4,099 matches
-
legăturilor care pot determina anumite efecte; efect de inducție și efect de conjugare, deci polaritatea prin inducție, polaritate prin conjugare. Efectul de inducție, (I) se datorește deplasării electronilor *, sub influența unor substituienți atrăgă tori de electroni. Substituienții mai atrăgători de electroni decât atomul de hidrogen au efecte de inducție-I, iar cei mai puțin atrăgători decât atomul de hidrogen, + I. Efectul crește în perioade, 0 N O F, și scade în grupe I Br Cl F. Grupele de atomi care conțin
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
catene până la al treilea sau al patrulea atom de carbon (fig. 10). Sensul efectului de inducție se reptezintă prin săgeată dreaptă orientată spre substituientul cu efect -. Efectul de conjugare este numit efect mezomer și se notează cu M. Deplasarea dislocarea electronilor * în moleculele cu duble și triple legături constituie efectul de conjugare. Electronii * pot fi atrași de către electonii * ai altor legături nesaturate, conjugare * * sau pot fi atrași de către electronii p ai unor substituienți, conjugare * p. Sensul deplasării electronilor se notează printr-
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
Sensul efectului de inducție se reptezintă prin săgeată dreaptă orientată spre substituientul cu efect -. Efectul de conjugare este numit efect mezomer și se notează cu M. Deplasarea dislocarea electronilor * în moleculele cu duble și triple legături constituie efectul de conjugare. Electronii * pot fi atrași de către electonii * ai altor legături nesaturate, conjugare * * sau pot fi atrași de către electronii p ai unor substituienți, conjugare * p. Sensul deplasării electronilor se notează printr-o săgeată curbă, iar efectele vor fi notate cu +M, M, semnele
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
conjugare este numit efect mezomer și se notează cu M. Deplasarea dislocarea electronilor * în moleculele cu duble și triple legături constituie efectul de conjugare. Electronii * pot fi atrași de către electonii * ai altor legături nesaturate, conjugare * * sau pot fi atrași de către electronii p ai unor substituienți, conjugare * p. Sensul deplasării electronilor se notează printr-o săgeată curbă, iar efectele vor fi notate cu +M, M, semnele având aceeași semnificație ca și la efectul de inducție. Moleculele în care se găsesc efecte de
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
M. Deplasarea dislocarea electronilor * în moleculele cu duble și triple legături constituie efectul de conjugare. Electronii * pot fi atrași de către electonii * ai altor legături nesaturate, conjugare * * sau pot fi atrași de către electronii p ai unor substituienți, conjugare * p. Sensul deplasării electronilor se notează printr-o săgeată curbă, iar efectele vor fi notate cu +M, M, semnele având aceeași semnificație ca și la efectul de inducție. Moleculele în care se găsesc efecte de conjugare sunt polarizate, prezintă polaritate prin conjugare, sau mezomerie
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
complexe Legătura coordinativă este numită și dipolară și nu se deosebește din punct de vedere fizic de legătura covalentă, ci poate fi considerată ca un caz particular de legătură covalentă. La stabilirea uneid astfel de legături participă, cu perechea de electroni, un singur atom (atomii care au electroni neparticipanți p). Acești atomi pot fi considerați ” donori de electroni”, iar atomul care folosește acestă pereche de electroni ”acceptori de electroni”. La atomul ” donor ” apare o polaritate pozitivă (sarcini formale pozitive), iar la
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
și nu se deosebește din punct de vedere fizic de legătura covalentă, ci poate fi considerată ca un caz particular de legătură covalentă. La stabilirea uneid astfel de legături participă, cu perechea de electroni, un singur atom (atomii care au electroni neparticipanți p). Acești atomi pot fi considerați ” donori de electroni”, iar atomul care folosește acestă pereche de electroni ”acceptori de electroni”. La atomul ” donor ” apare o polaritate pozitivă (sarcini formale pozitive), iar la atomul ”acceptor” o polaritate negativă (sarcini formale
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
legătura covalentă, ci poate fi considerată ca un caz particular de legătură covalentă. La stabilirea uneid astfel de legături participă, cu perechea de electroni, un singur atom (atomii care au electroni neparticipanți p). Acești atomi pot fi considerați ” donori de electroni”, iar atomul care folosește acestă pereche de electroni ”acceptori de electroni”. La atomul ” donor ” apare o polaritate pozitivă (sarcini formale pozitive), iar la atomul ”acceptor” o polaritate negativă (sarcini formale negative). La formarea legă turii coordinative participă atomii din diferite
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
caz particular de legătură covalentă. La stabilirea uneid astfel de legături participă, cu perechea de electroni, un singur atom (atomii care au electroni neparticipanți p). Acești atomi pot fi considerați ” donori de electroni”, iar atomul care folosește acestă pereche de electroni ”acceptori de electroni”. La atomul ” donor ” apare o polaritate pozitivă (sarcini formale pozitive), iar la atomul ”acceptor” o polaritate negativă (sarcini formale negative). La formarea legă turii coordinative participă atomii din diferite molecule, ceea ce conduce la formarea unor molecule complexe
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
legătură covalentă. La stabilirea uneid astfel de legături participă, cu perechea de electroni, un singur atom (atomii care au electroni neparticipanți p). Acești atomi pot fi considerați ” donori de electroni”, iar atomul care folosește acestă pereche de electroni ”acceptori de electroni”. La atomul ” donor ” apare o polaritate pozitivă (sarcini formale pozitive), iar la atomul ”acceptor” o polaritate negativă (sarcini formale negative). La formarea legă turii coordinative participă atomii din diferite molecule, ceea ce conduce la formarea unor molecule complexe, moleculele conțin un
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
de exemplu: ferocianura de potasiu, , fericianura de potasiu , hidroxidul de tetraamoniacocupric, numit și licoarea Svhweitzar care este dizolvantul celulozei, , hexanitrocobaltitul de sodiu, și altele. Din exemplele de mai sus reiese că mai multe metale pot fi acceptori ai perechii de electroni de covalență, formând legături coordinative cu atomii cu electroni neparticipanți în hibridizări cu orbitalii d din stratul penultim, ceea ce explică formarea combinațiilor complexe. Orbitali moleculari și electroni p delocalizați Reprezentarea formulelor unor substanțe în care se găsesc duble legături inițial
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
de tetraamoniacocupric, numit și licoarea Svhweitzar care este dizolvantul celulozei, , hexanitrocobaltitul de sodiu, și altele. Din exemplele de mai sus reiese că mai multe metale pot fi acceptori ai perechii de electroni de covalență, formând legături coordinative cu atomii cu electroni neparticipanți în hibridizări cu orbitalii d din stratul penultim, ceea ce explică formarea combinațiilor complexe. Orbitali moleculari și electroni p delocalizați Reprezentarea formulelor unor substanțe în care se găsesc duble legături inițial a dus la formule incorecte, formule prin care se
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
mai sus reiese că mai multe metale pot fi acceptori ai perechii de electroni de covalență, formând legături coordinative cu atomii cu electroni neparticipanți în hibridizări cu orbitalii d din stratul penultim, ceea ce explică formarea combinațiilor complexe. Orbitali moleculari și electroni p delocalizați Reprezentarea formulelor unor substanțe în care se găsesc duble legături inițial a dus la formule incorecte, formule prin care se încalcă regula octetului sau a covalenței maxime. Este cazul acizilor: azotic, sulfuric, fosforic, precum și a anionilor respectivi. În
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
a dus la formule incorecte, formule prin care se încalcă regula octetului sau a covalenței maxime. Este cazul acizilor: azotic, sulfuric, fosforic, precum și a anionilor respectivi. În cazul acidului azotic vechile formule prevedeau atomul de azot pentacovalent, deci cu zece electroni și nu opt cum prevede regula covalenței. Pentru respectarea regulei covalenței maxime s-a stabilit că în structura acidului azotic electronii p din acid nu ocupă locuri fixe într-o anumită legătură dublă N = O, deci sunt distribuiți uniform, delocalizați
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
fosforic, precum și a anionilor respectivi. În cazul acidului azotic vechile formule prevedeau atomul de azot pentacovalent, deci cu zece electroni și nu opt cum prevede regula covalenței. Pentru respectarea regulei covalenței maxime s-a stabilit că în structura acidului azotic electronii p din acid nu ocupă locuri fixe într-o anumită legătură dublă N = O, deci sunt distribuiți uniform, delocalizați, între mai multe legături (fig. 12). Fenomenul acesta se numește rezonanță sau mezomerie. Moleculele mezomere au structură plană. d. Legătura chelatică
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
metale, fie de a-i doza. e) Legătura metalică Legătura metalică se stabilește între atomii metalelor și explică o serie de proprietăți ale acestora. Într-o oarecare măsură este este analoagă legăturii covalente, deoarece se realizează printr-o pereche de electroni. Aceste legături nu sunt fixe, se desfac și refac permanent între atomii vecini din rețea. Numă rul de lectroni este prea mic pentru a forma legături covalente, fapt pentru care electronii de valență, foarte mobili, se repartizează egal între atomii
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
legăturii covalente, deoarece se realizează printr-o pereche de electroni. Aceste legături nu sunt fixe, se desfac și refac permanent între atomii vecini din rețea. Numă rul de lectroni este prea mic pentru a forma legături covalente, fapt pentru care electronii de valență, foarte mobili, se repartizează egal între atomii rezonanță-și astfel metalele prezintă conductibilitate electrică. Aceste legături nefiind dirijate, atomii vor ocupa pozițiile cele mai sărace în energie, poziții ce corespund structurilor compacte ale metalelor. 1.2.1.2
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
stabilite între molecule. Legătura de hidrogen (punte de hidrogen) Este o legătură de natură electrostatică al cărui mecanism de formare se explică prin aceea că atomul de hidrogen (ce are caracter electropozitiv), respectiv protonul rezultat prin ionizare este atras de electronii neparticipanți ai atomului cu caracter electronegativ. Prin legături de hidrogen se pot uni atomii elementelor foarte electronegative: F, O, N, Cl. Legătura de hidrogen se reprezintă printr-o linie punctată.. Exemple: Formarea legăturilor de hidrogen explică asocierea moleculelor de apă
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
1.2.2.3. Caracteristicile structurale ale moleculei de apă Importanța capitală a apei pentru orice organism viu este corelată cu o serie de particularități structurale ale moleculei sale. Molecula de apă prezintă un caracter polar, datorită distribuției asimetrice a electronilor de legătură dintre atomul de oxigen și cel de hidrogen. Oxigenul dobândește o sarcină parțial negativă 2-. Atomii de hidrogen dobandesc o sarcină parțial pozitivă Între moleculele polare de apă există interacțiuni nepolare de tip dipol-dipol care stau la baza
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
convenție ionul de hidroniu este notat cu simbolul H+, deși atât ionul de hidrogen cât și cel de hidroxil există în soluție numai în formă hidratată ca orice ion. Datorită diferenței de masă între atomii constituenți ai moleculei de apă, electronul hidrogenului este puternic atras de atomul de oxigen și ca urmare, ionul de hidrogen are o tendință de a se disocia de atomul de oxigen de care este legat covalent în molecula de apă, de a "sări", atunci când starea energetică
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
forme izomere (izomeri de conformație sau conformeri), forma scaun (forma întinsă) și forma baie (forma eclipsată), cu conținut energetic diferit. Forma scaun este mai stabilă,este rigidă, în comparație cu forma baie. S-a determinat (spectre în infraroșu și Ramau, metoda difracției electronilor), că la temperatura camerii ciclohexanul se găsește exclusiv în forma scaun, forma baie existând temporar, în proporție de o moleculă la o mie. Forma baie există însă în moleculele ciclice cu puțini metilenici, de exemplu octometilen hidrochinona. Izomerii de conformație
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
În timpul proceselor de putrefacție a substanțelor proteice ornitina se transformă în putresceină, iar lisina în cadaverină, ambele amine fiind foarte toxice: 4.1.4.2 Proprietăți chimice ale aminoacizilor datorate grupării amină Aminele manifestă un caracter bazic datorită dubletului de electroni neparticipanți de la azot la care se poate fixa un proton. a)Acilarea aminoacizilor Gruparea amino poate fi acilată cu formare de N acilderivați. Glicocol Clorura de benzoil Benzoilglicocol (acid hipuric) În organismul animal acidul hipuric îndeplinește un rol important în
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
cu lecitinele și asigură rezerva de fosfor și aminoacizi necesară pentru dezvoltarea embrionului. 4.3.10.2. Metalproteine La aceste heteroproteine gruparea prostetică este un metal (Cu,Fe,Zn,Co,Mn,Mg) legat coordinativ de diferite grupări chimice donatoare de electroni ale proteinei (liganzi), complexul în ansamblu numindu-se chelat. În general, liganzii conțin grupări cu azot sau oxigen care donează electronii neparticipanți ionilor metalici cu formarea unor legături covalente coordinative, ce leagă metalul și stabilizează complexul intern. Metalul din structura
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
gruparea prostetică este un metal (Cu,Fe,Zn,Co,Mn,Mg) legat coordinativ de diferite grupări chimice donatoare de electroni ale proteinei (liganzi), complexul în ansamblu numindu-se chelat. În general, liganzii conțin grupări cu azot sau oxigen care donează electronii neparticipanți ionilor metalici cu formarea unor legături covalente coordinative, ce leagă metalul și stabilizează complexul intern. Metalul din structura heteroproteinelor conferă acestora proprietăți funcționale deosebite, mai ales enzimatice. Dintre metalproteinele cele mai importante pentru organismul animal sunt feroproteinele (feritina, siderofilina
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
afinitate față de oxigen de șase ori mai mare decât hemoglobina, cu formare de oximioglobină: c) Citocromii Aceștea sunt cromoproteine ce au o grupare prostetică asemănătoare cu hemul. Citocromii sunt coenzime ale oxidoreductazelor ce acționează în procesele redox ca transportoare de electroni, procese deosebit de importante în respirația tisulară. Transportul de electroni are loc la baza reacției de oxidare a Fe2+ și de reducere a Fe3+: d) Enzimele heminice Acestea sunt enzime de oxidoreducere care conțin hemul drept componentă prostetică. Cele mai importante
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]