KorAP: Find »[drukola/base=concentrat & drukola/pos=adjective]« with Poliqarp

<1 ...120 121 122 ...278 >

6,940 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

se elimină H2 și se formează hidroxid La încălzire se degajă H2 și se formează oxizi Nu substituie H2 din apă Interacțiunea cu acizii Dezlocuiește hidrogenul din acizii diluați (în afară de HNO3) Nu substituie hidrogenul din acizii diluați Interacționează cu HNO3 concentrat și diluat și cu H2SO4 concentrat la încălzire Nu reacțioene ază cu acizii, se dizolvă în “apa regală” Răspândirea în natură Numai în compuși În compuși și în stare liberă În principal în stare liberă Metodele de obținere Electroliza topiturilor

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
ridicate: CuCO3 → CuO + CO2 CuO + C → Cu + CO Procedeu hidrometalurgic (în soluție): CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓ Minereurile cu conținut scăzut în cupru, înainte de a fi supuse prelucrării, se supun operației de îmbogățire, pentru a rezulta minereuri concentrate. Procedeul pirometalurgic Constă în următoarele etape: Prăjirea minereului pentru eliminarea excesului de sulf și a impurităților (As, Sb, Fe); Arderea sulfurilor în cuptoare, în prezența aerului: Cu2S + 2O2 → 2CuO + SO2 Reducerea CuO cu cărbune: CuO + C → Cu + CO↑ Purificarea electrolitică

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
formeză însă indirect combinații cu aceste elemente. În aer umed, cuprul se acoperă cu o peliculă protectoare de cupru metalic și oxid de cupru monovalent conform ecuațiilor: 2Cu + O2 + 2H2O = 2Cu(OH)2 Cu(OH)2 + Cu = Cu2O + H2O Soluțiile concentrate ale hidracizilor reacționează cu pulberea de cupru la cald, în prezența aerului sau a oxigenului : 2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2 H2O Cuprul reacționează cu hidrogenul sulfurat în prezența sulfuri de carbon cu formare de sulfură de cupru și metan : 8Cu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Legătura Cu - O este, în mare măsură covalentă. Cele două legături Cu - O, care pornesc de la un atom de cupru, sunt coliniare. Oxidul cupros este insolubil în apă, se dizolvă însă în soluția apoasă de amoniac și în acid clorhidric concentrate, dând ionii complecși [Cu(NH3)2] + , respectiv [CuCl2] , ambii incolori. Are proprietăți bazice: Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O Reacționează cu acidul sulfuric, când manifestă atât caracter oxidant cât și reducător: Cu2O + H2SO4 → Cu↓ + CuSO4 + H2O Este utilizat în industria sticlei și

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
altă modificație, rombică, se întâlnește în mineralul calcozina. 3. Halogenurile cuproase Clorura cuproasă, CuCl (în stare de vapori Cu2Cl2), se obține : prin reducerea unei soluții de CuCl2 (CuSO4 + NaCl) cu SO2; prin tratarea cuprului metalic cu un amestec de HCl concentrat și KClO3: KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O 3Cl2 + 6Cu → 6CuCl reducerea CuCl2 cu H2: CuCl2 + ½ H2 = CuCl + HCl Ionul complex [CuCl2] -, conținut în această soluție, nu este prea stabil și se descompune la diluarea soluției, formînd clorură cuproasă, care precipită

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
se descompune la diluarea soluției, formînd clorură cuproasă, care precipită. Clorura cuproasă, astfel obținută, este albă ca zăpada, dar la aer se colorează verzui, din cauza oxidării până la o clorură cuprică bazică. Este insolubilă în apă dar este solubilă în HCl concentrat, în soluție de NaCl concentrată sau NH4OH. Soluțiile clorhidrice de CuCl absorb CO, pe care îl cedează la încălzire, proprietate ce determină folosirea sa la determinarea CO, în analiza de gaze. Bromura cuproasă, CuBr, se obține la fel ca clorura

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
formînd clorură cuproasă, care precipită. Clorura cuproasă, astfel obținută, este albă ca zăpada, dar la aer se colorează verzui, din cauza oxidării până la o clorură cuprică bazică. Este insolubilă în apă dar este solubilă în HCl concentrat, în soluție de NaCl concentrată sau NH4OH. Soluțiile clorhidrice de CuCl absorb CO, pe care îl cedează la încălzire, proprietate ce determină folosirea sa la determinarea CO, în analiza de gaze. Bromura cuproasă, CuBr, se obține la fel ca clorura. Iodura cuproasă, CuI, se formează

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
este înconjurat de doi atomi C și un atom N, proveniți din trei grupe CN diferite. 5. Sărurile cuprului(I) cu oxiacizii sunt instabile. Sulfatul cupros, Cu2SO4, se formează ca o pulbere albă, prin tratarea oxidului cupros cu acid sulfuric concentrat. Apa descompune această sare în sulfat cupric; CuSO4 și Cu. Sulfatul cupros formează însă un amino-complex, [Cu(NH3)2]2SO4, stabil. Azotatul cupros nu se poate obține, dar se cunosc unii complecși stabili ai săi. Din cele de mai sus

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
îndepărtarea apei, la 150 o , într-un curent de HCl, se formează CuCl2, anhidră, brună, higroscopică. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuCO3 + 2HCl = CuCl2 + CO2↑ + H2O 197 Clorura cuprică este extreme de ușor solubilă în apă și în alcool. În soluție concentrată absoarbe NO pe care îl cedează la diluare, fiind astfel folosit la analiza cantitativă a NO. Soluția apoasă concentrată este brună; prin diluare devine verde și abia la diluție mare apare culoarea albastră a ionului cupric hidratat. Soluția aceasta albastră

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
H2O CuCO3 + 2HCl = CuCl2 + CO2↑ + H2O 197 Clorura cuprică este extreme de ușor solubilă în apă și în alcool. În soluție concentrată absoarbe NO pe care îl cedează la diluare, fiind astfel folosit la analiza cantitativă a NO. Soluția apoasă concentrată este brună; prin diluare devine verde și abia la diluție mare apare culoarea albastră a ionului cupric hidratat. Soluția aceasta albastră devine iarăși verde prin adăugare de HCl, cu care formează un complex slab, H2[CuCl4], ale cărui săruri sunt

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
devine verde și abia la diluție mare apare culoarea albastră a ionului cupric hidratat. Soluția aceasta albastră devine iarăși verde prin adăugare de HCl, cu care formează un complex slab, H2[CuCl4], ale cărui săruri sunt, de asemenea, cunoscute. Soluțiile concentrate, brune, de CuCl2, conțin sarea cuprică a acestui acid complex (autocomplex), Cu[CuCl4]. Formează combinații complexe cu amoniacul: CuCl2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]Cl2 În soluții diluate de clorocuprați există echilibrul: [CuCl4] 2 [CuCl2(H2O)2] [Cu(H2O)4] 2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
foarte ușor solubil în apă. 6. Săruri cu oxiacizii. Sulfatul cupric, CuSO4 • 5H2O (piatra vînătă), albastru, cea mai cunoscută dintre combinațiile cuprului. 198 Se fabrică: prin tratarea deșeurilor de cupru (cenușe cuprifere) cu acid sulfuric. Dacă se folosește acid sulfuric concentrat, reacția aceasta are loc cu degajare de SO2. În practică, se lucrează cu acid sulfuric diluat, cald, suflându-se totodată mult aer: Cu + H2SO4 + ½ O2 → CuSO4 + H2O tratarea oxidului de cupru cu acid sulfuric la încălzire: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
degajare de SO2. În practică, se lucrează cu acid sulfuric diluat, cald, suflându-se totodată mult aer: Cu + H2SO4 + ½ O2 → CuSO4 + H2O tratarea oxidului de cupru cu acid sulfuric la încălzire: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O reacția cuprului cu acid sulfuric concentrat, la încălzire: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑+ H2O Soluția de sulfat cupric, ca și în soluțiile celorlalte săruri cuprice, se colorează intens albastru, cu amoniac. Reacția aceasta se folosește în chimia analitică pentru recunoașterea cuprului(II). Culoarea se datorește ionului tetraminocupric

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
descompune: 2CuSO4 → 2CuO + 2SO2↑ + O2↑ Reacționează cu bazele: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 CuSO4 + NH4OH = Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 Azotatul cupric se formează prin dizolvarea cuprului, în acid azotic concentrat. Se cunosc trei hidrați ai acestui compus, cu 3, 6 și 9 H2O. Trihidratul, Cu(NO3)2 • 3H2O este stabil la temperatura camerei. Azotatul cupric anhidru nu se poate obține prin deshidratare, în locul acestuia se formează săruri bazice. Prin dizolvarea

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cu formula Cu(NO3)2 • N2O4, care la încălzire dă azotatul cupric anhidru, care poate fi sublimat fără descompunere. 199 Acetatul cupric, Cu(OCO-CH3)2 • H2O, se obține, sub formă de cristale verzi, prin dizolvarea oxidului cupric în acid acetic concentrat: CuO + 2CH3-COOH = (CH3-COO)2Cu + H2O Această combinație are un moment magnetic anormal de mic și variabil cu temperatura. Cercetarea acetatului cupric a arătat că acesta este, în realitate dimer, Cu2(OCO-CH3)4 • 2H2O. Distanța Cu - Cu este puțin mai mare

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
unii acizi carboxilici. Cu acidul tartric (sau mai exact cu sărurile sale, cum este sarea mixtă de sodiu și potasiu, sarea lui Seignette), cuprul (II) formează complecși interni de culoare albastră închisă, care nu sunt descompuși nici de hidroxizii alcalini concentrați. Soluția de culoare albastră închisă, conținînd sulfat de cupru, sare Seignette și NaOH, în exces, se utilizează, sub numele de reactivul lui Fehling, pentru recunoașterea combinațiilor puternic reducătoare în soluție apoasă bazică, de ex. hidroxilamina, hidrazina, aldehide simple, glucoza etc.

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
FeS + Q reacția cu acizii: Fierul înlocuiește hidrogenul din hidracizi și din acidul sulfuric și azotic diluat: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2↑ Fierul se pasivează în acid azotic și acid sulfuric concentrat, de aceea este utilizat la confecționarea cisternelor și vaselor în care se transportă acești acizi. reacția cu sărurile solubile ale metalelor situate după fier în seria activității chimice: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ 205 45. Metalurgia fierului Deoarece fierul pur este

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 Se obține un precipitat verde, de hidroxid feros, care la aer se închide la culoare, deoarece cu oxigenul formează Fe2O3 • H2O, de culoare brună. 2Fe(OH)2 + ½ O2 = Fe2O3 • H2O Cu hidroxid de sodiu concentrat formează o combinație complexă, Na2[Fe(OH)4], hidroxoferit de sodiu: Fe(OH)2 + 2NaOH = Na2[Fe(OH)4] Oxidul feric, Fe2O3 Apare în natură sub formă de mineral, hematit, se obține prin calcinarea oxidului feric hidratat: Fe2O3 • H2O = Fe2O3

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
formează combinații complexe numite tetracloroferiți: FeCl2 + 2NaCl = Na2[FeCl4] Este folosit ca mordant în vopsitoria textilă. Sulfatul feros, FeSO4 În natură apare sub formă hidratată, calaican, FeSO4 •7 H2O. Se obține fie prin tratarea deșeurilor de fier cu acid sulfuric concentrat fie ca produs secundar la obținerea alaunului de crom: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Se prezintă sub formă de cristale transparente, prezintă solubilitate în apă, în aer trece în sulfat feric, de culoare galben-brun. Prin încălzire pierde apa de cristalizare: FeSO4

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
azotic sau permanganat de potasiu sau dicromat de potasiu în mediu de acid sulfuric: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O tratarea oxidului feric cu acid sulfuric concentrat: Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Este folosit ca mordant în vopsitoria textilă, la obținerea abastrului de Berlin și a alaunilor: M[Fe(SO4)2]• 12H2O. Sulfocianura ferică, Fe(SCN)3 Se obține prin tratarea unei sări ferice cu sulfocianură

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
2HI 2KMnO4 + 5 HNO2 + 4 H2SO4 = 2 MnSO4 + 3 HNO3 + K2SO4 + 3 H2O Ca oxidant, se reduce la NO, N2O sau N2: HNO2 + NH3 = N2 + 2 H2O 6HNO2 + 2 H2S = 3 N2O + 2 H2SO3 + 3H2O Disproporționarea acidului nitros, în soluții concentrate, evidențiază, de altfel, caracterul de amfolit redox. Acidul peroxonitros, HO-O-NO, se obține prin tratarea unui nitrit alcalin cu apă oxigenată, este nestabil și se descompune spontan, sau la cald. O N O H 115 0 (I) O N O (II

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
săruri, nitrați (azotați). Metalele reacționează, după mecanismul obișnuit (cu degajare de hidrogen), numai cu acidul diluat: Mg + 2 HNO3 = Mg (NO3)2 + H2 Fe, Cr, Al, Ni, Co se dizolvă în acid azotic diluat dar nu sunt atacate de acidul concentrat, datorită fenomenului de pasivare(acoperirea metalului cu un strat de oxid protector). Cu, Hg și Ag se dizolvă în acid azotic concentrat cu formarea de NO, fără reducerea hidrogenului: 3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O 3Ag + 4HNO3 = 3

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Fiecare atom de oxigen este hibridizat sp3 și formează legături ζ. Din punct de vedere acido-bazic apa oxigenată este un acid diprotic slab: H2O2 + H2O ↔ H3O + + HO2 Apa oxigenată pură înroșește turnesolul dar este neutră în soluții diluate, în soluții concentrate își manifestă caracterul de acid diprotic: H2O2 + Ca(OH)2 = CaO2 + 2H2O Ca acid diprotic, formează două tipuri de săruri: MIHO2 și M I 2O2 cum sunt: hidroperoxizii (NH4HO2, KHO2), peroxizii (BaO2, Na2O2). Din punct de vedere redox apa oxigenată

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
oleumului Fe2(SO4)3 → 3SO3 + Fe2O3 SO3 + H2O = H2SO4 Fabricarea industrială când se disting următoarele etape: a. Obținerea SO2( a gazelor sulfuroase); b. Purificarea SO2din gazele sulfuroase; c. Oxidarea SO2 la SO3; d. Absorbția SO3 în apă sau acid sulfuric concentrat; Obținerea SO2 se realizează prin arderea sulfului, a piritei, din gazele reziduale, din ghips. 2FeS2 + 11/2 O2 = Fe2O3 + 4SO2 CaSO4 +SiO2 → SO2 + ½ O2 + CaSiO 3 (800-1000 0 C) CaSO4 + 2C + argilă → SO2 + 2CO + CaO + alte (1400 0 C) Oxidarea

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
sulfuric este un acid diprotic tare reacționând cu oxizii bazici, bazele, metalele și deplasează acizii mai slabi din sărurile lor. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Unele metale ca fierul și plumbul se pasivează sub acțiunea acidului sulfuric concentrat, metalele situate după hidrogen în seria tensiunilor cu excepția Au, Pt, Pd și alte metale platinice reacționează cu acidul sulfuric concentrat, la cald, fără degajare de H2 și cu formare de SO2. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O Acidul sulfuric concentrat, și

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]