6,717 matches
-
0, + I, + II, + III, + IV, + V, din punct de vedere al stării de agregare este un gaz, cu punct de topire -2100C, punct de fierbere -195,8 0C și densitate 1,25. La azot, numărul maxim de coordinație față de oxigen, hidrogen și halogeni este 4, geometria moleculelor se desfășoară între cea diagonală (sp) până la cea tetraedrică (sp3). În stări de oxidare negative, III, II, I, azotul formează compuși cu elemente mai slab elctronegative, deci cu elemente electropozitive cum sunt hidrogenul și
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
oxigen, hidrogen și halogeni este 4, geometria moleculelor se desfășoară între cea diagonală (sp) până la cea tetraedrică (sp3). În stări de oxidare negative, III, II, I, azotul formează compuși cu elemente mai slab elctronegative, deci cu elemente electropozitive cum sunt hidrogenul și metalele: NH3, N2H4 (hidruri), cât și săruri de tipul nitrurilor: Na3N, Ca3N2. În stări de oxidare pozitive, + III, + V, azotul formează compuși (legături) cu elemente cu electronegativitate mai mare (oxigen, halogeni). Din punct de vedere termodinamic, stabilitatea combinațiilor se
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
nestabilității proteinelor, constituentul principal al protoplasmei. În schimb, prin ridicarea temperaturii și în prezența unor catalizatori, când se activează sau trece în stare atomică, reacționează cu o serie de substanțe simple sau compuse, rezultând compuși stabili. Azotul se combină cu hidrogenul la presiune înaltă (300-1000 atm), la 5000C și în prezența unor catalizatori (Fe2O3 pe diferiți suporți) formând amoniacul: N2 + 3 H2 2 NH3 = 92 kj/mol Sub acțiunea descărcărilor electrice (arc electric), azotul se combină cu oxigenul și formează monoxid
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H 0 = 87,37 kj/mol Deși se cunosc mulți derivați halogenați ai azotului, aceștia nu se obțin pe cale directă. În reacția cu carbonul, se stabilește un echilibru cu formare de dician (CN)2, dacă se lucrează și în prezența hidrogenului, se formează acid cianhidric, la 9000C, randamentul în acid cianhidric este de circa 5% iar în arc electric el atinge chiar 33%. N2 + 2 C = (CN)2 H2 + N2 + 2 C = 2 HCN Azotul se combină direct cu siliciu și
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
O N O O 1 2 1 2 (I) O N O O (II) O N O O (III) 1020 1300 sp2 Atât în stare de vapori cât și în cristal, între moleculele de acid azotic se stabilesc punți de hidrogen, acidul azotic este un acid tare, monoprotic, volatil (puțin stabil) cu proprietăți oxidante și agent nitrant pentru substanțele organice. Acidul pur (anhidru) disociază conform echilibrului: HNO3 + HNO3 H2NO3 + + NO3 Astfel se explică conductivitatea electrică destul de mare. În soluții apoase, diluate
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Acidul pur (anhidru) disociază conform echilibrului: HNO3 + HNO3 H2NO3 + + NO3 Astfel se explică conductivitatea electrică destul de mare. În soluții apoase, diluate, se comportă ca un acid tare, monoprotic: HNO3 + H2O = NO3 + H3O + Acidul azotic reacționează cu metale mai active decât hidrogenul (cu degajare de hidrogen), cu oxizii bazici și cu bazele și deplasează acizii mai slabi din sărurile lor; în aceste reacții se 227 formează săruri, nitrați (azotați). Metalele reacționează, după mecanismul obișnuit (cu degajare de hidrogen), numai cu acidul diluat
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
conform echilibrului: HNO3 + HNO3 H2NO3 + + NO3 Astfel se explică conductivitatea electrică destul de mare. În soluții apoase, diluate, se comportă ca un acid tare, monoprotic: HNO3 + H2O = NO3 + H3O + Acidul azotic reacționează cu metale mai active decât hidrogenul (cu degajare de hidrogen), cu oxizii bazici și cu bazele și deplasează acizii mai slabi din sărurile lor; în aceste reacții se 227 formează săruri, nitrați (azotați). Metalele reacționează, după mecanismul obișnuit (cu degajare de hidrogen), numai cu acidul diluat: Mg + 2 HNO3 = Mg
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
metale mai active decât hidrogenul (cu degajare de hidrogen), cu oxizii bazici și cu bazele și deplasează acizii mai slabi din sărurile lor; în aceste reacții se 227 formează săruri, nitrați (azotați). Metalele reacționează, după mecanismul obișnuit (cu degajare de hidrogen), numai cu acidul diluat: Mg + 2 HNO3 = Mg (NO3)2 + H2 Fe, Cr, Al, Ni, Co se dizolvă în acid azotic diluat dar nu sunt atacate de acidul concentrat, datorită fenomenului de pasivare(acoperirea metalului cu un strat de oxid
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
dizolvă în acid azotic diluat dar nu sunt atacate de acidul concentrat, datorită fenomenului de pasivare(acoperirea metalului cu un strat de oxid protector). Cu, Hg și Ag se dizolvă în acid azotic concentrat cu formarea de NO, fără reducerea hidrogenului: 3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O 3Ag + 4HNO3 = 3 AgNO3 +2NO + 2H2O Au și Pt sunt atacate numai de apa regală (3HCl + HNO3): 3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O Au + 3HCl + HNO3 = AuCl3 + NO + 2H2O Acidul azotic prezintă caracter
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
fi formarea unor carbonili explozivi. Proprietăți chimice Amoniacul prezintă următoarele tipuri de reacții: a. reacții acido-bazice (bază slabă); b. reacții redox (reducător); c. donor de electroni (bază Lewis, ligand monodentat); d. reacții de substituție parțială sau totală a atomilor de hidrogen care se bucură de o anumită mobilitate a) reacții acido-bazice Amoniacul este un acceptor de protoni și deci funcționează ca bază Brőnsted, slabă; ionul amoniu, NH4 +, acidul conjugat al amoniacului, prezintă geometrie tetraedrică și se aseamănă cu ionii monovalenți ai
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
proprietăți de bază Lewis Ca bază Lewis, amoniacul formează fie amoniacați, cu legături ion-dipol, PCl3 • 8 NH3, fie combinații complexe de tipul aminelor, cu legături donor-acceptor, [Zn(NH3)4] 2+ , [Cr((NH3)6)] 3+ . d) reacții de substituție Atomii de hidrogen din molecula amoniacului prezintă o oarecare mobilitate, fără a considera că are caracter acid, amoniacul poate reacționa cu metale active formând amiduri: NH3 + Na = NaHN2 + H2 1 2 230 Amoniacul poate participa la o serie de reacții de condensare cu
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
potențial și 800C, electrozii sunt confecționați din grafit, fier sau nichel: C(-): H + + e = ½ H2 A(+): 2HO = H2O + ½ O2 + 2e Pentru purificare oxigenului se trece prin straturi umede de cocs, apoi prin tuburi cu negru de plumb, unde este reținut hidrogenul. Condensarea aerului, urmată de distilarea fracționată a acestuia: la punctul de fierbere al aerului lichid (-183 0C) distilă oxigenul și azotul la intervale mici; dezavantajul acestui procedeu este diferența mică între punctele de fierbere ale oxigenului și azotului. Oxigenul molecular
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și amidon în apă) care la temperatură normală se albăstrește. Este utilizat la dezodorizarea și dezinfectarea aerului din sălile de spectacole sau din spitale, cum și la sterilizarea apei potabile, a laptelui și a altor alimente. 234 52. Oxidul de hidrogen (apa), H2O Cu multe secole în urmă, apa era considerată drept un element, în 1783 Lavoisier a realizat, pentru prima dată, sinteza apei, ulterior a fost determinată și compoziția în greutate și în volume a acestui compus. Molecula apei are
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
hibridizat sp3 corespunzător unei geometrii pseudotetraedrice: O H H 1050 0,99A 0 În stare lichidă, în afară de molecule simple de apă, există și asociații moleculare (H2O)x, cu x = 2, 3, 4 cauza acestei asocieri rezidă în formarea punților de hidrogen: O H H O H H O H H O H H 1,77 A0 2,76 A0 0,99 A0 În stare solidă, apa sub formă de gheață are o structură mai afânată, fiecare moleculă este înconjurată de alte
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
compact este slab albastră. În stare lichidă, prezintă o serie de proprietăți anormale, punctul de topire și cel de fierbere au valori 235 anormal de ridicate dacă se compară cu cele ale altor combinații ale unor elemente vecine oxigenului, cu hidrogenul (p.f = + 100 0 C, p.t = 0 0 C). Proprietăți chimice Din punct de vedere acido-bazic (Brőnsted) apa este un amfolit, comportându-se atât ca baza cât și ca acid: H2O + H2O H3O + HO b1 a2 a1 b2 Aceste
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în tehnică și viață, este utilizată drept dizolvant și reactiv în numeroase reacții, constituie mediul propice desfășurării reacțiilor din organismele vii și a proceselor din natură. Ca apa potabilă, de spălat sau pentru producerea energiei electrice. 237 53. Peroxidul de hidrogen, apa oxigenată, H2O2 Apa oxigenată se prezintă sub forma unui lichid vâscos, incolor în strat subțire și albastru în straturi mai groase. În stare pură, prezintă un punct de topire mai coborât decât cel al apei (p.t = 0,430C
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
430C ) dar un punct de fierbere mai ridicat (p.f = 150 0C). Este miscibilă cu apa în orice proporție, dar nu se dizolvă în eter, în stare solidă cristalizează în sistemul pătratic, coeziunea între cristale fiind asigurată prin legături de hidrogen. Molecula de apă oxigenată prezintă o structură spațială în care cele două legături O-H se găsesc în două plane diferite ce formează un unghi diedru. O O H H În stare gazoasă moleculele nu se asociază prin punți de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Molecula de apă oxigenată prezintă o structură spațială în care cele două legături O-H se găsesc în două plane diferite ce formează un unghi diedru. O O H H În stare gazoasă moleculele nu se asociază prin punți de hidrogen ele devin semnificative în structura stării solide. Fiecare atom de oxigen este hibridizat sp3 și formează legături ζ. Din punct de vedere acido-bazic apa oxigenată este un acid diprotic slab: H2O2 + H2O ↔ H3O + + HO2 Apa oxigenată pură înroșește turnesolul dar
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
igienice și cosmetice. Datorită acțiunii germicide este folosită la conservarea diverselor alimente: lapte, unt, bere, sau la reîmprospătarea tablourilor vechi, înnegrite. Culoarea albă a carbonatului de plumb, devenită neagră cu timpul din cauza sulfurii de plumb, formate prin acțiunea urmelor de hidrogen sulfurat din aer, este regenerată prin spălarea cu apă oxigenată. 239 54. Sulful stare naturală, alotropie Sulful se găsește în natură atât în stare liberă (nativă) cât și sub formă de combinații. În stare nativă, sulful s-a format mai
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
alotropie Sulful se găsește în natură atât în stare liberă (nativă) cât și sub formă de combinații. În stare nativă, sulful s-a format mai ales în regiunile vulcanice, el poate rezulta și pe baza unor reacții de oxidare a hidrogenului sulfurat. În stare nativă, el este amestecat cu roci calcaroase, ghips, nisip. Cantități mari de sulf există sub formă de combinații, în principal sub formă de sulfuri metalice: FeS2(pirită), ZnS (blendă), PbS (galenă), CaSO4•2H2O (ghips). Sulful în condiții
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
SO3 ΔH = -23 kcal/mol Proprietăți fizice În stare pură, acidul sulfuric, este un lichid incolor, vâscos, inodor, cristalizează în sistemul monoclinic cu patru molecule de acid pe celula elementară, în cristal anionii formează pături paralele legate prin punți de hidrogen. Este solubil în apă în orice proporție, căldura de dizolvare foarte mare (20,42 kcal/mol la 20 0C) arată că diluarea acidului constituie un proces puternic exoterm prin urmarea diluarea acidului sulfuric se face turnând acid în fir subțire
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
diprotic tare reacționând cu oxizii bazici, bazele, metalele și deplasează acizii mai slabi din sărurile lor. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Unele metale ca fierul și plumbul se pasivează sub acțiunea acidului sulfuric concentrat, metalele situate după hidrogen în seria tensiunilor cu excepția Au, Pt, Pd și alte metale platinice reacționează cu acidul sulfuric concentrat, la cald, fără degajare de H2 și cu formare de SO2. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O Acidul sulfuric concentrat, și la cald, manifestă proprietăți
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
organici. Proprietăți chimice Fiind elemente puternic electronegative, cu caracter nemetalic pronunțat, halogenii prezintă o reactivitate ridicată prin manifestarea unui caracter puternic oxidant. Halogenii reacționează direct cu majoritatea elementelor nemetalice și metalice, cu excepția oxigenului, azotului, carbonului și a metalelor nobile. Cu hidrogenul, toți halogenii se combină direct cu formarea hidrurilor respective, pe baza unor reacții exoterme cu excepția formării HI care decurge după un proces endoterm: F2 + H2 = 2HF (-252 0 C) Cl2 + H2 = 2HCl (hυ) Br2 + H2 = 2HBr (150 0 C) I2
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
clor se formează triclorura de azot: 3Cl2 + 4NH3 = NCl3 + 3NH4Cl Bromul se comportă în mod asemănător cu clorul, în schimb iodul oxidează amoniacul până la hidrazină: 2NH3 + I2 = N2H4 + 2HI Prin barbotarea unui curent de halogen printr-o soluție apoasă de hidrogen sulfurat, se depune sulf: H2S + X2 = S + 2HX 254 58. Hidracizii halogenilor În principiu, hidracizii halogenilor se obțin prin următoarele metode generale: Sinteza din elemente - aceasta se bazează pe reacția directă a halogenilor cu hidrogenul, în anumite condiții: H2 + X2
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
printr-o soluție apoasă de hidrogen sulfurat, se depune sulf: H2S + X2 = S + 2HX 254 58. Hidracizii halogenilor În principiu, hidracizii halogenilor se obțin prin următoarele metode generale: Sinteza din elemente - aceasta se bazează pe reacția directă a halogenilor cu hidrogenul, în anumite condiții: H2 + X2 = 2HX Dezlocuirea din săruri cu acizi minerali - metodă ce se aplică cu rezultate bune în cazul HF și HCl, dar nu este recomandabilă pentru obținerea HBr și HI: CaF2 + H2SO4 = 2HF + CaSO4 NaCl + H2SO4 = NaHSO
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]