferică. Cristalizarea substanțelor amorfe este favorizată de creșterea temperaturii și este însoțită de micșorarea solubilității. Novobiocina, antibiotic bacteriostatic și bactericid, în stare amorfă este de 1000 de ori mai solubilă în HCl 0,1 N față de forma cristalizată. Forma amorfă se transformă lent în forma cristalizată și îsi pierde progresiv activitatea. Se recomandă adăugarea de
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
pH-ului, condițiile și durata de depozitare, manipularea, procesele de îmbătrânire a soluțiilor coloidale etc. Creșterea cristalelor este însoțită de modificarea curbelor de distribuție a particulelor componente din unele forme farmaceutice ca: supozitoare, suspensii, unguente. Acest proces afectează omogenitatea, stabilitatea, solubilitatea și biodisponibilitatea formei farmaceutice. Viteza de creștere a cristalelor este determinată de temperatură, polaritatea mediului de dispersie, prezența substanțelor auxiliare care măresc vâscozitatea și de prezența substanțelor umectante. Cristalizarea este întâlnită în cazul hidraților și solvaților ca urmare a evaporării
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
și depozitării soluțiilor medicamentoase. Ampicilina anhidră este mai solubilă, prezența trihidratului alături de forma anhidră duce la transformarea formei anhidre, modificându-se astfel biodisponibilitatea. În cazul solvaților organici, formele solvatate sunt mai puțin solubile decât cele nesolvatate. Natura solventului utilizat afectează solubilitatea. Solvatul cu alcool al butilacetatului de prednisolonă este mai solubil și deci mai activ decât solvații acetonici. Modificări de vâscozitate Vâscozitatea formelor semisolide poate fi modificată în timpul depozitării. Structura unguentelor-gel poate fi influențată de timp și solicitări mecanice, care determină
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
temperatura, umiditatea atmosferică, forma farmaceutică, amabalaj. Astfel, viteza reacției de solvoliză a beta-lactamelor este mult mai mare în comparație cu analogul linear. Efectele electronice, inductive sau electromere și sterice ale substituenților, formarea de legături de hidrogen sau simpla modificare a solubilității influențează mult viteza reacțiilor de hidroliză. Stabilitatea esterilor scade în prezența unor grupe funcționale cu caracter acido-bazic: NH2, OH, COOH Factorii care influențează reacția de solvoliză Concentrația ionilor de hidroniu și hidroxil Există un domeniu de pH în care vitezele
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
un compus unitar, ci o categorie de substanțe cu molecule construite după același principiu, dar variind considerabil prin mărimea lor, funcție de materia primă din care provin. Celulozele cu grade de polimerizare diferite se deosebesc prin proprietățile lor fizice: rezistența mecanică, solubilitate și comportarea față de îmbibarea cu dizolvanți. Prezența legăturilor β-glicozidice între unitățile elementare ale catenei macromoleculelor de celuloză determină stabilitatea ei scăzută la acțiunea agenților de hidroliză. Acțiunea acestora sau a apei la temperatură înaltă determină ruperea legăturilor glicozidice și depolimerizarea
Ob?inere. Carburant. B?uturi alcoolice by Eugen Horoba () [Corola-publishinghouse/Science/83660_a_84985]
-
prin extracție cu soluții alcaline sau mai rar cu apă. Hemicelulozele existente în peretele celular intact diferă de cele izolate deoarece procesul de delignificare reduce lungimea lanțului polizaharidic. Mai mult, extracția alcalină determină saponificarea legăturilor esterice cu efect dramatic asupra solubilității. De aceea, în prezent, se urmărește dezvoltarea unor procedee de fracționare a materialelor celoligninice care să permită obținerea celor trei componente principale (celuloza, lignina, hemiceluloza) într-o serie mai puțin modificată. Alături de aceste componente, în masa celulozică se găsește o
Ob?inere. Carburant. B?uturi alcoolice by Eugen Horoba () [Corola-publishinghouse/Science/83660_a_84985]