4,099 matches
-
hidrogen, un a de „dublet”. Perechea de electroni de legătură poate fi reprezentată prin liniuță și care corespunde în totul liniuței de valență din formulele clasice. În cazul dublelor și triplelor legături se pun în comun, câte doi, respectiv trei electroni, formându-se două și trei perechi de electroni de covalență. Electronii care formează legăturile covalente se numesc electroni participanți, iar cei care nu stabilesc astfel de legături sunt neparticipanți. Acești electroni rămân disponibili pentru a stabili legături covalent-coordinative cu ioni
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
de legătură poate fi reprezentată prin liniuță și care corespunde în totul liniuței de valență din formulele clasice. În cazul dublelor și triplelor legături se pun în comun, câte doi, respectiv trei electroni, formându-se două și trei perechi de electroni de covalență. Electronii care formează legăturile covalente se numesc electroni participanți, iar cei care nu stabilesc astfel de legături sunt neparticipanți. Acești electroni rămân disponibili pentru a stabili legături covalent-coordinative cu ioni, atomi sau molecule. Legătura covalentă este prezentă, cu
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
fi reprezentată prin liniuță și care corespunde în totul liniuței de valență din formulele clasice. În cazul dublelor și triplelor legături se pun în comun, câte doi, respectiv trei electroni, formându-se două și trei perechi de electroni de covalență. Electronii care formează legăturile covalente se numesc electroni participanți, iar cei care nu stabilesc astfel de legături sunt neparticipanți. Acești electroni rămân disponibili pentru a stabili legături covalent-coordinative cu ioni, atomi sau molecule. Legătura covalentă este prezentă, cu unele excepții, în
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
în totul liniuței de valență din formulele clasice. În cazul dublelor și triplelor legături se pun în comun, câte doi, respectiv trei electroni, formându-se două și trei perechi de electroni de covalență. Electronii care formează legăturile covalente se numesc electroni participanți, iar cei care nu stabilesc astfel de legături sunt neparticipanți. Acești electroni rămân disponibili pentru a stabili legături covalent-coordinative cu ioni, atomi sau molecule. Legătura covalentă este prezentă, cu unele excepții, în compușii organici. Este o legătură chimică puternică
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
legături se pun în comun, câte doi, respectiv trei electroni, formându-se două și trei perechi de electroni de covalență. Electronii care formează legăturile covalente se numesc electroni participanți, iar cei care nu stabilesc astfel de legături sunt neparticipanți. Acești electroni rămân disponibili pentru a stabili legături covalent-coordinative cu ioni, atomi sau molecule. Legătura covalentă este prezentă, cu unele excepții, în compușii organici. Este o legătură chimică puternică și care necesită condiții speciale pentru desfacerea ei. Teoria mecanic-cuantică a legăturii covalente
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
orbital de antilegătură. Întrepătrunderea a doi orbitali corespunde interferenței a două unde electronice, rezultând o undă electronică de interfață-orbital molecular descrisă de o funcție de undă . Principiul lui Pauli, potrivit căruia un orbital nu poate fi ocupat decât de maximum doi electroni, este valabil și în cazul orbitalilor moleculari. Cei doi electroni care ocupă orbitalul molecular sunt de spin contrar. În moleculele de hidrogen, orbitalul de antilegătură rămâne neocupat în stare fundamentală și se ocupă cu electroni în cazul moleculelor excitate. Legătura
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
două unde electronice, rezultând o undă electronică de interfață-orbital molecular descrisă de o funcție de undă . Principiul lui Pauli, potrivit căruia un orbital nu poate fi ocupat decât de maximum doi electroni, este valabil și în cazul orbitalilor moleculari. Cei doi electroni care ocupă orbitalul molecular sunt de spin contrar. În moleculele de hidrogen, orbitalul de antilegătură rămâne neocupat în stare fundamentală și se ocupă cu electroni în cazul moleculelor excitate. Legătura covalentă care rezultă fie prin contopirea a doi orbitali s
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
ocupat decât de maximum doi electroni, este valabil și în cazul orbitalilor moleculari. Cei doi electroni care ocupă orbitalul molecular sunt de spin contrar. În moleculele de hidrogen, orbitalul de antilegătură rămâne neocupat în stare fundamentală și se ocupă cu electroni în cazul moleculelor excitate. Legătura covalentă care rezultă fie prin contopirea a doi orbitali s (ca în cazul hidrogenului), fie a unui orbital s cu unul p sau doi orbitali p se numește legătură, iar electronii care stabilesc o astfel
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
și se ocupă cu electroni în cazul moleculelor excitate. Legătura covalentă care rezultă fie prin contopirea a doi orbitali s (ca în cazul hidrogenului), fie a unui orbital s cu unul p sau doi orbitali p se numește legătură, iar electronii care stabilesc o astfel de legătură se numesc electroni . Norul electronic ce constituie legătura din doi orbitali p (pp). Norul electronic ce contribuie la legătura are configurația unui elipsoid alungit și care se găsește între cele două nuclee atomice. Densitatea
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
Legătura covalentă care rezultă fie prin contopirea a doi orbitali s (ca în cazul hidrogenului), fie a unui orbital s cu unul p sau doi orbitali p se numește legătură, iar electronii care stabilesc o astfel de legătură se numesc electroni . Norul electronic ce constituie legătura din doi orbitali p (pp). Norul electronic ce contribuie la legătura are configurația unui elipsoid alungit și care se găsește între cele două nuclee atomice. Densitatea maximă se întălnește în spațiul dintre cele două nuclee
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
nu se poate explica ca și în cazul moleculei de hidrogen. De exemplu, elementele din perioada 2, perioadă în care se găsește și carbonul, au atomii formați din două straturi electronice; au stratul n= 1 ă orbitalul 1s-ocupat cu doi electroni și care nu pot participa la formarea de legături chimice, iar în stratul n =2 se găsesc pe rând unul până la opt electroni. În cazul atomului de carbon, în stare fundamentală, din cei patru electroni, din stratul de valență n
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
carbonul, au atomii formați din două straturi electronice; au stratul n= 1 ă orbitalul 1s-ocupat cu doi electroni și care nu pot participa la formarea de legături chimice, iar în stratul n =2 se găsesc pe rând unul până la opt electroni. În cazul atomului de carbon, în stare fundamentală, din cei patru electroni, din stratul de valență n=2, doi electroni de spin opus ocupă orbitalul 2s, iar cceilalți doi electroni-cu spin paralel-ocupă orbitalii px și py. Din această configurație
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
ă orbitalul 1s-ocupat cu doi electroni și care nu pot participa la formarea de legături chimice, iar în stratul n =2 se găsesc pe rând unul până la opt electroni. În cazul atomului de carbon, în stare fundamentală, din cei patru electroni, din stratul de valență n=2, doi electroni de spin opus ocupă orbitalul 2s, iar cceilalți doi electroni-cu spin paralel-ocupă orbitalii px și py. Din această configurație, ar rezulta că atomul de carbon se combină, formând legături (sp) cu
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
nu pot participa la formarea de legături chimice, iar în stratul n =2 se găsesc pe rând unul până la opt electroni. În cazul atomului de carbon, în stare fundamentală, din cei patru electroni, din stratul de valență n=2, doi electroni de spin opus ocupă orbitalul 2s, iar cceilalți doi electroni-cu spin paralel-ocupă orbitalii px și py. Din această configurație, ar rezulta că atomul de carbon se combină, formând legături (sp) cu doi atomi de hidrogen și când ar rezulta
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
stratul n =2 se găsesc pe rând unul până la opt electroni. În cazul atomului de carbon, în stare fundamentală, din cei patru electroni, din stratul de valență n=2, doi electroni de spin opus ocupă orbitalul 2s, iar cceilalți doi electroni-cu spin paralel-ocupă orbitalii px și py. Din această configurație, ar rezulta că atomul de carbon se combină, formând legături (sp) cu doi atomi de hidrogen și când ar rezulta o moleculă: CH2. Într-o astfel de moleculă, perechea de
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
-cu spin paralel-ocupă orbitalii px și py. Din această configurație, ar rezulta că atomul de carbon se combină, formând legături (sp) cu doi atomi de hidrogen și când ar rezulta o moleculă: CH2. Într-o astfel de moleculă, perechea de electroni neparticipanți s-ar afla în orbitalul 2s. În realitate situația se prezintă cu totul diferit, atomul de carbon nu formează, în nici o situație, molecule cu această structură. Sub influența atomilor cu care se combină, atomul de carbon, orbitalul 2s al
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
cu care se combină, atomul de carbon, orbitalul 2s al acestui atom, se contopește cu cei trei orbitali 2p, rezultând partu orbitali degenerați, cu energie și geometrie identică, care se numesc orbitali hibridizați. Prin hibridizare are loc o rearanjare de electroni, astfel încât din doi sau mai mulți orbitali diferiți ca formăși energie rezultă orbitali identici ca geometrie și energie. Hibridizarea sp 3 În acest caz, un orbital s se contopește cu trei orbitali p, orbitalii formați se numesc orbitali cu hibridizare
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
prevăzut pe baza unei reguli simple, ca în cazul legăturii ionice-regula octetului. În cazul legăturilor covalente, s-a stabilit o regulă numită regula covalenței maxime. Conform acestei regului, atomul de hidrogen poate să formeze o singură covalență, având un singur electron cu care să poată stabili o legătură chimică. Atomii de la litiu, la flor pot forma maximum patru legături covalente, iar pentru atomii elementelor de la natriu la clor și de la potasiu la bor, numărul maxim de legături covalente este șase. Atomii
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
reguli, de exemplu, oxigenul în unele combinații poate fi biși tricovalent. Polaritatea legăturii covalente: molecule polare și nepolare Legătura covalentă nepolară, ideală este prezentă în moleculele formate din atomii identici, H2, Cl2 sau din atomii care au aceeași afinitate față de electronii, CH3-CH3. În cazul acestei legături, perechea de electroni este unifor distribuită între nucleele atomilor respectivi. Moleculele cu astfel de legături sunt nepolare. În situația în care legătura covalentă se stabilește între atomi cu afinitate electronică diferită, perechea de electroni ai
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
fi biși tricovalent. Polaritatea legăturii covalente: molecule polare și nepolare Legătura covalentă nepolară, ideală este prezentă în moleculele formate din atomii identici, H2, Cl2 sau din atomii care au aceeași afinitate față de electronii, CH3-CH3. În cazul acestei legături, perechea de electroni este unifor distribuită între nucleele atomilor respectivi. Moleculele cu astfel de legături sunt nepolare. În situația în care legătura covalentă se stabilește între atomi cu afinitate electronică diferită, perechea de electroni ai legăturii poate fi parțial atrasă spre atomul cu
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
față de electronii, CH3-CH3. În cazul acestei legături, perechea de electroni este unifor distribuită între nucleele atomilor respectivi. Moleculele cu astfel de legături sunt nepolare. În situația în care legătura covalentă se stabilește între atomi cu afinitate electronică diferită, perechea de electroni ai legăturii poate fi parțial atrasă spre atomul cu afinitate mai mare. În felul acesta, legătura covalentă este polară, atomii uniți printr-o astfel de legătură posedă sarcini electrice mici sarcini fracționare. Acestea se reprezintă în formule fie prin semnele
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
felul acesta, legătura covalentă este polară, atomii uniți printr-o astfel de legătură posedă sarcini electrice mici sarcini fracționare. Acestea se reprezintă în formule fie prin semnele + și-sau prin săgeți drepte al căror sens este spre atomul atrăgător de electroni. Moleculele care conțin astfel de legături covalente polare sunt polare, deci de forma unui dipol electric. Centrul de greutate al sarcinilor electrice negative nu corespunde cu cel al sarcinilor pozitive. Gradul de polaritate al moleculei este determinat de valoarea dipolmomentului
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
O, S = C = S. În cazul moleculelor de CO2, și S2C, datorită structurii liniare, dipolmomentul rezultant este nul. În moleculele de CCl4, cei patru atomi de clor sunt dirijați în spațiu, în mod simetric (după vârfurile unui tetraedu regulat), deplasarea electronilor de legătură este simetrică iar valoarea dipolmomentului rezultant este nulă. În concluzie, toate moleculele cu structură simetrică sunt nepolare. Ca exemplu de astfel de molecule se pot da moleculele de HgCl2, HgBr2, HgI2 care au structură liniară. Polaritatea moleculelor substanțelor
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
Polaritatea în cazul moleculelor substanțelor organice este condiționată de substituienți și de tipul legăturilor care pot determina anumite efecte; efect de inducție și efect de conjugare, deci polaritatea prin inducție, polaritate prin conjugare. Efectul de inducție, (I) se datorește deplasării electronilor *, sub influența unor substituienți atrăgă tori de electroni. Substituienții mai atrăgători de electroni decât atomul de hidrogen au efecte de inducție-I, iar cei mai puțin atrăgători decât atomul de hidrogen, + I. Efectul crește în perioade, 0 N O F
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
de substituienți și de tipul legăturilor care pot determina anumite efecte; efect de inducție și efect de conjugare, deci polaritatea prin inducție, polaritate prin conjugare. Efectul de inducție, (I) se datorește deplasării electronilor *, sub influența unor substituienți atrăgă tori de electroni. Substituienții mai atrăgători de electroni decât atomul de hidrogen au efecte de inducție-I, iar cei mai puțin atrăgători decât atomul de hidrogen, + I. Efectul crește în perioade, 0 N O F, și scade în grupe I Br Cl F.
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]