KorAP: Find »[drukola/base=hidrogen & drukola/pos=noun]« with Poliqarp

<1 ...122 123 124 ...269 >

6,717 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

soluțiile lor apoase fumegă în aer. Prin răcirea gazelor, hidracizii se lichefiază, în stare lichidă, nu conduc curentul electric spre deosebire de soluțiile lor apoase care sunt electroliți tari. În stare lichidă, acidul fluorhidric este puternic asociat, (HF)n, prin punți de hidrogen, ceilalți hidracizi nu prezintă proprietăți de asociere. În stare solidă, toți hidracizii halogenilor formează structuri catenare în zig-zag datorită asocierii moleculelor prin punți de hidrogen. 255 Proprietăți chimice Din punct de vedere acido-bazic, hidracizii halogenilor sunt acizi tari, monoprotici: HX

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
electroliți tari. În stare lichidă, acidul fluorhidric este puternic asociat, (HF)n, prin punți de hidrogen, ceilalți hidracizi nu prezintă proprietăți de asociere. În stare solidă, toți hidracizii halogenilor formează structuri catenare în zig-zag datorită asocierii moleculelor prin punți de hidrogen. 255 Proprietăți chimice Din punct de vedere acido-bazic, hidracizii halogenilor sunt acizi tari, monoprotici: HX + H2O = X + H3O + În stare anhidră, nu reacționează decât cu metalele cu potențiale de reducere puternic negative, uneori la cald. Soluțiile apoase ale hidracizilor reacționează

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cu metalele cu potențiale de reducere puternic negative, uneori la cald. Soluțiile apoase ale hidracizilor reacționează cu o mare varietate de metale, oxizi bazici, baze, săruri metalice ale acizilor mai slabi. În reacție cu metalele situate în seria tensiunilor în stânga hidrogenului, se obține o sare și hidrogenul care se degajă: M + 2HX = MX2 + H2 ↑ În stare lichidă, acidul fluorhidric nu reacționează decât cu sodiu și potasiu, în schimb soluția apoasă atacă majoritatea metalelor cu excepția argint, aur, platină și alte metale platinice

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
puternic negative, uneori la cald. Soluțiile apoase ale hidracizilor reacționează cu o mare varietate de metale, oxizi bazici, baze, săruri metalice ale acizilor mai slabi. În reacție cu metalele situate în seria tensiunilor în stânga hidrogenului, se obține o sare și hidrogenul care se degajă: M + 2HX = MX2 + H2 ↑ În stare lichidă, acidul fluorhidric nu reacționează decât cu sodiu și potasiu, în schimb soluția apoasă atacă majoritatea metalelor cu excepția argint, aur, platină și alte metale platinice. Acidul clorhidric lichid, anhidru are o

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
schimb soluția apoasă atacă majoritatea metalelor cu excepția argint, aur, platină și alte metale platinice. Acidul clorhidric lichid, anhidru are o activitate chimică redusă, majoritatea metalelor introduse în HCl lichid, se acoperă cu o peliculă protectoare de clorură, fără degajare de hidrogen. Hidracizii reacționează cu majoritatea oxizilor metalici și a bazelor cu formare de săruri și apă: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Hidracizii halogenilor reacționează cu o serie de săruri ale acizilor oxigenați, transformându-le în halogenuri: CaCO3 + 2HX

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
în sistemul periodic și valoarea electronegativității, carbonul se comportă mai curând ca reducător în reacțiile sale cu alte substanțe; ca nemetal, funcția oxidantă este foarte redusă. Reacțiile sale se petrec, în general, la temperaturi ridicate, astfel, carbonul se combină cu hidrogenul în arc electric cu formarea acetilenei: 2C + H2 C2H2 Carbonul sub formă de cocs, huilă, lignit, poate fi hidrogenat în prezența unor catalizatori, la 400 0C și 250 atm când se obțin benzine sintetice, uleiuri medii și uleiuri grele. Fluorul

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de bază Lewis (ligand) cu formarea unor combinații complexe de tipul carbonililor metalici. Din punct de vedere acido-bazic, monoxidul de carbon este neutru, în anumite condiții reacționează cu NaOH cu formarea formiatului de sodiu: CO + NaOH HCOONa 2000C, 15 atm Hidrogenul molecular reduce monoxidul de carbon, la carbon elementar sau compuși de tipul hidrocarburilor saturate și nesaturate, în absența catalizatorilor, reducerea are loc la carbon: CO + H2 C +H2O În prezența unor catalizatori ca nichelul redus la 230-2500C se obține metanul

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
hipofosforos (H3PO2,), acidul fosforos (H3PO3,) și acidul fosforic (H3PO4), ce au următoarele structuri: PH OH H O PH OH OH O PHO OH OH O acid hipofosforos acid fosforos acid fosforic Acizi hipofosforos și fosforos sunt agenți reducători, comparabili cu hidrogenul fosforat, PH3, și cu ionul de fosfoniu, care datoresc puterea lor reducătoare unor legături P - H, lucru dovedit și prin reacțiile de descompunere termică, în stare uscată, reacții de disproporționare: 2 H3PO4→ PH3 + H3PO4 4 H3PO3 → PH3 + 3 H3PO4 Acidul

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
temperatură ridicată. Acidul fosforic este un derivat al fosforului în starea cea mai înaltă de oxidare (+ 5), care este starea cea mai stabilă. De aceea reducerea acidului fosforic sau fosfaților reușește numai în condiții foarte energice. Cei trei atomi de hidrogen din molecula acidului fosforic sunt legați de atomi de oxigen. Acidul fosforic mai poate fi formulat (HO)3PO sau: PHO OH OH O acid fosforic Acidul fosforic este un acid mai slab decât acizii clorhidric sau sulfuric, cei trei atomi

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
molecula acidului fosforic sunt legați de atomi de oxigen. Acidul fosforic mai poate fi formulat (HO)3PO sau: PHO OH OH O acid fosforic Acidul fosforic este un acid mai slab decât acizii clorhidric sau sulfuric, cei trei atomi de hidrogen ai acidului fosforic ionizează pe rând. La dizolvare în apă ionizează imediat și aproape complet un singur hidrogen: H3PO4 + H2O ↔ H3O + + H2PO4 Ionul fosfat biacid, H2PO 4 , nu ionizează decât în soluții foarte diluate: H2PO4 + H2O ↔ H3O + + HPO4 -2 Ionul

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
PHO OH OH O acid fosforic Acidul fosforic este un acid mai slab decât acizii clorhidric sau sulfuric, cei trei atomi de hidrogen ai acidului fosforic ionizează pe rând. La dizolvare în apă ionizează imediat și aproape complet un singur hidrogen: H3PO4 + H2O ↔ H3O + + H2PO4 Ionul fosfat biacid, H2PO 4 , nu ionizează decât în soluții foarte diluate: H2PO4 + H2O ↔ H3O + + HPO4 -2 Ionul fosfat monoacid nu ionizează în soluție apoasă. Fiind un acid tribazic, acidul fosforic poate forma trei tipuri de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 Descompunerea termică a hidroxizilor, carbonaților, azotaților: Cu(OH)2 CuO + H2O CaCO3 CaO + CO2 2Pb(NO3)2 2PbO + 4NO2 + O2 275 Oxidarea unor elemente cu agenți oxidanți: 4HNO3 + 3S 3SO2 + 4NO + 2H2O Reducerea cu carbon sau hidrogen: CO2 + C 2CO MnO2 + H2 MnO + H2O Deshidratarea unor oxiacizi: 2H3BO3 B2O3 + 3H2O 4H3AsO4 As4O10 + 6H2O 2HClO4 Cl2O7 + H2O la rosu 1700C P4O10 Clasificarea unui anumit grup de substanțe în acizi și baze s-a încercat cu mai mult de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
să se fi făcut pe baza proprietăților și nu pe baza unor concepții riguros științifice. Teoria organoleptică a acizilor și bazelor Acizii sunt substanțe cu gust acru, care înroșesc turnesolul, descompun piatra de var cu degajare de CO2, își eliberează hidrogenul înlocuindu-l cu metale și dau săruri cu bazele. Bazele sunt substanțe cu gust leșios, care par grase la pipăit, înălbăstresc turnesolul, conțin în moleculă hidrogen și oxigen și dau săruri cu acizii. Mai târziu în anul 1777, Lavoisier propune

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
acru, care înroșesc turnesolul, descompun piatra de var cu degajare de CO2, își eliberează hidrogenul înlocuindu-l cu metale și dau săruri cu bazele. Bazele sunt substanțe cu gust leșios, care par grase la pipăit, înălbăstresc turnesolul, conțin în moleculă hidrogen și oxigen și dau săruri cu acizii. Mai târziu în anul 1777, Lavoisier propune o definiție bazată pe compoziție și anume că oxigenul este constituentul care conferă proprietăți acide unui acid. Totuși Davy, în anul 1810, arată că acidul clorhidric

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
acizii. Mai târziu în anul 1777, Lavoisier propune o definiție bazată pe compoziție și anume că oxigenul este constituentul care conferă proprietăți acide unui acid. Totuși Davy, în anul 1810, arată că acidul clorhidric, deși acid, este constituit numai din hidrogen și clor. Davy, la fel ca și Dulang, consideră că hidrogenul este constituentul principal al unui acid. În anul 1838, Liebig, face un pas înainte, lansând o definiție bazată atât pe compoziție cât și pe reactivitate, acizii sunt substanțe care

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
pe compoziție și anume că oxigenul este constituentul care conferă proprietăți acide unui acid. Totuși Davy, în anul 1810, arată că acidul clorhidric, deși acid, este constituit numai din hidrogen și clor. Davy, la fel ca și Dulang, consideră că hidrogenul este constituentul principal al unui acid. În anul 1838, Liebig, face un pas înainte, lansând o definiție bazată atât pe compoziție cât și pe reactivitate, acizii sunt substanțe care conțin hidrogen, iar acesta din urmă se poate înlocui cu un

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
clor. Davy, la fel ca și Dulang, consideră că hidrogenul este constituentul principal al unui acid. În anul 1838, Liebig, face un pas înainte, lansând o definiție bazată atât pe compoziție cât și pe reactivitate, acizii sunt substanțe care conțin hidrogen, iar acesta din urmă se poate înlocui cu un metal. Arrhenius, spre sfârșitul secolului al XIX-lea definește acizii ca fiind substanțe care prin dizolvare în apă disociază în ioni de hidrogen (protoni hidratați) și anioni, în timp ce bazele sunt substanțe

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
și pe reactivitate, acizii sunt substanțe care conțin hidrogen, iar acesta din urmă se poate înlocui cu un metal. Arrhenius, spre sfârșitul secolului al XIX-lea definește acizii ca fiind substanțe care prin dizolvare în apă disociază în ioni de hidrogen (protoni hidratați) și anioni, în timp ce bazele sunt substanțe care prin dizolvare în apă disociază în ioni hidroxil și cationi: Acizi: HA H+ + A Baze: BOH B+ + HO 276 Cu timpul, această teorie bazată pe disociația electrolitică se dovedește a fi

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Teoria lui Arrhenius explică satisfăcător proprietățile acizilor și bazelor în soluții apoase, dar nu precizează dacă protonii și ionii hidroxil provin din acizi, respectiv baze sau din apă. 277 Acizii sunt substanțe care, în soluție apoasă, eliberează ioni pozitivi de hidrogen, H+ și ioni negativi(radicali acizi): HA H + + A Ionii de hidrogen conferă soluției apoase ale acizilor, proprietățile acide; în apă, ionii se hidratează, ionizarea este un proces reversibil, căruia i se poate aplica legea acțiunii maselor. ][ ][][ HA AH Ka

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
dar nu precizează dacă protonii și ionii hidroxil provin din acizi, respectiv baze sau din apă. 277 Acizii sunt substanțe care, în soluție apoasă, eliberează ioni pozitivi de hidrogen, H+ și ioni negativi(radicali acizi): HA H + + A Ionii de hidrogen conferă soluției apoase ale acizilor, proprietățile acide; în apă, ionii se hidratează, ionizarea este un proces reversibil, căruia i se poate aplica legea acțiunii maselor. ][ ][][ HA AH Ka constanta de aciditate este o măsură a tăriei unui acid, fiind mare

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
apoase și au Kb mare, hidracizii metalelor se află în stare ionică și în rețele cristaline. Bazele slabe nu disociază complet în soluții apoase. Teoria protolitică a acizilor și bazelor (Brönsted și Lowry) Teoria protolitică precizează că toți acizii conțin hidrogen în moleculă și extinde noțiunea de bază și la substanțe care nu au grupe hidroxil în moleculă. Cu ajutorul ei se pot explica reacțiile acido-bazice în fază gazoasă, în solvenți neapoși și în topituri. Acidul Brönsted este un donor de protoni

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
sunt de trei feluri: Aprotici: benzen, ciclohexannu cedează și nu acceptă protoni Protogeni: HF, H2SO4 - cedează ușor protoni Protofili: NH3, piridină - acceptă ușor protoni Teoria electronică a lui Lewis Teoria extinde noțiunea de acid și la substanțele care nu au hidrogen în moleculă și totuși reacționează cu bazele: 279 F B F F N H H H F B F F N H H H acid baza aduct Se poate spune că legătura coordinativă se formează printr-o reacție de neutralizare

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
lui Brönsted și Lewis au aceeași definiție, deoarece protonul este acceptat numai de molecule care posedă o pereche de electroni neparticipanți. Acizii sunt substanțe care acceptă perechi de electroni. Clasificarea acizilor/bazelor/sărurilor După natura atomilor componenți se disting:  Hidracizi (hidrogen și un element electronegativ) HCl, H2S  Oxiacizi (hidrogen, oxigen și un element electronegativ) H2SO4, HClO4 După numărul atomilor de hidrogen ionizabili se disting:  Monobazici(monoprotici): care ionizează un proton: HClO, HNO3, HBr  Dibazici (diprotici): care ionizează unul sau doi protoni

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
protonul este acceptat numai de molecule care posedă o pereche de electroni neparticipanți. Acizii sunt substanțe care acceptă perechi de electroni. Clasificarea acizilor/bazelor/sărurilor După natura atomilor componenți se disting:  Hidracizi (hidrogen și un element electronegativ) HCl, H2S  Oxiacizi (hidrogen, oxigen și un element electronegativ) H2SO4, HClO4 După numărul atomilor de hidrogen ionizabili se disting:  Monobazici(monoprotici): care ionizează un proton: HClO, HNO3, HBr  Dibazici (diprotici): care ionizează unul sau doi protoni în trepte: H2S, H2SO4, H2CO3  Tribazici (triprotici): care

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
neparticipanți. Acizii sunt substanțe care acceptă perechi de electroni. Clasificarea acizilor/bazelor/sărurilor După natura atomilor componenți se disting:  Hidracizi (hidrogen și un element electronegativ) HCl, H2S  Oxiacizi (hidrogen, oxigen și un element electronegativ) H2SO4, HClO4 După numărul atomilor de hidrogen ionizabili se disting:  Monobazici(monoprotici): care ionizează un proton: HClO, HNO3, HBr  Dibazici (diprotici): care ionizează unul sau doi protoni în trepte: H2S, H2SO4, H2CO3  Tribazici (triprotici): care ionizează unul, doi sau trei protoni în trepte: H3PO4, H3AsO4  Polibazici: acizii

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]