4,099 matches
-
c. în atomul de hidrogen, electronul se poate roti numai pe anumite orbite, presupuse circulare și numite orbite permise, orbite pe care elctronul nu radiază și nici nu absoarbe energie; d. absorbții sau emisii de energie au loc numai când electronul se deplasează de pe o orbită pe alta, orbite între care există o diferență de energie E. Bohr a presupus, conform rezultatelor lui Planck Einstein, că atunci când electronul trece dintr-o stare de energie E1 într-o stare de energie E2
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
nu absoarbe energie; d. absorbții sau emisii de energie au loc numai când electronul se deplasează de pe o orbită pe alta, orbite între care există o diferență de energie E. Bohr a presupus, conform rezultatelor lui Planck Einstein, că atunci când electronul trece dintr-o stare de energie E1 într-o stare de energie E2, diferența de energie ΔE = E2-E1 este egală cu energia cuantei de lumină emisă conform ecuației: H = E2-E1(ecuație este cunoscută ca regula frecvențelor lui Bohr) În anul
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
H = E2-E1(ecuație este cunoscută ca regula frecvențelor lui Bohr) În anul 1915 Arnold Sommerfeld a extins și completat teoria lui Bohr. El a emis ipoteza că unele orbite sunt eliptice și a introdus trei numere cuantice pentru descrierea orbitei electronului. Modelul Bohr Sommerfeld, prin care se descrie mișcarea electronilor în cadrul atomilor, a fost depășit prin elaborarea unor modele de structură a atomilor, conform teoriei numită mecanică cuantică sau mecanică ondulatorie. 1.1.1.6. Teoria mecanic cuantică Teoria structurii electronice
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
Bohr) În anul 1915 Arnold Sommerfeld a extins și completat teoria lui Bohr. El a emis ipoteza că unele orbite sunt eliptice și a introdus trei numere cuantice pentru descrierea orbitei electronului. Modelul Bohr Sommerfeld, prin care se descrie mișcarea electronilor în cadrul atomilor, a fost depășit prin elaborarea unor modele de structură a atomilor, conform teoriei numită mecanică cuantică sau mecanică ondulatorie. 1.1.1.6. Teoria mecanic cuantică Teoria structurii electronice a lui Bohr nu poate explica ca o serie
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
o serie de fenomene din atom. Așa de exemplu, nu putea explica satisfăcător distribuția intensităților liniilor din spectrul hidrogenului, nu dădea valori corecte pentru nivelele de energie ale atomului de heliu sau a altor atomi cu mai mult de un electron precum și a moleculelor. Multe proprietăți ale substanțelor necesitau, impuneau o modificare a teoriei cuantice vechi, ceea ce s-a realizat prin apariția mecanicii cuanticie-mecanică ondulatorie. La apariția noii teorii, 1926, au colaborat independent unul de altul, 2 fizicieni germani, W. Heinsemberg
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
vechi, ceea ce s-a realizat prin apariția mecanicii cuanticie-mecanică ondulatorie. La apariția noii teorii, 1926, au colaborat independent unul de altul, 2 fizicieni germani, W. Heinsemberg și E. Schrodinger. Conform acestei teorii, se găsește că distanța cea mai probabilă a electronului față de nucleu este aceeași cu cea calculată de Bohr, precum și viteza medie de mișcare a elecrtronului. Ceea ce deiferă este momentul cinetic.Astfel, se constată că electonul atomului de hidrogen se apropie și se îndepărteză de nucleu pe o orbită care
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
calculată de Bohr, precum și viteza medie de mișcare a elecrtronului. Ceea ce deiferă este momentul cinetic.Astfel, se constată că electonul atomului de hidrogen se apropie și se îndepărteză de nucleu pe o orbită care are momentul cinetic egal cu zero. Electronii care se mișcă în jurul nucleului sunt descriși, în mecanica cuantică, de anumite funcții matematice, numite funcții de undă. Funcția de undă, pentru un electron, se numește funcția de undă orbitală, iar despre un electron se spune că ocupă un orbital-nu
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
apropie și se îndepărteză de nucleu pe o orbită care are momentul cinetic egal cu zero. Electronii care se mișcă în jurul nucleului sunt descriși, în mecanica cuantică, de anumite funcții matematice, numite funcții de undă. Funcția de undă, pentru un electron, se numește funcția de undă orbitală, iar despre un electron se spune că ocupă un orbital-nu orbită. Mișcarea electronului pe orbital este diferită de ceas descrisă de către Bohr ca având loc pe orbită. Pentru atomul de hidrogen, mișcarea electronului, în
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
are momentul cinetic egal cu zero. Electronii care se mișcă în jurul nucleului sunt descriși, în mecanica cuantică, de anumite funcții matematice, numite funcții de undă. Funcția de undă, pentru un electron, se numește funcția de undă orbitală, iar despre un electron se spune că ocupă un orbital-nu orbită. Mișcarea electronului pe orbital este diferită de ceas descrisă de către Bohr ca având loc pe orbită. Pentru atomul de hidrogen, mișcarea electronului, în câmpul protonului, descrie o undă tridimensională care este descrisă de
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
mișcă în jurul nucleului sunt descriși, în mecanica cuantică, de anumite funcții matematice, numite funcții de undă. Funcția de undă, pentru un electron, se numește funcția de undă orbitală, iar despre un electron se spune că ocupă un orbital-nu orbită. Mișcarea electronului pe orbital este diferită de ceas descrisă de către Bohr ca având loc pe orbită. Pentru atomul de hidrogen, mișcarea electronului, în câmpul protonului, descrie o undă tridimensională care este descrisă de ecuația de undă a lui Schrodinger. Ecuația lui Schrodinger
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
un electron, se numește funcția de undă orbitală, iar despre un electron se spune că ocupă un orbital-nu orbită. Mișcarea electronului pe orbital este diferită de ceas descrisă de către Bohr ca având loc pe orbită. Pentru atomul de hidrogen, mișcarea electronului, în câmpul protonului, descrie o undă tridimensională care este descrisă de ecuația de undă a lui Schrodinger. Ecuația lui Schrodinger nu prevede traiectorii precise pentru electron, că numai intensitățile maxime și minime, care corespund unor antinoduri și noduri sle undei
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
ceas descrisă de către Bohr ca având loc pe orbită. Pentru atomul de hidrogen, mișcarea electronului, în câmpul protonului, descrie o undă tridimensională care este descrisă de ecuația de undă a lui Schrodinger. Ecuația lui Schrodinger nu prevede traiectorii precise pentru electron, că numai intensitățile maxime și minime, care corespund unor antinoduri și noduri sle undei staționare electronice. După o altă reprezentare, electronul este o particulă care se mișcă foarte rapid în spațiul ce înconjoară nucleul. Înacest spațiu nu este posibilă indicarea
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
tridimensională care este descrisă de ecuația de undă a lui Schrodinger. Ecuația lui Schrodinger nu prevede traiectorii precise pentru electron, că numai intensitățile maxime și minime, care corespund unor antinoduri și noduri sle undei staționare electronice. După o altă reprezentare, electronul este o particulă care se mișcă foarte rapid în spațiul ce înconjoară nucleul. Înacest spațiu nu este posibilă indicarea la un moment dat a poziției electronului sau prezența sa într-un punct definit prin coordonatele sale. Este mai just să
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
care corespund unor antinoduri și noduri sle undei staționare electronice. După o altă reprezentare, electronul este o particulă care se mișcă foarte rapid în spațiul ce înconjoară nucleul. Înacest spațiu nu este posibilă indicarea la un moment dat a poziției electronului sau prezența sa într-un punct definit prin coordonatele sale. Este mai just să se considere nucleul înconjurat de un “nor electronic”, de intensitate variabilă în raport cu sistemul de axe de coordonate. Asrfel 2 indică intensitatea norului electronic într-un anumit
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
valorile E introduse în ecuația lui Schrodinger, se obțin. la integrare, mai multe soluții, fiecare reprezentând pe ca o funcție a coordonatelor spațiale. Ecuațiile obținute se numesc funcții de undă orbitale sau orbitali. Fiecare definește câte o stare posibilă a electronului în atom, caracterizată prin energia și geometria ei. Numărul soluțiilor matematice ale ecuațiilor de undă este determinat de n2. Astfel, pentru n 1 există o singură soluție, deci un singur orbital, pentru n 2, există 4 orbitali etc. În cazurile
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
pentru caracterizarea lor, li se atribuie alte două numere cuantice diferite: numărul cuantic azimutal, 1 numit și numărul cuantic al momentului cinetic orbital. Aceasta determină forma geometrică a orbitalilor și numărul cuantic magnetic n, determinat de câmpul magnetic generat de electron în mișcarea lui pe orbital. Valorile lui f sunt 0, 1 2, n-1; astfel pentru n1, f0, n = 2, f poate lua valorile 0 și 1; ș.a.m.d. Orbitalii cu număr cuantic azimutal 1 se desenează
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
o unitate între +1 și -1. Astfel, f0, n =0, f1, n =-1,0, +1; f2, n=2, -1,0, +1, +2. În atomul de hidrogen, în starea fundamentală, orbitalul 1 s este ocupat de un singur electron. Electronul poate ocupa și ceilalți trei orbitali (2 s, 2p) numai în stare exicitată, aceasta în urma absorbției undei cuante de energie de mărime pozitivă În cazul celorlalți atomi-cu mai mulți electroni-orbitalii ocupați cu electroni diferă prin energia lor, modul
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
unitate între +1 și -1. Astfel, f0, n =0, f1, n =-1,0, +1; f2, n=2, -1,0, +1, +2. În atomul de hidrogen, în starea fundamentală, orbitalul 1 s este ocupat de un singur electron. Electronul poate ocupa și ceilalți trei orbitali (2 s, 2p) numai în stare exicitată, aceasta în urma absorbției undei cuante de energie de mărime pozitivă În cazul celorlalți atomi-cu mai mulți electroni-orbitalii ocupați cu electroni diferă prin energia lor, modul de
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
este ocupat de un singur electron. Electronul poate ocupa și ceilalți trei orbitali (2 s, 2p) numai în stare exicitată, aceasta în urma absorbției undei cuante de energie de mărime pozitivă În cazul celorlalți atomi-cu mai mulți electroni-orbitalii ocupați cu electroni diferă prin energia lor, modul de ocupare cu electroni a orbitalilor atomici respectă nd succesiunea energetică: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f ..... 1.1.1.8. Geometria orbitalilor Orbitalii
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
și ceilalți trei orbitali (2 s, 2p) numai în stare exicitată, aceasta în urma absorbției undei cuante de energie de mărime pozitivă În cazul celorlalți atomi-cu mai mulți electroni-orbitalii ocupați cu electroni diferă prin energia lor, modul de ocupare cu electroni a orbitalilor atomici respectă nd succesiunea energetică: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f ..... 1.1.1.8. Geometria orbitalilor Orbitalii s au o simetrie sferică, nucleul atomic fiind în
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
Orbitalii s au o simetrie sferică, nucleul atomic fiind în centrul acestei sfere. Orbitalii p sunt compuși din doi “lobi” identici, repartizați simetric în ambele părți ale unui plan nodal, în care este situat nucleul atomic și în care densitatea electronului este nulă. Cei trei orbitali cu același 1 sunt orientați dēa lungul a trei axe de coordonare, x, y, z, perpendiculare, în originea acestora se află nucleul atomic. Orbitalii d sunt în număr de 5, au 4 lobi, în câte
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
cu n= 4 și au forme geometrice complicate. 1.1.1.9. Atomi multielectronici. Structura electronică a gazelor rare Ecuația lui Schrodinger se poate rezolva exact pentru atomul de hidrogen și unii ioni formați dintr-un nucleu și un singur electron, ca He+ de exemplu. Rezolvarea acestei ecuații se complică foarte mult pentru atomii cu mai mulți electroni în structura lor. S ademonstrat că sistemul de orbitali ai acestor atomi este similar cu al atomului de hidrogen dar se diferențiază, în
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
gazelor rare Ecuația lui Schrodinger se poate rezolva exact pentru atomul de hidrogen și unii ioni formați dintr-un nucleu și un singur electron, ca He+ de exemplu. Rezolvarea acestei ecuații se complică foarte mult pentru atomii cu mai mulți electroni în structura lor. S ademonstrat că sistemul de orbitali ai acestor atomi este similar cu al atomului de hidrogen dar se diferențiază, în mod special, sub aspectul energetic. Astfel, la atomul de hidrogen, orbitalii cu același număr cuantic principal n
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
aspectul energetic. Astfel, la atomul de hidrogen, orbitalii cu același număr cuantic principal n au aceeași energie, în timp ce la ceilalți atomi, orbitalii s, p, d, f, diferă prin energiile lor. Această diferență de energie se explică prin atracția diferențiată a electronilor din acești orbitali de către nucleu. Cel mai puternic atrași sunt electronii din orbitalii s, care sunt și mai aproape de nucleu, în timp ce electronii din orbitalii f sunt mai puțin atrași. S-a stabilit că electronii cu același număr principal n constituie
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
cuantic principal n au aceeași energie, în timp ce la ceilalți atomi, orbitalii s, p, d, f, diferă prin energiile lor. Această diferență de energie se explică prin atracția diferențiată a electronilor din acești orbitali de către nucleu. Cel mai puternic atrași sunt electronii din orbitalii s, care sunt și mai aproape de nucleu, în timp ce electronii din orbitalii f sunt mai puțin atrași. S-a stabilit că electronii cu același număr principal n constituie un strat de electroni, cei care au același număr azimutal constituie
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]