12,664 matches
-
cm3 din următoarele soluții: clorură de aluminiu AlCl3, clorură stanoasă SnCl2, clorură stanică SnCl4, acetat de plumb Pb(CH3COO)2, clorură cromică CrCl3 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2. În cazul soluției de clorură stanoasă SnCl2, se folosește soluție proaspăt preparată din sarea solidă. Soluția de clorură stanică SnCl4 se prepară în eprubetă, turnând 2 ÷ 3 cm3 soluție veche de clorură stanoasă SnCl2 și adăugând câteva picături de acid clorhidric HCl 2 N și apă oxigenată H2O2 3%. Are loc reacția
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
SnCl2, clorură stanică SnCl4, acetat de plumb Pb(CH3COO)2, clorură cromică CrCl3 și, respectiv, clorură de zinc ZnCl2. În cazul soluției de clorură stanoasă SnCl2, se folosește soluție proaspăt preparată din sarea solidă. Soluția de clorură stanică SnCl4 se prepară în eprubetă, turnând 2 ÷ 3 cm3 soluție veche de clorură stanoasă SnCl2 și adăugând câteva picături de acid clorhidric HCl 2 N și apă oxigenată H2O2 3%. Are loc reacția: SnCl2 + 2 HCl + H2O2 = SnCl4 + 2 H2O În fiecare eprubetă
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
se pot reduce, în funcție de natura agentului din mediul de reacție. Se formează combinații complexe care conțin cationul central la o altă valență. De multe ori, astfel de combinații rezultă în urma unor procese de disproporționare redox. Combinațiile complexe halogenate se pot prepara și prin reacții de schimb între săruri solubile și alte halogenocombinații complexe. Aceste reacții prezintă importanță în chimia analitică. 3.2.2 Partea experimentală 3.2.2.1 Obținerea halogenocomplecșilor prin dizolvarea combinațiilor simple în exces de reactiv complexant 1
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Cs + Cl) + 2 (K + [AgI2]) → Cs[Ag2I3]↓ + (K + Cl) + (K + I) galben 3. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de tetraiodobismutat de potasiu K[BiI4] (preparat anterior) și se adaugă câteva de picături de soluție de cinconină preparată în prezență de acid azotic. Se obține un precipitat portocaliu de tetraiodobismutat de cinconină. Reacția care are loc este următoarea: 3.3 Obținerea sulfocianurilor complexe 3.3.1 Considerații teoretice Sulfocianurile complexe sunt compuși coordinativi care conțin în sfera de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
în acidul care generează anionul ce funcționează ca ligand. De asemenea, trebuie remarcată capacitatea deosebită a acestor compuși de a se oxida, cu formare de cianați sau, chiar, oxizi. Din acest motiv se impune ca acești compuși coordinativi să se prepare în absența oricăror agenți oxidanți. În practica analitică, la identificarea diverselor specii cationice, ca și la identificarea ionului sulfocianură, prezintă importanță prepararea tiocianaților complecși prin reacții de schimb între săruri solubile simple ale diverșilor cationi și sulfocianuri complexe. În urma unor
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
pe coordinarea azotului din amoniac sau din aminele organice de către cationii metalelor tranziționale. În acest scop, soluțiile liganzilor se adaugă soluțiilor apoase ale combinațiilor simple ale acestor metale. În cazul în care se folosește drept ligand amoniacul, compusul coordinativ se prepară prin adaos de soluție de hidroxid de amoniu la soluția sau suspensia apoasă a unei combinații simple. În soluțiile de hidroxid de amoniu se stabilesc echilibrele chimice următoare: H2O + NH3↑ ⇄ NH4OH ⇄ NH4 + HO Pentru folosirea amoniacului drept ligand, este necesară
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
pentru care acest ligand polidentat poate fi folosit la dozarea spectrofotometrică a ionului de magneziu. brun 13. În chimia analitică calitativă este foarte utilizată identificarea ionului de magneziu Mg2+ folosind reactivii magnezon I și magnezon II. În două eprubete se prepară hidroxid de magneziu Mg(OH)2 (un precipitat alb) din soluție de clorură de magneziu MgCl2 și soluție de hidroxid de sodiu NaOH: (Mg2+ + 2 Cl-) + 2 (Na+ + HO-) = Mg(OH)2↓ + 2 (Na+ + Cl-) alb În cele două eprubete
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
din reacția zincului cu acidul clorhidric se modifică starea de oxidare a cromului, care trece de la +3 la +2; ca urmare, culoarea soluției se schimbă, din verde (cum era inițial) în azurie. Concomitent, într-un flacon de 500 cm3 se prepară un amestec format din 125 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 25% și 5 g clorură de amoniu. Se agită (la nișă) până la completa dizolvare a sării. Soluția albastră de clorură cromoasă (preparată anterior) se separă de zincul nereacționat și
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
gradate de 1 cm3, 2 cm3 și 10 cm3 Cilindru gradat de 500 cm3 5.1.1.3.2 Determinarea compoziției compușilor cuprului cu acidul sulfosalicilic prin metoda variațiilor continue 5.1.1.3.2.1 Modul de lucru Se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 5 utilizând amestecul de 83,9 cm3 soluție de acetat de sodiu 0,2 N și 166,1 cm3 soluție de acid acetic 0,2 N. Se prepară câte 100 cm3 soluție de concentrație
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2.1 Modul de lucru Se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 5 utilizând amestecul de 83,9 cm3 soluție de acetat de sodiu 0,2 N și 166,1 cm3 soluție de acid acetic 0,2 N. Se prepară câte 100 cm3 soluție de concentrație 5·10-2 M de clorură cuprică și de soluție acid sulfosalicilic. În acest scop, se dizolvă fiecare substanță și se aduce la balon cotat cu soluție tampon. Separat se prepară 250 cm3 soluție tampon
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
0,2 N. Se prepară câte 100 cm3 soluție de concentrație 5·10-2 M de clorură cuprică și de soluție acid sulfosalicilic. În acest scop, se dizolvă fiecare substanță și se aduce la balon cotat cu soluție tampon. Separat se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 din 152,5 cm3 soluție de clorură de amoniu 0,2 N și 97,5 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 0,2 N. Soluția este folosită pentru a prepara câte 100 cm3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
tampon. Separat se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 din 152,5 cm3 soluție de clorură de amoniu 0,2 N și 97,5 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 0,2 N. Soluția este folosită pentru a prepara câte 100 cm3 soluție 5·10-2 M de clorură cuprică și acid sulfosalicilic așa cum s-a arătat anterior. Din soluțiile rezultate anterior rezultă două serii de amestecuri în raporturile indicate în tab. 5.1, utilizând eprubete cu dopuri de cauciuc
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
soluții. Din poziția maximului curbelor obținute, se determină raportul molar de combinare M:L. 5.1.1.3.3 Determinarea compoziției compușilor cuprului cu acidul sulfosalicilic prin metoda raporturilor molare 5.1.1.3.3.1 Modul de lucru Se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 5 și 250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 după cum s-a arătat anterior. Se prepară câte 100 cm3 soluție de concentrație 5·10-2 M de clorură cuprică și acid sulfosalicilic folosind ca solvent
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
cuprului cu acidul sulfosalicilic prin metoda raporturilor molare 5.1.1.3.3.1 Modul de lucru Se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 5 și 250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 după cum s-a arătat anterior. Se prepară câte 100 cm3 soluție de concentrație 5·10-2 M de clorură cuprică și acid sulfosalicilic folosind ca solvent soluțiile tampon preparate mai înainte. Din soluțiile obținute rezultă două serii de amestecuri cu compoziția indicată în tab. 5.2, utilizând eprubete
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
soluție tampon cu pH = 5 și 250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 după cum s-a arătat anterior. Se prepară câte 100 cm3 soluție de concentrație 5·10-2 M de clorură cuprică și acid sulfosalicilic folosind ca solvent soluțiile tampon preparate mai înainte. Din soluțiile obținute rezultă două serii de amestecuri cu compoziția indicată în tab. 5.2, utilizând eprubete cu dopuri de cauciuc (folosind perechi de soluții cu același pH). După amestecarea soluțiilor de ioni de cupru și acid sulfosalicilic
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de 1 cm3, 2 cm3 și 10 cm3 Cilindru gradat de 500 cm3 5.1.1.4.2 Determinarea compoziției compușilor ionului feric cu acidul sulfosalicilic prin metoda variațiilor continue 5.1.1.4.2.1 Modul de lucru Se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 2 prin amestecarea a 130 cm3 soluție glicocol 0,1 N cu 120 cm3 soluție de acid clorhidric 0,1 N. Se prepară câte 100 cm3 soluție de concentrație 5·10-2 M de clorură
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
continue 5.1.1.4.2.1 Modul de lucru Se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 2 prin amestecarea a 130 cm3 soluție glicocol 0,1 N cu 120 cm3 soluție de acid clorhidric 0,1 N. Se prepară câte 100 cm3 soluție de concentrație 5·10-2 M de clorură ferică și de soluție acid sulfosalicilic. În acest scop, se dizolvă fiecare substanță și se aduce la balon cotat cu soluție tampon. Separat se prepară 250 cm3 soluție tampon
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
0,1 N. Se prepară câte 100 cm3 soluție de concentrație 5·10-2 M de clorură ferică și de soluție acid sulfosalicilic. În acest scop, se dizolvă fiecare substanță și se aduce la balon cotat cu soluție tampon. Separat se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 din 152,5 cm3 soluție de clorură de amoniu 0,2 N și 97,5 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 0,2 N. Soluția este folosită pentru a prepara câte 100 cm3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
tampon. Separat se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 din 152,5 cm3 soluție de clorură de amoniu 0,2 N și 97,5 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 0,2 N. Soluția este folosită pentru a prepara câte 100 cm3 soluție 5·10-2 M de clorură ferică și acid sulfosalicilic după metoda prezentată anterior. Din soluțiile astfel obținute rezultă două serii de amestecuri cu compoziția precizată în tab. 5.3, utilizând eprubete cu dopuri de cauciuc (se
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Din poziția maximului curbelor obținute, se determină raportul molar de combinare M:L. 5.1.1.4.3 Determinarea compoziției compușilor ionului feric cu acidul sulfosalicilic prin metoda raporturilor molare 5.1.1.4.3.1 Modul de lucru Se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 2 și 250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 după cum s-a arătat anterior. Se prepară câte 100 cm3 soluție de concentrație 5·10-2 M de clorură ferică și acid sulfosalicilic folosind ca solvent
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
feric cu acidul sulfosalicilic prin metoda raporturilor molare 5.1.1.4.3.1 Modul de lucru Se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 2 și 250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 după cum s-a arătat anterior. Se prepară câte 100 cm3 soluție de concentrație 5·10-2 M de clorură ferică și acid sulfosalicilic folosind ca solvent soluțiile tampon astfel preparate. Din soluțiile obținute se prepară două serii de amestecuri cu compoziția indicată în tab. 5.4, utilizând eprubete
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 după cum s-a arătat anterior. Se prepară câte 100 cm3 soluție de concentrație 5·10-2 M de clorură ferică și acid sulfosalicilic folosind ca solvent soluțiile tampon astfel preparate. Din soluțiile obținute se prepară două serii de amestecuri cu compoziția indicată în tab. 5.4, utilizând eprubete cu dopuri de cauciuc (folosind perechi de soluŃii cu același pH). După amestecarea soluțiilor de ioni ferici și acid sulfosalicilic, eprubetele se agită energic și se închid
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
soluție de acid acetic 0,2 N. La realizarea soluției tampon pH = 9 se vor amesteca 152,5 cm3 soluție de clorură de amoniu 0,2 N și 97,5 cm3 soluŃie de hidroxid de amoniu 0,2 N. Se prepară apoi câte 25 cm3 soluție de concentrație 0,1 M din fiecare reactant (clorură cuprică, respectiv acid sulfosalicilic). Dizolvarea substanțelor și aducerea la balon cotat se va face cu ajutorul soluțiilor tampon, și nu a apei distilate. Prin urmare, se vor
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de reacție clorură cuprică - acid sulfosalicilic. Întrucât compușii de coordinare care se formează în aceste sisteme prezintă rapoarte de combinare diferite în funcție de pH-ul sistemului, determinările refractometrice se vor realiza atât la pH = 5, cât și la pH = 9. Se prepară serii de soluții care să conțină volume diferite de reactanți, exprimate procentual, considerând volumul total egal cu 4 cm3. În tab. 5.5 sunt prezentate raporturile de amestecare ale celor două soluții, indicându-se și compoziția procentuală a sistemelor analizate
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
soluții care să conțină volume diferite de reactanți, exprimate procentual, considerând volumul total egal cu 4 cm3. În tab. 5.5 sunt prezentate raporturile de amestecare ale celor două soluții, indicându-se și compoziția procentuală a sistemelor analizate. Soluțiile se prepară în eprubete (spălate și uscate) numerotate de la 1 la 11. După prepararea fiecărei soluții din serie (prin adăugarea reactanților), eprubeta se agită prin scuturare energică. După un interval de timp (același pentru toate soluțiile) se fac determinările de indice de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]