4,468 matches
-
starea de echilibru dacă compoziția sa este constantă în timp, la o anumită presiune și temperatură. În funcție de natura proceselor care duc la starea de echilibru se disting: echilibre fizice care sunt caracteristice unor fenomene fizice cum ar fi: dizolvarea, evaporarea, topirea; echilibre chimice sunt caracteristice unor fenomene chimice Orice sistem aflat la echilibru are următoarele proprietăți: este stabil dacă se mențin constante condițiile exterioare; este mobil revenind spontan la starea inițială când asupra lui nu mai acționează nici o constrângere; este dinamic
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Na, K, Ca, Mg, Al, Cr), galben roșcate (Cu, Au). Densitatea variază în limite foarte largi (10-1÷ 10 g/cm3), după densitate metalele se clasifică în: Metale ușoare (ρ< 5 g/cm3) Metale grele (ρ> 5 g/cm3) Temperatura de topire: temperatura la care metalele trec din stare solidă în stare lichidă, variază în limite largi, în funcție de natura metalului. Conductibilitatea electrică: metalele au proprietatea de a conduce curentul electric, datorită existenței electronilor mobili din structura rețelei cristaline. Conductibilitatea electrică a metalelor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
bune conducătoare de căldură și electricitate; Au raze atomice și ionice mari, atomii metalelor alcaline sunt cei mai voluminoși din cadrul unei perioade, fiind urmați de cei ai metalelor alcalino-pământoase; 169 Din cauza volumelor atomice mari au densitate mică; Punctele lor de topire și fierbere sunt scăzute comparativ cu a altor metale; Proprietăți chimice Metalele din grupele I A și a II-a A pot ceda ușor electronii de valență, transformându-se în ioni pozitivi (cationi) cu sarcina egală cu numărul grupei din
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
MgO + CO2 CaCO3 →CaO + CO2 Proprietăți Reacționează cu apa formând hidroxizii corespunzători: CaO + H2O = Ca(OH)2 Reacționează cu acizii formând săruri și apă: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Utilizări BeO = cărămizi de șamot, materiale refractare, suport pentru catalizatori (punct de topire înalt); MgO = material refractar(punct de topire înalt) sau mediu tampon în suspensie apoasă; CaO = material refractar pentru căptușirea cuptoarelor; obținerea varului stins în construcții, deshidratant, reactiv pentru obținerea sărurilor de calciu; 2) Peroxizii. Ozonide pot fi considerați săruri ale
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu apa formând hidroxizii corespunzători: CaO + H2O = Ca(OH)2 Reacționează cu acizii formând săruri și apă: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Utilizări BeO = cărămizi de șamot, materiale refractare, suport pentru catalizatori (punct de topire înalt); MgO = material refractar(punct de topire înalt) sau mediu tampon în suspensie apoasă; CaO = material refractar pentru căptușirea cuptoarelor; obținerea varului stins în construcții, deshidratant, reactiv pentru obținerea sărurilor de calciu; 2) Peroxizii. Ozonide pot fi considerați săruri ale acidului, foarte slab, peroxid de hidrogen, H2O2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
solubile bauxita solubil namol rosu(reziduu ce contine Fe3 +, V, Ti t0C filtrare Na3AlO3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NaOH 2Al(OH)3 Al2O3 + H2O 12000C calcinare Obținerea aluminiului prin electroliza Al2O3 topit în amestec cu criolit (care micșorează temperatura de topire a Al2O3 de la 2000 0 C la 900 0 C). Baia electrolitică este o cuvă metalică căptușită cu material refractar și grafit. Catodul este din cărbune (căptușeala de cărbune a băii electrolitice), iar anodul din grafit (10-12 blocuri). Electrolitul este
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se poate scrie: 184 Al2O3 + Na[AlF6] Al2O3 + Al 3+ + O2 + NaF + AlF3 + F Al2O3 2Al 3+ + 3O2 Na3[AlF6] 3NaF + AlF3 Na + + F+ AlF3 Na3[AlF6] 3Na + + [AlF6] 3 AlF3 + 3F C(-): Na+ + e Na A(+): 2F F2 + 2e topire topire topire topire Na+ + AlF3 Al + 3NaF 3F2 + Al2O3 2AlF3 + 3/2O2 O2 + C CO (sau CO2) AlF3 + 3NaF Na3[AlF6] refacere criolit Aluminiul topit, foarte pur, se evacuează periodic din baie, se trece în formele de răcire, rezultând lingouri
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
poate scrie: 184 Al2O3 + Na[AlF6] Al2O3 + Al 3+ + O2 + NaF + AlF3 + F Al2O3 2Al 3+ + 3O2 Na3[AlF6] 3NaF + AlF3 Na + + F+ AlF3 Na3[AlF6] 3Na + + [AlF6] 3 AlF3 + 3F C(-): Na+ + e Na A(+): 2F F2 + 2e topire topire topire topire Na+ + AlF3 Al + 3NaF 3F2 + Al2O3 2AlF3 + 3/2O2 O2 + C CO (sau CO2) AlF3 + 3NaF Na3[AlF6] refacere criolit Aluminiul topit, foarte pur, se evacuează periodic din baie, se trece în formele de răcire, rezultând lingouri metalice
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
scrie: 184 Al2O3 + Na[AlF6] Al2O3 + Al 3+ + O2 + NaF + AlF3 + F Al2O3 2Al 3+ + 3O2 Na3[AlF6] 3NaF + AlF3 Na + + F+ AlF3 Na3[AlF6] 3Na + + [AlF6] 3 AlF3 + 3F C(-): Na+ + e Na A(+): 2F F2 + 2e topire topire topire topire Na+ + AlF3 Al + 3NaF 3F2 + Al2O3 2AlF3 + 3/2O2 O2 + C CO (sau CO2) AlF3 + 3NaF Na3[AlF6] refacere criolit Aluminiul topit, foarte pur, se evacuează periodic din baie, se trece în formele de răcire, rezultând lingouri metalice. Proprietăți
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
184 Al2O3 + Na[AlF6] Al2O3 + Al 3+ + O2 + NaF + AlF3 + F Al2O3 2Al 3+ + 3O2 Na3[AlF6] 3NaF + AlF3 Na + + F+ AlF3 Na3[AlF6] 3Na + + [AlF6] 3 AlF3 + 3F C(-): Na+ + e Na A(+): 2F F2 + 2e topire topire topire topire Na+ + AlF3 Al + 3NaF 3F2 + Al2O3 2AlF3 + 3/2O2 O2 + C CO (sau CO2) AlF3 + 3NaF Na3[AlF6] refacere criolit Aluminiul topit, foarte pur, se evacuează periodic din baie, se trece în formele de răcire, rezultând lingouri metalice. Proprietăți fizice
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
răcire (duraluminiu, magnaliu, silumin); conductibilitate termică și electrică ridicată → construcția aparatelor electrice, cabluri de înaltă tensiune, vase pentru uz casnic și industrial; ductilitate mare → tuburi de aluminiu; maleabilitate mare → foițe pentru ambalarea produselor alimentare, table de diferite mărimi; punct de topire scăzut → se prelucrează ușor; 185 Proprietăți chimice Aluminiul prezintă N.O = + 3, având caracter electropozitiv mai scăzut decât metalele din blocul s (aluminiul face parte din blocul p) se combină doar cu elementele ce prezintă caracter electronegativ puternic (oxigen, sulf
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
β nu există alte diferențe. Fierul γ are o structură cristalină cubică cu fețe centrate și este stabil între 912oC și 1394oC. Fierul δ are o structură cristalină cubică cu volum centrat și este stabil între 1394oC și temperatura de topire, 1538 o C 203 Obținere La scară industrială, fierul este produs pornind de la minereu printr-o reacție de reducere directă cu carbon, la temperaturi de cca. 2000°C, în furnale (cuptoare înalte). Aceasta permite înlăturarea sub influența temperaturilor înalte a
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
carbon: 6 C + 3 O2 → 6 CO Monoxidul de carbon reduce minereul de fier (în cazul de jos, hematit), transformându-l în fier topit și devenind bioxid de carbon: 6 CO + 2 Fe2O3 → 4 Fe + 6 CO2 Fluxul ajută la topirea impurităților din minereu, în special a bioxidului de siliciu și a silicaților. Sub influența căldurii din furnal, carbonatul de calciu se descompune în oxid de calciu și bioxid de carbon.: CaCO3 → CaO + CO2 Oxidul de calciu se combină cu bioxidul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
aluminotermie: Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 electroliza unei soluții apoase de sare ferică Fierul tehnic(aliaje) se obține prin metode metalurgice. 204 Proprietăți fizice metal alb-cenușiu, cu luciu metalic; are densitate mare 7860 kg/m3 (metal greu); duritate mică, punct de topire ridicat (15380C); maleabil și ductil; bun conducător de căldură și electricitate; Proprietăți chimice reacția cu oxigenul: 2Fe + 3/2 O2 + H2O = 2FeO(OH) În aer umed, bogat în CO2, fierul este atacat de oxigen, în prezența apei, formând rugina, FeO
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
la confecționarea cisternelor și vaselor în care se transportă acești acizi. reacția cu sărurile solubile ale metalelor situate după fier în seria activității chimice: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ 205 45. Metalurgia fierului Deoarece fierul pur este casant, are punctul de topire ridicat și reactivitate foarte mare, nu prezintă interes practic, în industrie se folosesc aliajele fierului cu carbonul. Fonta este aliajul cu cel mai mare conținut de carbon (2÷5) pe lângă care apar S, P, Si, Mn. Există fonte albe și
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de fier compus util (oxizi de fier) steril - gangă (impurități) acidă (SiO2) bazică (CaCO3, CaCO3 • MgCO3) cocs metalurgic, utilizat drept: combustibil reducător și regenerator al agentului reducător (CO) fondantamestec de substanțe chimice care transformă impuritățile în compuși cu punctul de topire scăzut, care formează zgura Ganga acidă (SiO2) → fondant bazic (CaCO3, CaCO3 • MgCO3) CaCO3 → CaO + CO2 206 CaO + SiO2 → CaSiO 3 (zgură) Ganga bazică(Cao, MgO)→ fondant acid aer utilizat pentru: arderea combustibilului obținerea reducătorului (CO): CO2 + C = 2 CO Instalația
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
eliminarea apei și a compușilor volatili(N2, H2, CH4) Zona de reducere (400-9000C) Reducerea Fe2O3: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 Regenerarea agentului reducător: CO2 + C = 2CO Pântece: zona de carburare (900-14000C): alierea fierului cu carbonul pentru obținerea fontei Etalaj: zona de topire (1400-18000C): Topirea fontei Formarea zgurii(CaSiO 3, MgSiO 3): CaCO3 = CaO + CO2↑ 208 MgCO3 = MgO + CO2↑ CaO + SiO2 = CaSiO 3 MgO + SiO2 = MgSiO 3 Reducerea FeO cu carbon: FeO + C = Fe + CO Zgura se folosește în materialele de construcții (ciment
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și a compușilor volatili(N2, H2, CH4) Zona de reducere (400-9000C) Reducerea Fe2O3: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 Regenerarea agentului reducător: CO2 + C = 2CO Pântece: zona de carburare (900-14000C): alierea fierului cu carbonul pentru obținerea fontei Etalaj: zona de topire (1400-18000C): Topirea fontei Formarea zgurii(CaSiO 3, MgSiO 3): CaCO3 = CaO + CO2↑ 208 MgCO3 = MgO + CO2↑ CaO + SiO2 = CaSiO 3 MgO + SiO2 = MgSiO 3 Reducerea FeO cu carbon: FeO + C = Fe + CO Zgura se folosește în materialele de construcții (ciment metalurgic). Obținerea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
material pentru confecționarea electrozilor și intră în compoziția termitului. Sulfuri Se cunosc două sulfuri: FeS și FeS2, monosulfura de fier (II) și respectiv disulfura de fier (II). Prima se regăsește în natură în mineralul numit pirotină, se poate obține prin topirea directă a fierului cu sulful: Fe + S = FeS (negru-cenușiu) Este utilizată ca materie primă pentru obținerea hidrogenului sulfurat: FeS + 2H2O = Fe(OH)2 + H2S Disulfura de fier (II) se regăsește în natură în minereuri, fie ca pirită fie ca marcasită
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
elemente din perioada a doua (oxigen, carbon) . Azotul poate prezenta mai multe stări de oxidare și anume: III, II, I, 0, + I, + II, + III, + IV, + V, din punct de vedere al stării de agregare este un gaz, cu punct de topire -2100C, punct de fierbere -195,8 0C și densitate 1,25. La azot, numărul maxim de coordinație față de oxigen, hidrogen și halogeni este 4, geometria moleculelor se desfășoară între cea diagonală (sp) până la cea tetraedrică (sp3). În stări de oxidare
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
disociază, astfel încât la aproximativ 650 0 C echilibrul este deplasat aproape total spre NO. descompunerea termică a azotaților: Pb(NO3)2 → PbO↓ + 2NO2↑ + ½ O2↑ Azotații metalelor alcaline se topesc, apoi se descompun, iar cei ai metalelor grele se descompun fără topire. Proprietăți Este o substanță gazoasă de culoare brună, solubilă în apă, are o stabilitate relativ redusă, dimerizează în funcție de temperatură: 2NO ↔ N2O4 , ΔH < 0 brun incolor În stare solidă, apare ca dimer, N2O4, sub formă de cristale incolor, în stare lichidă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
99), iar la solidificare apa își mărește volumul cu 10%. Proprietăți fizice Apa pură este un lichid fără culoare, fără gust sau miros, în strat compact este slab albastră. În stare lichidă, prezintă o serie de proprietăți anormale, punctul de topire și cel de fierbere au valori 235 anormal de ridicate dacă se compară cu cele ale altor combinații ale unor elemente vecine oxigenului, cu hidrogenul (p.f = + 100 0 C, p.t = 0 0 C). Proprietăți chimice Din punct de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
spălat sau pentru producerea energiei electrice. 237 53. Peroxidul de hidrogen, apa oxigenată, H2O2 Apa oxigenată se prezintă sub forma unui lichid vâscos, incolor în strat subțire și albastru în straturi mai groase. În stare pură, prezintă un punct de topire mai coborât decât cel al apei (p.t = 0,430C ) dar un punct de fierbere mai ridicat (p.f = 150 0C). Este miscibilă cu apa în orice proporție, dar nu se dizolvă în eter, în stare solidă cristalizează în sistemul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sulfuri metalice: FeS2(pirită), ZnS (blendă), PbS (galenă), CaSO4•2H2O (ghips). Sulful în condiții obișnuite se află în stare solidă, cristalizată sau amorfă, de culoare galbenă. Sulful cristalizat se remarcă prin fenomenul alotropiei, la temperaturi mai mici decât punctul de topire, sulful cristalizează în următoarele forme polimorfe: Sulful rombic (α), stabil până la 95,50C; Sulful monoclinic, prismatic (β), stabil între 95,50C și 119,20C Sulful rombic (α),conduce foarte puțin căldura și curentul (izolator), este diamagnetic, insolubil în apă, se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cel de la forma β, când se stabilesc legături ..... S-O S.... și între lanțuri vecine, cu formarea unui compus bidimensional. Ea este singura formă stabilă deoarece are presiunea de vapori cea mai mică dar și cea mai mare entalpie de topire și de sublimare. În stare gazoasă, SO3, este format din monomeri - molecule neasociate, molecula are simetrie triunghiulară, plană. S O OO S O O O S O O O OSO = 1200 d S-O = 1,43 A 0 Proprietăți chimice
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]