4,099 matches
-
energia unui fotoelectron. Fotoelectronul folosește o parte din această energie pentru a se desprinde de metal (Ei=energie de ionizare). Energia rămasă reprezintă energia fotoelectronului: în care ½ mv2 este energia cinetică a electronului, care se poate măsura ușor, spre deosebire de viteza electronului. 1.1.1.4. Caracterul ondulatoriu și spinul electronului În anul 1924, fizicianul francez Louis Broglie a descoperit caracterul ondulatoriu al, electronului. El a observat că dacă unui electron în mișcare i se atașează o lungime de undă, se poate
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
energie pentru a se desprinde de metal (Ei=energie de ionizare). Energia rămasă reprezintă energia fotoelectronului: în care ½ mv2 este energia cinetică a electronului, care se poate măsura ușor, spre deosebire de viteza electronului. 1.1.1.4. Caracterul ondulatoriu și spinul electronului În anul 1924, fizicianul francez Louis Broglie a descoperit caracterul ondulatoriu al, electronului. El a observat că dacă unui electron în mișcare i se atașează o lungime de undă, se poate stabili o perfectă analogie între proprietățile electronului și ale
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
reprezintă energia fotoelectronului: în care ½ mv2 este energia cinetică a electronului, care se poate măsura ușor, spre deosebire de viteza electronului. 1.1.1.4. Caracterul ondulatoriu și spinul electronului În anul 1924, fizicianul francez Louis Broglie a descoperit caracterul ondulatoriu al, electronului. El a observat că dacă unui electron în mișcare i se atașează o lungime de undă, se poate stabili o perfectă analogie între proprietățile electronului și ale fotonului. Această lungime de undă se numește ”lungime de undă de Brouglie a
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
energia cinetică a electronului, care se poate măsura ușor, spre deosebire de viteza electronului. 1.1.1.4. Caracterul ondulatoriu și spinul electronului În anul 1924, fizicianul francez Louis Broglie a descoperit caracterul ondulatoriu al, electronului. El a observat că dacă unui electron în mișcare i se atașează o lungime de undă, se poate stabili o perfectă analogie între proprietățile electronului și ale fotonului. Această lungime de undă se numește ”lungime de undă de Brouglie a electronului” în care: = lungimea de undă asociată
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
și spinul electronului În anul 1924, fizicianul francez Louis Broglie a descoperit caracterul ondulatoriu al, electronului. El a observat că dacă unui electron în mișcare i se atașează o lungime de undă, se poate stabili o perfectă analogie între proprietățile electronului și ale fotonului. Această lungime de undă se numește ”lungime de undă de Brouglie a electronului” în care: = lungimea de undă asociată electronului; h = constanta lui Planck; m = masa electronului; v = viteza electronului. Produsul mxv este momentul de translație al
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
El a observat că dacă unui electron în mișcare i se atașează o lungime de undă, se poate stabili o perfectă analogie între proprietățile electronului și ale fotonului. Această lungime de undă se numește ”lungime de undă de Brouglie a electronului” în care: = lungimea de undă asociată electronului; h = constanta lui Planck; m = masa electronului; v = viteza electronului. Produsul mxv este momentul de translație al electronului. Conform acestei ecuații, un electron aflat în repaus are o lungime de undă infinită, lungime
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
în mișcare i se atașează o lungime de undă, se poate stabili o perfectă analogie între proprietățile electronului și ale fotonului. Această lungime de undă se numește ”lungime de undă de Brouglie a electronului” în care: = lungimea de undă asociată electronului; h = constanta lui Planck; m = masa electronului; v = viteza electronului. Produsul mxv este momentul de translație al electronului. Conform acestei ecuații, un electron aflat în repaus are o lungime de undă infinită, lungime ce descreșteodată cu creșterea vitezei electronului. Spinul
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
de undă, se poate stabili o perfectă analogie între proprietățile electronului și ale fotonului. Această lungime de undă se numește ”lungime de undă de Brouglie a electronului” în care: = lungimea de undă asociată electronului; h = constanta lui Planck; m = masa electronului; v = viteza electronului. Produsul mxv este momentul de translație al electronului. Conform acestei ecuații, un electron aflat în repaus are o lungime de undă infinită, lungime ce descreșteodată cu creșterea vitezei electronului. Spinul electronului a fost descoperit în 1925 de
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
poate stabili o perfectă analogie între proprietățile electronului și ale fotonului. Această lungime de undă se numește ”lungime de undă de Brouglie a electronului” în care: = lungimea de undă asociată electronului; h = constanta lui Planck; m = masa electronului; v = viteza electronului. Produsul mxv este momentul de translație al electronului. Conform acestei ecuații, un electron aflat în repaus are o lungime de undă infinită, lungime ce descreșteodată cu creșterea vitezei electronului. Spinul electronului a fost descoperit în 1925 de fizicienii olandezi E.
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
și ale fotonului. Această lungime de undă se numește ”lungime de undă de Brouglie a electronului” în care: = lungimea de undă asociată electronului; h = constanta lui Planck; m = masa electronului; v = viteza electronului. Produsul mxv este momentul de translație al electronului. Conform acestei ecuații, un electron aflat în repaus are o lungime de undă infinită, lungime ce descreșteodată cu creșterea vitezei electronului. Spinul electronului a fost descoperit în 1925 de fizicienii olandezi E. Uhlenbeck și Samuil, Goudsmit. Ei au observat că
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
de undă se numește ”lungime de undă de Brouglie a electronului” în care: = lungimea de undă asociată electronului; h = constanta lui Planck; m = masa electronului; v = viteza electronului. Produsul mxv este momentul de translație al electronului. Conform acestei ecuații, un electron aflat în repaus are o lungime de undă infinită, lungime ce descreșteodată cu creșterea vitezei electronului. Spinul electronului a fost descoperit în 1925 de fizicienii olandezi E. Uhlenbeck și Samuil, Goudsmit. Ei au observat că electronul are o rotație în jurul
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
asociată electronului; h = constanta lui Planck; m = masa electronului; v = viteza electronului. Produsul mxv este momentul de translație al electronului. Conform acestei ecuații, un electron aflat în repaus are o lungime de undă infinită, lungime ce descreșteodată cu creșterea vitezei electronului. Spinul electronului a fost descoperit în 1925 de fizicienii olandezi E. Uhlenbeck și Samuil, Goudsmit. Ei au observat că electronul are o rotație în jurul uneia dintre axele sale. Mărimea spinului, numit și moment cinetic, este aceeași pentru toți electronii, însă
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
h = constanta lui Planck; m = masa electronului; v = viteza electronului. Produsul mxv este momentul de translație al electronului. Conform acestei ecuații, un electron aflat în repaus are o lungime de undă infinită, lungime ce descreșteodată cu creșterea vitezei electronului. Spinul electronului a fost descoperit în 1925 de fizicienii olandezi E. Uhlenbeck și Samuil, Goudsmit. Ei au observat că electronul are o rotație în jurul uneia dintre axele sale. Mărimea spinului, numit și moment cinetic, este aceeași pentru toți electronii, însă orientarea axei
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
Conform acestei ecuații, un electron aflat în repaus are o lungime de undă infinită, lungime ce descreșteodată cu creșterea vitezei electronului. Spinul electronului a fost descoperit în 1925 de fizicienii olandezi E. Uhlenbeck și Samuil, Goudsmit. Ei au observat că electronul are o rotație în jurul uneia dintre axele sale. Mărimea spinului, numit și moment cinetic, este aceeași pentru toți electronii, însă orientarea axei poate varia. Ca reper s-a luat direcția câmpului magnetic pământesc și față dfe acesta, electronul liber se
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
vitezei electronului. Spinul electronului a fost descoperit în 1925 de fizicienii olandezi E. Uhlenbeck și Samuil, Goudsmit. Ei au observat că electronul are o rotație în jurul uneia dintre axele sale. Mărimea spinului, numit și moment cinetic, este aceeași pentru toți electronii, însă orientarea axei poate varia. Ca reper s-a luat direcția câmpului magnetic pământesc și față dfe acesta, electronul liber se poate orienta în două feluri: paralel cu câmpul sau antiparalel-în direcția opusă. Numărul cuantic al momentului cinetic pentru spinul
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
observat că electronul are o rotație în jurul uneia dintre axele sale. Mărimea spinului, numit și moment cinetic, este aceeași pentru toți electronii, însă orientarea axei poate varia. Ca reper s-a luat direcția câmpului magnetic pământesc și față dfe acesta, electronul liber se poate orienta în două feluri: paralel cu câmpul sau antiparalel-în direcția opusă. Numărul cuantic al momentului cinetic pentru spinul unui electron este reprezentat prin simbolul s, care are valoarea 1/2. Numărul cuantic, ms al spinului unui electron
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
orientarea axei poate varia. Ca reper s-a luat direcția câmpului magnetic pământesc și față dfe acesta, electronul liber se poate orienta în două feluri: paralel cu câmpul sau antiparalel-în direcția opusă. Numărul cuantic al momentului cinetic pentru spinul unui electron este reprezentat prin simbolul s, care are valoarea 1/2. Numărul cuantic, ms al spinului unui electron esrte +1/2 sau -1/2. Electronul, în rotația în jurul nucleului, poate să genereze un câmp magnetic ca în cazul unei spire prin
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
electronul liber se poate orienta în două feluri: paralel cu câmpul sau antiparalel-în direcția opusă. Numărul cuantic al momentului cinetic pentru spinul unui electron este reprezentat prin simbolul s, care are valoarea 1/2. Numărul cuantic, ms al spinului unui electron esrte +1/2 sau -1/2. Electronul, în rotația în jurul nucleului, poate să genereze un câmp magnetic ca în cazul unei spire prin care trece un curent electric. Niels Bohr, 1913 a demonstrat că momentul magnetic al electronului în mișcarea
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
feluri: paralel cu câmpul sau antiparalel-în direcția opusă. Numărul cuantic al momentului cinetic pentru spinul unui electron este reprezentat prin simbolul s, care are valoarea 1/2. Numărul cuantic, ms al spinului unui electron esrte +1/2 sau -1/2. Electronul, în rotația în jurul nucleului, poate să genereze un câmp magnetic ca în cazul unei spire prin care trece un curent electric. Niels Bohr, 1913 a demonstrat că momentul magnetic al electronului în mișcarea sa pe orbită eliptică este o mărime
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
spinului unui electron esrte +1/2 sau -1/2. Electronul, în rotația în jurul nucleului, poate să genereze un câmp magnetic ca în cazul unei spire prin care trece un curent electric. Niels Bohr, 1913 a demonstrat că momentul magnetic al electronului în mișcarea sa pe orbită eliptică este o mărime cuantificată și este astfel un multiplu, determinat cuantic, al unui moment magnetic elementar, numit magnetoh elementar *B. Este cazul să amintim că existența magnetoului elementar a fost descoperită în 1912, deci
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
după Bohr Cel mai simplu model al structurii atomului de hidrogen a fost dat de către Ernest Rutherford în 1911. Acesta descrie atomul de hidrogen ca fiind compus dintr-un nucleu-proton-deoarece se găsește în aceasta o sarcină electrică pozitivă, iar un electron circulă în jurul molecuei pe o orbită presupusă circulară, de de rază r. În cursul mișcării sale, electronul este accelerat spre interior, accelerație radială. Acest model-cunoscut ca modelul mecanic al atomului de hidrogen-a fost infirmat conform legilor electrodinamicii clasice. Conform
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
în 1911. Acesta descrie atomul de hidrogen ca fiind compus dintr-un nucleu-proton-deoarece se găsește în aceasta o sarcină electrică pozitivă, iar un electron circulă în jurul molecuei pe o orbită presupusă circulară, de de rază r. În cursul mișcării sale, electronul este accelerat spre interior, accelerație radială. Acest model-cunoscut ca modelul mecanic al atomului de hidrogen-a fost infirmat conform legilor electrodinamicii clasice. Conform acestor legi, electronul ar trebui, datorită mișcării sale accelerate, să cadă la un moment dat spre nucleu
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
molecuei pe o orbită presupusă circulară, de de rază r. În cursul mișcării sale, electronul este accelerat spre interior, accelerație radială. Acest model-cunoscut ca modelul mecanic al atomului de hidrogen-a fost infirmat conform legilor electrodinamicii clasice. Conform acestor legi, electronul ar trebui, datorită mișcării sale accelerate, să cadă la un moment dat spre nucleu, deci un astfel de sistem nu este stabil. S-a stabilit însă că atomul de hidrogen este un sistem stabil. În 1931, N. Bohr prezintă un
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
de energie spectrală ale acestui atom. Modelul structurii atomului de hidrogen descris de Bohr însumează o serie de premize și concluzii ale teoriei lui Bohr și anume: a. atomul de hidrogen este compus din nucleul care poartă sarcina pozitivă și electronul care se rotește în jurul nucleului. Deci o afirmație similară lui Rutherford; b. energia atomului este cuantificată, adică este determinată de numerele cuantice n. Atomii adoptă numai anumite nivele de energie, cu valori invers proporționale cu n2; c. în atomul de
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
se rotește în jurul nucleului. Deci o afirmație similară lui Rutherford; b. energia atomului este cuantificată, adică este determinată de numerele cuantice n. Atomii adoptă numai anumite nivele de energie, cu valori invers proporționale cu n2; c. în atomul de hidrogen, electronul se poate roti numai pe anumite orbite, presupuse circulare și numite orbite permise, orbite pe care elctronul nu radiază și nici nu absoarbe energie; d. absorbții sau emisii de energie au loc numai când electronul se deplasează de pe o orbită
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]